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2021高考模拟题精细分类—氧化还原反应 专题9 非金属元素及其化合物（含解析）
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这是一份2021高考模拟题精细分类—氧化还原反应 专题9 非金属元素及其化合物（含解析），共21页。试卷主要包含了氯及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物，非金属元素综合等内容，欢迎下载使用。
1．（2020·天津河西区第一次质检）下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确是（ ）。
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的CO2反应
C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
【解析】选A。由于84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO在溶液中发生水解生成HClO，HClO有漂白性，故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性，A正确；敞口放置84消毒液，空气中的CO2会进入溶液中与NaClO发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，加快溶液变质，B错误；NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；84消毒液与洁厕灵混合使用，二者可以发生反应，生成有毒气体Cl2，D错误。
2．（2020·天津静海区3月统练）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）
【解析】选B。HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误；向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe（OH）3胶体，B正确；HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误；电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），其物质的量是1ml，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），D错误。
3．（2020·汕尾上学期模拟）下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（ ）。
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
【解析】选D。氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性、漂白性，而不是因为氯分子具有强氧化性，故B错误；随着化合价的升高，非羟基氧原子个数增多，则氯的含氧酸酸性增强，而氧化性逐渐减弱，故C错误；加压下加热得到熔融氯化铝不导电，说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子，即氯化铝为共价化合物，故D正确。
4．（2020·汕头第一次调研）下列说法正确的是：①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中（ ）。
A．①②③ B．③ C．②③④ D．③⑤
【解析】选B。①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误。
5．（2020·汕尾上学期模拟）下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂（ ）。
A．只有①③⑤ B．只有②④⑥
C．只有②⑤⑥ D．只有①③④
【解析】选C。①NaOH溶液中有水，钠单质可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误；②氯气与溴化钠反应生成溴单质与NaCl，溴易溶于有机溶剂，再用汽油萃取提纯，故正确；③溴化银、碘化银见光由易分解，都具有感光性，故错误；④强氧化性物质都可以将KI氧化为碘单质，使淀粉KI溶液反应出现蓝色，故该溶液不一定是该溶液是氯水或溴水，故错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，即2F2+2H2O＝4HF+O2，故正确；⑥氯气跟水反应中，水中所含元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，只有氯气中Cl元素的化合价发生，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故正确。正确的有②⑤⑥。
6．（2020·山东省高三模拟二）几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为3.17g·L－1。下列推断合理的是（ ）。
A．X－定是H2O2
B．MnO2在反应①②中都作催化剂
C．常温下，0.01ml·L－1 Y溶液的pH＝2
D．上述转化涉及的反应都是氧化还原反应
【分析】在标准状况下气体R的密度为3.17g·L－1，则R的相对分子质量等于22.4×3.17g·L－1＝71g·ml－1，则为氯气，E为常见金属，为铁，G为FeCl2，H为FeCl3，X可能是H2O2或KClO3，Z是O2，Y为HCl，然后分析。
【解析】选C。根据分析，X可以是H2O2或KClO3等，故A错误；若X是H2O2或KClO3，则MnO2在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中MnO2是氧化剂，故B错误；常温下，0.01ml·L－1 HCl溶液中，c（H+）＝1×10－2ml/L，pH＝2，故C正确；Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O不是氧化还原反应，故D错误。
【点睛】根据R的在标准状况下密度为3.17g·L－1，计算出R是Cl，是解本题的关键，需注意铁及其氧化物，氯化物间的相互转化。
7．（2020·无锡一模）根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述（ ）。
A．a反应的离子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
B．b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3
C．c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D．d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性
【解析】选A。亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HClO的酸性弱于H2CO3，B错误；与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接检验Cl－，C错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误。
8．常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1ml·L－1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是（ ）。
A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强
B．依据②处c（H+）可计算溶解的Cl2的物质的量
C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D．④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1ml电子
【解析】选C。②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道Cl2的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误。
二、碳、硅及其化合物
1．（2020·日照4月模拟）下列有关说法正确的是：①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质（ ）。
A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤
【解析】选D。①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；③，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I－的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；⑥，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤。
2．（2020·安徽肥东1月调研）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO44－，然后SiO44－迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。
A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
【解析】选D。原硅酸钠（Na4SiO4）是强碱弱酸盐，属于强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，由于盐酸为无氧酸，不能证明氯的非金属性大于硅，C错误；沙子的主要成分SiO2，以沙子为原料经过还原得到晶体Si，制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，D正确。
三、硫及其化合物
