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课时跟踪检测(二十) 原子结构 化学键(基础课)
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这是一份课时跟踪检测(二十) 原子结构 化学键(基础课)，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
B．CH4的球棍模型：
C．S2－的结构示意图：
D．NH3的电子式：
解析：选C 次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；氨气是共价化合物，其电子式为，D错误。
2．(2021·烟台模拟)下列说法中正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的强烈的相互作用
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键
解析：选A 物理变化中也伴随能量变化，如物质的三态变化、浓硫酸稀释等均为物理变化，故B错误；吸热反应的ΔH>0，所以吸热反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，比如NH4Cl，D错误。
3．下列关于C60、H3、O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 等微粒的叙述错误的是( )
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H3与H2化学性质相同，互为同位素
C．C60与N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中都含有共价键
D．KO2属于含有共价键的离子化合物
解析：选B 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有 eq \\al(\s\up1(12),\s\d1( 6)) C、 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 6)) C、 eq \\al(\s\up1(14),\s\d1( 6)) C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 构成，属于离子化合物，O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中两个氧原子间以共价键结合，D正确。
4．下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数
B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
C．1 ml重水(D2O)与1 ml水(H2O)中，中子数之比为5∶4
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数目相同
解析：选C 24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的C—C键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 ml重水(D2O)与1 ml 水(H2O)中的中子数之比为10∶8＝5∶4，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2===CH2，每个分子中有4个C—H键和1个C===C键，所以1 ml乙烷和1 ml乙烯中化学键数目不相同，D错误。
5．下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是( )
A．Na2O2 B．H2SO4
C．CS2 D．BaSO4
解析：选D Na2O2属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，A不选；H2SO4属于共价化合物，B不选；CS2属于共价化合物，C不选；BaSO4属于离子化合物，Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间存在离子键，S和O之间存在极性共价键，BaSO4属于电解质，D选。
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA
解析：选D 只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O===O键，此过程释放能量，C正确；根据方程式2NO===N2＋O2，每生成1 ml氮气，转移的电子数为4 ml，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 ml N2时，转移电子数为2NA，D错误。
7．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A． eq \f(a（A－N＋m）,A＋m) ml B． eq \f(a（A－N）,m) ml
C． eq \f(a（A－N）,A＋m) ml D． eq \f(a（A－N＋m）,m) ml
解析：选A HmX的相对分子质量为A＋m，a g HmX分子的物质的量n＝ eq \f(a g,（A＋m）g·ml－1) ；X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，所以a g HmX分子中含质子的物质的量为 eq \f(a,A＋m) ml×(A－N＋m)＝ eq \f(a（A－N＋m）,A＋m) ml，A正确。
8．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
A．Na＋和N3－的电子结构都与氖原子相同
B．Na＋的半径大于N3－的半径
C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐
D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
解析：选A 核外电子排布相同的简单离子，其半径随着原子序数的递增而减小，即Na＋的半径小于N3－的半径，B错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl两种盐，C错误；Na3N与H2O反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，不存在元素化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，D错误。
9．人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是( )
A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C．18 g“气态冰”的体积为22.4 L
D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
解析：选D “常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同种物质，同素异形体是针对单质而言的，A错误；“常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，且不知物质所处状态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；“气态冰”的分子是H2O，其分子中含有极性共价键，D正确。
10．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占笫二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A．95M18O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (钼酸根离子)中共计有76个电子
B．M元素是第五周期的主族元素
C．92M、95M、98M互为同位素，化学性质几乎相同
D．98M的原子核内中子数比质子数多14
解析：选B 由图中信息可知M原子的核外电子数＝42，1个氧原子含8个电子，95M18O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (钼酸根离子)中含有的电子数为42＋8×4＋2＝76(个)，故A正确；M元素位于元素周期表第五周期第ⅥB族，属于副族元素，故B错误；92M、95M、98M质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，由于原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故C正确；98M的质子数为42，中子数＝98－42＝56，原子核内中子数比质子数多56－42＝14，故D正确。
11．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
解析：选A NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误；NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
12．(2021·三明模拟)德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是( )
A．NH3为共价化合物
B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键
C．②→③过程需要吸收能量
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变
解析：选B NH3中只含有N—H共价键，属于共价化合物，故A正确；①→②过程中催化剂吸附气体分子，没有离子键形成，故B错误；②→③过程中分子转化为原子，化学键断裂要吸收能量，故C正确；催化剂只降低反应的活化能，不改变反应的反应热，故D正确。
13.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态
B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d>e
D．f受热易分解为d和e
解析：选C 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。HF的稳定性强于NH3，故C错误。
14.(2021·厦门模拟)三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1 ml P4S3分子含有9 ml共价键
解析：选A 图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为＋3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为＋1价；P—P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为＋3价和＋1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 ml P4S3分子中含有6 ml P—S极性共价键和3 mlP—P非极性共价键，所以1 ml P4S3分子含有9 ml共价键，故D正确。
15．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是( )
A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
解析：选C 根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。
16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) ，N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 是制备全氮类物质N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中含有35个质子
C．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 属于离子化合物
D．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含共价键和离子键
解析：选C 全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，A正确；1个氮原子中含有7个质子，所以每个N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中含有35个质子，B正确；该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，C错误；N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 和N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 内部都含有共价键，N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，D正确。选项
化学式
电子式或含有的化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
离子键、共价键
强氧化性
消毒剂
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
NaHCO3
离子键
受热易分解
泡沫灭火器
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O
B．CH4的球棍模型：
C．S2－的结构示意图：
D．NH3的电子式：
