重庆市2020年中考（B卷）化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5 Fe56 Zn65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是
A. 植树造林B. 保护野生动物
C. 合理使用化肥D. 大力开采地下水
【答案】D
【解析】
【详解】A、植树造林，可以改善空气质量，保护自然，不符合题意；
B、保护野生动物，可以保持生态平衡，保护自然，不符合题意；
C、合理使用化肥，不仅可以增加农产品的产量，还可以保护环境，不符合题意；
D、大力开采地下水，会造成水资源，特别是淡水资源的浪费，应合理开采，符合题意。
故选D。
2.空气中能供人呼吸的气体是
A. N2B. O2C. CO2D. Ne
【答案】B
【解析】
【详解】空气中，氧气能供给呼吸。
故选B。
3.下列变化中，发生了化学变化的是
A. 海水蒸发B. 矿石粉碎
C. 路面结冰D. 钢铁锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A. 海水蒸发，是水和盐分分离，没有新物质产生，不符合题意；
B. 矿石粉碎，是矿石的形状变化了，没有新物质产生，不符合题意；
C. 路面结冰，水变成固体，没有新物质产生，不符合题意；
D. 钢铁锈蚀，产生了铁锈这种新物质，符合题意。故选D。
4.小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是
A. 糖类B. 蛋白质
C. 维生素D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】小麦、玉米、大米中都富含淀粉，淀粉属于糖类，可用于酿酒。
故选A。
5.下列饮料中，不属于溶液的是
A. 汽水B. 白酒
C. 酸奶D. 苏打水
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
6.甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是
A. 加碘食盐B. 富硒鸡蛋
C. 葡萄糖酸锌口服液D. 高铁酱油
【答案】A
【解析】
【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用含碘丰富的食物，所以加碘食盐可以提供碘元素，故选A。
7.下列物质属于纯净物的是
A. 钛合金B. 大理石
C. 蒸馏水D. 煤
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钛合金，是在金属钛中加入了其它的金属或非金属，所以是混合物，不符合题意；
B. 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，所以大理石是混合物，不符合题意；
C. 蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物，符合题意；
D. 煤是多种无机物和有机物组成的混合物，不符合题意。故选C。
8.下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A. 分子
B. 原子
C. 中子
D 离子
【答案】C
【解析】
【详解】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
故选：C。
9.下列肥料中，能与尿素【CO（NH2）2】加工配制成复合肥料的是
A. （NH4）2SO4B. KCl
C. NH3·H2OD. NH4 Cl
【答案】B
【解析】
【详解】复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；A、C、D选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，A、C、D选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B。
10.下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液pH
C. 蒸发食盐水D. 溶解蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加快散热，防止水沸腾使浓硫酸溅出，故A不符合题意；
B、测溶液的pH时使用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比，故B符合题意；
C、蒸发食盐水时使用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅，故C不符合题意；
D、溶解蔗糖时使用玻璃棒搅拌，可加快蔗糖的溶解，故D不符合题意。
故选B。
11.通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A. 水由氢气和氧气组成
B. 冰中的水分子也在不断运动
C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D 水可与生石灰发生化学反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A错误；
B、任何状态的物质中分子总是在不断运动，故冰中的水分子也在不断运动，选项B正确；
C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，选项C正确；
D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙，选项D正确。故选A。
12.下列说法正确的是
A. 石油是可再生能源
B. 高炉炼铁炼出的是纯铁
C. 医用口罩过滤层使用了有机合成材料
D. 易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石燃料属于不可再生资源，煤、石油、天然气都属于化石燃料，属于不可再生资源，故错误；
B、高炉炼出的铁中含有杂质，属于生铁，故错误；
C、医用口罩的中层为隔离过滤层（超细聚丙烯纤维熔喷材料层），属于有机合成材料，故正确；
D、易拉罐和矿泉水瓶属于可回收垃圾，故错误；
故选C。
13.如下图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧的三要素是可燃物、氧气、温度到达着火点
A、水温5℃，未达到白磷40℃的着火点，故不能燃烧，A选项错误；
B、水温到达了着火点，但氮气不支持燃烧，故B选项错误；
C、水温到达了着火点，但二氧化碳不支持燃烧，故C选项错误；
D、水温到达了着火点，且空气中含有21%的氧气，因此白磷会燃烧，D选项正确；
故选D。
14.碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A. X可以是单质或氧化物
B. 反应①中CO一定发生了氧化反应
C. Y可以是CaCl2溶液
D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，故X可能是氧气，氧气是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，碳还可与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故X可以是二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意；
B、反应①CO得到氧元素，发生了氧化反应，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙，故Y不可能是氯化钙溶液，说法错误，符合题意；
D、打开碳酸饮料瓶盖时，压强减小，碳酸会分解为二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。
故选C。
15.雷电交加天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是
A. 反应前后原子、分子的数目都没有改变
B. 反应前后各元素的化合价都发生了改变
C. 该反应是化合反应
D. 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:1
【答案】D
【解析】
【分析】
由微观过程图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、反应的化学方程式为，则反应前后原子、分子的数目都没有改变，故A正确；
B、反应前反应物均为单质，氮元素和氧元素的化合价均为0，反应后生成物为一氧化氮，一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+2价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B正确；
C、反应的化学方程式为，反应符合多变一，属于化合反应，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:2，故D不正确。故选D。
16.一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A. Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C. m=c-a
D. 生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
【答案】C
【解析】
分析】
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。
【详解】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；
C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；
D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。
故选C。
二、填空题（本大题有5个小题，共21分）
17.用化学用语填空。
（1）2个镁原子______，2个氢分子_______。
（2）天然气的主要成分是________。
（3）碳原子的结构示意图________。
【答案】 (1). 2Mg (2). 2H2 (3). CH4 (4).
