2020年青海省中考化学试卷

这是一份2020年青海省中考化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共14小题，共20.0分）
下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 青稞酿酒B. 滴水成冰C. 铁钉生锈D. 红磷燃烧
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. O2B. CO2C. N2D. Ne
下列属于复合肥料的是（ ）
A. KNO3B. NH4HCO3C. Ca（H2PO4）2D. K2SO4
下列生活用品中属于有机合成材料的是（ ）
A. 纯棉毛巾B. 塑料袋C. 蚕丝被D. 不锈钢餐具
2020年6月，袁隆平科研团队首次在青藏高原柴达木盆地试种海水稻。稻谷中富含的淀粉属于哪种营养素？（ ）
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质
下列实验操作不正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸D. 过滤
下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）
A. 蒸馏B. 过滤C. 加入活性炭D. 静置沉淀
葡萄糖[C6H12O6]是为人体组织提供营养的重要物质。下列相应的计算方法不正确的是（ ）
A. 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比：6：12：6
B. 葡萄糖的相对分子质量：12×6+1×12+16×6
C. 葡萄糖中碳氢、氧元素的质量比：（12×6）：（1×12）：（16×6）
D. 葡萄糖中氧元素的质量分数：×100%
氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式是（ ）
A. Cl2B. H2OC. HClD. SiH4
在一定条件下，某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后各元素的化合价都未发生改变
C. 反应前后分子的种类和个数没变
D. 该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3
下表中对部分知识的归纳有错误的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
A. 除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液
B. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤
C. 除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶
D. 除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤
在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A. Cu2+ K+ NO3-B. Ag+ Na+ Cl-
C. Na+ Ba2+ OH-D. K+ Ba2+ SO42-
下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共5小题，共17.0分）
化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a．氢气 b．金刚石 c．稀有气体 d．小苏打
（1）可用来裁玻璃的是______；
（2）用于填充霓虹灯灯管的是______；
（3）最理想的清洁燃料是______；
（4）可用于治疗胃酸过多症的是______。
如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用______（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾______氯化钠（填“＞”“=”“＜”）。
学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，金的相对原子质量为______。
（2）B、C、D、E所示粒子共表示______种元素，其中______（填序号）与E化学性质相似。
2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。
（1）在这三种物质中，属于有机物的是______。
（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水______mL。
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式______。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，“→”表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式______；
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式______。
三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19.0分）
请结合如图实验装置，回答问题：
（1）写出标号①仪器的名称______。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，可选择装置______（填序号）作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是______。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式______，收集气体应选用装置______（填序号）；若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是______，说明二氧化碳具有______的物理性质。
陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈______，也可能呈______。
【实验验证】
【继续验证】可以设计多种方案进行验证
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、青稞酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，青稞酿酒、铁钉生锈、红磷燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。
故选：C。
根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且化学性质不活泼”
熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少，掌握它们的化学性质，是解题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、蚕丝被是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误。
D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】C
【解析】解：稻谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的，故A符合题意。
B、过滤只能除去不可溶性的杂质，还含有可溶性的杂质，故B不符合题意。
C、加入活性炭，只能除去色素和异味等，得到的水中还含有杂质，故C不符合题意。
D、静置沉淀只能除去颗粒较大的杂质，得到的水中还含有较多的杂质，故C不符合题意。
故选：A。
A、根据蒸馏得到的水是纯水分析。
B、根据过滤操作的原理进行分析。
C、根据活性炭具有吸附性分析。
D、根据静置沉淀会除去颗粒较大的杂质进行分析；
在解此类题时，首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析。根据吸附会除去异味和杂质进行分析。
8.【答案】D
【解析】解：A、一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：6=1：2：1，故选项说法正确。
B、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6，故选项说法正确。
C、葡萄糖中碳氢、氧元素的质量比：（12×6）：（1×12）：（16×6），故选项说法正确。
D、葡萄糖中氧元素的质量分数为×100%，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据1个葡萄糖分子的构成，进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故A说法不正确。
B、该反应有两种单质参加反应，反应前后各元素的化合价都发生改变，故B说法不正确。
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类和个数都发生了改变，故C说法不正确。
D、由上述分析可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3，故D说法正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式。根据方程式的意义、微粒的变化及化合价原则分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关信息的正误，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
11.【答案】B
【解析】解：A．①人体缺乏维生素C容易患坏血病，说法正确；②高钙牛奶中的“钙”指钙元素，说法正确，不合题意；
B．家用电器着火，不能用水浇灭，以免发生触电，说法错误，符合题意；
C．①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，说法正确；②生活污水任意排放导致环境污染，说法正确，不合题意；
D．①纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，说法正确；②生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金，属于混合物，不是纯净物，说法正确，不合题意。
故选：B。
A．根据物质的组成、化学物质与人体健康的关系来分析；
B．根据灭火的方法与原理来分析；
C．根据环境污染的原因与防治措施来分析；
D．根据物质的分类来分析。
本题考查的知识点全面，难度不大，加强对课本基础知识的掌握是正确解答的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钾和氯化钡均易溶于水，用加水溶解、过滤不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、Ag+、Cl-在溶液中能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42-在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。
14.【答案】D
【解析】解：A、由于合金的硬度一般大于纯金属，相互刻画，留下痕迹的是铜片，故选项说法错误。