1．（2020·天津静海区3月统练）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）。
A．Pb（NO3）2溶液 B．Na2S溶液
C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
【解析】选B。氢硫酸与Pb（NO3）2反应与生成PbS沉淀，故A不选；二者不反应，没有沉淀生成，故B选；氢硫酸与CuSO4反应与生成CuS生成，故C不选；氢硫酸可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选。
2．（2020·汕尾上学期模拟）下列叙述正确的是：①标准状况下，1mlSO2和1mlSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成（ ）。
A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥
【解析】选C。①标准状况下，SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；②高锰酸钾酸性溶液褪色是利用的SO2的还原性，②不正确；③因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性，③不正确；④SO2溶于水得到H2SO3，其中S的化合价为+4，可以升高到+6，可以降低到0或者－2，具有还原性，也具有氧化性，④正确；⑤硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，沉淀不溶解，⑤不正确；⑥如果SO2与BaCl2溶液反应，反应BaSO3和HCl，但是弱酸不能制强酸，所以不反应，⑥正确；综上④⑥正确。
3．（2020·河北模拟试卷20）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（ ）。
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
【解析】选A。分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1－S－R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，故C错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故D错误。
4．（2020·吉林德惠一模）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）。
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2SO3H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性
【解析】选C。用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，故A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42－的形式进入土壤中，故B错误；在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误。
【点睛】硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。
5．（2020·江西省第－次高三大联考）向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是（ ）。
A．上述过程中温度升高
B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
【分析】浓硫酸具有强烈的脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现浓硫酸具有脱水性和氧化性，据此分析解答。
【解析】选B。蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；蔗糖脱水时先碳化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确。
6．（2020·哈尔滨第一次调研）针对下列实验现象表述不正确的是（ ）。
A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
【解析】选A。氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2＝SO42－+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42－生成BaSO4白色沉淀，C项正确；将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
7．（2020·上海杨浦区一模）与氢硫酸混合后无明显现象的是（ ）。
A．NaOH溶液 B．亚硫酸 C．FeCl3溶液 D．氯水
【解析】选A。H2S与NaOH溶液反应生成硫化钠和水，无明显现象，故A选；H2S与亚硫酸发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，故B不选；H2S与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，故C不选；H2S与氯水发生氧化还原反应生成S，防止铝元素损失，有淡黄色沉淀生成，故D不选。
【点评】本题考查H2S的性质，比较基础，抓住硫化氢具有强还原性易被氧化生成S沉淀即可解题。
8．（2020·成都一模）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
（1）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为__________________________；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_________________________，乙是____。
（3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是______，c电极是__极，移动的离子及方向是____。【答案】（1）；1∶2
（2）SO2+2OH－＝SO42－+H2O；2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（或2H++2e－＝H2↑）；浓度较大的H2SO4溶液
（3）化学能转化成电能；负；H+由c电极通过质子交换膜向d电极移动
【分析】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑，反应中Na2S中S的化合价由－2价升高到+2价，SO2中S的化合价由+4价降低到+2价，根据化合价的变化分析解答；（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸钠；吸收后的浓溶液可再生循环脱硫，并制得硫酸，根据化合价的变化，结合电解池原理分析解答；（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，结合原电池原理分析解答。
【解析】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑，反应中Na2S中S的化合价由－2价升高到+2价，Na2S为还原剂，SO2中S的化合价由+4价降低到+2价，SO2为氧化剂，反应中的电子转移情况用单线桥表示为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO32－+H2O；吸收后的浓溶液可再生循环脱硫，并制得硫酸，根据图示，电极a为阴极，溶液中的氢离子放电发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（或2H++2e－＝H2↑），电极b为阳极，SO32－在阳极发生氧化反应生成硫酸，因此乙是浓度较大的H2SO4溶液；（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，原电池的能量转化是化学能转化成电能，二氧化硫为燃料，在负极上发生氧化反应，通入空气的电极为正极，因此c电极是负极，溶液中的氢离子由c电极通过质子交换膜向d电极移动。
四、氮及其化合物
1．（2020·天津静海区学业能力调研）下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）。
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
【解析】选A。A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3－为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
2．（2020·汕尾上学期模拟）把少量NO2体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）。
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
【解析】选C。假设3ml二氧化氮和水反应生成2ml硝酸和1ml一氧化氮，2ml硝酸和小苏打反应生成2ml二氧化碳，2ml二氧化碳和过氧化钠反应生成1ml氧气，1ml一氧化氮和0.5ml氧气反应生成1ml二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气。
3．（2020·安徽肥东1月调研）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
【解析】选D。反应Ⅰ是N2+3H22NH3、反应Ⅱ是4NH3+5O24NO+6H2O、反应Ⅲ是2NO+O22NO2、反应Ⅳ是3NO2+H2O2HNO3+NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应Ⅰ是合成氨、反应Ⅳ生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应Ⅴ生成碳酸氢钠、反应Ⅵ生成纯碱，故B正确；反应Ⅳ中生成的NO、反应Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应V是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。
