2022届高考化学一轮复习同步练习：化学反应速率

这是一份2022届高考化学一轮复习同步练习：化学反应速率，共19页。试卷主要包含了2 ml·L-1·s-1，在恒容密闭容器中发生反应，把在空气中久置的铝片5等内容，欢迎下载使用。
A.抗氧化剂 B.调味剂
C.着色剂D.增稠剂
2.(2021·济南模拟)在2 L恒容密闭容器中加入4 ml NH3和6 ml O2,发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10 s后剩下2 ml NH3,则0～10 s内O2的平均反应速率是( )
ml·L-1·s-1B.0.2 ml·L-1·s-1
ml·L-1·s-1D.0.1 m·L-1·s-1
3.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 ml·L-1。下列反应速率的表示正确的是( )
A.在这2 min内用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1
B.在这2 min内用C表示的反应速率是0.2 ml·L-1·min-1
C.2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 ml·L-1·min-1
D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
4.(2021·保定模拟)在2M(g)+N(g)3X(g)+4Y(g)反应中,表示该反应的速率最快的是( )
A.vM=0.7 ml·L-1·s-1
B.vN=0.4 ml·L-1·s-1
C.vX=0.9 ml·L-1·s-1
D.vY=1.3 ml·L-1·s-1
5.(2021·梧州模拟)在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是( )
A.增加块状Fe2O3的量,反应速率增大
B.降低温度,反应速率减慢
C.使用催化剂,反应速率增大
D.充入CO,反应速率增大
6.(2021·泰安模拟)下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )
A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度,可增加单位体积活化分子数
C.增加气体反应物的浓度,可以提高单位体积活化分子百分数
D.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
7.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )
8.(2021·泰安模拟)为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为1.1 g·cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为 。
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 。
(3)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 。
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 (保留两位小数)。
9.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L-1的硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题:
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是 ,有关反应的离子方程式为 。
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是 ,有关的化学方程式为 。
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
10.(2021·成都模拟)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.将炭块磨成炭粉用于燃烧
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
11.欲加快铁片与稀硫酸的反应速率,下列措施不可行的是( )
A.滴入适量的硫酸锌溶液
B.适当增大硫酸的浓度
C.将铁片改成铁粉
D.升高温度
12.(2021·滁州模拟)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O3(臭氧)ClO+O2 ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是( )
A.反应将O3转变为O2
B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
D.Cl原子反复起分解O3的作用
13.Bdensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g),某温度下,上述反应中,正反应速率为v正=k正c2(HI),逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2),其中k正、k逆为速率常数,根据以上内容得出的结论,不正确的是( )
A.反应物浓度越大,正反应速率越大
B.生成物浓度越大,逆反应速率越大
C.该反应的平衡常数K=k正/k逆
D.c(H2)和c(I2)的浓度相等,说明反应已达到平衡
14.以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是( )
A.250 ℃时,催化剂的活性最高
B.250～300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C.300～400 ℃时,乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D.300～400 ℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
15.甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验,实验装置如图1。其中A、B的成分见表
(1)该实验的目的是 。
(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)。
(3)完成该实验还需要 (填仪器名称),实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平。
(4)请在图2中,画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。
乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
(5)X= ,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是 。
(6)2号反应中,H2C2O4的反应速率为 。
(7)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是 。
(8)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
解析
1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂
C.着色剂D.增稠剂
解析：选A。抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,C错误;增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,D错误。
2.(2021·济南模拟)在2 L恒容密闭容器中加入4 ml NH3和6 ml O2,发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10 s后剩下2 ml NH3,则0～10 s内O2的平均反应速率是( )
ml·L-1·s-1B.0.2 ml·L-1·s-1
ml·L-1·s-1D.0.1 m·L-1·s-1
解析：选A。根据题干中的条件,Δn(NH3)=2 ml,Δt=10 s,则v(NH3)====0.1 ml·L-1·s-1,v(O2)=v(NH3)=×
0.1 ml·L-1·s-1=0.125 ml·L-1·s-1。
3.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 ml·L-1。下列反应速率的表示正确的是( )
A.在这2 min内用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1
B.在这2 min内用C表示的反应速率是0.2 ml·L-1·min-1
C.2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 ml·L-1·min-1
D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
解析：选B。A为固体,不能使用浓度变化量表示速率,故A错误;在这2 min内用C表示的反应速率是0.3 ml·L-1·min-1×=0.2 ml·L-1·min-1,故B正确;化学反应速率为平均速率,不能计算瞬时速率,故C错误;速率为正值,2 min内B、C速率的值均增大,故D错误。
