2020年四川省攀枝花市中考化学试卷

这是一份2020年四川省攀枝花市中考化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）
下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是（ ）
A. 袁隆平B. 侯德榜C. 张青莲D. 屠呦呦
下列现象中，主要属于化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发B. 干冰升华C. 蜡烛熔化D. 酸雨侵蚀
如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料
将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A. 高锰酸钾B. 菜籽油C. 面粉D. 白糖
真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（ ）
A. 质量增大B. 间隔增大C. 体积增大D. 个数增多
下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 （ ）
A. 铁丝B. 木炭C. 红磷D. 硫
安全问题与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂
C. 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟仍可食用
D. 夜间发现家庭内燃气泄漏，应立即开灯检查
下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）
A. 氯化钠可用作食品调味剂B. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
C. 生石灰可作为食品干燥剂D. 铁制容器可用来盛装波尔多液
下列有关水的说法中，不正确的是（ ）
A. 煮沸可以降低水的硬度B. 用肥皂水可鉴别硬水和软水
C. 在净水过程中明矾作消毒杀菌剂D. 在净水过程中用活性炭吸附杂质
实验室有如图气体发生装置和气体收集装置：
下列说法中，错误的是（ ）
A. 用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d
B. 用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c
C. 用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e
D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c
“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A. 反应更充分、能源利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 氮化镓的化学式为GaNB. 镓元素的相对原子质量是31
C. 氮元素和镓元素位于同一周期D. 1个N2分子中含有7个电子
“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是（ ）
A. 甲醛（CH2O）B. 甲醇（CH4O）
C. 乙醇（C2H6O）D. 乙酸（C2H4O2）
钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd+xH2=2PdHx，其中x的最大值为0.8．已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为（ ）
A. 9.6gB. 19.2gC. 28.8gD. 38.4g
用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）
A. 1166tB. 1750tC. 1810tD. 1944t
二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）
用化学用语填空：
（1）4个磷原子______。
（2）4个三氧化硫分子______。
（3）碳酸钾的化学式______。
（4）K2MnO4中锰元素的化合价______。
有下列六种微粒的结构示意图：
回答下列问题：
（1）上述微粒共表示______种元素。
（2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是______。
（3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为______、______。
在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：
（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl=H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为______。
（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-=H2O．图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为______。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为______。
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
回答下列问题：
（1）20℃时，KCl的溶解度为______g。
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KCl溶解度曲线的是______（选填“a”或“b”）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______。
（4）40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃．下列说法正确的是______。
A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量
B．降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大
C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数
D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等
三、简答题（本大题共3小题，共16.0分）
金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是______。
A．塑料水杯
B．汽车轮胎
C．青铜古剑
D．医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是______。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是______（用化学方程式表示）。
某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为______。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是______。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴人稀盐酸至过量，观察到的实验现象为______。
制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是______。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和______（填化学式）。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于______；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是______（答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
四、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是______。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是______，发生此现象的化学方程式是______。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是______。
某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是______。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程式为______。
（3）根据图二所示，可以得出的结论是______（填序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
五、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为______。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为______。
（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要______g氧气。
用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断。
故选：B。
由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断。
多了解化学的发展史对培养我们学习化学的兴趣是有帮助的，并且考试中也时有涉及，在学习中应注意。
2.【答案】D
【解析】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。
本题主要检查空气中组成成分的体积分数，比较简单。
【解答】
由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数占总体积的第二位，空气中氧气的体积分数占空气总体积的第二位，因此“c”代表的是氧气。
故选：B。
4.【答案】C
【解析】解：NH4NO3是氮肥、NH4H2PO4是复合肥、CO（NH2）2是氮肥，还缺少的是磷肥和钾肥，由于NH4H2PO4中也含有磷元素，可以一看做磷肥，所以缺少钾肥。
故选：C。
据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾易溶于水形成红色溶液，故错误；