【解析】
【详解】（1）原子通常用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；
分子通常用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；
（3）碳原子是6号元素，原子的核内质子数=原子序数=原子的核外电子数=6，核外电子排布，第一层通常是2个电子，则第二层是4个电子，故碳原子的结构示意图为：。
18.2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：，则R的化学式为_______。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为________。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是_________。
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3D MnO2
【答案】 (1). (2). N2 (3). 6:1 (4). B
【解析】
【详解】（1）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含6个氯原子、12个氧原子、16个氮原子、48个氢原子，生成物中含6个氮原子、48个氢原子、6个氯原子、12个氧原子，故生成物中还应含10个氮原子，故R的化学式为：N2；
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：4=6:1；
A、过氧化氢能在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
B、氯化钠与过氧乙酸、过氧化氢、醋酸均不能反应，符合题意；
C、碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；
D、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意。
故选B。
19.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。
【答案】 (1). 碳酸钠 (2). 12（合理即可） (3). 2 (4). 硝酸钾
【解析】
【详解】（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）；
（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；
（3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
20.纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
【答案】 (1). 延展性 (2). (3). 锌、铁、银 (4). B
【解析】
【详解】（1）纽扣电池外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。
21.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
【答案】 (1). CaCO3 (2). ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3). H2O (4). 3
【解析】
【详解】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4；
（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；
（2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O；
（4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。
（1）甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和______。
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管____端相连接（填字母，下同）。
（3）如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的______端排出。丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导管______端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是___（填名称）。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). e (3). b (4). d (5). 浓硫酸
【解析】
【详解】（1）甲用了导管、橡皮塞、集气瓶和燃烧匙，乙和丙只用了导管、橡皮塞和集气瓶，故甲、乙、丙装置中都用到导管、橡皮塞和集气瓶，故填集气瓶；
（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量原理是利用红磷在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积，则甲装置必须和一带有水的装置相连，且从甲装置出来的导管应伸入水中，因此a应与e相连；
（3）用乙装置收集二氧化碳为排空气法收集，因二氧化碳密度大于空气，则二氧化碳应从低处（c）进入集气瓶，空气从高处（b）排出；
用丙装置集气时，密度较小的气体应短进长出，氧气的密度小于水，因此排水集气时，气体应从d端进入；
浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，若用丙装置干燥气体，丙中加入的液体是浓硫酸。
23.化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
【实验分析】（3）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（5）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是____。
（6）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出____。
【答案】 (1). 红色的固体 (2). (3). 二 (4). C (5). 锌和酸反应放出氢气 (6).
【解析】
【分析】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和酸反应生成盐和氢气。
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到铁钉表面出现红色的固体，其反应的化学反应方程式为，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
[实验分析]
（3）质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜溶液显蓝色，铁钉换成锌粒，溶液颜色明显变浅，天平读数减小，锌粒表面有变化，说明发生了化学反应，可以验证质量守恒定律，故按设想二进行的实验能够验证质量守恒定律。
（4）A、铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故A不正确；
B、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，而不是铁表面形成了一层氧化膜为氧化铁，阻止了反应的进一步进行，故B错误；
C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，故C正确；
D、铁和水不反应，则水不参与反应，故D不正确。故选BC。
（5）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，所以总质量减小的原因可能是锌和酸反应放出氢气。
（6）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成盐和氢气，验证质量守恒定律，生成气体，需要在密闭容器中进行，应该用弹簧夹夹住导管，故图为。
【点睛】质量守恒定律是化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，硫酸铜溶液显蓝色。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【答案】14.2g；7.45%；12.6%
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为7.45%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
选项
气体X
水温/℃
A
氧气
5
B
氮气
40
C
二氧化碳
80
D
空气
80
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①几小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化