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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第28讲 无机物的性质实验（一）（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第28讲 无机物的性质实验（一）（一轮二轮通用），共49页。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第28讲无机物的性质实验（一）
一．选择题（共13小题）
1．（2020•永安市校级模拟）如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响。下列说法不正确的是（ ）
A．装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，Ⅱ中洗气瓶内是碳酸氢钠溶液
B．可以把装置Ⅰ换成启普发生器
C．实验开始时，必须先通一段时间X气体，再在Ⅲ处加热
D．当Ⅲ处反应引发后，移走酒精灯，反应仍进行，说明该反应为放热反应
2．（2020春•濮阳期末）以铜精矿（主要含有Cu、CuO，还有少量Fe、SiO2）为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O）的工艺流程如图所示。下列说法错误的（ ）
A．通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率
B．“氧化浸出”过程会产生污染气体SO2
C．“滤渣”的成份为SiO2
D．“胆矾”为纯净物，属于盐类
3．（2020春•宿迁期末）下列有关物质制备的说法正确的是（ ）
A．制备Fe（OH）胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水
B．制备无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干
C．制备Mg：电解MgCl2溶液
D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上
4．（2018春•温州期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2 增多
5．（2019秋•房山区期末）某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是（ ）
序号
I
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
充分振荡，加2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
6．（2020•静安区模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（ ）
①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
7．（2020•湖南模拟）有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”（促进空气流动）的实验装置（如图所示）来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入
B．加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体
C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好
D．最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗
8．（2020秋•武陵区校级月考）资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是（ ）
A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯
B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验
C．装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干
D．将装置图2反应后得到的黑色粉末（假定为均匀的）取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO
9．（2020秋•海淀区校级期中）已知：I2遇淀粉变蓝。某小组连续做了3个小实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
10．（2020•龙凤区校级模拟）已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（ ）
A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
11．（2020秋•建瓯市校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象是由于MnO2有吸附性造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
12．（2020•东城区二模）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是（ ）
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH变化
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH﹣未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
13．（2020春•南安市校级月考）用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A．若②为浓盐酸；产生大量气体；说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
二．填空题（共2小题）
14．硅酸钠的水溶液俗称： ，作用：
15．（2019秋•香坊区校级期末）（1）书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为 。
（2）试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明 ，B瓶溶液的作用 ，C瓶的溶液不褪色，且有 现象，证明 。
（4）书写B中的离子方程式 。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因 。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
三．实验题（共10小题）
16．（2020秋•余姚市校级月考）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的离子方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述特点。用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是： 。用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是： 。
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同） （填字母）。
17．（2020春•娄底期末）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是 。（锰被还原为Mn2+）
②除杂装置B所用试剂为 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。（用离子方程式表示）
方案一
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
（2）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2．为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计图方案：
①由方案一中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由 产生。（用离子方程式表示）
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案二实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。
18．（2019秋•南开区校级期中）钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
Ⅰ．碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。
Ⅱ．高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 色。
Ⅲ．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）【装置分析】
①装置①中反应的离子方程式是 。
②装置②中的试剂是 （填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
③装置③中的试剂是 。
（2）【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。
②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
（3）【实验反思】
①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
19．（2020春•天心区校级月考）Fe（OH）2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）X可以是 （填字母代号）。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应 （填字母代号）。
A．先关闭止水夹a、b
B．先打开止水夹a、b
C．先关闭止水夹b、打开a
D．先关闭止水夹a、打开b。
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭 （填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是 。
（5）反应结束后，为确保Fe（OH）2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹 （填“a”或“b”）。
20．（2020秋•延庆区月考）某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式 ．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： ．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 ．（填字母序号）
a．溶液温度升高
b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体， （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是 ．
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 ．
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应．
操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写出该反应的离子方程式）．
21．（2020秋•台江区校级月考）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是 。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
（6）请写出尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
22．（2020秋•陕西月考）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如图（夹持装置略）。
实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，继续加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物；
④熄灭B处和C处酒精灯。
请回答下列问题：
（1）NH3的电子式是 ，写出NH3发生催化氧化的化学方程式 。
（2）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是 。
（3）描述实验过程中装置D和装置E的现象：
装置D
装置E
点燃A、B、C处酒精灯
①
紫色石蕊溶液变红
熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯
红棕色慢慢褪去
溶液由红色变为蓝色，
②
（4）装置F中的试剂是 。
（5）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见 。
（6）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取质量分数为63%的HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为 （用百分数表示，结果保留3位有效数字）。
23．（2019秋•琼海校级月考）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L﹣1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol•L﹣1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为 。（填可逆不可逆）。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。
24．（2020•上虞区二模）实验室制备NaClO2的部分装置如图所示。请回答：
（1）装置Ⅰ中反应生成NaClO2的化学方程式为 。
（2）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。
25．（2019•西湖区校级模拟）某兴趣小组分别用硝酸铁晶体和硫酸亚铁晶体按下列流程制备水合硫酸铁并测定结晶水含量。
水合硫酸铁晶体中结晶水含量的测定：
步骤1：准确称量32.64g 样品，加入50mL 2mol/L的H2SO4溶解，再加水稀释成250mL溶液。
步骤2：取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量锌粉，待黄色恰好褪去后过滤，向滤液中加入10mL 2mol/L的H2SO4溶液。
步骤3：步骤2所得溶液用0.1000mol/L标准KMnO4溶液滴定
步骤4：重复步骤2、步骤3两次，消耗KMnO4溶液体积平均值为24.00mL
相关信息如下：
①NO3﹣遇二苯胺的浓硫酸溶液产生蓝色沉淀；Fe3+遇K4[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀；Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀。
②水合硫酸铁常温下在水中溶解度很大，但溶解很慢，当水中有少量硫酸亚铁时溶解较快；可溶于乙醇，不溶于浓硫酸。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中判断固体洗净的方法是 。
（2）步骤Ⅱ用浓H2SO4溶解固体而不用稀硫酸的理由是 。
（3）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 ；设计实验证明该步转化已完全： 。
（4）用标准KMnO4溶液滴定时，下列操作图示正确的是
（5）制得的水合硫酸铁晶体中结晶水含量x＝
（6）下列说法正确的是
A．制备流程步骤Ⅳ的操作包括浓缩结品抽滤等，干燥时温度不宜过高
B．实验步骤1中可加人少量铁粉以加快样品的溶解
C．若盛放KMnO4溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则测得的结品水含量偏低
D．由于高锰酸钾溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，应从液面最高边上读数
四．解答题（共11小题）
26．硅酸钠水溶液俗称 。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入少量CO2的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
27．（2020春•平顶山期末）某学习小组为探究一包铝热剂（铝与铁的氧化物）的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X（金属单质的损失忽略不计），试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