4.(2021·保定模拟)在2M(g)+N(g)3X(g)+4Y(g)反应中,表示该反应的速率最快的是( )
A.vM=0.7 ml·L-1·s-1
B.vN=0.4 ml·L-1·s-1
C.vX=0.9 ml·L-1·s-1
D.vY=1.3 ml·L-1·s-1
解析：选B。速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,则A.=0.35;B.=0.4;C.=0.3;D.=0.325;显然B中比值最大,B表示的反应速率最快。
5.(2021·梧州模拟)在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是( )
A.增加块状Fe2O3的量,反应速率增大
B.降低温度,反应速率减慢
C.使用催化剂,反应速率增大
D.充入CO,反应速率增大
解析：选A。增加块状Fe2O3的量,为纯固体,反应速率不变,故A错误;降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减慢,故B正确;使用催化剂,活化分子百分数增大,反应速率增大,故C正确;充入CO,反应物浓度增大,反应速率增大,故D正确。
6.(2021·泰安模拟)下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )
A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度,可增加单位体积活化分子数
C.增加气体反应物的浓度,可以提高单位体积活化分子百分数
D.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
解析：选C。物质发生化学反应,必须分子间发生有效碰撞,普通分子间不能发生有效碰撞,即发生有效碰撞的分子一定是活化分子,故A正确;升高温度,提高分子需要的能量,单位体积内活化分子百分数也大大增加,故B正确;增加反应物浓度,只增大单位体积活化分子的数目,百分数不变,故C错误;使用催化剂可降低活化能,则可提高单位体积活化分子百分数,活化分子数增多,故D正确。
7.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )
解析：选C。反应速率与物质的自身性质有关,由于Na比Mg活泼,故Na的反应速率快,图象中乙应在上方,图象A错误;由于起始乙中H2C2O4浓度大,故反应速率比甲中快,图象B错误;甲中热水的温度高、反应速率快,随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,图象C正确;MnO2在H2O2的分解中起催化作用,故乙中反应速率大于甲,图象D错误。
8.(2021·泰安模拟)为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为1.1 g·cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为 。
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 。
(3)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 。
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 (保留两位小数)。
解析：(1)由图象可知,当放出一半气体所需要的时间为1 min;(2)反应物浓度大小决定反应速率大小,随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小;(3)该反应为不可逆反应,在5 min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解;
(4)由反应方程式为2H2O22H2O+O2↑可知,该反应为不可逆反应,在5 min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可知,生成氧气的体积为60 mL,
2H2O22H2O+O2↑
2 ml22.4 L
n(H2O2)0.06 L
n(H2O2)=≈0.005 36 ml,所以c(H2O2)=≈0.11 ml·L-1。
答案:(1)1 min (2)D>C>B>A (3)此时双氧水已完全分解 (4)0.11 ml·L-1
9.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L-1的硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题:
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是 ,有关反应的离子方程式为 。
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是 ,有关的化学方程式为 。
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
解析：(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应,有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+2A13++3H2O;(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始,温度较低且只有部分硫酸与铝片作用,有关的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑;(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快;(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行,硫酸浓度变小。
答案:(1)铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应 Al2O3+6H+2A13++3H2O (2)反应开始,温度较低且只有部分硫酸与铝片作用 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ (3)铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快 (4)随着反应进行,硫酸浓度变小
10.(2021·成都模拟)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.将炭块磨成炭粉用于燃烧
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
解析：选A。固体的表面积越大,反应速率越大,将炭块磨成炭粉用于燃烧,反应速率增大,故A正确;浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体,故B错误;K2SO4与BaCl2两溶液反应时没有气体参加,而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率,增大该反应的压强,反应速率不变,故C错误;增大无水乙醇的用量,反应物的浓度不变,反应速率不变,故D错误。
11.欲加快铁片与稀硫酸的反应速率,下列措施不可行的是( )
A.滴入适量的硫酸锌溶液
B.适当增大硫酸的浓度
C.将铁片改成铁粉
D.升高温度
解析：选A。滴入适量的硫酸锌溶液,硫酸浓度降低,反应速率减小,故A错误;适当增大硫酸的浓度,氢离子浓度增大,反应速率增大,故B正确;将铁片改成铁粉,固体表面积增大,反应速率增大,故C正确;升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,故D正确。
12.(2021·滁州模拟)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O3(臭氧)ClO+O2 ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是( )
A.反应将O3转变为O2
B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
D.Cl原子反复起分解O3的作用
解析：选C。反应前是臭氧,反应后是氧气,Cl反应前后不变,所以Cl是催化剂,因此总反应为臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气,故A正确;从方程式可以看出,Cl反应前后不变,所以Cl是催化剂,故B正确;从方程式可以看出,Cl反应前后不变,所以Cl是催化剂,氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子而已,故C错误;臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气,Cl是催化剂,反应前后质量不变,Cl原子反复起分解O3的作用,故D正确。
13.Bdensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g),某温度下,上述反应中,正反应速率为v正=k正c2(HI),逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2),其中k正、k逆为速率常数,根据以上内容得出的结论,不正确的是( )
