课时5　定性实验的探究与评价（题型课）

这是一份课时5　定性实验的探究与评价（题型课），共60页。PPT课件主要包含了题型一，题型二，课时跟踪检测等内容，欢迎下载使用。

题型一　物质性质的实验 探究
可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较
弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较
可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定
可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定
可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 ml·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀
Ksp的大小比较(以AgCl、AgI为例)
利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱
利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱
利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱
用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱
向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
探究CuS、ZnS的溶度积大小
题型二　实验方案的评价与 规范答题
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