①
②
③
V（盐酸）/mL
100
100
100
m（X）/g
2.22
4.44
6.66
V（H2）/L（标准状况）
1.344
2.24
2.24
试回答下列问题：
（1）铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是 。指出铝热反应在工业生产中的一个用途： 。
（2）盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（3）根据表中第 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为 。
28．（2020春•武邑县校级月考）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计流程如图：
（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是 。
（2）固体1的主要成分是 。
（3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 。
（4）从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过 、 、过滤等步骤得到晶体。
（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O，你认为这一方案 （填写“可行”或“不可行”）。
29．（2019秋•诸暨市校级期中）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如图：
（1）将B转化为Al （OH）3的最佳试剂是 （填字母）。
a．CO2 b．NaOH c．HCl d．NH3•H2O
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质的结构式为 。
（3）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）。
（4）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比为 。
（5）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为： 。
30．（2020秋•历下区校级月考）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
②图1收集Cl2的正确装置是 。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为 。
④某同学设计了图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
31．（2019秋•和平区校级期中）如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2═2Na2O；
②4Na+CO2═2Na2O+C；
③2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑
在上述三种方法中，最好的是 ，原因是 。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 ；依据实验现象推测红色褪去的原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC段变化原因可能是 ；
②CD段变化原因可能是 。
32．（2020春•兖州区月考）用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。
（1）试管①中发生反应的化学方程式是 ，此反应中浓硫酸显 性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是
（3）若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有 性。
（4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式
（5）试管③中的试剂为 ，其作用是 ，反应的离子方程式是 。
33．（2020春•诸暨市校级期中）一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别
1
2
3
固体质量/g
3.80
6.20
7.20
气体质量/g
1.76
2.64
2.64
（1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是 ．
（2）上表中第2组数据中盐酸 ．（填“过量”、“适量”、“不足量”）
（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、 ．
34．（2020•辽宁二模）某化学兴趣小组拟用图1所示装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中 （填写仪器名称）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭 开关、打开 开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 。
（4）在FeSO4．溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇），用如图2所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是 。
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。
称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是 。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为 （用字母a，c，V表示）。
③实验室可用 （填试剂名称）检验Fe3+的存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为 。
35．（2020•宝山区一模）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为 Mn 2+ ）。若反应中有 0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为 。 工业制氯气的反应方程式为 。
（2）装置 B 中盛放的试剂是 ，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用 。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有：
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2 FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2 FeO42﹣ （填“＞”或“＜”）。 另外 C 中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示 。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快 澄清。请简述 K2FeO4 的净水原理。 。
36．（2020春•鸡冠区校级期中）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是 （填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置C的作用是 ；装置C中的现象是 ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于 ．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为 ．
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第28讲无机物的性质实验（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．答案：A
解：A、Ⅱ中洗气瓶内溶液是浓硫酸为氢气进行干燥，除去水蒸气的，故A错误；
B、制氢气用启普发生器可以随关随停，故B正确；
C、反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，故C正确；
D、Mg与SiO2反应是放热反应，故D正确；
故选：A。
2．答案：B
解：A、将铜精矿研磨成粉末，可增大铜精矿与稀硫酸的接触面积，可提高化学反应速率，故A正确；
B、“氧化浸出”过程中通入过量氧气，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O、4Fe+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O，不会产生污染气体SO2，故B错误；
C、“氧化浸出”过程中，Cu、CuO，还有少量Fe均发生反应进入溶液中，而SiO2不能反应、不溶于水，所以过滤得到滤渣的成分为SiO2，故C正确；
D、胆矾”为五水硫酸铜，属于结晶水合物，为纯净物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，所以五水硫酸铜属于盐类，故D正确；
故选：B。
3．答案：D
解：A、向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，加热，得到Fe（OH）胶体，故A错误；
B、AlCl3是挥发性强酸的弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝，应该在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液，制备无水AlCl3，故B错误；
C、电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，应该电解熔融MgCl2制备Mg，故C错误；
D、碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气，所以将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气，故D正确；
故选：D。
4．答案：D
解：A．硅酸钠的水溶液可与酸性较强的酸反应生成硅酸，且不燃烧、不支持燃烧，则硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故A正确；
B．重金属离子有毒，可使蛋白质发生变性，可知铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性，故B正确；
C．沼气的使用、玉米制乙醇，均可由生物实现转化，则都涉及生物质能的利用，故C正确；
D．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨的pH小于5.6，与溶解N、S的氧化物有关，则某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68 变为4.00，与水中溶解的CO2无关，故D错误；
故选：D。
5．答案：C
解：实验Ⅰ：少量铜粉加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子，
实验Ⅱ：过量铜加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀，
实验Ⅲ：过量铜加入1ml0.05mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，故A正确；
B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；
C．实验Ⅱ、Ⅲ中，分别有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后c（Cu2+）不相同，故C错误；
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色CuCl沉淀，故D正确；
故选：C。
6．答案：B
解：①根据以上分析，水解后溶液显碱性，故①错误；
②+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；故②正确；
③高铁酸钠不可以沉淀水中的Ca2+、Mg2+，不可以软化水；故③错误；
④+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；水解产生的（FeOH）3胶体可以沉淀水中的悬浮物而净水；故④正确；
故选：B。
7．答案：C
解：A．热胀冷缩，体积扩大，质量不变，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入，故A正确；
B．钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，高温气化，遇冷凝结，故B正确；
C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越长越好，故C错误；
D．无论单质钠、氧化钠还是过氧化钠都与水反应，产物溶于水，可用水洗，故D正确；
故选：C。
8．答案：D
解：A．图2实验中C处提供水蒸气，为防止Fe与氧气反应，则先点燃C处酒精灯，故A正确；
B.图1中湿棉花提供水蒸气，高温下与Fe反应生成氢气可吹肥皂液，点燃可检验氢气，则肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验，故B正确；
C．装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，蒸发皿可进行蒸发实验，该仪器还可用于氯化钠的蒸发结晶，不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故C正确；
D．若生成四氧化三铁，且Fe剩余时，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙中产物不一定为FeO，故D错误；
故选：D。
9．答案：A
解：A.由上述分析及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；
B.均存在元素的化合价变化，则共三个氧化还原反应，故B错误；
C.实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D.实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；
故选：A。
10．答案：D
解：A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢也会在试管口重新化合生成氯化铵，不能两者加热直接制取氨气，故A错误；
B．装置C中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，氨气作还原剂，氧化铜作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．无水氯化钙能与氨气反应生成络合物，不能用于干燥氨气，故C错误；
D．装置D是氨水溶液，显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：D。
11．答案：D
解：A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则气体为氧气，故A错误；
B.生成碱，溶液显碱性，遇酚酞溶液变红，故B错误；
C.溶液中含过氧化氢，强氧化性可使红色褪去，与MnO2性质无关，故C错误；
D.二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，则⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，故D正确；
故选：D。
12．答案：C
解：A．澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH﹣未参与该反应，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，理论生成的碳酸钙的质量相同，但考虑碳酸钙的溶解平衡，②实验溶液pH大，CO32﹣浓度较大，则抑制碳酸钙的溶解程度较大，可知加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，故B正确；
C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，发生Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH浓度较大，抑制水的电离，则b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故D正确。
故选：C。
13．答案：D
解：A．盐酸为挥发性酸，浓硫酸为难挥发性酸，混合可产生大量气体，与酸性强弱无关，故A错误；
