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2021届中考化学曲线图像大作战（四）溶解度曲线图像
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这是一份2021届中考化学曲线图像大作战（四）溶解度曲线图像，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。将100g60℃的饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是( )
A.℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将℃时硝酸钾的饱和溶液降温到℃，一定会析出晶体
D.℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
3.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲和丙都属于易溶物质
B.溶解度大小关系：甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从℃降到℃时，析出晶体质量较大的是甲
D.三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙
4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。请判断下列说法，其中正确的是( )
A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B.℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为80g
D.℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由一大到小的关系是：a>b>c
5.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B.℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C.将℃时的甲溶液170g降温至℃，析出的甲一定是34g
D.℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D.将℃时甲、乙的饱和溶液降温到℃，甲析出固体的质量大
7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B.℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到℃，能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从℃升温到℃，溶液中溶质的质量分数变为286%
D.℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
9.硫酸钠和氯化铵是重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.b点表示两者溶液中的溶质质量分数相同
B.40℃时，50g水中恰能溶解50g硫酸钠达到饱和
C.不能用恒温蒸发溶剂的方法从饱和氯化铵溶液中析出晶体
D.将100g硫酸钠饱和溶液从60℃降至40℃，溶液的溶质质量分数不变
10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.℃时，等质量的甲、丙溶液电所含溶质的质量分数为丙>甲
B.℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从降温至℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
11.山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐湖，该湖水含盐量极高，含有氯化钠、硫酸钠等物质。如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )
A.20℃时，分别配制等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，硫酸钠需要的水多
B.欲从湖水中提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C.将40℃的饱和硫酸钠溶液升温到t℃，溶质质量分数增大
D.硫酸钠的溶解度随温度变化比氯化钠大
12.如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.20℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.10℃时，分别用等质量的甲、乙两种物质配制饱和溶液，所得乙溶液的质量较大
D.将100g溶质质量分数为10%的乙物质的溶液从30℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数小于10%
13.如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”
B.P点对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液
C.30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是36.3%
D.将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：
14.℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示：升温到℃时，现象如图乙所示（忽略水蒸发）。图丙是a、b在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.图丙中曲线M是b物质的溶解度曲线
B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
15.如图是三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.20℃时，可以配制质量分数相等的A、B、C溶液
C.50℃时，把50gA放入50g水中能得A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1:3
D.将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，溶质质量分数大小顺序为B>A=C
二、填空题
16.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。水常用作物质溶解的溶剂，与在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）在℃时，与的溶解度均为__________；
（2）在℃时，将80gX物质加入到100g水中，充分溶解后降温至℃，溶液中析出固体质量的变化如图2所示，则X为__________（填“”或“”）；
（3）取℃时、的饱和溶液各100g，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量的关系为：________（填“>”“<”或“=”）。
17.将NaOH和固体分别装入两支试管中，进行如图1所示实验，向两支试管中分别滴加适量水，烧杯中X、Y的饱和溶液均变浑浊。请结合图2回答：
（1）X的溶解度曲线为_______（填“a”或“b”）。
（2）将℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到℃，所得溶液的质量：X_______Y（填“>”“=”或“<”）。
（3）℃时，将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_______g。
18.如图是硝酸钾（）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，和KCl的溶解度大小关系是：_________KCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）60℃时，将120g同体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。
（3）中混有少量的KCl，可用_________的方法提纯。
（4）据图示，下列有关说法正确的是_________。
A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B.60℃时，溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
C.将60℃时和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是溶液
D.60℃时，从和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液
参考答案
1.答案：D
