2021年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校5月联考高三化学试卷

2021年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校5月联考

高三化学试卷

命题学校：黄冈中学  命题教师：刘雪莲  王正华  审题教师：刘涛

考试时间:2021年05月11月下午14:30—17:05  试卷满分:100分

可能用到的相对原子质量:H1  O16  C12  N14  F19  S32  Cl35.5  P31  Si28  Na23  Fe56  Mg24  Cu64

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。)

1. 2021年饮品行业响应国家“吸管禁塑令”,多地奶茶店、咖啡店换成了纸质或聚乳酸(PLA)吸管,乳酸的结构简式为下列有关聚乳酸(PLA)的说法错误的是(   )

A.常温下难溶于水     B.由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反应类型为缩聚反应

C.其分子式为(C3H6O3)n    D.聚乳酸(PLA)在自然环境中可降解

2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )

A.1mo环戊二烯()中含有键的数目为5NA,π键的数目是2NA

B.4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol MnO4-完全反应转移的电子数为5NA

C.235g核素发生裂变反应:+++10,浄产生的中子()数为10NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA

3. 下列离子方程式书写错误的是(   )

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:Fe2+++Ba2++20H===BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：

C.AgCl溶于过量浓氨水中：

D.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:

4. 中医经典方剂组合对新冠肺炎病毒治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分结构简式如图所示,下列说法正确的是(   )

A.黄芩苷分子式为C21H16O11

B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾褪色

C.黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种

D.1 mol黄芩苷最多与7 mol H2发生加成反应

5. 某有机超强碱结构如下图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是(   )

A.形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

B.该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式

C.该有机物中只有1个手性碳原子

D.该有机物核磁共振氢谱有12组峰

6. 我国正在推行垃圾分类,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是(   )

A.“溶解”过程中,加入H2O2发生的反应方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

B.溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CUSO4

C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到ZnO

7. 室温下,向20mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCI溶液,溶液中、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.MCl的水解常数的数量级为10-10

B.a点时,

C.b点时,

D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度,a<b<c<d

8. 在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反应机理如图,下列说法错误的是(   )

A.上述反应的总反应式为

B.在稀硫酸中水解的反应式为:

C.该反应的催化剂只有Pd2+

D.反应③的氧化剂为NO2

9. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号的舱壳材料采用的是钛合金。四氯化钛(TiCl4)是制备钛合金的重要原料,某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取TiCl4,装置如图所示。

有关信息如下

①反应条件:无水无氧且加热     ②有关物质性质如表:

下列说法错误的是(   )

A.实验开始先通入N2,再点燃C处的酒精灯

B.TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式:

C.欲分离D装置中的TiCl4,应采用的实验操作为过滤

D.装置E中的试剂可用浓硫酸

10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

11. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料,结构如图所示。下列说法正确的是(   )

A.M的单质通常保存在煤油中

B.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

C.Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点

D.Y是其同周期元素中第一电离能最大的元素

12. 下列关于物质结构的说法错误的是(   )

A.的空间构型为四面体形

B.基态氮原子有三种能量不同的电子

C.熔点:MgO>NaCI>H2O>CO2>H2

D.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl

13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为a nm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(，，0)。则下列说法正确的是(   )

A.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4

B.位置C点的原子坐标参数为(，，)

C.Mg与Fe之间的最近距离为a nm

D.储氢后的晶体密度为

14. 在直流电场作用下,双极膜能将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示,下列说法不正确的是(   )

A.电极A接直流电源的负极

B.若制得1mol，理论上转移2mol的电子

C.生成糠酸盐的反应为:

D.双极膜的作用是通电时将水解离为H+和OH-,其中H+向B极方向移动

15. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构,单层黑磷叫黑磷烯,其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是(   )

A.黑磷烯中最小的环为六元环,每个环平均含有2个P原子

B.黑磷区中P-P键的键能不完全相同

C.复合材料单层中,P原子与C原子之间的作用力属范德华力

D.石墨与黑磷的交界结合区域中,P原子与C原子共平面

二、非选择题(本题共4小题,共55分。)

16. (13分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色细小无定型粉末状固体,可用作分析试剂及杀虫剂,不溶于水和乙醇。某化学小组探究碱式碳酸铜的实验室制法,通过査阅资料,提出了两种实验室制法。

方法一:称取14 g CuSO45H2O固体与16 g Na2CO310H2O固体,分别于研钵中研细后再混合研磨,研磨过程中有气泡产生,固体变成糊状物。将糊状物投入200mL水中,快速搅拌,有绿色沉淀产生,减压过滤,洗涤,干燥得产品。回答下列问题