解析：选C 次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；氨气是共价化合物，其电子式为，D错误。
2．(2021·烟台模拟)下列说法中正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的强烈的相互作用
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键
解析：选A 物理变化中也伴随能量变化，如物质的三态变化、浓硫酸稀释等均为物理变化，故B错误；吸热反应的ΔH>0，所以吸热反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，比如NH4Cl，D错误。
3．下列关于C60、H3、O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 等微粒的叙述错误的是( )
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H3与H2化学性质相同，互为同位素
C．C60与N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中都含有共价键
D．KO2属于含有共价键的离子化合物
解析：选B 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有 eq \\al(\s\up1(12),\s\d1( 6)) C、 eq \\al(\s\up1(13),\s\d1( 6)) C、 eq \\al(\s\up1(14),\s\d1( 6)) C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 构成，属于离子化合物，O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中两个氧原子间以共价键结合，D正确。
4．下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数
B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
C．1 ml重水(D2O)与1 ml水(H2O)中，中子数之比为5∶4
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数目相同
解析：选C 24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的C—C键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1 ml重水(D2O)与1 ml 水(H2O)中的中子数之比为10∶8＝5∶4，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2===CH2，每个分子中有4个C—H键和1个C===C键，所以1 ml乙烷和1 ml乙烯中化学键数目不相同，D错误。
5．下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是( )
A．Na2O2 B．H2SO4
C．CS2 D．BaSO4
解析：选D Na2O2属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键，A不选；H2SO4属于共价化合物，B不选；CS2属于共价化合物，C不选；BaSO4属于离子化合物，Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间存在离子键，S和O之间存在极性共价键，BaSO4属于电解质，D选。
6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．NO属于共价化合物
B．O2含有非极性共价键
C．过程②吸收能量，过程③释放能量
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA
解析：选D 只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O===O键，此过程释放能量，C正确；根据方程式2NO===N2＋O2，每生成1 ml氮气，转移的电子数为4 ml，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 ml N2时，转移电子数为2NA，D错误。
7．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A． eq \f(a（A－N＋m）,A＋m) ml B． eq \f(a（A－N）,m) ml
C． eq \f(a（A－N）,A＋m) ml D． eq \f(a（A－N＋m）,m) ml
解析：选A HmX的相对分子质量为A＋m，a g HmX分子的物质的量n＝ eq \f(a g,（A＋m）g·ml－1) ；X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，所以a g HmX分子中含质子的物质的量为 eq \f(a,A＋m) ml×(A－N＋m)＝ eq \f(a（A－N＋m）,A＋m) ml，A正确。
8．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
A．Na＋和N3－的电子结构都与氖原子相同
B．Na＋的半径大于N3－的半径
C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐
D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
解析：选A 核外电子排布相同的简单离子，其半径随着原子序数的递增而减小，即Na＋的半径小于N3－的半径，B错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl两种盐，C错误；Na3N与H2O反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，不存在元素化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，D错误。
9．人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶。下列有关说法正确的是( )
A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C．18 g“气态冰”的体积为22.4 L
D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
解析：选D “常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同种物质，同素异形体是针对单质而言的，A错误；“常态冰”和“气态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质相同，B错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，且不知物质所处状态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C错误；“气态冰”的分子是H2O，其分子中含有极性共价键，D正确。
10．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占笫二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A．95M18O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (钼酸根离子)中共计有76个电子
B．M元素是第五周期的主族元素
C．92M、95M、98M互为同位素，化学性质几乎相同
D．98M的原子核内中子数比质子数多14
解析：选B 由图中信息可知M原子的核外电子数＝42，1个氧原子含8个电子，95M18O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (钼酸根离子)中含有的电子数为42＋8×4＋2＝76(个)，故A正确；M元素位于元素周期表第五周期第ⅥB族，属于副族元素，故B错误；92M、95M、98M质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，由于原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故C正确；98M的质子数为42，中子数＝98－42＝56，原子核内中子数比质子数多56－42＝14，故D正确。
11．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
解析：选A NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误；NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
12．(2021·三明模拟)德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是( )
A．NH3为共价化合物
B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键
C．②→③过程需要吸收能量
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变
解析：选B NH3中只含有N—H共价键，属于共价化合物，故A正确；①→②过程中催化剂吸附气体分子，没有离子键形成，故B错误；②→③过程中分子转化为原子，化学键断裂要吸收能量，故C正确；催化剂只降低反应的活化能，不改变反应的反应热，故D正确。
13.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态
B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d>e
D．f受热易分解为d和e
解析：选C 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。HF的稳定性强于NH3，故C错误。
14.(2021·厦门模拟)三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1 ml P4S3分子含有9 ml共价键
解析：选A 图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为＋3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为＋1价；P—P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为＋3价和＋1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 ml P4S3分子中含有6 ml P—S极性共价键和3 mlP—P非极性共价键，所以1 ml P4S3分子含有9 ml共价键，故D正确。
15．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是( )
A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
解析：选C 根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。
16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) ，N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 是制备全氮类物质N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 的重要中间体。下列说法中不正确的是( )
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中含有35个质子
C．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 属于离子化合物
D．N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含共价键和离子键
解析：选C 全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点，因此全氮类物质为绿色能源，A正确；1个氮原子中含有7个质子，所以每个N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 中含有35个质子，B正确；该物质由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，C错误；N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 和N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 内部都含有共价键，N eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) N eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(5)) 结构中含有阳离子和阴离子，因此该物质含有离子键，D正确。选项
化学式
电子式或含有的化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
离子键、共价键
强氧化性
消毒剂
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
NaHCO3
离子键
受热易分解
泡沫灭火器
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