2021届新高考化学适应性练习试卷（江苏省）2

这是一份2021届新高考化学适应性练习试卷（江苏省）2，共35页。试卷主要包含了葡萄糖的银镜反应实验如下等内容，欢迎下载使用。

2021年新高考化学适应性试卷（江苏）
一．选择题（共13小题，满分57分）
1．（3分）目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法不正确的是（　　）
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成CO2和H2O
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
2．（3分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制各多晶硅的简易过程，下列有关叙述正确的是（　　）
A．SiHCl3的电子式为
B．SiCl4用于制备光纤
C．由粗硅制各多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H2等
D．多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱
3．（3分）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
4．（9分）下列关于氨气的说法正确的是（　　）
A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
B．用如图装置吸收NH3可防止倒吸
C．氨水能导电，所以NH3是电解质
D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气
5．（9分）对于合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．升高温度可加快反应速率
B．使用合适的催化剂可加快反应速率
C．压缩气体体积可加快反应速率
D．增大N2浓度可使H2转化率达到100%
6．（9分）下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.100mol•L﹣1的Na2CO3溶液
称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容
量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡的影响
将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，观察实验现象
C
探究固体表面积对反应速率
的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5% H2O2溶
液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
8．（3分）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（　　）

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
9．（3分）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为CO2+8HCO3﹣﹣8e﹣═CH4+8CO32﹣+2H2O
C．电解过程中化学能转化为电能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
10．（3分）葡萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．如图所示银的晶胞中有14个银原子
11．（3分）辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如图，
下列有关辣椒素的说法错误的是（　　）
A．分子中含有18个碳原子
B．分子中苯环上的一溴代物有3种
C．能使溴水褪色
D．分子中含有3种官能团
12．（3分）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（　　）
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol•L﹣1Na2CO3F溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol•L﹣1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，观察不到实验现象
A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）
B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）
C．实验3得到的溶液中有c（HCO3﹣）＜c（CO32﹣）
D．实验4中反应的化学方程式为H++OH﹣═H2O
13．（3分）下列有关反应M（g）+2N（g）⇌3G（g）+H（s）的说法正确的是（　　）
A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B．若T℃时该反应的平衡常数K＝1.0，则在T℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1mol M（g）和2mol N（g），则平衡不移动
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正（N）：v逆（G）＝2：3
二．解答题（共4小题，满分61分）
14．（15分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如图：

（1）Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH＝11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用式是　 　；鼓入大量空气的目的是　 　。
（2）Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：
ⅰ．ClO﹣+H+═HClO
ⅱ．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+1价）
ⅲ．……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。如图2为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）　 　；
反应ⅲ的化学方程式是　 　。
（3）Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液　 　kg（溶液体积变化忽略不计）。
15．（14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如图。
已知：RCOOH++H2O
回答下列问题：
（1）反应①的反应条件为　 　，反应②的反应类型是　 　。
（2）F中含氧官能团的名称：　 　，　 　，　 　。
（3）D+H→E的化学方程式：　 　。
（4）已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为　 　。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有　 　种．
a．含苯环的单环化合物；
b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1。
（6）根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线　 　。（无机试剂任选）
16．（16分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。

（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：　 　。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是　 　。
③装置图中装置X的作用是　 　。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，　 　，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。
已知该实验中pH＝3.2时，Fe3+完全沉淀；pH＝4.7时，Cu2+开始沉淀。
实验中可选用的试剂：1.0mol•L﹣1H2SO4、1.0mol•L﹣1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
计算CuSO4•5H2O样品的纯度（写出计算过程）：　 　。
17．（16分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
（1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式　 　．
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是　 　、　 　． （写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为　 　．
（4）步骤⑤应该加入　 　剂（填“还原”或“氧化”）．

