江苏省常熟市2020-2021学年高一下学期期中化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省常熟市2020-2021学年高一下学期期中化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，有机推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是
A．“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料
B．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料
C．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3的电子式
B．聚丙烯的结构简式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料
B．硅有导电性，可用作光导纤维
C．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
4．下列说法正确的是
A．甲基环己烷()是己烷的同系物
B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
C．工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定
D．石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化
5．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．2-甲基丁烯B．2-甲基-3-丁炔
C．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷D．2-甲基丁烷
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的
A．图1：实验室制氨气
B．图2：检验乙炔具有还原性
C．图3：用于吸收尾气氨气
D．图4：分离CCl4萃取溴水后已分层的水层与有机层
8．割草机刚刚修剪过的草坪散发浓浓的“青草味”，这是由于植物的叶子挥发产生了顺-3-已烯醛，其不稳定会重排成反-3-己烯醛：
下列化合物也存在类似上述结构现象的是
A．B．
C．D．
9．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为
B．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为
C．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是个
D．中含有的碳碳双键数一定为
11．下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：
已知：是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是
A．沉淀I是和
B．①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤
C．溶液II中含有的阴离子只有
D．生成沉淀III的离子方程式为
13．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（ ）
A．环戊二烯中的所有原子共平面B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体D．金刚烷的一氯代物有6种
14．元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B．转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍
C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化
二、有机推断题
15．如图中A~F均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
已知：①烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：
也能发生消去反应，如：
②
(1)环状化合物A的分子式为C6H10，B的一氯代物仅有一种，则B的结构简式为_______；A中的官能团名称为_______；
(2)由A生成D的化学方程式为_______；
(3)由E和A反应生成F的化学方程式为_______；
(4)已知X、Y是烃A的同分异构体
①X分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的X的结构有_______种；
②链烃Y与Cl2按物质的量1∶1加成后的产物只有两种，其中一种产物中所有的碳原子共平面，由Y生成该产物的化学方程式为______；
(5)W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一种氢原子，则W的结构简式为______。
三、工业流程题
16．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______；
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______；
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______；
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______（填序号）。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_______；
②若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；
(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2∙3H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）
四、实验题
17．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__；
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
①试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_______；
②反应III调节溶液的目的是_______；
③设计简单实验证明M的成分是而非。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)
④若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______；
18．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mlL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
选项
混合物
试剂
分离方法
A
点燃
B
乙烯
NaOH溶液
洗气
C
Cu
过滤
D
乙烷(乙烯)
溶液
洗气
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入铁粉
有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性
B
通入溶液中
产生白色沉淀
沉淀为
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀
溶液中存在铁离子
D
裂化汽油与溴水混合振荡并静置分层
溶液分层，且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了加成反应
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完成时的pH
9.0
4.0
5
11
操作
预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入_______，观察
固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入_______，振荡观察
_______；
参考答案
1．A
【详解】
A．金属材料包括金属单质及它们的合金，因此钛合金是金属材料，A正确；
B．氮化硅属于高温结构陶瓷，属于新型陶瓷，B错误；
C．碳纤维属于无机非金属材料，C错误；