B、在区别硬水和软水时，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，故选项说法错误。
D、区别化肥KCl与NH4Cl时，取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是NH4Cl，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据合金的性能分析；
B、根据硬水与软水区别方法分析；
C、根据氯化钠与氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化分析；
D、根据铵盐的性质分析。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15.【答案】b c a d
【解析】解：（1）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
（2）稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于填充霓虹灯灯管。
（3）氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的清洁燃料。
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症。
故答案为：
（1）b；
（2）c；
（3）a；
（4）d。
（1）根据可用来裁玻璃的物质应具有硬度大的性质，进行分析判断。
（2）根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析解答。
（3）根据氢气燃烧产物是水，进行分析解答。
（4）可用于治疗胃酸过多症的物质，应能与盐酸反应，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
16.【答案】30 降低 ＞
【解析】解：（1）在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
故填：30。
（2）硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法。
故填：降低。
（3）在40℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此饱和硝酸钾溶液的质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
故填：＞。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
17.【答案】197.0 三 B
【解析】解：（1）元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图A中可知，金的相对原子质量为197.0。
（2）元素是具有相同质子数一类原子总称，B、C、D、E所示粒子中BC质子数都为9，属于同种元素，故共表示三种元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B与E原子最外层都有7个电子，化学性质相似。
故答案为：（1）197.0；
（2）三； B。
（1）根据元素周期表小方格信息分析；
（2）根据元素定义、原子结构示意图分析；
明确元素周期表信息、原子结构示意图含义是解答本题关键。
18.【答案】乙醇 445 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：乙醇；
（2）设需要加水的体积为v，则：
50mL×1.1g/cm3×30%=（v×1.0g/cm3+50mL×1.1g/cm3）×3%
v=445mL
故填：445；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故填：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（1）有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等；
（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
本题考查了有机物与无机物的判断、溶液的稀释、化学方程式的写法，难度不大。
19.【答案】CaO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：由题意可知，A是石灰石的主要成分，则A为碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，则E为一氧化碳。碳酸钙在高温时能分解生成了氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，所以B为氧化钙，C为二氧化碳。一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，所以D为氢氧化钙。
（1）由上述分析可知，物质B是氧化钙，化学式是：CaO；
（2）C与D反应转化为A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）CaO。
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
根据题意可知，A是石灰石的主要成分，A为碳酸钙，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E为一氧化碳。碳酸钙在高温时能分解生成了氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，所以B为氧化钙，C为二氧化碳。一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，所以D为氢氧化钙，据此分析回答有关的问题。
本题的难度不大，了解碳的单质和化合物的性质、相互转化的知识是解答本题的基础。
20.【答案】解：设生成2g碳酸钙需要氯化钙的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111 100
x 2g
x=2.22g
样品中CaCl2的质量分数为：
=11.1%
答：样品中CaCl2的质量分数为11.1%。
【解析】根据碳酸钙的质量是2g和化学方程式计算参加反应的氯化钙的质量，然后根据样品中CaCl2的质量分数=进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 在试管口塞一团棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
【解析】解：（1）标号①仪器的名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应物是固体，需要加热，可选择装置A作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是：在试管口塞一团棉花。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口塞一团棉花。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】酸性 中性 溶液不变色 酸性 中性 铁粉 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 无明显变化
【解析】解：【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性；故答案为：酸性；中性；
【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性；故答案为：
【继续验证】方案1：氯化钠与氧化铜不反应，而盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的。所以取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中含有氯化氢，显酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，证明溶液中不含氯化氢，呈中性；故答案为：
方案2：氯化钠与铁不反应，而盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁溶液是浅绿色的。所以取反应后溶液少许，加入少量铁粉，若有气体放出，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有氯化氢，显酸性；若无明显变化，则证明溶液中不含氯化氢，呈中性；故答案为：
【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，进行分析解答；
【实验验证】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；
【继续验证】根据酸的化学性质及其检验方法来分析。
本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
题号
一
二
三
四
总分
得分
A．化学与生活
B．安全常识
①人体缺乏维生素C容易患坏血病
②高钙牛奶中的“钙”指钙元素
①油锅着火，用锅盖盖灭
②家用电器着火，立即用水浇灭
C．化学与环境
D．物质的分类
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②生活污水任意排放导致环境污染
①纯碱不是碱
②生铁不是纯净物
选项
物质
方法与结论
A
黄铜片与铜片
相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜
B
硬水与软水
加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水
C
固态的氯化钠与氢氧化钠
取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠
D
化肥KCl与NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是NH4Cl
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
______
溶液呈酸性或中性
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈 ______
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈 ______
方案2：取反应后溶液少许，加入少量 ______
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是 ______
若 ______
溶液呈中性
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
实验操作
实验现象
实验结论
方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末
若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色
溶液呈酸性
若粉末不溶解，溶液不变色
溶液呈中性
方案2：取反应后溶液少许，加入少量铁粉
若有气体放出，溶液变为浅绿色
溶液呈酸性，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
若无明显变化
溶液呈中性