解析：本题考查溶解度及溶解度曲线。升温后，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质的质量分数不变，A项错误；降温时，硝酸钾溶解度变小，所以有溶质析出，因此溶质质量变小，溶液质量变小，溶质的质量分数变小，B项错误；因为是60℃的饱和溶液，所以加入硝酸钾固体时，固体不会溶解，因此溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，C项错误；恒温蒸发部分水时，会有溶质析出，溶质质量会变小，溶液质量会变小，但此时硝酸钾的溶解度不变，且溶液仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，D项正确。
2.答案：C
解析：本题考查溶解度曲线的应用。℃时硝酸钾的溶解度为110g，A不符合题意；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此当硝酸钾中含有氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，B不符合题意；将℃时硝酸钾饱和溶液降温到℃，一定析出晶体，但没有告知溶液的具体质量，所以不能确定析出晶体的质量，C符合题意；℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的大，D不符合题意。
3.答案：D
解析：易溶物质是指温度在20℃时，物质的溶解度大于10克的物质，由题图不能获得此信息，A错误；比较不同物质溶解度的大小时，应该指明温度，B错误；等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体较多的是甲，未知溶液状态，则无法比较析出晶体质量的大小，C错误；甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降至℃，甲、乙的溶解度均减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，而丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液从℃降至℃时，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数与℃时相同，℃时甲的溶解度大于℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，D正确。
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：B
解析：本题考查溶解度曲线的应用。比较不同物质溶解度大小时要有温度条件，A错误；℃时甲、乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确；℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，C错误；将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到℃，甲析出固体的质量大，但未指明溶液的质量关系，所以不能确定，D错误。
7.答案：C
解析：C项，将甲的饱和溶液从℃升温到℃，此过程中甲的溶解度增大，但并未添加固体甲，故溶液的溶质质量分数不变。
8.答案：B
解析：本题考查溶解度曲线。没有指明温度，不能确定甲物质的溶解度，A项错误；由图可知，t℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则此温度下甲、乙两物质的溶解度相等，B项正确；由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，C项错误；由图可知，乙的溶解度随温度的降低而增大，将t℃乙物质的饱和溶液降温到20℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D项错误。
9.答案：D
解析：本题考查溶解度曲线的应用。b点表示60℃时二者的溶解度相等，说明此时二者饱和溶液中溶质的质量分数相同，A中没有说明溶液是否饱和，无法判断二者溶液中溶质质量分数是否相同，A项错误；40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，即此时100g水中恰能溶解50g硫酸钠达到饱和，B项错误；可采用恒温蒸发溶剂的方法从饱和氯化铵溶液中析出晶体，C项错误；40~60℃温度范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，此时将100g硫酸钠饱和溶液从60℃降至40℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D项正确。
10.答案：D
解析：本题考查溶解度曲线的应用。℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲，而选项中未指明溶液是否饱和，则不能确定两者大小关系，A错误；℃时，丙的溶解度为30g，则20g丙溶解于50g水中时只能溶解15g，形成65g溶液，B错误；分别将三种物质的饱和溶液从℃降温至℃时，甲和乙会析出晶体，变成℃的饱和溶液，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是℃饱和溶液时的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，C错误；N点位于甲物质溶解度曲线的下方，为甲的不饱和溶液，M点位于曲线上，为甲的饱和溶液，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂的方法，D正确。
11.答案：C
解析：20℃时硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此配制等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，硫酸钠需要的水较多，A正确；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可采用蒸发结晶的方法从湖水中提纯氯化钠，B正确；将40℃的饱和硫酸钠溶液升温到t℃，硫酸钠的溶解度减小，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数减小，C错误；由题图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，D正确。
12.答案：C
解析：没有指出温度，无法比较甲、乙两种物质的溶解度大小，A错误；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则20℃时甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，该选项未说明溶液是否为饱和溶液，B错误；10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，分别用等质量的甲、乙两种物质配制饱和溶液，乙物质所需水的质量大于甲物质，所以乙物质配制的溶液质量较大，C正确；20℃时，乙物质的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为，将100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到20℃，所得溶液依然是不饱和溶液，溶质质量分数仍为10%，D错误。
13.答案：C
解析：由题中图示知，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以用降温结晶法可获得碳酸钠固体，用蒸发溶剂法可获得氯化钠固体，A正确；P点位于30℃时碳酸钠溶解度曲线的下方，对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液，B正确；30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g，其饱和溶液的溶质质量分数是，C不正确；10℃时两种物质溶解度的大小关系为，对应饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为，升温至30℃时两种物质的饱和溶液均变成不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，D正确。
14.答案：B
解析：本题考查溶解度曲线、溶质质量分数的计算、物质的提纯。升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度线，A正确；图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为，B错误；图甲中，℃时a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，C正确；b物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a，D正确。故选B。
15.答案：D
解析：本题考查溶解度曲线。从图中可以看出，50℃时，溶解度从大到小的顺序是A>B>C，A项正确；虽然20℃时B的溶解度大于A和C的溶解度，但是如果都是配成不饱和的溶液，或者A和C的饱和溶液与B的不饱和溶液，可以使它们的质量分数相同，B项正确；50℃时，A的溶解度是50g，则50g水中最多能溶解25g的A，形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是25:75，即1:3，C项正确；50℃时，三种物质的饱和溶液降温至20℃，A和B的溶解度都减小，但仍然是饱和溶液，且B的溶质质量分数大于A，在这个过程中C的溶解度变大，因此会变成不饱和溶液，但此时C的溶质质量分数与50℃时相同，C的溶质质量分数必定小于A，D项错误。