D．太阳能电池板材料是硅单质，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】
A．NH3电子式为：，题图少了一对电子，不符题意；
B．聚丙烯的结构简式聚合物单元(方括号)中只应有两个碳原子，—CH3应为支链：，选项中结构简式书写错误，不符题意；
C．题图显示的应是丙烷分子的球棍模型，而非空间填充模型，不符题意；
D．1,3-丁二烯共价键为双单双结构，2号碳上伸出支链乙基(—C2H5)，键线式结构表达正确，符合题意；
综上，本题选D。
3．A
【详解】
A． Fe2O3颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；
B． 硅有导电性，可用作计算机芯片等，二氧化硅用作光导纤维，故B错误
C． FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板，故C错误；
D． 氨气溶于水呈碱性，与浓盐酸反应生成氯化铵固体，形成白烟，可用于检查HCl泄漏，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A．两者结构不同，不能互为同系物，故A错误；
B．氯气氧化性较强，与Fe反应生成FeCl3，但过量的铁单质需要在溶液中才能与Fe3+反应，干燥的FeCl3不与Fe反应，所以产物只有FeCl3，故B错误；
C．将游离态的氮转化为化合态称为氮的固定，故C正确；
D．石油分馏依据有机物的沸点不同做分离操作，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】
A．选择含碳碳双键的最长碳链作主链，离双键最近的一端开始编号，因此命名为3-甲基-1-丁烯，A错误；
B．选择含碳碳三键的最长碳链作主链，离三键最近的一端开始编号，因此命名为3-甲基-1-丁炔，B错误；
C．二氯乙烷有两种，命名时需要指出Cl原子位置，CH2Cl-CH2Cl命名为1，2-二氯乙烷，C错误；
D．选择最长碳链作主链，离甲基最近的一端开始编号，因此命名为2-甲基丁烷，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】
A．Fe的还原性弱于Al，Fe和Al2O3不能反应得到Al，A不符题意；
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨，氨和HCl反应得到NH4Cl，B符合题意；
C．氨催化氧化得到NO和水，NO和NaOH溶液不反应，不能得到NaNO2，C不符题意；
D．SO2不能和BaCl2溶液反应得到BaSO3，D不符题意；
答案选B。
7．D
【详解】
A．实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热，直接加热氯化铵生成的氨气和HCl会重新结合成氯化铵，无法得到氨气，故A错误；
B．电石中含有硫化物，与水反应时生成硫化氢也能使高锰酸钾褪色，不能说明乙炔具有还原性，故B错误；
C．导管直接通入水中无法起到防倒吸的作用，故C错误；
D．CCl4萃取溴水后溴的四氯化碳溶液在下层，水在上层，通过分液的方法分离，故D正确；
故选：D。
8．C
【详解】
由题干提供的信息可知，只有烯烃中才存在顺反异构，且碳碳双键上同一碳原子应连接不同的基团，则选项中的2-丁烯符合题意；
故选C。
9．B
【详解】
A．无法确定杂质含量，因而无法确定试剂O2的用量，会引入新的杂质气体，A不符合题意；
B．与氢氧化钠反应生成溶水的盐，乙烯与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B正确；
C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，产生了新的杂质CuCl2，C不符合题意；
D．乙烯与高锰酸钾反应后生成二氧化碳气体，产生了新的杂质，D不符合题意；
故选：B。
10．A
【详解】
A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14gCH2的物质的量为1ml，含有的原子总数为，故A正确；
B．标准状况下，辛烷为液态，无法计算2.24L辛烷的物质的量和完全燃烧生成二氧化碳的分子数，故B错误；
C．甲基含有的电子数为9，15g甲基的物质的量为1ml，1ml甲基含有的电子数为9，故C错误；
D．分子式C3H6的烃可能为丙烯，也可能为环丙烷，环丙烷分子中不含有碳碳双键，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】
A．该反应的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：Cu2+>Fe2+，故A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，硝酸根在酸性环境中氧化性增强，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，产生白色沉淀为BaSO4，故B错误；
C．Fe3+和SCN-结合生成血红色的配合物，不是沉淀，现象有错，故C错误；
D．裂化汽油含有不饱和烃，与溴水发生加成反应，而使溶液褪色，出现有机层和无机层的分层，故D正确；
故选：D。
12．B
【分析】
铝土矿主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，铝土矿加过量盐酸，、与HCl反应产生FeCl3、AlCl3，不与HCl反应，沉淀Ⅰ是SiO2及不溶于酸的其它杂质，滤液Ⅰ为FeCl3、AlCl3、HCl混合溶液；滤液Ⅰ加过量NaOH，FeCl3与NaOH反应得到氢氧化铁和NaCl，HCl和NaOH反应得到NaCl和水，AlCl3和过量NaOH反应得到NaAlO2、NaCl和水，溶液Ⅱ为NaAlO2、NaCl、NaOH混合溶液，沉淀Ⅱ为Fe(OH)3；溶液Ⅱ通过量二氧化碳，NaAlO2、二氧化碳、水反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此溶液Ⅲ为NaCl、NaHCO3混合溶液，沉淀Ⅲ为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解得到氧化铝和水，电解氧化铝得到金属铝。
【详解】
A．由分析可知沉淀Ⅰ是SiO2及不溶于酸的其它杂质，A错误；
B．结合分析可知①-⑤中，只有反应⑤中有元素化合价发生变化，因此属于氧化还原反应的是⑤，B正确；
C．由分析可知溶液Ⅱ为NaAlO2、NaCl、NaOH混合溶液，阴离子有、Cl-、OH-，C错误；
D．溶液Ⅱ通过量二氧化碳，NaAlO2、二氧化碳、水反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，因此生成沉淀III的离子方程式为，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】
A．分子结构中含有—CH2—基团，此碳原子为sp3杂化，2个氢原子不可能和其它原子共平面，故A错误；B．的分子式为C10H12，故B错误；C．和分子式均为C10H16，结构不同，为同分异构体，故C正确；D．分子结构中只有2种等效氢，则一氯代物有2种，故D错误；答案为C。
14．B
【详解】
A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误；
B．转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，1ml Na2FeO4转移3ml电子，1ml HClO转移2ml电子，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍，故B正确；
C．转化⑦的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故C错误；
D．加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D错误；
选B。
15． 碳碳双键 +Br2→ + 3 +Cl2→
【分析】
环状化合物A的分子式为C6H10，A与H2发生加成反应产生的B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，则A是环己烯，结构简式是；B是环己烷，结构简式是；A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生D：，D与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生E：；E与发生加成反应产生F，结合题给信息可知：F的结构简式是，据此分析解答。
【详解】
根据上述信息可知A是，B是，D是，E是，F是。
(1)B的结构简式为；
A的结构简式是，则A中的官能团名称为碳碳双键；