B．浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，图示缺少加热装置，二者不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成气体，则白色固体变为黑色海绵状，有气体放出，说明浓硫酸有脱水性、氧化性，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共2小题）
14．答案：见试题解答内容
解：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火材料；
故答案为：水玻璃；用于制备防火木材。
15．答案：见试题解答内容
解：（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）二氧化碳、二氧化硫均在溶液中检验，且二者均使石灰水变浑浊，则先检验水，无水CuSO4遇到水变蓝，后检验二氧化硫，除去二氧化硫后检验二氧化碳，由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前，则装置的顺序为④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）装置①中A瓶的溶液褪色，证明产物气流中有SO2，B瓶溶液的作用为将SO2全部氧化吸收，C瓶的溶液不褪色，且有气泡现象，证明产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收，
故答案为：产物气流中有SO2；将SO2全部氧化吸收；气泡；产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收；
（4）B中的离子方程式为2MnO4﹣+5SO2+4H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因为溴易挥发、干扰二氧化碳的检验，
故答案为：2MnO4﹣+5SO2+4H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；溴易挥发、干扰二氧化碳的检验；
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2，
故答案为：澄清石灰水；CO2。
三．实验题（共10小题）
16．答案：（1）放出大量的热；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生；
（3）MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）B。
解：（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，放出大量的热，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：放出大量的热； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将Q口插入到盛水的烧杯中，反应过程中导管口有气泡冒出，
故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生；
（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，
故答案为：MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，
故答案为：B。
17．答案：见试题解答内容
解：（1）①A为氯气发生装置，A中反应方程式是2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
②浓盐酸具有挥发性，可通过盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体，即装置B所用试剂为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
③B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有氯气与过量KaOH反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）①K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：Fe3+；4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
②由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞FeO42﹣，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜FeO42﹣，与溶液酸碱性条件不同有关，
故答案为：＞；溶液酸碱性不同。
18．答案：见试题解答内容
解：Ⅰ．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸氢钠吸收产气过程中释放的热量而分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
Ⅱ．考察的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；
故答案为：黄色；
Ⅲ．（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
②第①个装置所用的盐酸具挥发性，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应，所以，除去二氧化碳中的HCl气体，用饱和碳酸氢钠；
故答案为：a；
③本实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
（2）①氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；
故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；
故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；
②二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了，所以，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液；
故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中；
19．答案：见试题解答内容
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，使Fe钝化，阻止反应发生，稀硝酸具有强氧化性，可氧化Fe生成硝酸铁，所以X只能是非氧化性酸盐酸或硫酸，故BC不选、AD选，
故答案为：AD；
（2）实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故选B，
故答案为：B；
（3）Fe与盐酸或硫酸生成亚铁盐和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭止水夹a，利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，所以关闭止水夹a一段时间后，可中烧瓶中观察到的现象是铁粉溶解，溶液沿导管流向锥形瓶，
故答案为：a；铁粉溶解，溶液沿导管流向锥形瓶；
（5）反应结束后应该关闭止水夹b及分液漏斗活塞，防止空气进入锥形瓶，则Fe（OH）2可较长时间存在，
故答案为：b。
20．答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（2）①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
②ad
（3）①II
②bc
（4）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
解：（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。所以正确选项为bd，
故答案为：ad；
（3）①两试管中均产生气体，Ⅰ中产生气体更快，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈。发生的反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，n（NaHCO3）：n（HCl）＝1：1，n（NaHCO3）＝1/84 mol＝0.012mol＞n（HCl）＝0.003mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，n（Na2CO3）：n（HCl）＝1：2；n（Na2CO3）＝＝0.009mol＞2n（HCl）。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积NaHCO3多，
故答案为：Ⅱ；bc；
（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L﹣1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
21．答案：（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出；
（3）2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（4）无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；
（5）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（6）2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O。
解：（1）装置A中，亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸，主要从二氧化硫的溶解性考虑，原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出，
故答案为：SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出；
（3）装置B中，KMnO4溶液为紫红色，具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，KMnO4溶液和SO2气体反应的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（4）装置C中发生反应：3SO2+2Na2S═2Na2SO3+3S↓，实验现象是无色溶液中出现黄色浑浊，该实验现象说明SO2具有氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，可将褪色后的溶液加热，观察颜色变化，实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（6）用NaOH处理尾气，生成亚硫酸钠和水，处理时发生反应的离子方程式：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O。
22．答案：（1）；4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
（3）有红棕色气体生成；液面上方产生白烟；
（4）NaOH溶液；
（5）在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管）；
（6）80.5%。
解：（1）NH3的电子式，NH3和O2催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：；4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（2）检验装置的气密性的方法首先应当使装置形成密闭体系，再用加热等方法，观察相应的实验现象以确定装置的气密性是否良好。把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，
故答案为：把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
（3）装置C中，一定条件下，NH3发生催化氧化反应，装置D中，过量的氧气和生成的无色NO气体又化合成红棕色的NO2气体，NO2溶于装置E内的紫色石蕊溶液中生成HNO3，使溶液变红，熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯，继续产生氨气，过量氨气使装置D中红棕色慢慢褪去，进入装置E内，中和挥发出来HNO3的生成了NH4NO3，产生白烟，过量氨气使溶液显碱性，溶液颜色由红色变为蓝色，
故答案为：有红棕色气体生成；液面上方产生白烟；
（4）过量的氮氧化合物会造成环境污染，需要进行尾气处理，可以用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（5）因试管A、B内都是粉末状固体，导管较细，溶液堵塞导管，故应在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管），
故答案为：在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管）；
（6）设氨氧化过程中NH3的转化率为x，根据反应4NH3+5O24NO+6H2O和4NO+2H2O+3O24HNO3可得：
NH3～～～～～～～～HNO3
17 63
10.0t•x•95% 45.0t×63% 计算可得x＝×100%＝80.5%，
故答案为：80.5%。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气；
（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+2Fe2+＝2Fe3++I2，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应。
故答案为：Fe2+；可逆；
（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，Fe3+对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是反应生成的Fe3+催化了H2O2的分解。
故答案为：反应生成的Fe3+催化了H2O2的分解。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）装置I中，将ClO2通入H2O2与NaOH的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2，H2O2被氧化为O2，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2，
故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；
（2）研究题给信息可知，温度低时，会生成NaClO2•3H2O，温度高时，NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl，所以从溶液中提取NaClO2的蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作中，始终应控制温度在38℃～60℃之间。因此，从装置Ⅰ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤晶体；④低于60℃干燥；得到成品，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤晶体；低于60℃干燥。
25．答案：见试题解答内容
解：（1）步骤I中固体吸附有硝酸根离子，判断操作I是否洗涤干净，实际上是检验硝酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入二苯胺的浓硫酸溶液，若不产生蓝色沉淀，证明固体已洗净；
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入二苯胺的浓硫酸溶液，若不产生蓝色沉淀，证明固体已洗净；
（2）用稀硫酸溶解氢氧化铁得到的硫酸铁溶液浓度低，不利于后续的浓缩，故步骤Ⅱ用浓H2SO4溶解固体而不用稀硫酸；
故答案为：用稀硫酸溶解氢氧化铁得到的硫酸铁溶液浓度低，不利于后续的浓缩；
（3）步骤Ⅲ中反应为浓硝酸在浓硫酸作用下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，自身被还原二氧化氮，反应为：2FeSO4+H2SO4（浓）+2HNO3Fe2（SO4）3+2NO2↑+2H2O；当溶液中无亚铁离子说明反应完全，用铁氰化钾检验，方法为：取少量反应液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，若不产生蓝色沉淀，证明转化已完全；
故答案为：2FeSO4+H2SO4（浓）+2HNO3Fe2（SO4）3+2NO2↑+2H2O；取少量反应液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，若不产生蓝色沉淀，证明转化已完全；