4．（2020·天津静海区3月统练）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）。
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
【解析】选B。二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误。
5．（2020·吕梁一模）如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．E可以是金属也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3。
【解析】选D。A选项，E是氮气，故A错误；B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确。
6．如图是含氮化合物及单质的“类别－价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是（ ）。
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和Ca（OH）2制备氨气
D．联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸NH3
【解析】选C。A项，HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca（OH）2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4（氮为－2价）和HNO2（氮是+3价）反应可能生成HN3（氮是－价），正确。
7．（2020·张家口一模）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是（ ）。
A．均只能使紫色石蕊溶液变红
B．与水反应都发生氧化还原反应
C．均是酸性氧化物
D．均能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液
【解析】选A。SO2和NO2与水作用均生成酸，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；SO2与水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，没有发生氧化还原反应，故B错误；NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故C错误；SO2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液，故D错误。
8．（2020·南通一模）氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是（ ）。
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2+O2＝2NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有：2NO2－+O2＝2NO3－
D．⑥中涉及的反应可能有：2NO3－+12H+＝N2+6H2O
【解析】选D。过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是：N2+O2＝2NO，A正确；过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中亚硝酸根被氧化为硝酸根，涉及的反应可能有：2NO2－+O2＝2NO3－，C正确；⑥中氮元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应不可能为：2NO3－+12H+＝N2+6H2O，D错误。
9．将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选B。将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应可生成NO气体，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有。
10．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是（ ）。
A．均只能使紫色石蕊溶液变红
B．与水反应都发生氧化还原反应
C．均是酸性氧化物
D．均能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液
【解析】选A。SO2和NO2与水作用均生成酸，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；SO2与水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，没有发生氧化还原反应，故B错误；NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故C错误；SO2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液，故D错误。
五、非金属元素综合
1．（2020·江苏仿真冲刺一）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）。
A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
【解析】选C。氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸，A正确；过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质生成碳酸钠，B正确；FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中立刻生成Fe（OH）3沉淀，C错误；反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，D正确。
2．（2020·陕西兴平一模）下列说法中正确的是：①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂；②SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液；④K2CO3加热时不能分解为CO2和K2O；⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子；⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，可推知硅酸酸性比碳酸强（ ）。
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑥
【解析】选B。①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，正确；②SiO2不与除氢氟酸外的任何酸反应，可用石英制造耐酸（非氢氟酸）容器，错误；③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是含钠元素的溶液，但不一定是钠盐溶液，错误；④K2CO3热稳定性强，加热时不能分解为CO2和K2O，正确；⑤纳米铁粉能与污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，从而去除重金属离子，正确；⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑不可推知硅酸酸性比碳酸强，因为此反应是利用难挥发性物质制易挥发性物质，而不是利用酸性的强弱，错误。所以①④⑤正确。
3．（2020·陕西兴平一模）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈［Cu2（OH）2CO3］
B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
【解析】选A。盐酸可以除去铜器表面的铜锈［Cu2（OH）2CO3］，A正确；Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误。
4．（2020·咸阳模拟）下列物质制备方法正确的是（ ）。
A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg
【解析】选A。浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。
5．（2020·张家口一模）下列实验与图象不对应的是（ ）。
【解析】选D。向NH4Cl溶液中加入过量Na2O2固体，先是Na2O2固体与水反应放出氧气，然后生成的氢氧化钠与氯化铵反应又放出氨气，图象曲线与实际相符，故A正确；在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，当Fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe2+，Fe3+的浓度减小，图象符合，故B正确；明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量为nml，nmlNaOH优先反应消耗nmlHCl，然后Na2CO3与nmlHCl反应生成nmlNaHCO3，最后nmlNaHCO3与nmlHCl生成二氧化碳，则生成二氧化碳气体前后消耗HCl溶液体积之比为2∶1，图象中比值为3∶1，与实际情况不符，故D错误。
【点睛】考查化学实验方案的评价、图象分析判断，题目难度中等，理解图象含义和变化趋势是解题关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生对图象的分析能力及综合应用能力。
6．（2020·哈尔滨第二次调研）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液；②Cu和FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe和HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）。