2021年新高考化学适应性试卷4
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题，满分57分）
1．（3分）目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法不正确的是（　　）
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成CO2和H2O
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
【分析】A．聚乙烯塑料难易降解，不含碳碳双键；
B．丝成分为蛋白质，含有C、H、O、N等元素；
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋处理能造成土壤和水体污染；
D．铝性质活泼，通常用电解法冶炼。
【解答】解：A．聚乙烯塑料难易降解，能引起白色污染，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A正确；
B．丝成分为蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧产物除了生成水和二氧化碳还有含氮物质，故B错误；
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，填埋处理能造成土壤和水体污染，所以不能填埋，应集中处理，故C正确；
D．可回收的易拉罐中含金属铝，铝性质活泼，通常用电解法冶炼，可通过电解熔融氧化铝制取，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生产生活关系，侧重考查生活中常见的环境污染与治理，明确相关物质的成分及性质是解题关键，注意金属冶炼方法的选择，题目难度不大。
2．（3分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制各多晶硅的简易过程，下列有关叙述正确的是（　　）
A．SiHCl3的电子式为
B．SiCl4用于制备光纤
C．由粗硅制各多晶硅过程中循环使用的物质有HCl、H2等
D．多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱
【分析】A．SiHCl3分子中或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，未写全最外层电子；
B．制备光纤通讯的主要原料是二氧化硅；
C．根据图知，粗硅和干燥HCl反应生成混合物，SiHCl3和氢气反应生成HCl；混合物分离得到氢气，SiHCl3和氢气反应生成HCl需要氢气；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。
【解答】解：A．SiHCl3分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：，故A错误；
B．二氧化硅是制备光纤通讯的主要原料，不是SiCl4，故B错误；
C．根据图知，粗硅和干燥HCl反应生成混合物，SiHCl3和氢气反应生成HCl；混合物分离得到氢气，SiHCl3和氢气反应生成HCl需要氢气，所以由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有SiCl4、SiHCl3、Si、HCl、H2，故C正确；
D．硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题涉及关硅和二氧化硅性质的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，掌握硅及其化合物的性质是解答关键，题目难度中等。
3．（3分）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆
C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
B．亚硫酸氢钠不具有漂白性；
C．电解熔融氯化钠得到钠和氯气；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。
【解答】解：A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，故A正确；
B．NaHSO3有还原性，但是不具有漂白性，故B错误；
C．电解熔融氯化钠得到钠和氯气，电解氯化氨溶液得不到钠，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。
4．（9分）下列关于氨气的说法正确的是（　　）
A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
B．用如图装置吸收NH3可防止倒吸
C．氨水能导电，所以NH3是电解质
D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气
【分析】A．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；
B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳；
C．氨气本身不能电离；
D．氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【解答】解：A．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳，用此装置可以防止氨气被水吸收时发生倒吸，故B正确；
C．氨水能导电是因为氨气与水生成能够电离的电解质一水合氨，但是氨气本身不能电离，所以NH3是非电解质，故C错误；
D．氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，依此可检验氨气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氨气的性质，明确氨气为碱性气体、本身不能电离的性质是解题关键，题目难度不大．
5．（9分）对于合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．升高温度可加快反应速率
B．使用合适的催化剂可加快反应速率
C．压缩气体体积可加快反应速率
D．增大N2浓度可使H2转化率达到100%
【分析】对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，增大压强、浓度以及升高温度、加入催化剂都可增大反应速率，以此结合可逆反应的特点解答该题。
【解答】解：A．升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
B．使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故B正确；
C．压缩气体，体积缩小体积，反应物的浓度增大，则υ正增大，υ逆也增大，故C正确；
D．该反应是可能反应，反应物不能全部转化为生成物，所以无论如何增大N2浓度，都不能使H2转化率达到100%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。
6．（9分）下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
配制0.100mol•L﹣1的Na2CO3溶液
称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容
量瓶中定容
B
探究温度对化学平衡的影响
将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，观察实验现象
C
探究固体表面积对反应速率
的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5% H2O2溶
液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．碳酸钠的物质的量为0.05mol，配制0.100mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，保证固体在烧杯中溶解；
B．只有温度一个变量；
C．大理石和纯碱与酸反应，与物质本身的性质有关；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，现象不明显。
【解答】解：A．碳酸钠的物质的量为0.05mol，配制0.100mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，应加适量水溶解，蒸馏水太少时固体不能完全溶解，故A错误；
B．只有温度一个变量，可探究温度对平衡的影响，故B正确；
C．大理石和纯碱与酸反应，与物质本身的性质有关，不能探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，现象不明显，不能说明浓度对反应速率的影响，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、反应速率、溶液配制、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
【分析】A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；
B．原子最外层只有2个电子的氦元素；
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；
D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．
【解答】解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；
B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；
C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；
D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点．
8．（3分）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是（　　）

