2021届高考化学二轮复习综合练习题1

这是一份2021届高考化学二轮复习综合练习题1，共10页。试卷主要包含了5　Fe 56　Cu 64，4 ml NH3与0，8 g，含碳原子数目为0，0 kJ·ml－1，4 kJ·ml－1，12等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是( )
A．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料
C．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透
D．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
B [二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A错误；聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D错误。]
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的( )
A．0.4 ml NH3与0.6 ml O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数目为0.4NA
B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
C．1 L 0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数目小于0.2NA
D．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数目为0.3NA
B [A项，生成的NO又与O2反应生成NO2，得到的NO分子数目小于0.4NA，错误；C项，Al3＋水解生成H＋且1 ml Al3＋水解生成3 ml H＋，溶液中阳离子总数目大于0.2NA，错误；D项，n(e－)＝eq \f(5.6,56)×eq \f(8,3) ml，错误。]
9．Weiss利用光敏剂QD制备2­环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 ml b最多能与4 ml H2加成
C．c分子中所有原子共平面
D．a、b、c均易溶于水
B [A项，a中含，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，c分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，错误；D项，a、b、c均为烃，难溶于水，错误。]
10．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小
B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质
C．Y、Q形成的化合物是非电解质
D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物
B [短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na，Y为Al元素，气体单质E为H2。]
11．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。
下列说法错误的是 ( )
A．实验时，①的废水中出现红色
B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染
C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理
D．④中温度计水银球低于支管口过多，导致Br2的产率低
C [①中发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正确；②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏步骤，C错误；蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管口过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确。]
12．某水系锂离子电池可实现Li＋和C2＋分离回收，其装置如图。25 ℃时，C(OH)2的Ksp分别为6.31×10－15，LiOH的溶解度为12.7 g。下列说法不正确的是( )
A．负极材料中发生变价的元素是Ti
B．交换膜a为阳离子交换膜
C．负极液和正极液中的c(Li＋)均变大
D．在过滤层可收集到C(OH)2
B [根据装置和实验目的分离Li＋和C2＋可知通O2的电极为正极，反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，OH－与C2＋生成C(OH)2。Li2Ti2(PO4)2电极为负极，失电子发生氧化反应，溶液中增加Li＋，进入负极液。根据溶液呈电中性，交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜。]
13．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1 ml·L－1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。关于该实验的下列说法，正确的是( )
A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl
B．P点溶液：c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(Mg2＋)>c(Cl－)
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1 000 s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
B [A项，NH4Cl溶液中c(H＋)比HCl溶液的小，与Mg反应后者剧烈，错误；B项，根据电荷守恒式可确定，正确；C项，Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，错误；D项，1 000 s时温度还在升高，反应未停止，错误。]
三、非选择题：共58分。第26～28题为必考题，第35～36题为选考题。
(一)必考题：共43分。
26．(14分)氢氧化铈[Ce(OH)4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“煅烧”可在________(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为____________________________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有____________________________(只答一点即可)。
(2)实验室制取氧气。
A B C D E
①氧气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_____________________________
________________________________________________________________；
若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为___________________________
________________________________________________________________；
该步骤不能使用陶瓷容器的原因为__________________________________
________________________________________________________________。
(4)“氧化”反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________。
[解析] 将氟碳铈矿粉碎后与O2在坩埚中高温煅烧，反应产生CeO2、CeF4、CO2，然后将CeO2、CeF4用硫酸浸取，同时加入H2O2溶液，可以将CeO2、CeF4与硫酸反应产生的Ce4＋还原为Ce3＋，向该溶液中加入适量NaOH溶液反应产生Ce(OH)3，然后再向该悬浊液中加入氧化剂NaClO，发生氧化还原反应产生Ce(OH)4。
[答案](1)坩埚 4CeFCO3＋O2eq \(=====,\s\up10(高温))3CeO2＋CeF4＋4CO2(2分) 适当升高煅烧温度等 (2)①B(2分) ②cdgf(或dcgf)(2分) 将带有火星的木条置于f口，木条复燃 (3)会导致H2O2分解而降低原料的利用率 HCl被氧化为Cl2，污染环境 生成的HF腐蚀陶瓷 (4)2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl(2分)(除标明外，每空1分)
27．(14分)我国重晶石(含BaSO4 90%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。
请回答下列问题：
