2021年广东省中山市初中学业水平检测联考化学试题

这是一份2021年广东省中山市初中学业水平检测联考化学试题，共6页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，下列化学反应属于置换反应的是，“呵护健康，拒绝毒品”等内容，欢迎下载使用。

说明：
1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的姓名、学校、考号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．部分成语中蕴含着化学知识，下列成语涉及化学变化的是
A．刀耕火种 B．淘沙得金 C．五彩缤纷 D．水乳交融
2．用分子的知识解释下列现象，错误的是
A．水变蒸汽——分子间间隔增大 B．热胀冷缩——分子的体积增大
C．花香四溢——分子在不断运动 D．酒精燃烧——分子发生了变化
3．加油站不必设置的标志是
A．禁止吸烟 B．禁止烟火 C．禁放易燃物 D．禁打手机
4．下列物质中属于纯净物的是
A．食醋 B．矿泉水 C．不锈钢 D．小苏打
5．下列操作不正确的是
A．取少量液体 B．加热液体 C．过滤悬浊液 D．检查气密性
6．某锂电池中含LiMnO2，其中锂元素(Li)的化合价为+1，则锰元素(Mn)的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．自然界中能通过碳、氧循环将二氧化碳转化为氧气的是
A．啤酒冒气泡 B．动物的呼吸 C．石油的燃烧 D．植物受光照
8．下列化学反应属于置换反应的是
A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．2H2+O22H2O D．Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
9．“呵护健康，拒绝毒品”。冰毒的主要成分为甲基苯丙胺(C10H15N)，下列有关说法错误的是
A．甲基苯丙胺属于有机物
B．甲基苯丙胺燃烧能生成二氧化碳
C．C10H15N中氮元素的质量分数最小
D．C10H15N中碳、氢、氮元素的质量比为10:15:1
10．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是
A．a的数值是6 B．丙一定属于化合物
C．反应中的甲和丙的质量比为2:5 D．丁可能是催化剂
11．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A．变化与守恒：用浓硫酸在白纸上写字，出现黑色文字，证明白纸中含有碳元素
B．模型与推理：化学变化伴随能量变化，说明有能量变化就一定有化学变化
C．宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
D．探究与创新：向2支试管中加入等体积、等浓度的H2O2溶液，分别加入少量Fe2O3和MnO2，可探究它们催化H2O2分解的效率
12．两种盐的溶解度曲线如“题12图”所示。则下列说法正确的是
A．溶解度：Na2CO3>NaCl
B．10℃时，Na2CO3溶液中溶质与溶液的质量比为1:10
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可溶于适量热水再降温结晶提纯
D．20℃时，将120g Na2CO3溶液冷却到10℃可析出固体10g
13．下列方法不能达到除杂目的的是
14．下列叙述不正确的是
A．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
B．一氧化碳和二氧化碳气体都是空气污染物
C．霉变花生含有可致癌的黄曲霉素，绝对不能食用
D．施用草木灰（含碳酸钾）既可改良土壤酸性，又能给土壤增加肥力
15．下列各组物质通常情况下不能实现如“题15图”所示的转变的是
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）化学在提高我们生活质量中起到重要的作用。

