2021年安徽省合肥市庐阳区中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年安徽省合肥市庐阳区中考模拟化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．红旗渠被称为“人工天河”。在修渠过程中不包含化学变化的是（ ）
A．炸药爆破B．烧制石灰C．锤凿岩石D．烧火做饭
2．下列做法与建设“美丽中国”不相符的是
A．研制开发清洁能源B．工业废气任意排放
C．分类回收生活垃圾D．积极践行绿色出行
3．面粉加工厂、加油站、煤矿矿井等场所都需要张贴的标志是
A．B．C．D．
4．下列关于化学与健康的说法正确的是（ ）
A．人体必需的营养元素摄入越多越好
B．油脂和维生素不属于食物中的营养物质
C．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒
D．食物纤维不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
5．奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是
A．从分类角度看：属于无机物
B．从量的角度看：碳、氢元素的质量比为4:7
C．从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物
D．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2
6．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用B．称取
C．量取D．溶解
7．今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素―碲。碲元素在周期表中的信息如右图所示。下列说法不正确的是
A．碲是非金属元素B．碲的元素符号为Te
C．碲原子的核外电子数为52D．碲元素的相对原子质量为127.6 g
8．1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（ ）
已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。
A．水在通电时能发生化合反应
B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1
9．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“ ”两种分子均为同种原子构成
B．化学变化中分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子
C．该反应是分解反应
D．反应后的物质是混合物
10．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
12．下列实验方案不能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、简答题
13．化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝品耐腐蚀的原因是_____。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（填字母）。
a.金属材料b.有机高分子材料c.复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为_____，氢能源的优点是_____。（答出一点即可）
三、实验题
14．化学兴趣小组的同学在实验室利用如下装置进行气体制取及相关实验研究，请根据装置图回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）为了研究氧气的性质，小明欲用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他选择的制取装置是______（填序号），反应的化学方程式为______。
（3）装置F中，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中时，为充分利用集气瓶中的氧气，使实验现象更加明显，具体的操作为______。
（4）同学们在制取二氧化碳时，发现收集到的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，其原因可能是______（写出一种即可）。
四、流程题
15．氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。
（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。
（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。
五、科学探究题
16．老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。
（提出问题）红色固体是什么物质？
（查阅资料）①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200 ℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变；
②温度超过1 000 ℃时，CuO分解生成红色的Cu2O；Cu2O难溶于水，但能与稀硫酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
（猜想与假设）猜想1：红色固体是Cu；
猜想2：红色固体是Cu2O；
猜想3：红色固体是__________________________；
猜想4：红色固体是Fe2O3。
（进行实验）将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想______成立。
（交流讨论）(1)通过讨论，同学们一致认为猜想4不成立，理由是______________________________________________。
(2)加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是______________________________。
(3)实验中，CuSO4受热分解生成CuO和__________(填化学式)。
(4)滤纸的组成元素是C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃，理由是
___________________________________。
六、计算题
17．为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
选项
A
B
C
D
实验方案
目的
探究呼出气体与吸入气体中CO2含量
探究分子在不断运动
测定空气中氧气含量
验证质量守恒定律
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
参考答案
1．C
【详解】
A、炸药爆破包含着炸药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故错；
B、烧制石灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故错；
C、锤凿岩石只是将石头开采出来，属于物理变化，故正确；
D、烧火做饭过程中有新物质生成，属于化学变化，故错。
故选C。
2．B
【详解】
A、研制开发清洁能源，可以减少污染物的排放，保护环境，与建设“美丽中国”相符，不符合题意；
B、工业废气任意排放，会对空气造成污染，引发一系列的环境问题，与建设“美丽中国”不相符，符合题意；
C、分类回收生活垃圾，可以减少污染物的排放，实现资源的有效利用，与建设“美丽中国”相符，不符合题意；
D、积极践行绿色出行，可以减少污染物的排放，保护环境，与建设“美丽中国”相符，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】
面粉加工厂、加油站、煤矿矿井等场所具有可燃性气体或粉尘，应严禁烟火。
A、表示节约用水，不符合题意；
B、表示腐蚀品，不符合题意；
C、表示禁止烟火，符合题意；
D、表示循环回收标志，不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】
A、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．故A说法不正确；
B、营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故B说法不正确；
C、重金属盐会使蛋白质变性使人中毒，牛奶或鸡蛋清能消耗重金属盐，应急解毒，故C说法正确；
D、食物纤维不能被人体吸收，但它在人体消化过程中起着特殊的作用，故D说法不正确。
故选C
5．D
【分析】
【详解】
A、 奥司他韦(C16H28N2O4)是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、奥司他韦中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×28）=48:7，故B错误；
C、奥司他韦(C16H28N2O4)是由四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素，故C错误；
D、1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16:28:2:4=8:14:1:2，故D正确。故选D。
【点睛】