（4）酸性高锰酸钾溶液盛放子酸式滴定管中，滴定时左手控制活塞，操作图示为A；
故答案为：A；
（5）滴定反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则滴定过程中n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣）＝5×0.1000mol/L×0.024L＝0.012mol，样品中总共的铁元素为0.012mol×＝0.12mol，根据铁元素守恒，样品中的n[Fe2（SO4）3]＝×0.12mol＝0.06mol，m[Fe2（SO4）3]＝0.06mol×400g/mol＝24g，其中结晶水的物质的量为n（H2O）＝＝0.48mol，n[Fe2（SO4）3]：n（H2O）＝0.06：0.48＝1：x，解得x＝8；
故答案为：8；
（6）A．制备流程步骤Ⅳ的操作包括浓缩结品抽滤等，为防止结晶水失去，干燥时温度不宜过高，故A正确；
B．实验步骤1中可加人少量铁粉生成硫酸亚铁可以加快样品的溶解，但引入的铁元素，使测定结果不准确，故B错误；
C．若盛放KMnO4溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏低，滴定消耗的体积偏高，计算的铁元素含量偏高，则测得的结品水含量偏低，故C正确；
D．由于高锰酸钾溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，应从液面最高边上读数，故D正确；
故答案为：ACD。
四．解答题（共11小题）
26．答案：见试题解答内容
解：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，反应生成硅酸沉淀：CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣，
故答案为：水玻璃；生成白色沉淀；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣。
27．答案：（1）还原性；焊接钢轨；
（2）2；
（3）①；2：3。
解：（1）铝热反应中铝还原氧化铁生成氧化铁和铁，反应中Al为还原剂，表现了还原性；铝热反应制备的铁单质以液态形式存在，可以用来焊接钢轨，
故答案为：还原性；焊接钢轨；
（2）当固体的质量增加为4.44g或6.66g时，气体的体积没有增加，说明盐酸完全反应，此时氢气的体积为2.24L，则n（氢气）＝＝0.1mol，由H原子守恒可知，n（HCl）＝0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度为＝2mol•L﹣1，
故答案为：2；
（3）当固体为2.22g时，生成氢气1.344L，此时固体完全反应，应该根据表中第①组数据可以计算Al、Fe的物质的量，
设Al为xmol，Fe为ymol，
n（H2）＝＝0.06mol，
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，
x x y y
则，解得：x＝0.03，y＝0.02，
所以Al、Fe的物质的量之比为0.02：0.03＝2：3，
故答案为：①；2：3。
28．答案：见试题解答内容
解：（1）由流程分析可知，产品为FeSO4•7H2O晶体，所以溶解烧渣选用足量的硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）通过以上分析知，固体1为不溶于稀硫酸的SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）通过以上分析知，X为Fe，溶液1含有Fe2（SO4）3和硫酸，试剂X与溶液1发生的离子反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）从溶液中获取晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以这一方案不可行，
故答案为：不可行。
29．答案：见试题解答内容
解：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，
（1）Al（OH）3溶于强酸、强碱，故由偏铝酸盐得到氢氧化铝最佳试剂是CO2，
故答案为：a；
（2）氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气，化学式为N2，结构式：N≡N，
故答案为：N≡N；
（3）除去气体NO杂质气体NO2的化学方法用方程式表示为：3 NO2+H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）Al与NO3﹣在酸性条件下反应生成铝盐、NO，反应离子方程式为：Al+NO3﹣+4H+＝Al3++NO↑+2H2O，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（5）金属铝在碱性环境下可以和硝酸根反应生成偏铝酸盐和氨气，离子方程式为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O＝8AlO2﹣+3NH3↑，
故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O＝8AlO2﹣+3NH3↑。
30．答案：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（或 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2）；
（2）①Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②C；
③剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
④干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（或 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2）；
（2）①氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放在空气中，应该用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，故C正确，
故答案为：C；
③铜在氯气中燃烧形成棕黄色的烟，生成氯化铜固体，所以将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；把氯化铜配成溶液，向溶液中加入一小块金属钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
④浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
31．答案：见试题解答内容
解：（1）常见的电解质为酸碱盐、水、活泼金属氧化物。非电解质为非金属氧化物，部分非金属氢化物（NH3）、大部分的有机化合物。电解质和非电解质都是化合物。醋酸为酸，火碱为碱，食盐、苏打是盐，都是电解质；酒精是有机化合物，亚硫酸酐为非金属氧化物，属于非电解质。
故答案为：②③④⑦； ①⑥；
（2）醋酸和碳酸钠反应，醋酸的酸性强于碳酸，强酸制取弱酸，反应化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；改写成离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO﹣+H2O+CO2↑。
故答案为：2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；
（3）制取氧化钠，氧化钠容易被空气中的氧气氧化，③中生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少，方法最佳。
故答案为：③；生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少；
（4）①酚酞变红的原因，是酚酞遇到碱，过氧化钠与水反应生成碱。反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； 红色退去的原因是过氧化钠和水反应还生成过氧化氢，具有强氧化性。
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； 过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色；
②过氧化氢易分解，加入二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）根据已知侯氏制碱法为NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，得到NaHCO3．根据原子守恒得到反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；
（6）①BC段碱性比较弱，可能是过量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，
故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
②CD段PH＜7，溶液显酸性，可能是二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH小于7，发生反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，
故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。
32．答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性和酸；
（2）品红溶液褪色；
（3）还原；
（4）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
（5）NaOH溶液；吸收尾气；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。
解：（1）试管①中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成硫酸铜体现酸性、生成二氧化硫体现强氧化性，此反应中浓硫酸显强氧化性和酸性，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性和酸；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（3）若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有还原性，
故答案为：还原；
（4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，反应方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
（5）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．
故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余．
（2）根据表2、3组中的数据，盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的．
故答案为：不足量．
（3）第一组盐酸过量，固体不足量，以第一组计算．
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y．
Na2CO3﹣﹣﹣﹣CO2； NaHCO3﹣﹣﹣﹣CO2；
106g 44g 84g 44g
x y
所以碳酸钠的质量分数为＝55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1﹣55.8%＝44.2%．
故答案为：55.8%；44.2%．
34．答案：见试题解答内容
解：（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处，
故答案为：分液漏斗；
（2）打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4，压入到装置3中，产生Fe（OH）2，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：B；A或（AC）；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（3）在利用压强把硫酸亚铁溶液压入到装置3中时，也有可能把上下浮动的铁粉压入到导管中，容易造成堵塞，
故答案为：铁粉进入导管从而堵塞导管；
（4）抽滤操作会使抽滤瓶中压强迅速降低，使过滤速率加快，即抽滤的优点是过滤速度快，
故答案为：过滤速度快；
①由已知信息可知，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以为减少洗涤过程中的损耗，可选择用乙醇洗涤，并且乙醇浓度大，挥发性更强，效果更好，故选D，
故答案为：D；
②亚铁离子具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，用cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定时，溶液起始无色，达到终点时溶液变成浅紫色；酸性KMnO4溶液滴定（NH4）2SO4•FeSO4溶液的关系式为5Fe～5Fe2+～10e﹣～KMnO4，则n（Fe）＝5n（KMnO4）＝0.005cVmol，m（Fe）＝nM＝0.005cVmol×56g/mol＝0.28cVg，晶体中铁的质量分数＝×100%＝×100%，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不变色；×100%；
③FeCl3溶液与K4[Fe（CN）6]溶液混合后发生4FeCl3+3K4[Fe（CN）6]＝12KCl+Fe4[Fe（CN）6]3↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可用铁氰化钾溶液检验Fe2+的存在，离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣＝Fe4[Fe（CN）6]3↓，
故答案为：亚铁氰化钾溶液；4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣＝Fe4[Fe（CN）6]3↓。
35．答案：见试题解答内容
解：（1）A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中有 0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为0.5mol×2×（1﹣0）×NA＝NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；
（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2＞FeO42﹣，C中还可能发生其他反应，用离子方程式表示为，
故答案为：＞；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4 的净水原理为K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，
故答案为：K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。
36．答案：见试题解答内容
解：（1）①固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故①正确；
②固态氯化铵加热分解，成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，故②错误；
③碱石灰中滴加浓氨水，也是实验室制氨气的方法之一，故③正确；
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，氨气易溶于水，能制得氨气但量少，不适合实验室制备氨气，故④错误；
故选：①③；
（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O
及4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可得：NH3+2O2＝HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1，
故答案为：吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；
（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第28讲无机物的性质实验（一）
一．选择题（共13小题）
1．（2020•永安市校级模拟）如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响。下列说法不正确的是（ ）
