2021年河南省长垣市中考化学一模试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省长垣市中考化学一模试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．今年世界各地爆发了“新冠肺炎”，中国人民在中国共产党的坚强领导下，取得了抗击疫情的重大胜利。下列防疫措施中利用了化学变化的是（ ）
A．外出配戴N95口罩
B．用84消毒液消毒
C．用水银温度计测体温
D．经常开窗通风
2．下列主要为人体提供糖类的食物是
A．纯牛奶B．花生油
C．开花馍D．胡萝卜
3．下列物质均由分子构成的是 （ ）
A．铁、水
B．氯化钠、氖气
C．干冰、氯化氢
D．金刚石、硫酸铜
4．下图所示实验操作正确的是
A．溶解固体
B．稀释浓硫酸
C．蒸发
D．点燃酒精灯
5．为建设“美丽中国”下列说法中错误的是
A．电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染
B．新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染
C．推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”
D．工业废水直接灌溉农田可节约用水
6．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象。其中正确的是（ ）
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量白雾
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
7．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．用分子的知识解释下列现象，其中合理的是
A．水结成冰，是因为水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．加入糖的水变甜，是由于分子在不断运动
D．物质能热胀冷缩，说明分子可以再分
9．下列物质的分类正确的是
A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢
C．混合物：空气、冰水混合物、盐酸
D．有机物：酒精、一氧化碳、甲烷
10．2020年6月23日我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航系统采用铷原子钟。如图是铷元素的相关信息及原子结构示意图。从图中获取的信息正确的是
A．铷离子的化学符号为Rb2+
B．铷元素的相对原子质量是85.47g
C．铷的中子数为37
D．铷元素位于第五周期
11．分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应一定放热，所以放热反应一定是中和反应
B．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．酸溶液能与活泼金属反应，所以能与活泼金属反应的溶液一定是酸溶液
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃一氧化碳气体前要验纯
12．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧)B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B． 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C． 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D． 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
14．将15g镁、铝、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液质量为214g，则将反应后的溶液蒸干可得固体的质量为
A．14gB．63gC．49gD．29g
二、填空题
15．写出符合下列要求的化学用语：农业中常用作复合肥的硝酸盐是______，地壳中含量居前两位的元素组成的化合物是______，改良酸性土壤的物质______。
16．“西气东输”和“煤改气”工程使天空更蓝，写出天然气完全燃烧的化学方程式______；铝具有良好的抗腐蚀性能的原因______（用化学方程式解释）；吹灭蜡烛的灭火原理为______。
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:当A中混有少量B时，可采用___________方法提纯A物质。t2°C时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水的质量为____g。t2°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 °C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为__。
18．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
19．如图是某反应的微观示意图。
（1）写出反应前后化合价没有改变的元素_______。
（2）写出该反应的化学方程式_______。
20．向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。（注：碳酸钠溶液显碱性）
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化_____。
（2）图中C点溶液所含的溶质为_____。
（3）图中DE段pH上升的原因是_____。
21．利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）B装置中应盛放的试剂是______。
（2）实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？______。
（3）写出D处发生化学反应的方程式______。
（4）请设计合理的实验方案，检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）______。
三、简答题
22．近年来，共享单车在国内一些城市走红。保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，铁生锈主要是铁与______作用的结果，铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
23．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al (NO3)3的混合溶液中，加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式______。
（2）所得溶液中含有哪些溶质______？
四、推断题
24．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E均含有同一种元素，其中A、D的水溶液呈碱性，A属于盐，B的相对分子质量为18，E的水溶液呈蓝色，F属于单质。请回答：
（1）C的化学式是_______。
（2）A→D的化学方程式为________。
（3）E→F所属的基本反应类型为_______。
五、流程题
25．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如图所示：
（1）操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是什么？______。
（2）操作④方框内加入试剂的目的是什么？______。
（3）最后所得NaCl的质量大于原固体中NaCl的质量，写出一个可使NaCl质量增加的化学方程式______。
六、实验题
26．实验室可用下列器材组装制取氧气的装置，请回答：
（1）写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置时除选用①、⑤、⑦外，还需要增加的一种仪器，写出该仪器的名称_____。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集氧气（图⑨），请将输液袋内导管补画完整_____。