16.答案：（1）40g
（2）
（3）
解析：（1）由题图1可知，℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，都是40g。
（2）由题图2可知，开始时溶液中没有固体析出，说明80gX加入100g水中形成的是不饱和溶液，即℃时X的溶解度大于80g，则X是硝酸钾。
（3）由题图1可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的降低而减小，将等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液从℃分别降温至℃，两溶液中均有固体析出，析出固体质量：，剩余溶液质量：，℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，故两溶液的溶质质量分数相等，此时溶液中溶质质量：。
17.答案：（1）b
（2）>
（3）60
解析：（1）氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故X的溶解度曲线为b；
（2）X的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从℃降温到℃，没有溶质析出，Y的溶解度随温度的降低而减小，Y的饱和溶液从℃降温到℃，有溶质析出，故将℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到℃，所得溶液的质量：X>Y；
（3）℃时，Y的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数，设需加水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，有，解得。
18.答案：（1）<
（2）210
（3）降温结晶
（4）D
解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固体溶解度曲线及应用，物质的结晶方法，饱和溶液与不饱和溶液。（1）由图中溶解度曲线可知，在10℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾。
（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，形成210g硝酸钾饱和溶液。
（3）对比图中溶解度曲线，发现硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故可以釆用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（4）除蒸发溶剂外，还可以采用降温、增加氯化钾等方法使氯化钾的不饱和溶液变成饱和溶液，A错误；60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，但题中没有说明两种溶液是否是饱和溶液，无法比较两溶液的溶质质量分数大小，B错误；题中没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法比较析出晶体的多少，C错误；60℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾小，则溶解相同质量的硝酸钾和氯化钾，氯化钾需要的水更多，故从硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是氯化钾溶液，D正确。故答案选D。选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
选项
正误
分析
A
×
a物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温结晶的方法使a的饱和溶液析出晶体；c物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升温或蒸发结晶的方法使c的饱和溶液析出晶体
B
×
℃时a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C
×
℃时，a物质的溶解度为50g，将30ga物质加入50g水中，最多溶解25g，则充分溶解后，所得溶液的质量为50g+25g=75g
D
√
℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c
1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。将100g60℃的饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是( )
A.℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将℃时硝酸钾的饱和溶液降温到℃，一定会析出晶体
D.℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
3.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲和丙都属于易溶物质
B.溶解度大小关系：甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从℃降到℃时，析出晶体质量较大的是甲
D.三种物质的饱和溶液从℃降到℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙
4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图。请判断下列说法，其中正确的是( )
A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B.℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为80g
D.℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由一大到小的关系是：a>b>c
5.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B.℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C.将℃时的甲溶液170g降温至℃，析出的甲一定是34g
D.℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D.将℃时甲、乙的饱和溶液降温到℃，甲析出固体的质量大
7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B.℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到℃，能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从℃升温到℃，溶液中溶质的质量分数变为286%
D.℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
9.硫酸钠和氯化铵是重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.b点表示两者溶液中的溶质质量分数相同
B.40℃时，50g水中恰能溶解50g硫酸钠达到饱和
C.不能用恒温蒸发溶剂的方法从饱和氯化铵溶液中析出晶体
D.将100g硫酸钠饱和溶液从60℃降至40℃，溶液的溶质质量分数不变
10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.℃时，等质量的甲、丙溶液电所含溶质的质量分数为丙>甲
B.℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从降温至℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
11.山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐湖，该湖水含盐量极高，含有氯化钠、硫酸钠等物质。如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )
A.20℃时，分别配制等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，硫酸钠需要的水多
B.欲从湖水中提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C.将40℃的饱和硫酸钠溶液升温到t℃，溶质质量分数增大
D.硫酸钠的溶解度随温度变化比氯化钠大
12.如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.20℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等
C.10℃时，分别用等质量的甲、乙两种物质配制饱和溶液，所得乙溶液的质量较大