A．装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，Ⅱ中洗气瓶内是碳酸氢钠溶液
B．可以把装置Ⅰ换成启普发生器
C．实验开始时，必须先通一段时间X气体，再在Ⅲ处加热
D．当Ⅲ处反应引发后，移走酒精灯，反应仍进行，说明该反应为放热反应
2．（2020春•濮阳期末）以铜精矿（主要含有Cu、CuO，还有少量Fe、SiO2）为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O）的工艺流程如图所示。下列说法错误的（ ）
A．通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率
B．“氧化浸出”过程会产生污染气体SO2
C．“滤渣”的成份为SiO2
D．“胆矾”为纯净物，属于盐类
3．（2020春•宿迁期末）下列有关物质制备的说法正确的是（ ）
A．制备Fe（OH）胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水
B．制备无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干
C．制备Mg：电解MgCl2溶液
D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上
4．（2018春•温州期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2 增多
5．（2019秋•房山区期末）某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如表，下列说法不正确的是（ ）
序号
I
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
充分振荡，加2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．实验I、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c（Cu2+）相同
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
6．（2020•静安区模拟）用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（ ）
①高铁酸钠溶液有强酸性②高铁酸钠有强氧化性③高铁酸钠可使水软化④该过程中水被消毒和净化
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
7．（2020•湖南模拟）有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”（促进空气流动）的实验装置（如图所示）来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入
B．加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体
C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好
D．最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗
8．（2020秋•武陵区校级月考）资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是（ ）
A．装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯
B．装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验
C．装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干
D．将装置图2反应后得到的黑色粉末（假定为均匀的）取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO
9．（2020秋•海淀区校级期中）已知：I2遇淀粉变蓝。某小组连续做了3个小实验：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在白色淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
10．（2020•龙凤区校级模拟）已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（ ）
A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
11．（2020秋•建瓯市校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象是由于MnO2有吸附性造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
12．（2020•东城区二模）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是（ ）
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH变化
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH﹣未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
13．（2020春•南安市校级月考）用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A．若②为浓盐酸；产生大量气体；说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
二．填空题（共2小题）
14．硅酸钠的水溶液俗称： ，作用：
15．（2019秋•香坊区校级期末）（1）书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为 。
（2）试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明 ，B瓶溶液的作用 ，C瓶的溶液不褪色，且有 现象，证明 。
（4）书写B中的离子方程式 。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因 。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
三．实验题（共10小题）
16．（2020秋•余姚市校级月考）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的离子方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述特点。用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是： 。用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是： 。
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同） （填字母）。
17．（2020春•娄底期末）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是 。（锰被还原为Mn2+）
②除杂装置B所用试剂为 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。（用离子方程式表示）
方案一
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
（2）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2．为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计图方案：
①由方案一中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由 产生。（用离子方程式表示）
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案二实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。
18．（2019秋•南开区校级期中）钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
Ⅰ．碳酸氢钠可做安全气囊中的冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是 。
Ⅱ．高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 色。
Ⅲ．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）【装置分析】
①装置①中反应的离子方程式是 。
②装置②中的试剂是 （填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
③装置③中的试剂是 。
（2）【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 。
②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
（3）【实验反思】
①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
19．（2020春•天心区校级月考）Fe（OH）2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）X可以是 （填字母代号）。
A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应 （填字母代号）。
A．先关闭止水夹a、b
B．先打开止水夹a、b
C．先关闭止水夹b、打开a
D．先关闭止水夹a、打开b。
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭 （填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是 。
（5）反应结束后，为确保Fe（OH）2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹 （填“a”或“b”）。
20．（2020秋•延庆区月考）某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式 ．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： ．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 ．（填字母序号）
a．溶液温度升高
b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体， （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是 ．
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 ．
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应．
操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应 （写出该反应的离子方程式）．
21．（2020秋•台江区校级月考）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是 。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 性。
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
（6）请写出尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
22．（2020秋•陕西月考）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如图（夹持装置略）。
实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，继续加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物；
④熄灭B处和C处酒精灯。
请回答下列问题：
（1）NH3的电子式是 ，写出NH3发生催化氧化的化学方程式 。
（2）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是 。
（3）描述实验过程中装置D和装置E的现象：
装置D
装置E
点燃A、B、C处酒精灯
①
紫色石蕊溶液变红
熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯
红棕色慢慢褪去
溶液由红色变为蓝色，
②
（4）装置F中的试剂是 。
（5）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见 。
（6）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取质量分数为63%的HNO3，设NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为 （用百分数表示，结果保留3位有效数字）。
23．（2019秋•琼海校级月考）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L﹣1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol•L﹣1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为 。（填可逆不可逆）。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 。
24．（2020•上虞区二模）实验室制备NaClO2的部分装置如图所示。请回答：
（1）装置Ⅰ中反应生成NaClO2的化学方程式为 。
（2）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。
25．（2019•西湖区校级模拟）某兴趣小组分别用硝酸铁晶体和硫酸亚铁晶体按下列流程制备水合硫酸铁并测定结晶水含量。
水合硫酸铁晶体中结晶水含量的测定：
步骤1：准确称量32.64g 样品，加入50mL 2mol/L的H2SO4溶解，再加水稀释成250mL溶液。
步骤2：取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量锌粉，待黄色恰好褪去后过滤，向滤液中加入10mL 2mol/L的H2SO4溶液。
步骤3：步骤2所得溶液用0.1000mol/L标准KMnO4溶液滴定
步骤4：重复步骤2、步骤3两次，消耗KMnO4溶液体积平均值为24.00mL
相关信息如下：
①NO3﹣遇二苯胺的浓硫酸溶液产生蓝色沉淀；Fe3+遇K4[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀；Fe2+遇K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀。
②水合硫酸铁常温下在水中溶解度很大，但溶解很慢，当水中有少量硫酸亚铁时溶解较快；可溶于乙醇，不溶于浓硫酸。
请回答：
（1）步骤Ⅰ中判断固体洗净的方法是 。
（2）步骤Ⅱ用浓H2SO4溶解固体而不用稀硫酸的理由是 。
（3）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 ；设计实验证明该步转化已完全： 。
（4）用标准KMnO4溶液滴定时，下列操作图示正确的是
（5）制得的水合硫酸铁晶体中结晶水含量x＝
（6）下列说法正确的是
A．制备流程步骤Ⅳ的操作包括浓缩结品抽滤等，干燥时温度不宜过高
B．实验步骤1中可加人少量铁粉以加快样品的溶解
C．若盛放KMnO4溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则测得的结品水含量偏低
D．由于高锰酸钾溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，应从液面最高边上读数
四．解答题（共11小题）
26．硅酸钠水溶液俗称 。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入少量CO2的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
27．（2020春•平顶山期末）某学习小组为探究一包铝热剂（铝与铁的氧化物）的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X（金属单质的损失忽略不计），试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
①
②
③
V（盐酸）/mL
100
100
100
m（X）/g
2.22