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C．滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去SiO2及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；
A．控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率；
B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，根据质量守恒写出离子方程式；
C．双氧水具有强氧化性会将亚铁离子氧化；
D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
【解答】解：A．控制适当反应温度并不断搅拌，可使反应充分进行，能够提高铁、铝浸取率，故A正确；
B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，故B正确；
C．双氧水氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是Fe3+，故C错误；
D．聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，氢氧化铁为胶体，胶体有吸附作用，故D正确；
故选：C。
【点评】本题是对工艺流程的相关知识的考查，为高频考点，侧重于学生的分析、理解能力的考查，题目涉及离子方程式的书写、流程分析、分离和除杂等，是对学生综合能力的考查，难度中等。
9．（3分）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B．电极b上反应为CO2+8HCO3﹣﹣8e﹣═CH4+8CO32﹣+2H2O
C．电解过程中化学能转化为电能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
【分析】题干中利用电解法，可知为电解池；由a电极生成O2可知a为阳极，b为阴极；阳离子向阴极移动，a电极上的反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，b电极上的反应为CO2+8e﹣+8HCO3﹣＝CH4↑+8CO32﹣+2H2O；电解时OH﹣比SO42﹣更容易失电子在阳极生成O2，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，据此分析解答。
【解答】解：A．由a极生成O2，失去电子，所以可以判断出a为阳极，b为阴极，阳离子向阴极移动；所以H+由a极区向b极区迁移，故A正确；
B．b电极为阴极，得到电子，所以b电极应为：CO2+8e﹣+8HCO3﹣＝CH4↑+8CO32﹣+2H2O，故B错误；
C．电解池是电能转化为化学能的装置，故C错误；
D．根据a极的反应方程式：2H2O﹣4e﹣O2↑+4H+可知，发生反应的是OH﹣，而不是SO42﹣，所以电解Na2SO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解池原理、电极反应书写、离子移动方向等，掌握理解电解原理是解题关键，注意结合题给予信息判断电解池的阴阳极和电子守恒的应用，题目难度中等。
10．（3分）葡萄糖的银镜反应实验如下：
步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是（　　）
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．如图所示银的晶胞中有14个银原子
【分析】A．AgNO3溶液中滴加2%的氨水，反应生成了AgOH白色沉淀；
B．AgOH白色沉淀可以和氨水反应生成配合物；
C．Ag（NH3）2OH反应生成Ag，发生还原反应；
D．用均摊法计算。
【解答】解：A．AgNO3溶液和少量氨水反应，生成AgOH白色沉淀，故A正确；
B．AgNO3溶液和少量氨水反应，先生成AgOH白色沉淀，再滴加氨水，AgOH又和NH3•H2O反应生成配合物Ag（NH3）2OH而溶解，故B正确；
C．Ag（NH3）2OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag，银元素化合价降低，被还原，说明葡萄糖具有还原性，故C正确；
D．用均摊法计算可知，银的晶胞中有864个银原子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以葡萄糖的银镜反应为载体，侧重考查学生分析问题、总结归纳能力，明确实验原理是解本题关键，会根据不同的现象进行分析，题目难度不大。
11．（3分）辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如图，
下列有关辣椒素的说法错误的是（　　）
A．分子中含有18个碳原子
B．分子中苯环上的一溴代物有3种
C．能使溴水褪色
D．分子中含有3种官能团
【分析】A．交点、端点为碳原子；
B．苯环上有3种化学环境不同的氢；
C．含有碳碳双键，酚羟基，具有它们的性质；
D．含有的官能团有醚键、酚羟基、酰胺键和碳碳双键。