A．③④ B．①③ C．①② D．①③④
【解析】选B。①Cu与HNO3溶液反应时，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，与浓度有关，选①；②Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，与浓度无关，故不选②；③Zn与H2SO4溶液反应时，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，与浓度有关，选③；④Fe与HCl溶液发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，与浓度无关，故不选④。
7．（2020·吉林德惠一模）下列叙述正确的是（ ）。
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
【解析】选C。SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强酸性溶液，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正确；Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生聚沉，后发生复分解反应，可观察到先生成红褐色沉淀，后溶液变为棕黄色，故D错误。
8．（2020·苏州一模）下列有关表述正确的是（ ）。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
【解析】选D。次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B错误；增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确。
9．（2020·南京、盐城一模）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．铁在热的浓硝酸中钝化
B．CO2与Na2O2反应可产生O2
C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2
D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
【解析】选B。铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误。
10．（2020·天津静海区3月统练）下列有关说法正确的是（ ）。
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【解析】选C。Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误。
11．（2020·天津静海区3月统练）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）。
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2－＝CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
【解析】选A。离子不反应，可以相互共存，A正确；通入二氧化碳没有发生反应，无明显现象，B错误；H2S是弱酸，弱电解质不能拆开，C错误；过量浓氨水反应产生［Cu（NH3）4］2+，D错误。
12．（2020·天津静海区3月统练）下列说法正确的是（ ）。
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
C．海水制食盐、石油分馏、焰色试验都属于物理变化
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
【解析】选C。钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，A错误；N2在放电条件下与O2反应只能生成NO，得不到二氧化氮，B错误；海水制食盐、石油分馏、焰色试验过程中都没有新物质的生成，所以都属于物理变化，C正确；海水含盐量高，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，D错误。
【点睛】焰色试验是元素的一种物理性质，无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色试验，焰色试验属于物理变化。注意焰色试验显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色试验并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
13．（2020·天津静海区学业能力调研）下列说法中正确的有几项：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②配制480mL0.5ml/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g；③盐酸既有氧化性又有还原性；④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%；⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀（ ）。
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
【解析】选B。①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；②配制480mL0.5ml/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，错误；③盐酸中H为+1价是最高价，Cl为－1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；④Fe（OH）3可用Fe（OH）2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确。
14．（2020·皖南八校一模）下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_________。
（2）一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。
（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。
（4）H和石灰乳反应的化学方程式为_______________________。
（5）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。
【解析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。（1）A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；（2）一定条件下，B（NH3）和D（O2）反应生成E（NO）和F（H2O）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（5）在I和F的反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1∶2。
【答案】（1）NH4Cl（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（5）1∶2
15．（2020·吕梁一模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为___________，Y的用途有_________，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为__________________________。
（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：
①X的电子式为__________，该反应的化学方程式为___________________，生成的化合物中所含化学键类型有___________。
②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为___________。
【解析】（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，（3）若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，则：①X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键；②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1ml完全反应，转移的电子数为0.1NA。
【答案】（1）第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）①；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；离子键、极性键②0.1NA选项
A
B
C
D
实验
向NH4Cl溶液中加入过量Na2O2固体
向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉
明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸
图象
1．（2020·天津河西区第一次质检）下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确是（ ）。
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的CO2反应
C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