(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为__________________________________，此反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。若不考虑COeq \\al(2－,3)的水解，则至少需要使用________ml·L－1 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是________________________________________________________________。
(4)可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：______________________________________________
________________________________________________________________。
(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、________和________(填化学式)。
[解析] (1)BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)===BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，
K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝0.04，
c(SOeq \\al(2－,4))＝1×10－5 ml·L－1，c(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(1×10－5,0.04) ml·L－1＝2.5×10－4 ml·L－1。
(4)该晶体粘附有Cl－，目的是洗去Cl－，可检验Cl－是否存在于洗涤液中。
[答案](1)BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)===BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)(2分) 0.04(或1/25)(2分) 2.5×10－4(2分)
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2分)
(3)抑制TiCl4的水解
(4)HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净(2分) (5)CO2 H2O(g)(除标明外，每空1分)
28．(15分)肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。
已知：Ⅰ.N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624.0 kJ·ml－1
Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1
Ⅲ.2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g) ΔH＝＋144.8 kJ·ml－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热ΔH＝________。
(2)T1 ℃时，向恒容的密闭容器中加入1 ml N2H4和1 ml O2，发生反应Ⅰ。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是________(填选项字母)。
A．增大压强 B．再通入一定量O2
C．分离出部分水D．降低温度
(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。反应Ⅲ对N2的平衡转化率的影响为________(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为_______________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)t2 ℃时，向刚性容器中充入NH3，发生反应Ⅲ。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。
①0～t1 min内，反应的平均速率v(NH3)＝________ kPa·min－1。
②反应的平衡常数Kp＝________kPa－1(Kp为用分压表示的平衡常数)。
③反应物分子的有效碰撞几率：M________N(填“>”“N。
[答案](1)＋285.8 kJ·ml－1(2分) (2)D(2分) (3)增大 反应Ⅲ是吸热反应，使体系温度降低，且消耗NH3、增大H2浓度，促进反应Ⅱ平衡正向移动(2分) (4)①eq \f(2p0,3t1)(2分) ②eq \f(p1,p0－2p12)(2分) ③>(2分) ④温度升高，体积不变，分压增大；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分压增大(2分)(除标明外 ，每空1分)
(二)选考题：共15分。
35．[选修3——物质结构与性质](15分)
氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
图1
图2 图3
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________________________。
(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。
[解析] (2)M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，图1说明其能与TiCl4反应置换出Ti，则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12。
(3)化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环上的6个、羰基中的1个，共7个；化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，电负性关系为O＞N＞C。
(4)根据均摊法，可知该晶胞中氮原子个数为6×1/2＋8×1/8＝4，该晶胞中Ti原子个数为1＋12×1/4＝4，所以晶胞的质量m＝eq \f(4×62,NA) g，而晶胞的体积V＝(2a×10－10)3 cm3，所以晶体的密度ρ＝eq \f(4×62,NA×2a×10－103) g·cm－3；以晶胞顶点氮原子研究，与之距离相等且最近的氮原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的氮原子为eq \f(3×8,2)＝12。
(5)离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔、沸点越高，则有TiN＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞CaO＞KCl。
[答案](1)3d24s2(1分) (2)Mg 12 (3)7 O>N>C (4)eq \f(4×62,NA×2a×10－103) 12 (5)TiN>CaO>KCl(除标明外，每空2分)
36．[选修5——有机化学基础](15分)
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是________，H中官能团的名称是________________。
(2)反应①的反应条件为________。
(3)反应⑥的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________；
反应类型为________。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线：____________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
[解析] 由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为甲苯，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为，B发生取代反应生成C为；对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，E发生水解反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇。
(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明苯环上取代基的氢原子还有3类，因此符合条件的有机物结构简式为、
，共计是4种。
[答案](1)甲苯(2分) 酯基、溴原子(1分) (2)光照(1分)
(3) eq \(,\s\up10(浓硫酸),\s\d8(△))＋H2O(2分) 取代反应(或酯化反应)(2分)
(4)HOCH2CH2OH(2分) (5)4(2分)
物质
Br2
CCl4
乙苯
密度/(g·cm－3)
3.12
1.60
0.87
沸点/℃
58.8
76.8
136.2
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/(kJ·ml－1)
738
1 451
7 733
10 540
13 630
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·ml－1)
786
715
3 401