D.将100g溶质质量分数为10%的乙物质的溶液从30℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数小于10%
13.如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”
B.P点对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液
C.30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是36.3%
D.将10℃时两种物质的饱和溶液升温至30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：
14.℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示：升温到℃时，现象如图乙所示（忽略水蒸发）。图丙是a、b在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.图丙中曲线M是b物质的溶解度曲线
B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
15.如图是三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.20℃时，可以配制质量分数相等的A、B、C溶液
C.50℃时，把50gA放入50g水中能得A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1:3
D.将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，溶质质量分数大小顺序为B>A=C
二、填空题
16.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。水常用作物质溶解的溶剂，与在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
（1）在℃时，与的溶解度均为__________；
（2）在℃时，将80gX物质加入到100g水中，充分溶解后降温至℃，溶液中析出固体质量的变化如图2所示，则X为__________（填“”或“”）；
（3）取℃时、的饱和溶液各100g，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量的关系为：________（填“>”“<”或“=”）。
17.将NaOH和固体分别装入两支试管中，进行如图1所示实验，向两支试管中分别滴加适量水，烧杯中X、Y的饱和溶液均变浑浊。请结合图2回答：
（1）X的溶解度曲线为_______（填“a”或“b”）。
（2）将℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到℃，所得溶液的质量：X_______Y（填“>”“=”或“<”）。
（3）℃时，将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_______g。
18.如图是硝酸钾（）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，和KCl的溶解度大小关系是：_________KCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）60℃时，将120g同体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。
（3）中混有少量的KCl，可用_________的方法提纯。
（4）据图示，下列有关说法正确的是_________。
A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B.60℃时，溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
C.将60℃时和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是溶液
D.60℃时，从和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液
参考答案
1.答案：D
解析：本题考查溶解度及溶解度曲线。升温后，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质的质量分数不变，A项错误；降温时，硝酸钾溶解度变小，所以有溶质析出，因此溶质质量变小，溶液质量变小，溶质的质量分数变小，B项错误；因为是60℃的饱和溶液，所以加入硝酸钾固体时，固体不会溶解，因此溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，C项错误；恒温蒸发部分水时，会有溶质析出，溶质质量会变小，溶液质量会变小，但此时硝酸钾的溶解度不变，且溶液仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，D项正确。
2.答案：C
解析：本题考查溶解度曲线的应用。℃时硝酸钾的溶解度为110g，A不符合题意；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此当硝酸钾中含有氯化钠时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，B不符合题意；将℃时硝酸钾饱和溶液降温到℃，一定析出晶体，但没有告知溶液的具体质量，所以不能确定析出晶体的质量，C符合题意；℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的大，D不符合题意。
3.答案：D
解析：易溶物质是指温度在20℃时，物质的溶解度大于10克的物质，由题图不能获得此信息，A错误；比较不同物质溶解度的大小时，应该指明温度，B错误；等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体较多的是甲，未知溶液状态，则无法比较析出晶体质量的大小，C错误；甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从℃降至℃，甲、乙的溶解度均减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，而丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液从℃降至℃时，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数与℃时相同，℃时甲的溶解度大于℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙，D正确。
4.答案：D
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：B
解析：本题考查溶解度曲线的应用。比较不同物质溶解度大小时要有温度条件，A错误；℃时甲、乙的溶解度相等，则该温度下甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确；℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，C错误；将℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到℃，甲析出固体的质量大，但未指明溶液的质量关系，所以不能确定，D错误。
7.答案：C
解析：C项，将甲的饱和溶液从℃升温到℃，此过程中甲的溶解度增大，但并未添加固体甲，故溶液的溶质质量分数不变。
8.答案：B
解析：本题考查溶解度曲线。没有指明温度，不能确定甲物质的溶解度，A项错误；由图可知，t℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则此温度下甲、乙两物质的溶解度相等，B项正确；由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，C项错误；由图可知，乙的溶解度随温度的降低而增大，将t℃乙物质的饱和溶液降温到20℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D项错误。
9.答案：D
解析：本题考查溶解度曲线的应用。b点表示60℃时二者的溶解度相等，说明此时二者饱和溶液中溶质的质量分数相同，A中没有说明溶液是否饱和，无法判断二者溶液中溶质质量分数是否相同，A项错误；40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，即此时100g水中恰能溶解50g硫酸钠达到饱和，B项错误；可采用恒温蒸发溶剂的方法从饱和氯化铵溶液中析出晶体，C项错误；40~60℃温度范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，此时将100g硫酸钠饱和溶液从60℃降至40℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D项正确。
10.答案：D
