上海市崇明区2021届高三下学期4月第二次高考模拟考试（二模）化学（含答案）

上海市崇明区2020-2021学年第二学期高三二模

化学试卷 

（满分100分，考试时间60分钟）

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1   O－16   S－32   N－14

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

 A．NaOH   B．NaCl    C．NaClO   D．Na2CO3

2．下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是

 A．KMnO4   B．KClO3   C．KNO3   D．Na2O2

3．下列含有共价键的盐是

 A．CaCl2   B．H2SO4   C．Ba(OH)2   D．Na2CO3

4．蒸馏操作中需要用到的仪器是

  A．     B．     C．     D．

5．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

 A．CO2的电子式：  B．C原子最外层电子的轨道表示式：

 C．醋酸的分子式：CH3COOH  D．乙烯的比例模型：

6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

 A．木炭和浓硫酸共热      B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

 C．Na2O2与足量的稀硫酸反应    D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

 A．1mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为6NA

 B．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

 C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
 D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解，可用于净水

9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

 A．、、、    B．、、、

 C．、、、   D．、、、

10．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

 A．0.1mol·NH3·H2O的pH小于13

 B．0.1mol·NH4Cl溶液的pH小于7

 C．相同条件下，浓度均为0.1mol·NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

 D．0.1mol·NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质

的叙述正确的是

 A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出

 B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面

 C．“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构）

 D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应

12．关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

13．在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是

 A．原料气循环使用 B．使用热交换器  C．原料气净化  D．加热

14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

15．下列离子方程式书写正确的是

A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O →++ H2↑

B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O →++

C．制印刷电路板的反应：+ Cu →+

D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++→ BaSO4↓ + 2H2O

16．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如右图所示。下列说法正确的是

 A．X是阳极

 B．Y极发生还原反应

 C．该装置将电能转化为化学能

 D．X极的电极反应为：Fe2＋－e → Fe3＋

17．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2(g) + I2(?)2HI(g) + 9.48kJ  ②H2(g) + I2(?)2HI(g)－26.48kJ

下列判断正确的是

 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

 D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

18．某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含   ②肯定不含   ③肯定含有   ④可能含有

 A．①③    B．①②③   C．③④    D．②③④

19．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

20．与苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有

 A．4种    B．5种    C．6种    D．7种

二、综合题（共60分）

（一）本题16分

　　某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

　　提出问题：、Br2哪个氧化性更强？

21．猜想：①甲同学认为氧化性：>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含        （填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含        所致。

22．设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液   b．CCl4   c．无水酒精   d．KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

23．结论：氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为         。

实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

          。

某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

已知：在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时开始沉淀。

24．“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：                     。

25．试剂b是          （填物质名称），其反应的离子方程式：                       。

26．调节pH的目的是          。滤渣c是                          。

27．将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为          。

（二）本题14分

分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

（I）SO2 + 2H2O + I2 → H2SO4 + 2HI，（II）2HIH2 + I2，（III）2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O

28．分析上述反应，下列判断正确的是_________

a．反应III易在常温下进行    b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

29．一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0－2min内的平均反应速率v(HI)= _________。

该温度下，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡

常数表达式为            。相同温度下，若

开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，

则       （从a～d中选择）是原来的2倍。

a．平衡常数    b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数

30．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是       （填序号）

实际工业生产使用的条件是：常压、                    。

31．实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO2，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为            L（只列出算式即可）。

（三）本题15分

　　在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

32．A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置                         ，其原子核外电子排布式为                    ，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为                 。

33．C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式            ，推断该化合物        （难、微、易）溶于水。

34．C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式                           ，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法                                                                  。

　　Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①+ Cu2S +→+ SO2↑ ++ H2O（未配平）

②+ CuS +→+ SO2↑ ++ H2O（未配平）

a．还原性的强弱关系是：> Cu2S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

d．被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S

（2）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：

      +      CuS +     

　　已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。

36．稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：

2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是         mol， 反应中的氧化剂是          ，氧化剂与还原剂的物质的量比为        。

（四）本题15分

    某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

已知：①+    ；②+R2－OH    

回答下列问题：

37．（1）有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是         。

（2）有机物B的结构简式为         。

（3）反应①的反应类型是         。

（4）写出A物质发生1, 4－加聚的反应方程式            。

38．有机物F中官能团的名称是醚键、        、        。反应②的目的是           。

39．反应D→E中第（1）步的反应方程式是            。

40．参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂

任选，合成路线常用的表达方式为：                                     ）。

上海市崇明区2020-2021学年第二学期高三二模

化学试卷

参考答案

一、

二、

(一)

21.Br2 （1’）   Fe3+  （1’）

22. b    CCl4层呈无色    d    溶液变红色  （每空1’,1、2方案顺序不限）

23. Br2+2Fe2+→2Br‾+2Fe3+ （2’）    Fe2+ （1’）

24.3Cu＋2NO3-＋8H+ →3Cu2+＋2NO↑＋ 4H2O  （2’）

25. 氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（1’）    CuO ＋2H＋→Cu2＋＋H2O等 （1’）

26.除去浸出液中的Fe3＋ （1’）    Fe(OH)3 （1’）

27.过滤（1’）

(二)

28.bc（2’）

29.  0.05mol·L－1·min－1 （2’）；（2’）；b （2’）

30.  bd（2’）  催化剂、加热（2’） 

31.  a/(116×18.4 )≥ V ≥ a/(198×18.4)或 或（2’）

（三）

32.第三周期ⅣA族（1’） 1S22S22P63S23P2(1’)  原子晶体（1’）

33．CS2(1’)   难（1’）

34.H2SO3  H2CO3  (1’)  取等浓度的NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用pH试纸（或pH计）测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强（2’）（答案唯一，其余答案均不正确）

35．（1）a（2’）

 （2） 6MnO4－+5CuS+28H+ （2’，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）

36． 2.5（1’） KMnO4、H2O2 （1’） 1：2（1’）

（四）

37.（1）1-氯丁烷 （2’）  （2）   （2’） （3） 取代反应 （1’）

 （4） n  （2’）

38.酯基  羟基（2’）   保护其它羟基，防止其转化为酯基 （2’）

39. +5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O   （2’）

40.      （2’）