B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故错误；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故错误；
D、白糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故正确；
故选：D。
根据物质能否溶于水和所得到的液体的颜色回答本题。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6.【答案】B
【解析】解：真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，是因为压强减小，分子间得间隔变大。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。
故选：C。
根据铁丝、木炭、红磷、硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8.【答案】A
【解析】解：A、油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火，防止产生爆炸，说法正确；
B、在有明火的区域内不可以喷洒含酒精的消毒剂，防止产生火灾甚至爆炸，说法错误；
C、霉变大米中含有有毒的黄曲霉素，煮熟后不能食用，说法错误；
D、夜间发现家庭内燃气泄漏，禁止开灯检查，防止发生爆炸，说法错误；
故选：A。
根据物质的性质、安全措施以及黄曲霉素的毒性进行分析解答即可。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】D
【解析】解：A．在生活中，氯化钠可用作食品调味剂，选项说法正确；
B．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，选项说法正确；
C．生石灰易与水反应，所以生石灰可作为食品干燥剂，选项说法正确；
D．铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁制容器盛放波尔多液，以免药物失效，选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据化学物质的性质及其用途来分析。
物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。
10.【答案】C
【解析】解：A、煮沸可以降低水的硬度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、在净水过程中明矾作消毒杀菌剂错误，明矾不能消毒杀菌，错误符合题意，故选项正确；
D、在净水过程中用活性炭吸附杂质正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
B、硬水和软水的区分；
C、明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来，具有净水作用；
D、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
11.【答案】D
【解析】解：A、铁和稀盐酸为固液反应物，不需要加热，氢气密度比空气小，且不易溶于水，因此发生装置为b，收集装置为d或e，A正确；
B、大理石与稀盐酸为固液混合物，不需要加热，所以发生装置为b，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，收集装置为c，B正确；
C、氯酸钾与二氧化锰是固体反应物，且需要加热，所以发生装置为a，制取气体为氧气，密度比空气大，可以用向上排空法收集，收集装置可为c，不易溶于水，可以用排水法收集，收集装置可为e，所以可选ac或ae，C正确；
D、过氧化氢溶液和二氧化锰为固液混合物，选用b为发生装置，氧气密度比空气大，可以用向上排空法收集，收集装置可为c，不易溶于水，可以用排水法收集，收集装置可为e，所以可选bc或be，D错误；
故选：D。
根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解度选择收集装置。
本题主要实验室选择发生装置和收集装置的依据，反应物状态和发生条件决定发生装置，气体密度和溶解度决定收集装置。
12.【答案】C
【解析】解：A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，可以使反应更充分、能源利用率高，A说法正确；
B、较低温度下燃烧可以减少爆炸的危险，较为安全，B说法正确；
C、消耗等质量甲烷，参加反应氧气不会改变，C说法错误；
D、此操作装置的改变有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，D说法正确；
故选：C。
根据反应的循环图结合物质间的反应进行分析解答即可。
本题难度不大，理解在两个反应器之间的循环的过程图等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误。
C、周期数=原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是2、4，不位于同一周期，故选项说法错误。
D、1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个N2分子中含有14个电子，故选项说法错误。
故选：A。
A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；由镓、氮原子结构示意图确定其离子所带的电荷数，进而确定其化合价，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据1个氮分子由2个氮原子构成，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、甲醛中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，说法不符合题意；
B、甲醇中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，说法不符合题意；
C、乙醇中碳原子和氧原子的个数比不是1：1，不是绿色化学反应的产物，说法符合题意；
D、乙酸中碳原子和氧原子个数比为1：1，是绿色化学反应的产物，说法不符合题意；
故选：C。
根据绿色化学的意义以及原子利用率为100%，说明一氧化碳和氢气是发生化合反应、且碳原子和氧原子的个数比为1：1进行分析解答即可。
本题考查的是化学反应的知识，完成此题，可以依据已有的物质的化学式进行。
15.【答案】B
【解析】解：设212cm3Pd能储存H2的最大质量为m，
212cm3Pd质量：212cm3×12g/cm3=2544g，
x的最大值为0.8，根据题意有：
2Pd+0.8H2=2PdH0.8，
212 1.6
2544g m
=，
m=19.2g，
故选：B。
根据反应的化学方程式及其提供信息、数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】B
【解析】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
3000t×80% 96%x
x=1750t
故选：B。
由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
17.【答案】4P 4SO3 K2CO3 K2O4
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个磷原子表示为：4P。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个三氧化硫分子可表示为：4SO3。
（3）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：K2CO3。
（4）K2MnO4中锰元素的化合价显+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故K2MnO4中锰元素的化合价显+6价可表示为：K2O4。
故答案为：
（1）4P；
（2）4SO3；
（3）K2CO3；
（4）K2O4。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（3）碳酸钠中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，写出其化学式即可。
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18.【答案】5 E、F Na2O Al2O3
【解析】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D、E、F粒子的核内质子数分别是8、11、13、11、15、33，共表示5种元素；故填：5；
（2）在原子结构中，最外层电子数决定元素的化学性质，E与F两种原子的最外层均为5个电子，所以二者化学性质相似；故填：E、F；
（3）A的质子数为8，核外有10个电子，是带有2个单位负电荷的氧离子--O2-；B的质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子--Na+；C的质子数为13，核外有10个电子，是带有3个单位正电荷的铝离子--Al3+．在化合物中，氧元素显-2价，钠元素显+1价，铝元素显+3价，由钠离子与氧离子构成的化合物的化学式为Na2O，由铝离子与氧离子构成的化学式为Al2O3；故填：Na2O；Al2O3。
（1）根据元素的概念来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据化合物的化学式写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
19.【答案】NaOH=Na++OH- Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
【解析】解：（1）NaOH在水中解离可表示为：NaOH=Na++OH-，
（2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故该反应的实质是：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓。
故答案为：（1）NaOH=Na++OH-；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）Cu2++OH-=Cu（OH）2↓。
根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。
通过给出微粒的模型，考查学生的知识迁移能力和对复分解反应的应用能力。
20.【答案】34.0 b Y BD
【解析】解：（1）20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故答案为：34.0；