【解析】选A。由于84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO在溶液中发生水解生成HClO，HClO有漂白性，故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性，A正确；敞口放置84消毒液，空气中的CO2会进入溶液中与NaClO发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，加快溶液变质，B错误；NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；84消毒液与洁厕灵混合使用，二者可以发生反应，生成有毒气体Cl2，D错误。
2．（2020·天津静海区3月统练）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）
【解析】选B。HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误；向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe（OH）3胶体，B正确；HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误；电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），其物质的量是1ml，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），D错误。
3．（2020·汕尾上学期模拟）下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（ ）。
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
【解析】选D。氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性、漂白性，而不是因为氯分子具有强氧化性，故B错误；随着化合价的升高，非羟基氧原子个数增多，则氯的含氧酸酸性增强，而氧化性逐渐减弱，故C错误；加压下加热得到熔融氯化铝不导电，说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子，即氯化铝为共价化合物，故D正确。
4．（2020·汕头第一次调研）下列说法正确的是：①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中（ ）。
A．①②③ B．③ C．②③④ D．③⑤
【解析】选B。①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误。
5．（2020·汕尾上学期模拟）下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂（ ）。
A．只有①③⑤ B．只有②④⑥
C．只有②⑤⑥ D．只有①③④
【解析】选C。①NaOH溶液中有水，钠单质可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误；②氯气与溴化钠反应生成溴单质与NaCl，溴易溶于有机溶剂，再用汽油萃取提纯，故正确；③溴化银、碘化银见光由易分解，都具有感光性，故错误；④强氧化性物质都可以将KI氧化为碘单质，使淀粉KI溶液反应出现蓝色，故该溶液不一定是该溶液是氯水或溴水，故错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，即2F2+2H2O＝4HF+O2，故正确；⑥氯气跟水反应中，水中所含元素化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，只有氯气中Cl元素的化合价发生，Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故正确。正确的有②⑤⑥。
6．（2020·山东省高三模拟二）几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为3.17g·L－1。下列推断合理的是（ ）。
A．X－定是H2O2
B．MnO2在反应①②中都作催化剂
C．常温下，0.01ml·L－1 Y溶液的pH＝2
D．上述转化涉及的反应都是氧化还原反应
【分析】在标准状况下气体R的密度为3.17g·L－1，则R的相对分子质量等于22.4×3.17g·L－1＝71g·ml－1，则为氯气，E为常见金属，为铁，G为FeCl2，H为FeCl3，X可能是H2O2或KClO3，Z是O2，Y为HCl，然后分析。
【解析】选C。根据分析，X可以是H2O2或KClO3等，故A错误；若X是H2O2或KClO3，则MnO2在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中MnO2是氧化剂，故B错误；常温下，0.01ml·L－1 HCl溶液中，c（H+）＝1×10－2ml/L，pH＝2，故C正确；Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O不是氧化还原反应，故D错误。
【点睛】根据R的在标准状况下密度为3.17g·L－1，计算出R是Cl，是解本题的关键，需注意铁及其氧化物，氯化物间的相互转化。
7．（2020·无锡一模）根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述（ ）。
A．a反应的离子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
B．b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3
C．c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D．d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性
【解析】选A。亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HClO的酸性弱于H2CO3，B错误；与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接检验Cl－，C错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误。
8．常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1ml·L－1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会和水发生反应）下列叙述正确的是（ ）。
A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强
B．依据②处c（H+）可计算溶解的Cl2的物质的量
C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D．④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1ml电子
【解析】选C。②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误。氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道Cl2的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误。
二、碳、硅及其化合物
1．（2020·日照4月模拟）下列有关说法正确的是：①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质（ ）。
A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤
【解析】选D。①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒，②错误；③，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰含I－的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正确；⑥，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③⑤。
2．（2020·安徽肥东1月调研）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO44－，然后SiO44－迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是（ ）。
A．原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
【解析】选D。原硅酸钠（Na4SiO4）是强碱弱酸盐，属于强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，由于盐酸为无氧酸，不能证明氯的非金属性大于硅，C错误；沙子的主要成分SiO2，以沙子为原料经过还原得到晶体Si，制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，D正确。
三、硫及其化合物
1．（2020·天津静海区3月统练）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）。
A．Pb（NO3）2溶液 B．Na2S溶液
C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
【解析】选B。氢硫酸与Pb（NO3）2反应与生成PbS沉淀，故A不选；二者不反应，没有沉淀生成，故B选；氢硫酸与CuSO4反应与生成CuS生成，故C不选；氢硫酸可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S，有沉淀生成，故D不选。
2．（2020·汕尾上学期模拟）下列叙述正确的是：①标准状况下，1mlSO2和1mlSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成（ ）。
A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥
