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    上海市崇明区2021届高三下学期4月第二次高考模拟考试(二模)化学(含答案)

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    这是一份上海市崇明区2021届高三下学期4月第二次高考模拟考试(二模)化学(含答案),共12页。试卷主要包含了蒸馏操作中需要用到的仪器是等内容,欢迎下载使用。

    上海市崇明区2020-2021学年第二学期高三二模

    化学试卷 

    (满分100分,考试时间60分钟)

    考生注意:

    1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,写在试卷上不予评分。

    2.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

    3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

    相对原子质量:H1   O16   S32   N14

    一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)

    1在抗击新冠病毒期间,使用84消毒液的主要有效成分是

     ANaOH   BNaCl    CNaClO   DNa2CO3

    2下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是

     AKMnO4   BKClO3   CKNO3   DNa2O2

    3下列含有共价键的盐是

     ACaCl2   BH2SO4   CBa(OH)2   DNa2CO3

    4蒸馏操作中需要用到的仪器是

     

     

     

     

      A     B     C     D

    5有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

     ACO2的电子式:  BC原子最外层电子的轨道表示式:

     C.醋酸的分子式:CH3COOH  D.乙烯的比例模型:

    6下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是

     A.木炭和浓硫酸共热      B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

     CNa2O2与足量的稀硫酸反应    D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

    7NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

     A1mol CH2CH2分子中含有的共用电子对数为6NA

     B500mL 0.5mol·L1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

     C30g HCHOCH3COOH混合物中含C原子数为NA
     D2.3g NaO2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA0.2NA之间


    8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品

    B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料

    C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

    D.明矾溶于水并水解,可用于净水

    9在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

     A    B

     C   D

    10室温下事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

     A0.1mol·NH3·H2OpH小于13

     B0.1mol·NH4Cl溶液的pH小于7

     C相同条件下浓度均为0.1mol·NaOH溶液和氨水氨水的导电能力弱

     D0.1mol·NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

    11学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物如图所示取名doggycene”——狗烯其化学式为C26H26下列有关该狗烯物质

    的叙述正确的是

     A狗烯燃烧,燃烧时可能会有黑烟冒出

     B狗烯子中所有碳原子一定共平面

     C狗烯的一氯代物有14不含立体异构

     D狗烯能发生加成反应、氧化反应,不能发生取代反应

    12关于晶体的叙述中,正确的是

    A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

    B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定

    C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高

    D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

    13在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中,具有的共同点是

     A原料气循环使用 B使用热交换器  C原料气净化  D加热

    14下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

    B.由H2(g)I2(g)HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出

    D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

    15下列离子方程式书写正确的是

    A.钠投入水中的离子方程式:Na + 2H2O →++ H2

    B.氯气溶于水的离子方程式:Cl2 + H2O →++

    C.制印刷电路板的反应:+ Cu →+

    DBa(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液:+++→ BaSO4+ 2H2O

    16在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,如右图所示。下列说法正确的是

     AX是阳极

     BY极发生还原反应

     C该装置将电能转化为化学能

     DX极的电极反应为:Fe2e Fe3

    17碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:

    H2(g) + I2(?)2HI(g) + 9.48kJ  H2(g) + I2(?)2HI(g)26.48kJ

    下列判断正确的是

     A中的I2为固态,中的I2为气态

     B的反应物总能量比的反应物总能量低

     C的产物比反应的产物热稳定性更好

     D1mol固态碘升华时将吸热17kJ

    18某无色溶液中可能含有,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是

    肯定不含   肯定不含   肯定含有   可能含有

     A①③    B①②③   C③④    D②③④

    19封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个封管实验(夹持装置未画出的说法正确的是

    A.加热时,中上部汇集了NH4Cl固体

    B.加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色

    C.加热时,中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性

    D.三封管实验中所发生的化学反应都是可逆反应

    20与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有

     A4    B5    C6    D7


    二、综合题(共60分)

    (一)本题16分

      某校化学实验兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

      提出问题:Br2哪个氧化性更强?