6．D
【详解】
A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；故不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；故不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；故不符合题意；
D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、操作注意事项是正确解答本题的关键。
7．D
【详解】
A．根据元素周期表中的一格可以知道,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是碲,属于非金属元素,故不符合题意。
B．根据元素周期表中的一格可以知道,字母表示该元素的元素符号,碲元素的元素符号是Te，故不符合题意。
C．根据元素周期表中的一格可以知道,左上角的数字为52,表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52，故不符合题意。
D．该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故符合题意，故选D。
8．A
【详解】
A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，发生了分解反应，选项A错误；
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，选项B正确；
C、如果在相同条件下，氢气和氧气的溶解度相等，氢气与氧气的体积比应该是2∶1，但实验结果是：左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1。因此可以确定相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，选项C正确；
D、若右侧试管内产生少量O3，就会减少O2的生成，从而右侧试管内气体分子个数减少，因此使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1，选项D正确。故选A。
【点睛】
本题较为全面地考查了电解水的实验，难度不大，了解电解水的现象、结论、注意事项和生成气体的性质等知识即可分析解答。
9．C
【详解】
A、“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，故“ ”和“ ”两种分子均由同种原子构成，选项正确；B、由微观示意图可知，化学变化中分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子，选项正确；C、由微观示意图可知，参加化学反应的是两种物质，反应后只生成了一种新物质，故反应为化合反应，选项错误；D、反应后存在两种分子，代表两种物质，故反应后的物质是混合物，选项正确。故本题选C。
10．C
【详解】
A、一滴水的体积很小，1滴水约含1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故说法正确；
B、Cu能置换AgNO3溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，故说法正确；
C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na2CO3，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误；
D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确；
故选C。
11．C
【分析】
配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
【详解】
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
【点睛】
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
12．D
【详解】
A、呼出气体可以使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体比吸入气体中CO2含量高，A正确。
B、氨气分子是不断运动的，进入酚酞试液中形成氨水，使酚酞变红，酚酞变红，说明分子在不断运动，B正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，冷却到室温之后，进入集气瓶中水的体积，约为空气体积的五分之一，说明空气中氧气体积约为空气体积的五分之一，C正确。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水，二氧化碳逸散到空气中，会使反应后总质量减小，无法验证质量守恒，D错误。
故选：D。
13．在常温下就很容易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步氧化 导电 b 2H2+O22H2O 无污染、热值高、资源丰富等
【详解】
（1）铝是比较活泼的金属，在常温下就很容易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步氧化，从而具有很好的抗腐蚀性。
（2）石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性。
（3）金属材料是指纯金属及其合金，不论是天然橡胶还是合成橡胶，橡胶的相对分子量往往很大，大于几十万，属于有机高分子化合物，故属于有机高分子材料，复合材料是指金属材料、有机高分子材料、无机非金属材料等多种材料的复合。故选b；
（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；氢气作为理想燃料优点是无污染、热值高、资源丰富等。
14．铁架台 A、D 将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入瓶中 所用盐酸为浓盐酸（或澄清石灰水已变质等，合理即可）
【详解】
（1）由实验图可知，①是铁架台。
（2）高锰酸钾制取氧气的发生装置为固体加热型发生装置，应选择装置A作为发生装置，且制取较纯净的氧气应选择排水法收集，即应选择装置D作为收集装置。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）装置F中，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中时，为充分利用集气瓶中的氧气，使实验现象更加明显，具体的操作为：将红热的木炭由瓶口向下缓慢插入瓶中
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体遇澄清石灰水中的水形成盐酸，氢氧化钙被盐酸消耗，故不会出现浑浊；澄清石灰水完全变质后遇也不会生成沉淀。
15．过滤 H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 去除铁离子与铜离子 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2
【详解】
（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（2）加入盐酸后，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；
故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。
（3）根据题目信息在pH1.9到6.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH在7﹣9，可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；
故答案为：去除铁离子与铜离子。
（4）溶液B中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此书写化学方程式；
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
16．Cu和Cu2O的混合物 1 反应物中没有铁元素(或不符合质量守恒定律) 温度没有达到可燃物的着火点 SO3 如果滤纸燃烧时温度超过1 000 ℃，则最终固体中会有Cu2O
【详解】
作出猜想：根据温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，铜也是红色；还可能是Cu、Cu2O的混合物；
进行实验：由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；
交流讨论：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有铁元素，所以不能得到Fe2O3；
(2)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
(3)CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO和SO3；
(4)当温度超过1000℃时，CuO分解生成红色的Cu2O。
17．（1）4.4
（2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
该样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】
（1）根据质量守恒定律，可得生成二氧化碳的质量为10g+90g－95.6g=4.4g。
（2）见答案