A.反应物浓度越大,正反应速率越大
B.生成物浓度越大,逆反应速率越大
C.该反应的平衡常数K=k正/k逆
D.c(H2)和c(I2)的浓度相等,说明反应已达到平衡
解析：选D。A.正反应速率为v正=k正c2(HI),反应物浓度越大,正反应速率越大,故A正确;B.逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2),生成物浓度越大,逆反应速率越大,故B正确;C.平衡常数K=,平衡状态时v正=v逆,由v正=k正c2(HI),v逆=k逆c(I2)·c(H2),得出K=k正/k逆,故C正确;D.无论反应是否达到平衡状态,c(H2)和c(I2)的浓度始终相等,所以不能据此判断平衡状态,故D错误。
14.以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是( )
A.250 ℃时,催化剂的活性最高
B.250～300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C.300～400 ℃时,乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
D.300～400 ℃时,乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
解析：选C。A.图中250 ℃时乙酸生成速率与催化效率均较大,则工业上制备乙酸最适宜的温度应为250 ℃,故A正确;B.催化剂可加快反应速率,且温度太高使催化剂失去活性,则250～300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低,故B正确;C.由300～400 ℃可知,乙酸生成速率与催化效率变化不同,催化剂的催化效率越低,乙酸的生成速率越大,故C错误;D.由300～400 ℃可知,催化剂的催化效率降低,则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高,故D正确。
15.甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验,实验装置如图1。其中A、B的成分见表
(1)该实验的目的是 。
(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)。
(3)完成该实验还需要 (填仪器名称),实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平。
(4)请在图2中,画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。
乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
(5)X= ,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是 。
(6)2号反应中,H2C2O4的反应速率为 。
(7)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是 。
(8)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 的影响。
解析：(1)根据表中数据可知,实验①②探究的是浓度对反应速率的影响,实验①③探究的是催化剂对反应速率的影响,所以该实验的目的是探究浓度、催化剂对反应速率的影响;(2)为了避免实验误差,实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入,不能逐滴加入;(3)根据反应速率v=可知,需要测定时间从而判断反应速率大小,需要用秒表计时;(4)实验②中其他量都与①相同,只有草酸的浓度小于①,则反应生成二氧化碳的速率小于①,反应结束时间大于①;实验③中各物质的浓度都与实验①相同,而实验③中使用了催化剂,则反应速率大于①,反应结束时间小于①;由于酸性高锰酸钾不足,则反应①②③生成的二氧化碳的体积都相等,据此画出实验②、③中CO2体积随时间变化的示意图为
(5)为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,实验1～4中溶液的总体积应该为20,则X=20-10-5=5;根据反应2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,10 mL酸性高锰酸钾需要消耗10 mL草酸溶液,所以实验4中高锰酸钾过量,导致溶液没有褪色;(6)2号实验中草酸的物质的量为0.5 ml·L-1×0.01 L=
0.005 ml,高锰酸钾的物质的量为0.2 ml·L-1×0.005 L=0.001 ml,根据反应2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,高锰酸钾不足,所以反应中消耗的草酸的物质的量为0.001 ml×=0.002 5 ml,2号反应中,H2C2O4的反应速率为v(H2C2O4)==0.006 25 ml·L-1·s-1;(7)根据表中数据知,10 s时温度不是最高,但10 s前突然褪色,说明温度不是反应速率突然加快的原因;(8)随着反应的进行,生成物浓度增大,化学反应速率加快,所以可能是生成物影响化学反应速率。
答案:(1)探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响 (2)一次性 (3)秒表
(4)
(5)5 KMnO4过量
(6)0.006 25 ml·L-1·s-1
(7)温度不是反应速率突然加快的原因
(8)反应产物
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应
速率
Mg
Na
B
4 mL 0.01 ml·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应
0.1 ml·L-1的H2C2O4溶液
0.2 ml·L-1的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 ml·L-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1ml·L-1
H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2
粉末
加MnO2
粉末
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.2 ml·L-1
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液
②
2 mL 0.1 ml·L-1
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 ml·L-1
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液和
少量MnSO4
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5 ml·L-1H2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2 ml·L-1KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
---
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应
速率
Mg
Na
B
4 mL 0.01 ml·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应
0.1 ml·L-1的H2C2O4溶液
0.2 ml·L-1的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 ml·L-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1ml·L-1
H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2
粉末
加MnO2
粉末
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.2 ml·L-1
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液
②
2 mL 0.1 ml·L-1
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 ml·L-1
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 ml·L-1
KMnO4溶液和
少量MnSO4
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5 ml·L-1H2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2 ml·L-1KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
---
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27