    21猜想:甲同学认为氧化性:>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含        填化学式,下同所致。乙同学认为氧化性:Br2>,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含        所致。

    22设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。

    供选用的试剂:a酚酞试液   bCCl4   c无水酒精   dKSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到现象。

     

    选用试剂填序号

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    23结论:氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为        

    实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是

             

    某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:

     

     

     

     

     

    已知:pH2.7时开始沉淀,到3.7时沉淀完全;pH4.7时开始沉淀。

    24浸出时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式:                    

    25试剂b          填物质名称,其反应的离子方程式:                      

    26调节pH的目的是          。滤渣c                         

    27将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为         


    (二)本题14

    分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环,主要涉及下列反应:

    ISO2 + 2H2O + I2 H2SO4 + 2HI,(II2HIH2 + I2,(III2H2SO4 2SO2 + O2 + 2H2O

    28分析上述反应,下列判断正确的是_________

    a反应III易在常温下进行    b反应ISO2还原性比HI

    c循环过程中需补充H2O    d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

    29一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol HIg),发生反应IIH2物质的量随时间的变化如图所示。

    02min内的平均反应速率v(HI)= _________

    该温度下,反应2HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡

    常数表达式为            。相同温度下,若

    开始加入HIg)的物质的量是原来的2倍,

           (从ad中选择)是原来的2倍。

    a平衡常数    bHI的平衡浓度

    c达到平衡的时间  d平衡时H2的体积分数

    30SO2在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是       填序号

     

     

     

     

     

     

     

     

    实际工业生产使用的条件是:常压、                   

    31实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的铵盐全部反应生成SO2,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为            L(只列出算式即可)


    (三)本题15分

      在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中:

    32A元素原子的半径最大,写出A在元素周期表中的位置                         ,其原子核外电子排布式                    A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为                

    33C元素的单质能溶解于CD形成的化合物中,写出该化合物的分子式            ,推断该化合物        (难、微、易)溶于水。

    34CD元素均可与B元素形成化合物,此2种化合物都可与水反应形成对应的酸,2种酸的分子式相似,写出2种酸的分子式                           ,简述证明2种酸酸性相对强弱的方法                                                                 

      Cu2SCuS均可被KMnO4酸性溶液氧化在用KMnO4酸性溶液处理Cu2SCuS的混合物时发生的反应如下

    + Cu2S ++ SO2↑ ++ H2O未配平

    + CuS ++ SO2↑ ++ H2O未配平

    351下列关于反应的说法中错误的是         (选填编号)。

    a.还原性的强弱关系是:> Cu2S

    b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    c.生成2.24L标况下SO2,转移电子的物质的量是0.8mol

    d.被氧化的元素是正一价的Cu负二价的S

    2)写出反应中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目:

          +      CuS +     

      已知:KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2KMnO4被还原为H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2OO2

    36稀硫酸中,某KMnO4H2O2发生氧化还原反应方程式如下:

    2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是         mol, 反应中的氧化剂是          ,氧化剂与还原剂的物质的量比为       


    (四)本题15分

        某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献,设计了一绿原酸的合成路线如图:

    已知:+    +R2OH    

    回答下列问题:

    371有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是        

    2有机物B的结构简式为        

    3反应的反应类型是        

    4写出A物质发生1, 4加聚的反应方程式           

    38有机物F中官能团的名称是醚键、                。反应的目的是          

    39反应D→E中第1步的反应方程式是           

    40参照上述合成方法,设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线无机试剂

    任选,合成路线常用的表达方式为:                                     )。

     

    上海市崇明区2020-2021学年第二学期高三二模

    化学试卷

    参考答案

    一、

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C

    D

    D

    A

    D

    C

    D

    D

    B

    D

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    A

    D

    B

    D

    C

    B

    D

    A

    C

    二、

    ()

    21.Br2 1   Fe3+  1

    22. b    CCl4层呈无色    d    溶液变红色  (每空1,12方案顺序不限)

    23. Br2+2Fe2+2Br‾+2Fe3+ 2    Fe2+ 1

     

    24.3Cu2NO3-8H+ 3Cu2+2NO↑4H2O  2

    25. 氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜1    CuO 2HCu2H2O1

    26.除去浸出液中的Fe3 1    Fe(OH)3 1

    27.过滤1

    ()

    28.bc2

    29.  0.05mol·L1·min1 22b 2

    30.  bd2  催化剂、加热2 

    31.  a/(116×18.4 ) V a/(198×18.4) 2

    (三)

    32.第三周期A族(11S22S22P63S23P2(1)  原子晶体(1

    33CS2(1)   难(1

    34.H2SO3  H2CO3  (1)  取等浓度的NaHSO3NaHCO3溶液,分别用pH试纸(或pH计)测定它们的pH,如果测得NaHSO3溶液的pHNaHCO3溶液小,则证明H2SO3的酸性较强(2)(答案唯一,其余答案均不正确)

    351a2

     

     

     2 6MnO4+5CuS+28H+ 2,系数1分,电子转移的数目和方向都对1分)

    36 2.51 KMnO4H2O2 1121

    (四)

    37.11-氯丁烷 2  2   2 3 取代反应 1

     4 n  2

    38.  羟基2   保护其它羟基,防止其转化为酯 2

    39. +5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O   2

    40.      2

     

     

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