综合模拟(一)

这是一份综合模拟(一)，共12页。试卷主要包含了本试卷共4页，下列离子方程式书写正确的是，下列装置或操作能达到目的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2021·长沙模拟)下列说法不正确的是( )
A．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O
B．在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物可由单体CH3CH==CH2和CH2==CH2加聚制得
2．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上，下列有关说法正确的是( )
A．过氧化氢分子中含有H—H、O—O
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1 ml CO2所含共用电子对数为2NA
B．1 L 0.1 ml·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．25 ℃、pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含P—P键的数目为1.5NA
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
5．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( )
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：Xc(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)(2020·新疆乌市一中高三模拟)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3＋SO2＋Cl2―→POCl3＋SOCl2制备POCl3并测定产品含量。
反应装置图如下(加热、夹持装置已省略)。
资料卡片：
请回答下列问题：
(1)若选用Na2SO3固体与70%浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是__________________。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为________(填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择____(填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有__________________________。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65 ℃，其原因是__________________________。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600 g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入0.200 0 ml·
L－1的AgNO3溶液20.00 mL(Ag＋＋Cl－===AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.100 0 ml·L－1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。
①达到滴定终点的现象是______________________________________________________。
②POCl3的质量分数为________(保留三位有效数字)。
③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．(14分)(2020·洛阳高三模拟)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：
请回答下列问题：
(1)化合物A中含有的官能团名称为______________；由C生成E的反应类型为____________。
(2)化合物B的结构简式是______________。
(3)下列说法中正确的是________(填字母)。
A．化合物B和C可通过加聚反应合成高聚物
B．化合物G的分子式为C6H8O4
C．1 ml化合物B与足量金属钠反应能生成1 ml氢气
D．环丁基甲酸和乙酸互为同系物
(4)写出D＋E→F的化学方程式：___________________________________________。
(5)写出符合下列条件的G的一种同分异构体的结构简式_________________________。
①能使酸性KMnO4溶液褪色
②1 ml该物质与足量的NaHCO3反应生成2 ml CO2
③不存在环状结构
④在核磁共振氢谱上显示两组峰，且面积比为3∶1
(6)以1,3­丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸()，请你选用必要试剂，设计并完成下面合成路线。
18．(14分)(2020·湖南怀化高三期中)Ⅰ.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为 C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH。回答下列问题：
(1)从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是____(填字母)。
A．液化石油气 B．炼铁高炉尾气
C．水煤气 D．焦炉气
E．重油裂化产物
(2)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是_____________________________________________________________。
Ⅱ.环氧乙烷可用作一次性医用口罩的灭菌剂。
工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷。
主反应：2C2H4(g)＋O2(g)催化剂,2(g)
副反应：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)
乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：
(3)工业生产中，使用Ag作为该反应催化剂，反应过程如下：
Ag(s)＋O2(g)―→Ag＋­Oeq \\al(－,2)(s)(吸附态分子氧离子)
CH2==CH2(g)＋Ag＋­Oeq \\al(－,2)(s)―→(g) ＋ Ag＋­O－(s)(吸附态原子氧离子)
CH2==CH2(g)＋6 Ag＋­O－(s)―→2CO2(g)＋2H2O(g)＋6Ag(s)
①根据上述反应过程，理论上1 ml乙烯参与反应最多可以得到______ml 环氧乙烷。
②为了加快主反应速率(且对副反应影响较小)，显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是________(填字母)。
A．增大体系压强
B．升高温度
C．加入抑制剂X(X＋Ag＋­Oeq \\al(－,2)―→Ag＋XO2)
D．加入抑制剂Y(Y＋Ag＋­O－―→Ag＋YO)
19．(13分)(2020·北京房山区高三模拟)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl－)较大的体系[CuCl(s)＋Cl－CuCleq \\al(－,2)]，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是__________________________。