(2)A的结构简式是，A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生D：，则由A生成D的化学方程式为：+Br2→；
(3)E是，A是，二者在一定条件下发生加成反应产生F：，则由E和A反应生成F的化学方程式为：+；
(4)A的结构简式是，分子式是C6H10，X、Y是烃A的同分异构体。
①X分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则分子中含有不饱和的碳碳三键，符合该条件的X的结构有CH3C≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CC(CH3)2、CH3CH2C≡CCH2CH3，共有3种；
②链烃Y与Cl2按物质的量1∶1加成后的产物只有两种，说明其分子中存在2个碳碳双键，属于二烯烃。其中一种产物中所有的碳原子共平面，由乙烯分子是平面结构可推知该分子高度对称，Y结构简式为，由Y生成该产物的化学方程式为+Cl2→；
(5)W比烃A相对分子质量小14，则W分子式是C5H8，其核磁共振氢谱显示它的分子中只有一种氢原子，则W为环状结构且高度对称，W的结构简式为。
16．2CuS+3O22CuO+2SO2 CuO+2H+＝Cu2++H2O FeSO4 a 2∶1 Cu+4H++2NO＝Cu2++2NO2↑+2H2O 降温至温度略高于26.4℃结晶
【分析】
工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。
【详解】
(1)CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2；答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；
(2)焙烧后主要成分为氧化铜，酸化过程中氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：CuO+2H+＝Cu2++H2O；答案为：CuO+2H+＝Cu2++H2O；
(3)根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4；答案为：FeSO4；
(4)淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜：
a．稀硫酸，不能和铜反应，a项正确；
b．浓硫酸和铜常温下不反应，但浓硫酸遇到水会放出大量热，会和铜发生反应，b项错误；
c．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，c项错误；
d．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，d项错误；
故答案为：a；
(5)①“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，根据题给信息，硝酸起酸的作用，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化，生成硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，铜和浓硝酸发生反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO＝Cu2++2NO2↑+2H2O；答案为：Cu+4H++2NO＝Cu2++2NO2↑+2H2O。
(6) 根据图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。故答案为；降温至温度略高于26.4℃结晶。
17．引发铝热反应 使完全转化为沉淀，而、不沉淀。 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 84.0%
【详解】
(1)镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应，故答案为：引发铝热反应；
(2)①过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，结合原子守恒和电荷守恒配平书写得到离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ 2H2O；
②由表中数据可知，pH=4时Fe3+已经完全沉淀，而Al3+、Mg2+还未开始沉淀，故反应III调节溶液的目的是使完全转化为沉淀，而、不沉淀，故答案为：使完全转化为沉淀，而、不沉淀；
③氧化铁溶于酸生成铁离子的盐溶液，四氧化三铁溶于酸会得到铁离子、亚铁离子的混合溶液，依据铁离子和亚铁离子的检验方法和反应现象分析选择试剂，即检验是否含有亚铁离子设计实验验证，实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈黄色，继续向上述溶液中滴入几滴(少量)高锰酸钾溶液，振荡观察溶液紫红色未褪去，说明含有亚铁离子，
故答案为：
④最终红色粉未M为Fe2O3，根据10.0g的铁块中的铁元素最终全到了12.0gFe2O3中，故铁原子的质量为：m(Fe)=×2×56gml=8.4g，故该“铁块”的纯度=×100%=84%，故答案为：84%。
18．排出装置中的空气，防止NO被氧化，避免生成的亚硝酸钠中混有杂质 ， 碱石灰 加入稀硫酸(或稀盐酸)，溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 吸收尾气NO，防止污染空气 86.25%
【分析】
装置A中发生反应是浓硝酸和木炭加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，B中发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O，实验结束后，实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是，，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰来干燥一氧化氮气体和吸收二氧化碳气体，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2；E为球形干燥管，防止F中的水蒸气进入D中与过氧化钠反应，F为尾气处理3MnO+5NO+4H＋=5NO+3Mn2＋+2H2O。
【详解】
(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气，防止NO被氧化，避免生成的亚硝酸钠中混有杂质；故答案为：排出装置中的空气，防止NO被氧化，避免生成的亚硝酸钠中混有杂质；
(2)装置A中发生反应浓硝酸和木炭加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为；故答案为：；
(3)装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，B中发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O，实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是，(填化学式)。故答案为：，；
(4)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰来干燥一氧化氮气体和吸收二氧化碳气体。仪器C中盛放的药品为碱石灰。故答案为：碱石灰；
(5)已知3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO2。
(6)装置F的作用是：吸收尾气NO，防止污染空气；故答案为：吸收尾气NO，防止污染空气；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mlL酸性KMnO4溶液20.00mL，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000ml/L×0.02L=0.002ml，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002ml×=0.02ml，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO～5NO，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02ml×=0.05ml，质量为69g/ml×0.05ml=3.45g，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为：×100%=86.25%。故答案为：86.25%。操作
预期现象
足量稀硫酸
几滴(少量)高锰酸钾溶液
溶液紫红色未褪去