(1)      写出上述过程中发生反应的化学方程式：                              。

(2)      采用减压过滤的目的是        。

方法二:通过如下装置制取(夹持及加热装置略去)。

在不断搅拌下,逐滴滴入CuSO4溶液,控制滴入的CuSO4与Na2CO3物质的量之比约为1:1.2,控制反应温度在75°C,反应一段时间,有暗绿色沉淀产生,过滤,洗涤,干燥得产品。

(3)      仪器A的名称为         。

(4)      实验中控制反应温度为75℃,若温度过高或过低,可能产生的后果为               。

(5)      洗涤沉淀时,确认沉淀洗涤干净的方法是                                      。

(6)      在实验中发现,若混合反应物时将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液,开始得到的沉淀为蓝色沉淀,这是因为Cu2(OH)2CO3析出时将CuSO4包裏其中所致,下列方法可以除去沉淀中CuSO4的方法有        。

A.长时间放置混合物      B.搅拌

C.加热生成物        D.多次洗涤沉淀

(7)      通过X射线衍射的方法检测生成物,发现产物组成为Cux(OH)y(CO3)z。称取7.38g该物质加热使其分解,产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收,分别增重了0.9g及0.88g，则该物质的化学式为                                。

17. (14分)他米巴罗汀H是一种具有抗炎、抗血管增生作用,对自身免疫性视网膜炎、多种肿瘤性疾病、肝癌和肝癌晚期具有良好的治疗效果的药物。其一种合成路线流程图如下:

请回答下列问题：

(1)      A中官能团的名称为         。

(2)      试剂a为          ，E到F的反应类型为          。

(3)      有机物F的结构简式为         。

(4)      写出B→D反应的化学方程式                                。

(5)      下列对有机物Ⅰ的判断正确的是         。

A.能发生消去反应、取代反应、氧化反应和水解反应

B.其水解产物中显酸性的物质分子中最多有18个原子共平面

C.具有良好的水溶性

D.分子式为C22H25NO3

(6)      G的同分异构体中满足下列条件的有         种。

①能发生银镜反应               ②官能团种类完全相同

(7)      参照上述合成路线,设计以1,3-丙二醇()和苯合成的合成路线(无机试剂任选)

18. (14分)我国2020年颁布的能源法中,首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中,甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有:

反应1:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    H1=+206 kJ/mol

反应2:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)   H2

反应3:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H3=-41 kJ/mol

(1)      H2=         kJ/mol。

(2)      反应1在        下自发进行(填“高温”,“低温”或“任意温度”)。

(3)      一定温度下,向某容积为1L的恒容容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g),发生上述反应,t min后反应达到平衡。达到平衡时,容器中CO为n mol,CO2为n mol。

①t min内CH4的消耗速率为      molL-1min-1。(用含m,n,t的代数式表示,下同)。反应1的平衡常数Kc=            mol2/L2。

②保持容器体积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时,表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是       和       。X点平衡组成含量高于Y点的原因是                                                 。

(4)      关于甲烷水蒸气重整制氢,下列说法正确的是

A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的,因此工业生产中反应的温度越高越好

B.反应中水碳比n(H2O)/n(CH4)越高,CH4的转化率越高,因此生产中一般适当提高水碳比

C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气,为甲烷的进一步转化提供能量

D.降低压强有利于CH4转化为H2,因此生产中应适当降低压强

19. (14分)锰及其化合物在生产生活中有着重要的用途。一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量FeCO3、CaCO3、ZnCO3)为原料生产高纯MnO2的工艺流程如下

已知:溶液中金属离子浓度小于等于1×10-5molL-1时,认为该离子沉淀完全。

部分物质25℃的溶度积常数如下：

(1)      “酸浸”过程中不能用硝酸代替硫酸的原因是            ,浸渣中主要含有         。

(2)      假设酸浸后,溶液中Mn2+浓度为0.1mol/L,则调节pH时应将溶液pH控制在          。加入MnO2时发生反应的离子方程式为                        。

(3)      加入MnF2的目的是除去溶液中Ca2+，下图为溶液pH与Ca2+去除率之间的关系。随着溶液pH变小,Ca2+去除率逐渐下降的原因可能是

(4)      “焙烧”过程中可能存在的反应有①MnCO3=MnO+CO2↑,②2MnO+O2=2MnO2,分解过程开始后,反应速率逐渐加快,通过电镜扫描发现块状固体逐渐变成疏松多孔结构。推测反应速率逐渐加快的原因是                                      。

(5)      电解MnSO4溶液也可以在阳极获得MnO2,写出相应的电极反应式                。

(6)      MnO2可在碱性条件下与空气反应生成K2MnO4，将产物溶于水中,并通入足量CO2气体,溶液变为紫红色并生成黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式                。