4.44
6.66
V（H2）/L（标准状况）
1.344
2.24
2.24
试回答下列问题：
（1）铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是 。指出铝热反应在工业生产中的一个用途： 。
（2）盐酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
（3）根据表中第 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为 。
28．（2020春•武邑县校级月考）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计流程如图：
（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是 。
（2）固体1的主要成分是 。
（3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 。
（4）从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过 、 、过滤等步骤得到晶体。
（5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O，你认为这一方案 （填写“可行”或“不可行”）。
29．（2019秋•诸暨市校级期中）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如图：
（1）将B转化为Al （OH）3的最佳试剂是 （填字母）。
a．CO2 b．NaOH c．HCl d．NH3•H2O
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质的结构式为 。
（3）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）。
（4）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比为 。
（5）Al与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为： 。
30．（2020秋•历下区校级月考）“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
②图1收集Cl2的正确装置是 。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为 。
④某同学设计了图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
31．（2019秋•和平区校级期中）如表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2═2Na2O；
②4Na+CO2═2Na2O+C；
③2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑
在上述三种方法中，最好的是 ，原因是 。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 ；依据实验现象推测红色褪去的原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC段变化原因可能是 ；
②CD段变化原因可能是 。
32．（2020春•兖州区月考）用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。
（1）试管①中发生反应的化学方程式是 ，此反应中浓硫酸显 性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是
（3）若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有 性。
（4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式
（5）试管③中的试剂为 ，其作用是 ，反应的离子方程式是 。
33．（2020春•诸暨市校级期中）一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
组 别
1
2
3
固体质量/g
3.80
6.20
7.20
气体质量/g
1.76
2.64
2.64
（1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是 ．
（2）上表中第2组数据中盐酸 ．（填“过量”、“适量”、“不足量”）
（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、 ．
34．（2020•辽宁二模）某化学兴趣小组拟用图1所示装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在中 （填写仪器名称）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭 开关、打开 开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 。
（4）在FeSO4．溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇），用如图2所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是 。
①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。
称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是 。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为 （用字母a，c，V表示）。
③实验室可用 （填试剂名称）检验Fe3+的存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为 。
35．（2020•宝山区一模）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ．制备 K2FeO4（夹持装置略）。
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为 Mn 2+ ）。若反应中有 0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为 。 工业制氯气的反应方程式为 。
（2）装置 B 中盛放的试剂是 ，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用 。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有：
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2 FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2 FeO42﹣ （填“＞”或“＜”）。 另外 C 中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示 。
Ⅱ．探究 K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快 澄清。请简述 K2FeO4 的净水原理。 。
36．（2020春•鸡冠区校级期中）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是 （填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置C的作用是 ；装置C中的现象是 ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于 ．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为 ．
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第28讲无机物的性质实验（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．答案：A
解：A、Ⅱ中洗气瓶内溶液是浓硫酸为氢气进行干燥，除去水蒸气的，故A错误；
B、制氢气用启普发生器可以随关随停，故B正确；
C、反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，故C正确；
D、Mg与SiO2反应是放热反应，故D正确；
故选：A。
2．答案：B
解：A、将铜精矿研磨成粉末，可增大铜精矿与稀硫酸的接触面积，可提高化学反应速率，故A正确；
B、“氧化浸出”过程中通入过量氧气，反应的方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O、4Fe+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O，不会产生污染气体SO2，故B错误；
C、“氧化浸出”过程中，Cu、CuO，还有少量Fe均发生反应进入溶液中，而SiO2不能反应、不溶于水，所以过滤得到滤渣的成分为SiO2，故C正确；
D、胆矾”为五水硫酸铜，属于结晶水合物，为纯净物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，所以五水硫酸铜属于盐类，故D正确；
故选：B。
3．答案：D
解：A、向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，加热，得到Fe（OH）胶体，故A错误；
B、AlCl3是挥发性强酸的弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝，应该在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液，制备无水AlCl3，故B错误；
C、电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，应该电解熔融MgCl2制备Mg，故C错误；
D、碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水反应，反应过程中放热降低了氨气溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨气，所以将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气，故D正确；
故选：D。
4．答案：D
解：A．硅酸钠的水溶液可与酸性较强的酸反应生成硅酸，且不燃烧、不支持燃烧，则硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，故A正确；
B．重金属离子有毒，可使蛋白质发生变性，可知铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性，故B正确；
C．沼气的使用、玉米制乙醇，均可由生物实现转化，则都涉及生物质能的利用，故C正确；
D．正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨的pH小于5.6，与溶解N、S的氧化物有关，则某雨水样品放置一段时间后，pH 由4.68 变为4.00，与水中溶解的CO2无关，故D错误；
故选：D。
5．答案：C
解：实验Ⅰ：少量铜粉加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子，
实验Ⅱ：过量铜加入1ml0.1mol/L氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀，
实验Ⅲ：过量铜加入1ml0.05mol/L硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，故A正确；
B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；
C．实验Ⅱ、Ⅲ中，分别有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后c（Cu2+）不相同，故C错误；
D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色CuCl沉淀，故D正确；
故选：C。
6．答案：B
解：①根据以上分析，水解后溶液显碱性，故①错误；
②+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；故②正确；
③高铁酸钠不可以沉淀水中的Ca2+、Mg2+，不可以软化水；故③错误；
④+6价的铁元素，易得电子具有氧化性，利用其氧化性杀菌消毒；水解产生的（FeOH）3胶体可以沉淀水中的悬浮物而净水；故④正确；
故选：B。
7．答案：C
解：A．热胀冷缩，体积扩大，质量不变，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入，故A正确；
B．钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，高温气化，遇冷凝结，故B正确；
C．基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越长越好，故C错误；
D．无论单质钠、氧化钠还是过氧化钠都与水反应，产物溶于水，可用水洗，故D正确；
故选：C。
8．答案：D
解：A．图2实验中C处提供水蒸气，为防止Fe与氧气反应，则先点燃C处酒精灯，故A正确；
B.图1中湿棉花提供水蒸气，高温下与Fe反应生成氢气可吹肥皂液，点燃可检验氢气，则肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验，故B正确；
C．装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，蒸发皿可进行蒸发实验，该仪器还可用于氯化钠的蒸发结晶，不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故C正确；
D．若生成四氧化三铁，且Fe剩余时，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙中产物不一定为FeO，故D错误；
故选：D。
9．答案：A
解：A.由上述分析及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；
B.均存在元素的化合价变化，则共三个氧化还原反应，故B错误；
C.实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D.实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；
故选：A。
10．答案：D
解：A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢也会在试管口重新化合生成氯化铵，不能两者加热直接制取氨气，故A错误；
B．装置C中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，氨气作还原剂，氧化铜作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．无水氯化钙能与氨气反应生成络合物，不能用于干燥氨气，故C错误；
D．装置D是氨水溶液，显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选：D。
11．答案：D
解：A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则气体为氧气，故A错误；
B.生成碱，溶液显碱性，遇酚酞溶液变红，故B错误；
C.溶液中含过氧化氢，强氧化性可使红色褪去，与MnO2性质无关，故C错误；
D.二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，则⑤中MnO2的主要作用是作催化剂，故D正确；
故选：D。
12．答案：C
解：A．澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH﹣未参与该反应，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，理论生成的碳酸钙的质量相同，但考虑碳酸钙的溶解平衡，②实验溶液pH大，CO32﹣浓度较大，则抑制碳酸钙的溶解程度较大，可知加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量，故B正确；
C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，发生Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH浓度较大，抑制水的电离，则b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故D正确。
故选：C。
13．答案：D
解：A．盐酸为挥发性酸，浓硫酸为难挥发性酸，混合可产生大量气体，与酸性强弱无关，故A错误；