【解答】解：A．交点、端点为碳原子，分子中含有18个碳原子，故A正确；
B．苯环上有3种化学环境不同的氢，故苯环上的一溴代物有3种，故B正确；
C．含有的碳碳双键能与溴发生加成反应，酚羟基的邻位有氢原子，可以与溴发生取代反应，能使溴水褪色，故C正确；
D．有机物含有醚键、酚羟基、酰胺键和碳碳双键共四种官能团，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大。
12．（3分）室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（　　）
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol•L﹣1Na2CO3F溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol•L﹣1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，观察不到实验现象
A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）
B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3）
C．实验3得到的溶液中有c（HCO3﹣）＜c（CO32﹣）
D．实验4中反应的化学方程式为H++OH﹣═H2O
【分析】A．溶液中质子守恒；
B．静置后的上层清液为饱和溶液；
C．向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，HCO3﹣水解水解程度大于电离程度；
D．少量酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不放出二氧化碳。
【解答】解：A．Na2CO3是强碱弱酸盐，存在CO32﹣水解平衡，水解平衡主要为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水的电离：H2O⇌H++OH﹣，所以溶液中有质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣），故A正确；
B．静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c（Ca2+）•c（CO32﹣）＝Ksp（CaCO3），故B错误；
C．向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，HCO3﹣水解水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故C错误；
D．向0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol•L﹣1HCl，酸不足，碳酸盐生成酸式盐，反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，正确把握碳酸钠与酸反应的原理为解答的关键。
13．（3分）下列有关反应M（g）+2N（g）⇌3G（g）+H（s）的说法正确的是（　　）
A．在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B．若T℃时该反应的平衡常数K＝1.0，则在T℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C．某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1mol M（g）和2mol N（g），则平衡不移动
D．如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正（N）：v逆（G）＝2：3
【分析】A.反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动；
B.催化剂不改变平衡移动；
C.若向已达平衡的该反应体系中加入1mol M（g）和2mol N（g），反应物浓度增大；
D.达到平衡时，正逆反应速率相等。
【解答】解：A.反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，为相同的平衡状态，混合气体平均相对分子质量不变，故A错误；
B.催化剂不改变平衡移动，相同温度下，平衡常数相同，故B错误；
C.若向已达平衡的该反应体系中加入1mol M（g）和2mol N（g），反应物浓度增大，则平衡正向移动，最终达到相同的平衡状态，故C错误；
D.达到平衡时，正逆反应速率相等，则v正（N）：v逆（G）＝2：3，满足反应速率之比等于化学计量数之比，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重考查分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学反应平衡移动影响原理是解本题关键，注意平衡状态的判断，题目难度不大。
二．解答题（共4小题，满分61分）
14．（15分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如图：