(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_______。
(3)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式：________________________________。
(4)步骤3为主反应，Cu＋的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
①反应的氧化产物是____________。
②比较c(Cu＋)相对大小：A点________(填“>”“Y，故B错误；COeq \\al(2－,3)中阴离子的中心原子价层电子对数为3＋eq \f(4＋2－2×3,2)＝3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故C错误；CaC2含离子键、非极性共价键，阴阳离子个数之比为1∶1，故D错误。]
6．C 7.C 8.D
9．B [洪特规则规定：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，故基态P的电子排布图应为，故A错误；P原子最外层5个电子，PHeq \\al(＋,4)的结构式为，故PHeq \\al(＋,4)中提供孤电子对的原子是P，故B正确；NaOH中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；H3PO2是一元弱酸，故KH2PO2不能与过量的KOH反应生成K3PO2，故D错误。]
10．D 11.C 12.A 13.A 14.D
15．A [溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，pH＝10.25时，c(OH－)>c(H＋)，则c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，故c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))，A项错误；由图像可以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCOeq \\al(－,3)，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间，B项正确；根据图像，pH＝6.37时，c(H2CO3)＝c(HCOeq \\al(－,3))，根据H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，Ka1(H2CO3)＝eq \f(cH＋·cHCO\\al(－,3),cH2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C项正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，HCOeq \\al(－,3)占0.6，COeq \\al(2－,3)约占0.4，溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，则溶液中存在以下关系c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]
16．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)P2O5 己 (3)通过观察产生气泡的速率控制通入气体的流速 (4)温度太低，反应速率太慢，温度太高，PCl3等物质受热挥发 (5)①滴入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变红色，且半分钟内不褪色 ②95.9% ③偏小
17．(1)羟基、醛基 取代反应(或酯化反应)
(2)HOCH2CH2CH2OH (3)BC
(4)
(5)(CH3)2C==C(COOH)2
[或CH3C(COOH)==C(COOH)CH3]
(6)
解析 (1)A是HOCH2CH2CHO，所含官能团为羟基、醛基；由C生成E的反应是酯化反应。
(2)化合物B的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。
(3)化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物，A错误；化合物G()的分子式为C6H8O4，B正确；1 ml化合物B(HOCH2CH2CH2OH)与足量金属钠反应能生成1 ml氢气，C正确；环丁基甲酸()和乙酸的结构不相似，前者含环，后者不含，不互为同系物，D错误。
(4)D＋E→F发生类似于已知条件i的取代反应，化学方程式为
。
(5)由1 ml该物质与足量的NaHCO3反应生成2 ml CO2，则该物质含2个羧基；在核磁共振氢谱上显示两组峰，且面积比为3∶1，则分子结构具有对称性，再由G的结构可知还含1个不饱和度，而分子中没有环状结构，所以同分异构体中含碳碳双键，且能使酸性KMnO4溶液褪色，则符合条件的同分异构体的结构简式：(CH3)2C==C(COOH)2或CH3C(COOH)==C(COOH)CH3。
(6)1,3­丁二烯和溴单质发生加成反应可生成，再与氢气发生加成反应生成，由环戊基甲酸()可知，要形成环需要发生类似D＋E→F即已知条件i的取代反应，经水解酸化后再加热除去分子中的1个羧基，即可设计下面合成路线：
18．(1)A (2)氢气与氧气反应生成水，使脱氢反应正向移动，提高丙烷的转化率；丙烷脱氢吸热，氢气与氧气反应放热，为脱氢提供能量
(3)①eq \f(6,7) ②AD
解析 (2)丙烷脱氢反应为吸热反应，氢气与氧气反应为放热反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率，同时放出的热量使容器的温度升高，为脱氢提供能量。
(3)①根据反应可知，1 ml CH2==CH2(g)生成1 ml(g)和1 ml Ag＋­O－(s)，1 ml CH2===CH2(g)需要6 ml Ag＋­O－(s)反应生成二氧化碳和水，生成6 ml Ag＋­O－(s)，则生成6 ml，故总共需要7 ml CH2==CH2(g)时，反应生成6 ml，则1 ml乙烯参与反应最多可以得到eq \f(6,7)ml环氧乙烷。
19．(1)增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率(答案合理即可)
(2)CuS＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋S＋2H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(或Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O)
(4)①SOeq \\al(2－,4)或(NH4)2SO4 ②> ③加水稀释
(5)过滤 (6)HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：Al3＋>Fe2＋>Cu2＋
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊
热稳定性： Na2CO3> NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性： Cl>C>Si
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
－93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
－105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解