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中，表示硝酸钾溶解度曲线的是a，能表示KCl溶解度曲线的是b；故答案为：b；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，X是不饱和溶液；再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，并且有未溶解的固体，因此Y是饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，Z是不饱和溶液，因为该温度下，硝酸钾的溶解度是85.5g，则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y；故答案为：Y；
（4）A．40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量错误，因为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钾，因此氯化钾中水多；故答案为错误；
B．降温至10℃时，析出的KNO3晶体质量比析出的KCl晶体质量大正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为正确；
C．降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数错误，该温度下，氯化钾的质量分数大；故答案为错误；
D．当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等正确，因为在这个温度范围内，两种物质有交点；故答案为正确；
故答案为：BD；
根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3和KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；（1）由表格信息，能查出不同温度下，物质的溶解度；
（2）依据表中数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线；
（3）根据溶解度判断溶液的状态；
（4）相同质量的溶液降温后，判断正误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
21.【答案】C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：（1）青铜古剑是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料。塑料水杯、青铜古剑、医用口罩的主要材料，均属于合成材料。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）假金币是铜锌的合金，将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币，是因为锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：
（1）C；
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）根据假金币是铜锌的合金，结合金属的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属材料的范畴、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
22.【答案】13 牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7 有气泡生成、溶液颜色由蓝色变为粉红色
【解析】解：（1）炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄色，由表格信息可知，能使黑枸杞提取液变黄色的溶液pH为13，故填：13；
（2）在实验一中，牛奶中加入黑枸杞提取液，显紫色，对照1-1中数据，此时pH=6或pH=7都会出现此种颜色变化，因此不能判断牛奶是否为中性；故填：牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对应的pH为6和7；
（3）根据题目信息可知，小苏打溶液（pH为8.3）加入黑枸杞提取液溶液显蓝色，当加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，会看到气泡，盐酸过量后，溶液显酸性，溶质含有稀盐酸，则黑枸杞提取液在稀盐酸中显粉红色，因此可以看到气泡产生，颜色由蓝色变为粉红色；故填：有气泡生成、溶液颜色由蓝色变为粉红色。
（1）根据炉具清洁剂使试剂的变色情况来分析；
（2）根据牛奶使试剂变色的情况来分析；
（3）根据试剂的变色情况来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23.【答案】SiO2+2MgSi+2MgO MgCl2 置换反应 防止硅被氧化或防止发生爆炸 HCl
【解析】解：（1）反应Ⅰ中，高温条件下二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁，反应的化学方程式是：SiO2+2MgSi+2MgO。
故填：SiO2+2MgSi+2MgO。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁。
故填：MgCl2。
（3）反应Ⅱ中，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，是置换反应；
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因：高温条件下硅能被氧气氧化，氢气和氧气混合达到爆炸极限时发生爆炸。
故填：置换反应；防止硅被氧化或防止发生爆炸。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。
故填：HCl。
（1）反应Ⅰ中，高温条件下二氧化硅和镁反应生成硅和氧化镁。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和氧化镁与稀盐酸反应生成的氯化镁。
（3）一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
高温条件下硅能被氧气氧化，氢气和氧气混合达到爆炸极限时发生爆炸。
（4）根据工艺流程可以判断循环利用的物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】检验是否含有氯化镁 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸钠
【解析】解：（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁。
故填：检验是否含有氯化镁。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是产生气泡，是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化镁，加入碳酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，加入氯化钡产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
故填：硫酸钠。
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】振荡烧瓶 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ACD
【解析】解：（1）cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体接触，增加溶解度；
故答案为：振荡烧瓶。
（2）氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）A．曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，说法正确；
B．二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，说法错误；
C．曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，说法正确；
D．图三知识压强变化数据，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，说法正确。
故答案为：ACD。
（1）根据增加气体溶解度的方法回答此题；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；
（3）根据反应物浓度影响反应的原因、根据实验数据分析选项内容。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】100 60% 19.2
【解析】解：（1）戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100；故填：100；
（2）戊二醛中含碳的质量分数为=60%；故填：60%；
（3）设10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为x，则：
C5H8O2+6O25CO2+4H2O
100 192
10g x
x=19.2g
故填：19.2。
（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（2）根据化合物中元素质量分数计算方法来分析；
（3）根据化学方程式来分析计算。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】12.5375%
【解析】解：（1）设氯化镁质量为x，
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，
95 58
x 2.9g
=，
x=4.75g，
样品中氯化钾质量分数=×100%=88.125%，
通过计算可知该产品的等级是二级品，
答：该产品是二级品。
（2）40.0g氯化钾产品中氯化钾质量：40.0g-4.75g=35.25g，
氢氧化钾和氯化镁、盐酸反应生成氯化钾质量：112.0g×10%×÷=14.9g，
步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：×100%=12.5375%，
故填：12.5375%。
氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，和稀盐酸反应生成氯化钾和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
指标名称
优良品
一级品
二级品
氯化钾质量分数（≥）
93.00%
90.00%
87.00%