解析：本题考查溶解度曲线的应用。℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲，而选项中未指明溶液是否饱和，则不能确定两者大小关系，A错误；℃时，丙的溶解度为30g，则20g丙溶解于50g水中时只能溶解15g，形成65g溶液，B错误；分别将三种物质的饱和溶液从℃降温至℃时，甲和乙会析出晶体，变成℃的饱和溶液，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是℃饱和溶液时的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，C错误；N点位于甲物质溶解度曲线的下方，为甲的不饱和溶液，M点位于曲线上，为甲的饱和溶液，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂的方法，D正确。
11.答案：C
解析：20℃时硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此配制等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，硫酸钠需要的水较多，A正确；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可采用蒸发结晶的方法从湖水中提纯氯化钠，B正确；将40℃的饱和硫酸钠溶液升温到t℃，硫酸钠的溶解度减小，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数减小，C错误；由题图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，D正确。
12.答案：C
解析：没有指出温度，无法比较甲、乙两种物质的溶解度大小，A错误；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则20℃时甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，该选项未说明溶液是否为饱和溶液，B错误；10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，分别用等质量的甲、乙两种物质配制饱和溶液，乙物质所需水的质量大于甲物质，所以乙物质配制的溶液质量较大，C正确；20℃时，乙物质的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为，将100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到20℃，所得溶液依然是不饱和溶液，溶质质量分数仍为10%，D错误。
13.答案：C
解析：由题中图示知，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以用降温结晶法可获得碳酸钠固体，用蒸发溶剂法可获得氯化钠固体，A正确；P点位于30℃时碳酸钠溶解度曲线的下方，对应的是30℃时碳酸钠的不饱和溶液，B正确；30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g，其饱和溶液的溶质质量分数是，C不正确；10℃时两种物质溶解度的大小关系为，对应饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为，升温至30℃时两种物质的饱和溶液均变成不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，D正确。
14.答案：B
解析：本题考查溶解度曲线、溶质质量分数的计算、物质的提纯。升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度线，A正确；图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为，B错误；图甲中，℃时a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，C正确；b物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a，D正确。故选B。
15.答案：D
解析：本题考查溶解度曲线。从图中可以看出，50℃时，溶解度从大到小的顺序是A>B>C，A项正确；虽然20℃时B的溶解度大于A和C的溶解度，但是如果都是配成不饱和的溶液，或者A和C的饱和溶液与B的不饱和溶液，可以使它们的质量分数相同，B项正确；50℃时，A的溶解度是50g，则50g水中最多能溶解25g的A，形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是25:75，即1:3，C项正确；50℃时，三种物质的饱和溶液降温至20℃，A和B的溶解度都减小，但仍然是饱和溶液，且B的溶质质量分数大于A，在这个过程中C的溶解度变大，因此会变成不饱和溶液，但此时C的溶质质量分数与50℃时相同，C的溶质质量分数必定小于A，D项错误。
16.答案：（1）40g
（2）
（3）
解析：（1）由题图1可知，℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，都是40g。
（2）由题图2可知，开始时溶液中没有固体析出，说明80gX加入100g水中形成的是不饱和溶液，即℃时X的溶解度大于80g，则X是硝酸钾。
（3）由题图1可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的降低而减小，将等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液从℃分别降温至℃，两溶液中均有固体析出，析出固体质量：，剩余溶液质量：，℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，故两溶液的溶质质量分数相等，此时溶液中溶质质量：。
17.答案：（1）b
（2）>
（3）60
解析：（1）氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故X的溶解度曲线为b；
（2）X的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从℃降温到℃，没有溶质析出，Y的溶解度随温度的降低而减小，Y的饱和溶液从℃降温到℃，有溶质析出，故将℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到℃，所得溶液的质量：X>Y；
（3）℃时，Y的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数，设需加水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，有，解得。
18.答案：（1）<
（2）210
（3）降温结晶
（4）D
解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，固体溶解度曲线及应用，物质的结晶方法，饱和溶液与不饱和溶液。（1）由图中溶解度曲线可知，在10℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾。
（2）在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，形成210g硝酸钾饱和溶液。
（3）对比图中溶解度曲线，发现硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，故可以釆用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（4）除蒸发溶剂外，还可以采用降温、增加氯化钾等方法使氯化钾的不饱和溶液变成饱和溶液，A错误；60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，但题中没有说明两种溶液是否是饱和溶液，无法比较两溶液的溶质质量分数大小，B错误；题中没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法比较析出晶体的多少，C错误；60℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾小，则溶解相同质量的硝酸钾和氯化钾，氯化钾需要的水更多，故从硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是氯化钾溶液，D正确。故答案选D。选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
选项
正误
分析
A
×
a物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温结晶的方法使a的饱和溶液析出晶体；c物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升温或蒸发结晶的方法使c的饱和溶液析出晶体
B
×
℃时a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C
×
℃时，a物质的溶解度为50g，将30ga物质加入50g水中，最多溶解25g，则充分溶解后，所得溶液的质量为50g+25g=75g
D
√
℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c
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