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简答题集训之溶液（解析版）
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这是一份简答题集训之溶液（解析版），共10页。试卷主要包含了溶液与人类生产、生活密切相关， ＞ ，1%）等内容，欢迎下载使用。
（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。
（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_____性（答一条即可）
【答案】（1）乳化 （2）压强 （3） （4）可燃
【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为；
（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。
2.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】(1) A (2)B (3)①相等 ②1:2 ③C (4)3 50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
3.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）时的溶解度曲线甲____乙（填“>”“=”或“<”）。
（2）时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为____
（3）将时乙的饱和溶液140g冷却到析出固体乙____g。
【答案】 (1). ＞ (2). 1：2 (3). 10
【解析】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
【答案】(1)t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克 (2)140 (3)降温结晶
(4)c、b、a（或c>b>a）
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
【答案】(1)C (2)降温结晶
【解析】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。
B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。
C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。
D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。
6.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
【答案】(1)丙>甲=乙 (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(3)2:7 (4)丙>乙>甲（或丙乙甲）
【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
7.从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是______________。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是___________。
【答案】(1)20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g (2)饱和
(3)52.4% (4)试管中的硝酸钾逐渐溶解
【解析】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；
（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。
8.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。
（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“<”）。
【答案】(1) 30 (2) 降低 (3) ＞
【解析】（1）根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。
9.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为____g。
（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。
【答案】 (1). 6 (2). 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） (3). 1:9
【解析】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；
（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；
（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。
10.水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
【答案】(1)
(2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可)
(3)ac (4)880 (5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂)
(6)NaHCO3、3. 6g
【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。
④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，
碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。
11.2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。
（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。
（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。
【答案】(1)乙醇 (2)495 (3)Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O
【解析】（1）在这三种物质中，乙醇是含碳化合物，是有机物；过氧化氢由氧元素和氢元素组成，是氧化物；次氯酸钠由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，1mL=1cm3，可得：50 cm3×1.1g/cm3×30%=（50 cm3×1.1g/cm3+x）×3%，x=495g，需要加水495mL；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。反应的化学方程式： Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O。
12.已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】28.6%
【解析】已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
（1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。
（3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学式）需要加以适当控制。
（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有_____性（答一条即可）
【答案】（1）乳化 （2）压强 （3） （4）可燃
【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象；
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小；
（3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为；
（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。
2.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B 溶液是均一、稳定的混合物
C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】(1) A (2)B (3)①相等 ②1:2 ③C (4)3 50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。
（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。
（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。
②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。
③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
3.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）时的溶解度曲线甲____乙（填“>”“=”或“<”）。
（2）时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为____
（3）将时乙的饱和溶液140g冷却到析出固体乙____g。
【答案】 (1). ＞ (2). 1：2 (3). 10
【解析】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。
4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
【答案】(1)t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克 (2)140 (3)降温结晶
(4)c、b、a（或c>b>a）
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。
（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
【答案】(1)C (2)降温结晶
【解析】A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。
B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。
C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。
D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。
6.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
【答案】(1)丙>甲=乙 (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(3)2:7 (4)丙>乙>甲（或丙乙甲）
【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
7.从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是______________。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是___________。
【答案】(1)20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g (2)饱和
(3)52.4% (4)试管中的硝酸钾逐渐溶解
【解析】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=；
（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。
8.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。
（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“<”）。
【答案】(1) 30 (2) 降低 (3) ＞
【解析】（1）根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；
（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 。
9.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为____g。
（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。
【答案】 (1). 6 (2). 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） (3). 1:9
【解析】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；
（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；
（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。
10.水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
【答案】(1)
(2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可)
(3)ac (4)880 (5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂)
(6)NaHCO3、3. 6g
【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。
④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，
碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。
11.2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。
（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。
（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_______。
【答案】(1)乙醇 (2)495 (3)Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O
【解析】（1）在这三种物质中，乙醇是含碳化合物，是有机物；过氧化氢由氧元素和氢元素组成，是氧化物；次氯酸钠由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，1mL=1cm3，可得：50 cm3×1.1g/cm3×30%=（50 cm3×1.1g/cm3+x）×3%，x=495g，需要加水495mL；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。反应的化学方程式： Cl2+2NaOH= NaClO +NaCl+H2O。
12.已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】28.6%
【解析】已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
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