七、计算题
27．欲冶炼100t含铁量为98%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
参考答案
1．B
【分析】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】
A、外出配戴N95口罩，只是将其戴上，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、用84消毒液消毒，是利用消毒液与病毒的蛋白质，发生化学反应，使其变性，故B正确；
C、用水银温度计测体温，是根据温度升高，汞原子之间间隔变大的原理，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、经常开窗通风只是打开门窗，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
2．C
【详解】
A、纯牛奶主要提供的营养素为蛋白质，故A不正确；
B、花生油主要提供的营养素为油脂，故B不正确；
C、开花馍主要提供的营养素为淀粉，属于糖类，故C正确；
D、胡萝卜等蔬菜水果主要提供的营养素为维生素，故D不正确。故选C。
3．C
【详解】
A、铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，不符合题意；
B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氖气是稀有气体由原子直接构成，不符合题意；
C、干冰是由二氧化碳分子构成，氯化氢是由氯化氢分子构成，符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。故选C。
4．C
【详解】
A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
5．D
【详解】
A、电动汽车替代燃油汽车可减少，汽车尾气排放，减少大气污染，正确。
B、新型化学电池取代干电池，可减少重金属使用，减少重金属污染，正确。
C、推广使用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，有利于缓解“温室效应”，正确。
D、工业废水含有有毒有害物质，不能直接灌溉农田，选项错误，符合题意。
故选：D。
6．D
【分析】
A、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断；
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【详解】
A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量的白烟，而不是白雾，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧发出白光，而生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意。故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
7．B
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故②③操作会导致结果偏大。
故选B。
8．C
【详解】
A、水结成冰，水分子总是在不断的运动的，故选项解释错误。
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、加入糖的水变甜，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
D、物质能热胀冷缩，是因为微粒间间隔随温度变化而变化，故选项解释错误。
故选：C。
9．B
【详解】
A、烧碱、熟石灰都是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱属于盐，不是碱，故A错误；
B、干冰、氧化铜、过氧化氢都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故B正确：
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，空气（含有氧气、氮气等)、盐酸（含有氯化氢和水)，属于混合物，故C错误；
D、酒精、甲烷都是含有碳元素的化合物，具有有机物的特征，都属于有机物；一氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故D错。故选：B。
10．D
【详解】
A、由图可知，铷原子最外层有一个电子，容易失去一个电子带一个单位正电荷，铷离子的化学符号为Rb+，错误；
B、相对原子质量的单位是1，常省略不写，不是克这样的单位，错误；
C、相对原子质量约等于质子数和中子数的和，中子数约等于85－37=48，错误；
D、铷元素原子核外有五个电子层，位于第五周期，正确；
故选D。
11．D
【详解】
A、放热反应不一定是中和反应，如氧化钙溶于水放热，但不是中和反应，选项错误；
B、由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物由一种元素组成，但不是单质，而是混合物，选项错误；
C、能与活泼金属反应的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液可以和活泼金属Fe反应，选项错误；
D、一氧化碳为可燃性气体，点燃前要先验纯，选项正确。
故选D。
12．B
【详解】
A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，正确；B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，错误；C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，正确；D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，正确。故选B。
13．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性会逐渐的减弱，pH逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，A错误；
B、铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，每反应54份质量的铝生成192份质量的铜，故溶液的质量会逐渐的减小，完全反应后质量保持不变，B错误；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，C正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，即要一段时间后才会产生沉淀，D错误。
故选C。
考点：化学反应与图像
14．B
【分析】
根据题意，由质量守恒定律，生成氢气的质量为15g+200g-214g=1g，则可以计算出硫酸中硫酸根的质量，进而计算出生成硫酸盐（硫酸根和金属元素的质量之和）的质量。
【详解】
由质量守恒定律，生成氢气的质量为15g+200g-214g=1g，生成氢气中氢元素全部来自硫酸，则硫酸中硫酸根的质量为1g÷（ ×100%）× ×100%=48g。
将反应后的溶液蒸干可得固体的质量为15g+48g=63g。
故选：B。
15．KNO3 SiO2 Ca（OH）2
【详解】
农业中常用作复合肥的硝酸盐是硝酸钾，其化学式为：KNO3；地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，组成的化合物是二氧化硅，其化学式为：SiO2；氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2。
16．CH4+2O2CO2+2H2O 4Al+3O2═2Al2O3 使温度降到着火点以下
【分析】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答。
【详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；4Al+3O2═2Al2O3；使温度降到着火点以下。