【解析】选C。①标准状况下，SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；②高锰酸钾酸性溶液褪色是利用的SO2的还原性，②不正确；③因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性，③不正确；④SO2溶于水得到H2SO3，其中S的化合价为+4，可以升高到+6，可以降低到0或者－2，具有还原性，也具有氧化性，④正确；⑤硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，沉淀不溶解，⑤不正确；⑥如果SO2与BaCl2溶液反应，反应BaSO3和HCl，但是弱酸不能制强酸，所以不反应，⑥正确；综上④⑥正确。
3．（2020·河北模拟试卷20）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（ ）。
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
【解析】选A。分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1－S－R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，故C错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故D错误。
4．（2020·吉林德惠一模）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ ）。
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2SO3H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性
【解析】选C。用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，故A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42－的形式进入土壤中，故B错误；在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误。
【点睛】硫单质在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，而二氧化硫和氧气需要在催化剂、加热条件下才能进一步转化为三氧化硫。
5．（2020·江西省第－次高三大联考）向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是（ ）。
A．上述过程中温度升高
B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
【分析】浓硫酸具有强烈的脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现浓硫酸具有脱水性和氧化性，据此分析解答。
【解析】选B。蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；蔗糖脱水时先碳化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确。
6．（2020·哈尔滨第一次调研）针对下列实验现象表述不正确的是（ ）。
A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
【解析】选A。氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2＝SO42－+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42－生成BaSO4白色沉淀，C项正确；将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
7．（2020·上海杨浦区一模）与氢硫酸混合后无明显现象的是（ ）。
A．NaOH溶液 B．亚硫酸 C．FeCl3溶液 D．氯水
【解析】选A。H2S与NaOH溶液反应生成硫化钠和水，无明显现象，故A选；H2S与亚硫酸发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，故B不选；H2S与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，故C不选；H2S与氯水发生氧化还原反应生成S，防止铝元素损失，有淡黄色沉淀生成，故D不选。
【点评】本题考查H2S的性质，比较基础，抓住硫化氢具有强还原性易被氧化生成S沉淀即可解题。
8．（2020·成都一模）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
（1）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况________________，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为__________________________；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_________________________，乙是____。
（3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是______，c电极是__极，移动的离子及方向是____。【答案】（1）；1∶2
（2）SO2+2OH－＝SO42－+H2O；2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（或2H++2e－＝H2↑）；浓度较大的H2SO4溶液
（3）化学能转化成电能；负；H+由c电极通过质子交换膜向d电极移动
【分析】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑，反应中Na2S中S的化合价由－2价升高到+2价，SO2中S的化合价由+4价降低到+2价，根据化合价的变化分析解答；（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸钠；吸收后的浓溶液可再生循环脱硫，并制得硫酸，根据化合价的变化，结合电解池原理分析解答；（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，结合原电池原理分析解答。
【解析】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2↑，反应中Na2S中S的化合价由－2价升高到+2价，Na2S为还原剂，SO2中S的化合价由+4价降低到+2价，SO2为氧化剂，反应中的电子转移情况用单线桥表示为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO32－+H2O；吸收后的浓溶液可再生循环脱硫，并制得硫酸，根据图示，电极a为阴极，溶液中的氢离子放电发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（或2H++2e－＝H2↑），电极b为阳极，SO32－在阳极发生氧化反应生成硫酸，因此乙是浓度较大的H2SO4溶液；（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，原电池的能量转化是化学能转化成电能，二氧化硫为燃料，在负极上发生氧化反应，通入空气的电极为正极，因此c电极是负极，溶液中的氢离子由c电极通过质子交换膜向d电极移动。
四、氮及其化合物
1．（2020·天津静海区学业能力调研）下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）。
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
【解析】选A。A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3－为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
2．（2020·汕尾上学期模拟）把少量NO2体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）。
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
【解析】选C。假设3ml二氧化氮和水反应生成2ml硝酸和1ml一氧化氮，2ml硝酸和小苏打反应生成2ml二氧化碳，2ml二氧化碳和过氧化钠反应生成1ml氧气，1ml一氧化氮和0.5ml氧气反应生成1ml二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气。
3．（2020·安徽肥东1月调研）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
【解析】选D。反应Ⅰ是N2+3H22NH3、反应Ⅱ是4NH3+5O24NO+6H2O、反应Ⅲ是2NO+O22NO2、反应Ⅳ是3NO2+H2O2HNO3+NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应Ⅰ是合成氨、反应Ⅳ生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应Ⅴ生成碳酸氢钠、反应Ⅵ生成纯碱，故B正确；反应Ⅳ中生成的NO、反应Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应V是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。
4．（2020·天津静海区3月统练）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）。
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
【解析】选B。二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误。