B．浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，图示缺少加热装置，二者不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成气体，则白色固体变为黑色海绵状，有气体放出，说明浓硫酸有脱水性、氧化性，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共2小题）
14．答案：见试题解答内容
解：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火材料；
故答案为：水玻璃；用于制备防火木材。
15．答案：见试题解答内容
解：（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）二氧化碳、二氧化硫均在溶液中检验，且二者均使石灰水变浑浊，则先检验水，无水CuSO4遇到水变蓝，后检验二氧化硫，除去二氧化硫后检验二氧化碳，由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前，则装置的顺序为④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）装置①中A瓶的溶液褪色，证明产物气流中有SO2，B瓶溶液的作用为将SO2全部氧化吸收，C瓶的溶液不褪色，且有气泡现象，证明产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收，
故答案为：产物气流中有SO2；将SO2全部氧化吸收；气泡；产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收；
（4）B中的离子方程式为2MnO4﹣+5SO2+4H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因为溴易挥发、干扰二氧化碳的检验，
故答案为：2MnO4﹣+5SO2+4H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；溴易挥发、干扰二氧化碳的检验；
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2，
故答案为：澄清石灰水；CO2。
三．实验题（共10小题）
16．答案：（1）放出大量的热；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生；
（3）MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）B。
解：（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，放出大量的热，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
故答案为：放出大量的热； 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将Q口插入到盛水的烧杯中，反应过程中导管口有气泡冒出，
故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生；
（3）H2O2在MnO2催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，
故答案为：MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，
故答案为：B。
17．答案：见试题解答内容
解：（1）①A为氯气发生装置，A中反应方程式是2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
②浓盐酸具有挥发性，可通过盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体，即装置B所用试剂为饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
③B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有氯气与过量KaOH反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（2）①K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：Fe3+；4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
②由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞FeO42﹣，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜FeO42﹣，与溶液酸碱性条件不同有关，
故答案为：＞；溶液酸碱性不同。
18．答案：见试题解答内容
解：Ⅰ．碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸氢钠吸收产气过程中释放的热量而分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
Ⅱ．考察的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；
故答案为：黄色；
Ⅲ．（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
②第①个装置所用的盐酸具挥发性，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应，所以，除去二氧化碳中的HCl气体，用饱和碳酸氢钠；
故答案为：a；
③本实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
（2）①氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；
故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；
故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；
②二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了，所以，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液；
故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中；
19．答案：见试题解答内容
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，使Fe钝化，阻止反应发生，稀硝酸具有强氧化性，可氧化Fe生成硝酸铁，所以X只能是非氧化性酸盐酸或硫酸，故BC不选、AD选，
故答案为：AD；
（2）实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故选B，
故答案为：B；
（3）Fe与盐酸或硫酸生成亚铁盐和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭止水夹a，利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，所以关闭止水夹a一段时间后，可中烧瓶中观察到的现象是铁粉溶解，溶液沿导管流向锥形瓶，
故答案为：a；铁粉溶解，溶液沿导管流向锥形瓶；
（5）反应结束后应该关闭止水夹b及分液漏斗活塞，防止空气进入锥形瓶，则Fe（OH）2可较长时间存在，
故答案为：b。
20．答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（2）①在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
②ad
（3）①II
②bc
（4）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
解：（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。所以正确选项为bd，
故答案为：ad；
（3）①两试管中均产生气体，Ⅰ中产生气体更快，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈。发生的反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，n（NaHCO3）：n（HCl）＝1：1，n（NaHCO3）＝1/84 mol＝0.012mol＞n（HCl）＝0.003mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，n（Na2CO3）：n（HCl）＝1：2；n（Na2CO3）＝＝0.009mol＞2n（HCl）。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积NaHCO3多，
故答案为：Ⅱ；bc；
（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L﹣1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO2↑+H2O。
21．答案：（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出；
（3）2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（4）无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；
（5）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（6）2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O。
解：（1）装置A中，亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸，主要从二氧化硫的溶解性考虑，原因是SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出，
故答案为：SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出；
（3）装置B中，KMnO4溶液为紫红色，具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，KMnO4溶液和SO2气体反应的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；
（4）装置C中发生反应：3SO2+2Na2S═2Na2SO3+3S↓，实验现象是无色溶液中出现黄色浑浊，该实验现象说明SO2具有氧化性，
故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化；
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，可将褪色后的溶液加热，观察颜色变化，实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（6）用NaOH处理尾气，生成亚硫酸钠和水，处理时发生反应的离子方程式：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O。
22．答案：（1）；4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
（3）有红棕色气体生成；液面上方产生白烟；
（4）NaOH溶液；
（5）在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管）；
（6）80.5%。
解：（1）NH3的电子式，NH3和O2催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：；4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（2）检验装置的气密性的方法首先应当使装置形成密闭体系，再用加热等方法，观察相应的实验现象以确定装置的气密性是否良好。把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，
故答案为：把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
（3）装置C中，一定条件下，NH3发生催化氧化反应，装置D中，过量的氧气和生成的无色NO气体又化合成红棕色的NO2气体，NO2溶于装置E内的紫色石蕊溶液中生成HNO3，使溶液变红，熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯，继续产生氨气，过量氨气使装置D中红棕色慢慢褪去，进入装置E内，中和挥发出来HNO3的生成了NH4NO3，产生白烟，过量氨气使溶液显碱性，溶液颜色由红色变为蓝色，
故答案为：有红棕色气体生成；液面上方产生白烟；
（4）过量的氮氧化合物会造成环境污染，需要进行尾气处理，可以用NaOH溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（5）因试管A、B内都是粉末状固体，导管较细，溶液堵塞导管，故应在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管），
故答案为：在A、B试管口加一团棉花防止导管堵塞（或将A、B试管中的细导管换成较粗的导管）；
（6）设氨氧化过程中NH3的转化率为x，根据反应4NH3+5O24NO+6H2O和4NO+2H2O+3O24HNO3可得：
NH3～～～～～～～～HNO3
17 63
10.0t•x•95% 45.0t×63% 计算可得x＝×100%＝80.5%，
故答案为：80.5%。
23．答案：见试题解答内容
解：（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气；
（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+2Fe2+＝2Fe3++I2，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应。
故答案为：Fe2+；可逆；
（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，Fe3+对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是反应生成的Fe3+催化了H2O2的分解。
故答案为：反应生成的Fe3+催化了H2O2的分解。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）装置I中，将ClO2通入H2O2与NaOH的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2，H2O2被氧化为O2，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2，
故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；
（2）研究题给信息可知，温度低时，会生成NaClO2•3H2O，温度高时，NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl，所以从溶液中提取NaClO2的蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作中，始终应控制温度在38℃～60℃之间。因此，从装置Ⅰ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤晶体；④低于60℃干燥；得到成品，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤晶体；低于60℃干燥。
25．答案：见试题解答内容
解：（1）步骤I中固体吸附有硝酸根离子，判断操作I是否洗涤干净，实际上是检验硝酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入二苯胺的浓硫酸溶液，若不产生蓝色沉淀，证明固体已洗净；
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入二苯胺的浓硫酸溶液，若不产生蓝色沉淀，证明固体已洗净；
（2）用稀硫酸溶解氢氧化铁得到的硫酸铁溶液浓度低，不利于后续的浓缩，故步骤Ⅱ用浓H2SO4溶解固体而不用稀硫酸；
故答案为：用稀硫酸溶解氢氧化铁得到的硫酸铁溶液浓度低，不利于后续的浓缩；
（3）步骤Ⅲ中反应为浓硝酸在浓硫酸作用下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，自身被还原二氧化氮，反应为：2FeSO4+H2SO4（浓）+2HNO3Fe2（SO4）3+2NO2↑+2H2O；当溶液中无亚铁离子说明反应完全，用铁氰化钾检验，方法为：取少量反应液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，若不产生蓝色沉淀，证明转化已完全；