(1)2018年，我国“AG600水上飞机”（如“题16-1图”所示）实现了陆上和水上成功首飞。图中属于有机高分子材料的是______；铝具有良好的抗腐蚀性，其原因是__________（写化学方程式）。
(2)“题16-2图”为某种柑橘的部分营养成分，图中的钙、钾是指________（选填“元素”或“原子”）；除图中营养素以外，蔬菜水果中还富含维生素________（选填“A”“B”或“C”）。
(3)北京大学某科研团队与伦敦大学某科研团队制备了一种二氧化钛负载铁催化剂，可在常温常压、正常光照条件下，把甲烷转化为甲醇。该反应示意图为：
其中为碳原子，为氧原子，则○为_____原子，
该反应的化学方程式为：____ +O2 2CH3OH。
17．（8分）认识氧气、了解氧气性质和用途，是初中化学学习的重要内容。
(1)“题17-1图”是氧原子结构示意图和在元素周期表中的信息。氧元素的原子序数为________，它的相对原子质量是________。
(2)观察“题17-2图”实验，回答下列问题：
①图甲中，硫燃烧的化学方程式为__________，反应后的生成物溶于雨水会形成_____；集气瓶中的水换为__________溶液吸收效果更好。
②通过对比观察图乙中a处与____（选填“b”或“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。
③灭火方式有多种，图丙中的灭火原理是_______________。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）结合下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用装置__________（填序号），该反应的化学方程式为__________。
(3)实验室选用B装置制取二氧化碳，可方便控制反应的________________，多孔塑料片上应放的药品是__________。
(4)C是电解水的装置示意图，所得到的气体①是__________（写化学式）。
(5)D是稀释浓硫酸的操作示意图，其中玻璃棒“不断搅拌”的作用是______________。
(6)E是检验溶液酸碱性操作示意图，滴管I里有稀硫酸，滴管Ⅱ里有纯碱溶液，分别滴一滴溶液在pH试纸上，对照比色卡颜色，pH=2的是_____（选填“I”或“Ⅱ”），pH=11的是______（填溶质的化学式）。
19．（10分）某化学兴趣小组学习完金属的冶炼后，进行总结和“题19图”的探究。
(1)图甲是炼铁原理的实验室模拟装置，该反应的化学方程式为______________；该实验需要进行尾气处理，处理CO尾气的方法是__________（填一种方法）。
【探究实验一】对照冶炼金属的方法，小组成员做了氢气与氧化铜的探究实验（如图乙）。在点燃酒精灯前必须__________，以排尽空气防止发生爆炸。反应完全后得到红色固体。
查阅资料得知：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O。
小明猜想：红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物。为验证其猜想，他取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸、加热，观察到溶液由无色变蓝色，管底仍有少量红色固体。有人认为小明猜想不完全正确，该同学的猜想是：红色固体可能是_____________。
【探究实验二】同学们接着做了如图丙的探究实验。实验完成后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色；取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，他们惊讶地发现没有预期的气泡，黑色粉末没有溶解、质量不变且可以被磁铁吸引。这说明该反应并没有生成_____________。
查阅资料得如下信息：
根据以上信息，丙实验固体发生反应的化学方程式为__________，经分析后，同学们认为反应温度过低。为保证有更高的反应温度，实验改进的措施为____________。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2∙6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba2+、Fe2+）制备高纯六水氯化锶的过程如“题20图”所示。请回答：
(1)步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为___________________；加适量稀硫酸是为了生成沉淀_____________（写化学式）进入滤渣。
(2)阅读下表，加入少量30% H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成________沉淀进入滤渣，步骤③调节pH应至少大于________，调节溶液pH宜选用下列试剂_____（填字母编号）。
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化锶粉末 D．氢氧化锶粉末
(3)步骤④的操作是_________（填名称）、降温结晶；步骤⑤洗涤晶体最好选用下列试剂_____（填字母编号）。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
(4)步骤⑥用50~60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2∙6H2O。选择该温度的原因_________。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）课外活动小组用“题21-1图”所示装置测定NaOH溶液滴入稀盐酸时，溶液的温度和pH随NaOH溶液体积(V)的变化曲线如“题21-2图”所示。
请回答：
(1)分析“题21-2图”中曲线，可以判断该反应_________（选填“放出”或“吸收”）热量。
(2)若“题21-2图”表示的是5%的NaOH溶液滴入10 mL稀盐酸中，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，假设几种溶液密度均约为1g/mL）。
(3)如果将上述稀盐酸反过来滴入上述NaOH溶液中，请在答题卡“题21-2图”中画出溶液的pH变化曲线。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
10
5
5
反应后质量/g
26
a
15
5
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CH4
CO
点燃混合气体
B
NaCl
MgCl2
加水溶解，滴加适量NaOH溶液，过滤、蒸发
C
H2
水蒸气
将混合气体通过浓硫酸
D
炭粉
Zn粉
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
选项
甲
乙
丙
A
O2
CO2
H2O
B
Cu
CuO
CuSO4
C
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
D
C
CO2
CO
铁的氧化物化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
红色
黑色
黑色
化学性质
可溶于酸
常温下，不溶于稀硫酸
可溶于酸
物质
Sr(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
13
7.0
1.9
沉淀完全pH
> 14
9.0
3.2