5．（2020·吕梁一模）如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．E可以是金属也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
【分析】G+NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3。
【解析】选D。A选项，E是氮气，故A错误；B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确。
6．如图是含氮化合物及单质的“类别－价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是（ ）。
A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和Ca（OH）2制备氨气
D．联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸NH3
【解析】选C。A项，HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca（OH）2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4（氮为－2价）和HNO2（氮是+3价）反应可能生成HN3（氮是－价），正确。
7．（2020·张家口一模）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是（ ）。
A．均只能使紫色石蕊溶液变红
B．与水反应都发生氧化还原反应
C．均是酸性氧化物
D．均能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液
【解析】选A。SO2和NO2与水作用均生成酸，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；SO2与水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，没有发生氧化还原反应，故B错误；NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故C错误；SO2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液，故D错误。
8．（2020·南通一模）氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是（ ）。
A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2+O2＝2NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有：2NO2－+O2＝2NO3－
D．⑥中涉及的反应可能有：2NO3－+12H+＝N2+6H2O
【解析】选D。过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是：N2+O2＝2NO，A正确；过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中亚硝酸根被氧化为硝酸根，涉及的反应可能有：2NO2－+O2＝2NO3－，C正确；⑥中氮元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应不可能为：2NO3－+12H+＝N2+6H2O，D错误。
9．将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选B。将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应可生成NO气体，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有。
10．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是（ ）。
A．均只能使紫色石蕊溶液变红
B．与水反应都发生氧化还原反应
C．均是酸性氧化物
D．均能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液
【解析】选A。SO2和NO2与水作用均生成酸，虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，所以均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；SO2与水作用生成H2SO3，不能生成H2SO4，没有发生氧化还原反应，故B错误；NaOH溶液能与NO2、SO2反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，NO2与碱发生的是氧化还原反应，得到的不是相应的盐，不是酸性氧化物，故C错误；SO2具有还原性和弱氧化性，根据氧化还原反应的规律可知二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3溶液，故D错误。
五、非金属元素综合
1．（2020·江苏仿真冲刺一）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）。
A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
【解析】选C。氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸，A正确；过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质生成碳酸钠，B正确；FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中立刻生成Fe（OH）3沉淀，C错误；反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，D正确。
2．（2020·陕西兴平一模）下列说法中正确的是：①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂；②SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器；③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液；④K2CO3加热时不能分解为CO2和K2O；⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子；⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，可推知硅酸酸性比碳酸强（ ）。
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑥
【解析】选B。①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，正确；②SiO2不与除氢氟酸外的任何酸反应，可用石英制造耐酸（非氢氟酸）容器，错误；③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是含钠元素的溶液，但不一定是钠盐溶液，错误；④K2CO3热稳定性强，加热时不能分解为CO2和K2O，正确；⑤纳米铁粉能与污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，从而去除重金属离子，正确；⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑不可推知硅酸酸性比碳酸强，因为此反应是利用难挥发性物质制易挥发性物质，而不是利用酸性的强弱，错误。所以①④⑤正确。
3．（2020·陕西兴平一模）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）。
A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈［Cu2（OH）2CO3］
B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
【解析】选A。盐酸可以除去铜器表面的铜锈［Cu2（OH）2CO3］，A正确；Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误。
4．（2020·咸阳模拟）下列物质制备方法正确的是（ ）。
A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg
【解析】选A。浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，B错误；Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，C错误；制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，D错误。
5．（2020·张家口一模）下列实验与图象不对应的是（ ）。
【解析】选D。向NH4Cl溶液中加入过量Na2O2固体，先是Na2O2固体与水反应放出氧气，然后生成的氢氧化钠与氯化铵反应又放出氨气，图象曲线与实际相符，故A正确；在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，当Fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe2+，Fe3+的浓度减小，图象符合，故B正确；明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量为nml，nmlNaOH优先反应消耗nmlHCl，然后Na2CO3与nmlHCl反应生成nmlNaHCO3，最后nmlNaHCO3与nmlHCl生成二氧化碳，则生成二氧化碳气体前后消耗HCl溶液体积之比为2∶1，图象中比值为3∶1，与实际情况不符，故D错误。
【点睛】考查化学实验方案的评价、图象分析判断，题目难度中等，理解图象含义和变化趋势是解题关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生对图象的分析能力及综合应用能力。