故答案为：2FeSO4+H2SO4（浓）+2HNO3Fe2（SO4）3+2NO2↑+2H2O；取少量反应液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，若不产生蓝色沉淀，证明转化已完全；
（4）酸性高锰酸钾溶液盛放子酸式滴定管中，滴定时左手控制活塞，操作图示为A；
故答案为：A；
（5）滴定反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则滴定过程中n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣）＝5×0.1000mol/L×0.024L＝0.012mol，样品中总共的铁元素为0.012mol×＝0.12mol，根据铁元素守恒，样品中的n[Fe2（SO4）3]＝×0.12mol＝0.06mol，m[Fe2（SO4）3]＝0.06mol×400g/mol＝24g，其中结晶水的物质的量为n（H2O）＝＝0.48mol，n[Fe2（SO4）3]：n（H2O）＝0.06：0.48＝1：x，解得x＝8；
故答案为：8；
（6）A．制备流程步骤Ⅳ的操作包括浓缩结品抽滤等，为防止结晶水失去，干燥时温度不宜过高，故A正确；
B．实验步骤1中可加人少量铁粉生成硫酸亚铁可以加快样品的溶解，但引入的铁元素，使测定结果不准确，故B错误；
C．若盛放KMnO4溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏低，滴定消耗的体积偏高，计算的铁元素含量偏高，则测得的结品水含量偏低，故C正确；
D．由于高锰酸钾溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，应从液面最高边上读数，故D正确；
故答案为：ACD。
四．解答题（共11小题）
26．答案：见试题解答内容
解：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，反应生成硅酸沉淀：CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣，
故答案为：水玻璃；生成白色沉淀；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣。
27．答案：（1）还原性；焊接钢轨；
（2）2；
（3）①；2：3。
解：（1）铝热反应中铝还原氧化铁生成氧化铁和铁，反应中Al为还原剂，表现了还原性；铝热反应制备的铁单质以液态形式存在，可以用来焊接钢轨，
故答案为：还原性；焊接钢轨；
（2）当固体的质量增加为4.44g或6.66g时，气体的体积没有增加，说明盐酸完全反应，此时氢气的体积为2.24L，则n（氢气）＝＝0.1mol，由H原子守恒可知，n（HCl）＝0.2mol，所以盐酸的物质的量浓度为＝2mol•L﹣1，
故答案为：2；
（3）当固体为2.22g时，生成氢气1.344L，此时固体完全反应，应该根据表中第①组数据可以计算Al、Fe的物质的量，
设Al为xmol，Fe为ymol，
n（H2）＝＝0.06mol，
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，
x x y y
则，解得：x＝0.03，y＝0.02，
所以Al、Fe的物质的量之比为0.02：0.03＝2：3，
故答案为：①；2：3。
28．答案：见试题解答内容
解：（1）由流程分析可知，产品为FeSO4•7H2O晶体，所以溶解烧渣选用足量的硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）通过以上分析知，固体1为不溶于稀硫酸的SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）通过以上分析知，X为Fe，溶液1含有Fe2（SO4）3和硫酸，试剂X与溶液1发生的离子反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（4）从溶液中获取晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以这一方案不可行，
故答案为：不可行。
29．答案：见试题解答内容
解：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，
（1）Al（OH）3溶于强酸、强碱，故由偏铝酸盐得到氢氧化铝最佳试剂是CO2，
故答案为：a；
（2）氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气，化学式为N2，结构式：N≡N，
故答案为：N≡N；
（3）除去气体NO杂质气体NO2的化学方法用方程式表示为：3 NO2+H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（4）Al与NO3﹣在酸性条件下反应生成铝盐、NO，反应离子方程式为：Al+NO3﹣+4H+＝Al3++NO↑+2H2O，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（5）金属铝在碱性环境下可以和硝酸根反应生成偏铝酸盐和氨气，离子方程式为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O＝8AlO2﹣+3NH3↑，
故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O＝8AlO2﹣+3NH3↑。
30．答案：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（或 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2）；
（2）①Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②C；
③剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
④干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（或 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2）；
（2）①氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放在空气中，应该用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，故C正确，
故答案为：C；
③铜在氯气中燃烧形成棕黄色的烟，生成氯化铜固体，所以将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；把氯化铜配成溶液，向溶液中加入一小块金属钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
④浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
31．答案：见试题解答内容
解：（1）常见的电解质为酸碱盐、水、活泼金属氧化物。非电解质为非金属氧化物，部分非金属氢化物（NH3）、大部分的有机化合物。电解质和非电解质都是化合物。醋酸为酸，火碱为碱，食盐、苏打是盐，都是电解质；酒精是有机化合物，亚硫酸酐为非金属氧化物，属于非电解质。
故答案为：②③④⑦； ①⑥；
（2）醋酸和碳酸钠反应，醋酸的酸性强于碳酸，强酸制取弱酸，反应化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；改写成离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO﹣+H2O+CO2↑。
故答案为：2CH3COOH+CO32﹣＝2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；
（3）制取氧化钠，氧化钠容易被空气中的氧气氧化，③中生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少，方法最佳。
故答案为：③；生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少；
（4）①酚酞变红的原因，是酚酞遇到碱，过氧化钠与水反应生成碱。反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； 红色退去的原因是过氧化钠和水反应还生成过氧化氢，具有强氧化性。
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； 过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色；
②过氧化氢易分解，加入二氧化锰做催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）根据已知侯氏制碱法为NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，得到NaHCO3．根据原子守恒得到反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl；
（6）①BC段碱性比较弱，可能是过量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，
故答案为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
②CD段PH＜7，溶液显酸性，可能是二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH小于7，发生反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，
故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。
32．答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性和酸；
（2）品红溶液褪色；
（3）还原；
（4）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
（5）NaOH溶液；吸收尾气；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。
解：（1）试管①中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成硫酸铜体现酸性、生成二氧化硫体现强氧化性，此反应中浓硫酸显强氧化性和酸性，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性和酸；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（3）若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有还原性，
故答案为：还原；
（4）若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，反应方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
（5）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．
故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余．
（2）根据表2、3组中的数据，盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的．
故答案为：不足量．
（3）第一组盐酸过量，固体不足量，以第一组计算．
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y．
Na2CO3﹣﹣﹣﹣CO2； NaHCO3﹣﹣﹣﹣CO2；
106g 44g 84g 44g
x y
所以碳酸钠的质量分数为＝55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1﹣55.8%＝44.2%．
故答案为：55.8%；44.2%．
34．答案：见试题解答内容
解：（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1处，
故答案为：分液漏斗；
（2）打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4，压入到装置3中，产生Fe（OH）2，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，
故答案为：B；A或（AC）；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
（3）在利用压强把硫酸亚铁溶液压入到装置3中时，也有可能把上下浮动的铁粉压入到导管中，容易造成堵塞，
故答案为：铁粉进入导管从而堵塞导管；
（4）抽滤操作会使抽滤瓶中压强迅速降低，使过滤速率加快，即抽滤的优点是过滤速度快，
故答案为：过滤速度快；
①由已知信息可知，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以为减少洗涤过程中的损耗，可选择用乙醇洗涤，并且乙醇浓度大，挥发性更强，效果更好，故选D，
故答案为：D；
②亚铁离子具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，用cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定时，溶液起始无色，达到终点时溶液变成浅紫色；酸性KMnO4溶液滴定（NH4）2SO4•FeSO4溶液的关系式为5Fe～5Fe2+～10e﹣～KMnO4，则n（Fe）＝5n（KMnO4）＝0.005cVmol，m（Fe）＝nM＝0.005cVmol×56g/mol＝0.28cVg，晶体中铁的质量分数＝×100%＝×100%，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不变色；×100%；
③FeCl3溶液与K4[Fe（CN）6]溶液混合后发生4FeCl3+3K4[Fe（CN）6]＝12KCl+Fe4[Fe（CN）6]3↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可用铁氰化钾溶液检验Fe2+的存在，离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣＝Fe4[Fe（CN）6]3↓，
故答案为：亚铁氰化钾溶液；4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣＝Fe4[Fe（CN）6]3↓。
35．答案：见试题解答内容
解：（1）A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中有 0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为0.5mol×2×（1﹣0）×NA＝NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；
（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2＞FeO42﹣，C中还可能发生其他反应，用离子方程式表示为，
故答案为：＞；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K2FeO4 的净水原理为K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，
故答案为：K2FeO4 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。
36．答案：见试题解答内容
解：（1）①固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故①正确；
②固态氯化铵加热分解，成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，故②错误；
③碱石灰中滴加浓氨水，也是实验室制氨气的方法之一，故③正确；
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，氨气易溶于水，能制得氨气但量少，不适合实验室制备氨气，故④错误；
故选：①③；
（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O
及4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可得：NH3+2O2＝HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1，
故答案为：吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；
（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
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