高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

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高一下学期期中考试化学试卷满分：100分      时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na：23     S:32  Ca:40  Cu:64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分。）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是(    )                                               A．试管   B．烧瓶      C．烧杯     D．量筒3. 下列物质中属于有机物的是 （    ）A．氯化钾   B．二氧化碳     C．碳酸钠    D．甲烷4. 下列物质属于非电解质的是（    ）A．NaCl       B．NaOH          C．H2SO4          D． C2H5OH5.下列装置与操作能与实验目的对应的是(    )A. 分离水和酒精    B. 收集氢气 C. 分离碘和苯    D. 实验室制取蒸馏水6．下列物质可以用来萃取碘水中碘的物质为  （    ）A．酒精   B．四氯化碳   C．饱和食盐水      D．醋酸7.胶体区别于其它分散系的本质特征是(    )A. 胶体粒子带电荷              B. 胶体粒子的直径在1～100nm之间C. 胶体粒子能够发生布朗运动    D. 胶体粒子不能穿过半透膜8. 下列电离方程式正确的是 (　　)A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B．CuCl2===Cu2＋＋ClC．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO D．(NH4)2SO4===(NH4)＋SO9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（    ）                            A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl             B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O             D．CaO+H2O=Ca(OH)2　10. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是(    ) A．含有1 mol H2    B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g/mol    D．在标准状况下的体积为22.4 L11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(    )A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中              B. 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合       D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12.下列物质的分类正确的是(    )13. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（    ）A．H+  Na+  OH－      B．Na+  NO3－  Cl－C．K+  H+  HCO3－　     D．Ca2+  SO42－  CO32－14.下列反应的离子方程式正确的是(    ) A. 向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B. 铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑C. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O15.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（    ） A．S →SO2       B．Cl-→Cl2       C．Na →Na+       D．SO2→S16.在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（  　） A．Al3+        B．Cl－       C．Fe           D．SO217. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（    ）                              A．CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O               B．Ba2＋+SO42-   =  BaSO4↓
C．HCO3+Ｈ+ ＝ CO2+H2O                    D．2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH+H2↑ 18.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 (　  )①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NOA．②③④      B．②①④      C．②③①      D．②①③二、非选择题。（共46分）19.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A．分液法                B．加热分解法                C．过滤法（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。（2）________分离水和汽油的混合物。（3）________除去氧化钙中少量碳酸钙。20. 9.03×1023个H2O分子的物质的量为______ ，在标准状况4.48 L SO2的质量为_______，10.6g Na2CO3的物质的量是______ 。 21.已知铜片和浓硫酸可发生如下反应： Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O：Cu元素化合价          （填升高或降低），          元素化合价降低 ，还原剂是         ，氧化剂是          ，当1molCu发生反应时，有         mol H2SO4参加反应。 22. 现有CO、K＋、Fe3＋ 三种离子，试按要求填空：(1)只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有__      _。(2)只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有__       。(3)既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有__      _。23.某学生欲配制5.4mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为98％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题（已知：c=1000ρw/M）： (1)实验所用98％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L。(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A．用量筒准确量取所需的98％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(3) 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填写“偏大．偏小．无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               。B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                。C．定容时俯视容量瓶刻度线                     。 24.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是BaCl2、H2SO4、K2SO4、Na2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：① 甲 + 丁 → 溶液 + 气体② 乙 + 丙 → 溶液 + 沉淀③ 乙 + 丁 → 溶液 + 沉淀④ 甲 + 乙 → 溶液 + 沉淀在④得到的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）从④得到沉淀所用的分离方法是____________，用到的玻璃仪器有________         。（2）甲是：_______________。（3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀硝酸的化学反应方程式__________________                                 。 
化学答案一、选择题（每个2分，共44分）题号12345678910答案DBDABCCCCB题号11121314151617181920答案CCCDADABBB题号2122        答案BB        二、填空题（每空两分）23、（1）C；（2） D； （3）B24、 （1）酸； （2）Cl-；（3） HClO；（4）  氧化25、（1）NO2；（2） :N:::N:   ； （3）3NO2+H2O==2HNO3+NO 26  （1）          （2）Na>Cl>F    （3）HCl>H2S  （4）Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O   27、（1）防止倒吸，ABC（2）BD（3）CH3COOH+CH3CH2OH⇌   CH3COOCH2CH3+H2O28、（1）C、D、B、A  （2）A、C、A （3）无机非金属材料（或硅酸盐材料）、陶瓷、Fe-2e-==Fe2+29、（1）碱、>、CO32-+H20⇌HCO3-+OH-（2）2CH4（g）+O2(g)=2CH3OH;△H=-251.2kJ/mol(3)                   放热；增大；不变(4)                   Pb；增大；