6．（2020·哈尔滨第二次调研）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液；②Cu和FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe和HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）。
A．③④ B．①③ C．①② D．①③④
【解析】选B。①Cu与HNO3溶液反应时，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，与浓度有关，选①；②Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，与浓度无关，故不选②；③Zn与H2SO4溶液反应时，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，与浓度有关，选③；④Fe与HCl溶液发生反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，与浓度无关，故不选④。
7．（2020·吉林德惠一模）下列叙述正确的是（ ）。
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
【解析】选C。SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强酸性溶液，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正确；Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生聚沉，后发生复分解反应，可观察到先生成红褐色沉淀，后溶液变为棕黄色，故D错误。
8．（2020·苏州一模）下列有关表述正确的是（ ）。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
【解析】选D。次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B错误；增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确。
9．（2020·南京、盐城一模）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）。
A．铁在热的浓硝酸中钝化
B．CO2与Na2O2反应可产生O2
C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2
D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
【解析】选B。铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误。
10．（2020·天津静海区3月统练）下列有关说法正确的是（ ）。
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【解析】选C。Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误。
11．（2020·天津静海区3月统练）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）。
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3－、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2－＝CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+
【解析】选A。离子不反应，可以相互共存，A正确；通入二氧化碳没有发生反应，无明显现象，B错误；H2S是弱酸，弱电解质不能拆开，C错误；过量浓氨水反应产生［Cu（NH3）4］2+，D错误。
12．（2020·天津静海区3月统练）下列说法正确的是（ ）。
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
C．海水制食盐、石油分馏、焰色试验都属于物理变化
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
【解析】选C。钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na2CO3，A错误；N2在放电条件下与O2反应只能生成NO，得不到二氧化氮，B错误；海水制食盐、石油分馏、焰色试验过程中都没有新物质的生成，所以都属于物理变化，C正确；海水含盐量高，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，加快铁的腐蚀速率，D错误。
【点睛】焰色试验是元素的一种物理性质，无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色试验，焰色试验属于物理变化。注意焰色试验显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色试验并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
13．（2020·天津静海区学业能力调研）下列说法中正确的有几项：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②配制480mL0.5ml/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g；③盐酸既有氧化性又有还原性；④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%；⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀（ ）。
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
【解析】选B。①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确；②配制480mL0.5ml/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g，错误；③盐酸中H为+1价是最高价，Cl为－1价为最低价，既有氧化性又有还原性，正确；④Fe（OH）3可用Fe（OH）2、氧气和水化合制备，FeCl2可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，正确。
14．（2020·皖南八校一模）下列A～J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。
回答下列问题：
（1）A的化学式为_________。
（2）一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。
（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。
（4）H和石灰乳反应的化学方程式为_______________________。
（5）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。
【解析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵。（1）A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；（2）一定条件下，B（NH3）和D（O2）反应生成E（NO）和F（H2O）的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（5）在I和F的反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1∶2。
【答案】（1）NH4Cl（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（5）1∶2
15．（2020·吕梁一模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为___________，Y的用途有_________，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为__________________________。
（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：
①X的电子式为__________，该反应的化学方程式为___________________，生成的化合物中所含化学键类型有___________。
②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为___________。
【解析】（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，（3）若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，则：①X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键；②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1ml完全反应，转移的电子数为0.1NA。
【答案】（1）第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）①；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；离子键、极性键②0.1NA选项
A
B
C
D
实验
向NH4Cl溶液中加入过量Na2O2固体
向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉
明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸
图象
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