【点睛】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
17．降温结晶（或冷却热饱和溶液） 50 B>A>C
【详解】
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，A的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，B的溶解度受温度影响较小，当A中混有少量B时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质。，t2°C时，A的溶解度为50g，75 g A的饱和溶液中溶质的质量为： ；
稀释为20%的溶液，所得溶液的质量为： 需加水的质量为125g-75g=50g；
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 °C，A、B的溶解度减小，析出晶体，得t1℃的饱和溶液。，但是t1℃时，B的溶解度比A的大，所得溶液溶质的质量分数：B>A，降温时，C的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液溶质的质量分数，C在t2℃时的溶解度比A在t1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数A>C，降温到t1℃三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是B>A>C。
18．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3
【详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为：×100%，反应后固体中钠元素的质量分数为：×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，得：×100%：×100%=7:10，解出x=3g，则反应后生成水和二氧化碳的质量3g。
19．氧元素（或O） CH4＋H2OCO＋3H2
【详解】
（1）反应前，甲烷中碳元素的化合价为-4价，氢元素为+1价，水中氧元素的化合价为-2价，氢元素为+1价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素为0价，故该反应前后，化合价没有改变的元素是氧元素；
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4＋H2OCO＋3H2。
20．溶液由红色逐渐变为紫色 NaCl、CaCl2 碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性
【详解】
（1）原混合溶液中含盐酸和氯化钙，溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，AB段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故AB段溶液颜色的变化为：溶液由红色逐渐变为紫色；
（2）AB段：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时，氯化钙还未完全反应，故图中C点溶液所含的溶质为：NaCl、CaCl2；
（3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，图中DE段pH上升的原因是：碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液呈碱性。
21．浓硫酸 点燃尾气，防止污染空气 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 取实验结束后A装置中的溶液，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠（合理即可）
【详解】
（1）气体中含有水蒸气和其它杂质气体，最后除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性，可用来干燥一氧化碳，所以B中盛放的应是浓硫酸。
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，碳酸钠与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠。
【点睛】
掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】
铁生锈主要是铁与水和氧气作用的结果；铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，过程中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
23．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． Zn(NO3)2和Al(NO3)3
【详解】
（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
故答案为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；
（2）因为加入的Zn过量，所以硝酸银和硝酸铜会完全反应，生成硝酸锌，Zn不与硝酸铝发生反应，所以所得溶液的溶质为Zn(NO3)2和Al(NO3)3。
24．CuO （合理即可） 置换反应
【分析】
由框图转化关系分析，A、B、C、D、E均含有同一种元素，其中A、D的水溶液呈碱性，结合已学知识，应含有钠元素，A属于盐，为碳酸钠；D为氢氧化钠；B的相对分子质量为18，为水；E的水溶液呈蓝色，含有铜离子，F为单质铜；C与F能相互转化，C为氧化铜；综上分析解答。
【详解】
（1）由上述分析，C为氧化铜，化学式为：CuO，故答案为：CuO；
（2）由上述分析，A为碳酸钠，D氢氧化钠，根据复分解反应的条件，可用碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：（合理即可）；
（3）E的水溶液含有铜离子，F为单质铜，E→F可用铁与铜盐反应生成亚铁盐和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，所属的基本反应类型为置换反应，故答案为：置换反应。
【点睛】
解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．若用KOH，会生成新的杂质氯化钾 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 HCl+NaOH═NaCl+H2O等
【详解】
（1）操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH，是因为若用KOH会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，而氯化钾对于氯化钠来说就是杂质，所以不能用氢氧化钾。故填：若用KOH，会生成新的杂质氯化钾。
（2）过滤后的滤液中除氯化钠外还有过量的碳酸钠以及氢氧化钠，加入稀盐酸可以和它们相互反应并将其除去。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O等。
26． 酒精灯
【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，故除选用①、⑤、⑦外，还需要增加加热仪器-酒精灯；
（3）氧气的密度比空气大，故利用如图空塑料输液袋收集氧气，应“短进长出”，将图补充完整为：。
27．解：100t含铁量为98%的生铁中含铁量为： 。
设生成98t铁需要氧化铁的质量为，则：
则需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为：。
答：则需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为175t。
【分析】
由生铁的质量、铁的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。
【详解】
见答案。
【点睛】
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。