（1）Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH＝11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用式是　NH4++OH﹣＝NH3•H2O　；鼓入大量空气的目的是　将NH3吹出　。
（2）Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：
ⅰ．ClO﹣+H+═HClO
ⅱ．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+1价）
ⅲ．……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。如图2为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）　NH2Cl　；
反应ⅲ的化学方程式是　2NH2Cl+HClO＝N2+3HCl+H2O　。
（3）Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液　1.31　kg（溶液体积变化忽略不计）。
【分析】（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨；减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动；
（2）ab段，发生的反应为i。ClO﹣+H+═HClO、ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价），bc段反应是次氯酸钠和NH2Cl发生氧化还原反应生成氮气，结合电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；
（3）处理10m3废水中NaClO的含量，根据反应NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4可知，与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol，结合m＝nM和Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1计算Na2SO3溶液的质量。
【解答】解：（1）加入NaOH溶液后，能与废水中的NH4+反应形成NH3•H2O，该反应的离子方程式为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O；鼓入大量的空气后，能将溶液中溶解度的NH3吹出；
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O；NH3；
（2）ab段中主要发生反应ⅰ和反应ⅱ，生成NH2Cl，因此b点溶液中氮元素的主要存在形态为NH2Cl；
bc段主要发生反应ⅲ，溶液中NH2Cl与HClO反应生成N2，结合得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：2NH2Cl+HClO＝N2+3HCl+H2O；
故答案为：NH2Cl；2NH2Cl+HClO＝N2+3HCl+H2O；
（3）10m3废水中NaClO的含量，Na2SO3与NaClO反应的化学方程式为：Na2SO3+NaClO＝NaCl+Na2SO4，因此反应消耗Na2SO3的物质的量也为1mol，其质量为：1mol×126g/mol＝126g；
设最多添加Na2SO3溶液的质量为x，则可得，解得x＝1310g＝1.31kg，
故答案为：1.31。
【点评】本题考查了废水处理的方法和过程分析判断、氧化还原反应概念及方程式书写、化学方程式的计算应用等知识，把握题干信息、分析反应过程、熟练运用氧化还原反应规律是解题关键，试题侧重学生分析能力和迁移运用能力的考查，注意掌握图象信息给予题型的解题方法，题目难度中等。
15．（14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如图。
已知：RCOOH++H2O
回答下列问题：
（1）反应①的反应条件为　光照　，反应②的反应类型是　取代反应　。
（2）F中含氧官能团的名称：　羟基　，　羰基　，　醚键　。
（3）D+H→E的化学方程式：　　。
（4）已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为　CH3CH2OH　。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有　6　种．
a．含苯环的单环化合物；
b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1。
（6）根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线　　。（无机试剂任选）
【分析】与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成，对比D、E的结构，可知D（）与H发生已知中取代反应生成E（），可推知H为，与HC（OC2H5）3在作催化剂条件下生成，E在组成上去掉3个氢原子、加上1个CH原子团转化为F，可知E→F的转化中还有CH3CH2OH生成，与发生取代反应生成；
（6）由与反应生成，与氯气在光照条件下生成，与NaCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成。
【解答】解：（1）反应①是与氯气在光照条件下发生取代反应生成，反应②是与NaCN发生取代反应生成，
故答案为：光照；取代反应；
（2）F的结构简式为，F中含氧官能团的名称：羟基、羰基、醚键，
故答案为：羟基、羰基、醚键；
（3）D+H→E是与发生取代反应生成，同时有水生成，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）与HC（OC2H5）3在作催化剂条件下生成，E在组成上去掉3个氢原子、加上1个CH原子团转化为F，可知E→F的转化中还有CH3CH2OH生成，即X的结构简式为CH3CH2OH，
故答案为：CH3CH2OH；
（5）D为，D的同分异构体同时满足下列条件：a．含苯环的单环化合物，b．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的同分异构体为：、、、、、，共6种，
故答案为：6；
（6）由与反应生成，与氯气在光照条件下生成，与NaCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成，合成路线为：，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的合成，涉及有机反应条件确定、有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物的结构明确发生的反应，（5）中注意从官能团异构分析，（6）中注意利用转化中信息进行设计。
16．（16分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。

（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：　[Cu（NH3）4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O　。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是　取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若没有沉淀生成则未洗净　。
③装置图中装置X的作用是　防止倒吸　。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，　加入适量1.0mol•L﹣1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L﹣1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤　，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。
已知该实验中pH＝3.2时，Fe3+完全沉淀；pH＝4.7时，Cu2+开始沉淀。
实验中可选用的试剂：1.0mol•L﹣1H2SO4、1.0mol•L﹣1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
计算CuSO4•5H2O样品的纯度（写出计算过程）：　100%＝99%　。
【分析】一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，再加入一定量的稀硫酸，经过蒸发、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体；也可以取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入一定量的稀硫酸反应，再调解pH，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到CuSO4•5H2O晶体；
（1）①[Cu（NH3）4]Cl2与NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水；
②溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可；
③氨气极易溶于水，易产生倒吸；
（2）铜精炼炉渣，先加稀硫酸溶解，然后调解pH；
（3）由2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，2CuSO4•5H2O～I2～2Na2S2O3，根据Na2S2O3的浓度和体积计算物质的量，然后由关系式计算CuSO4•5H2O的物质的量和质量，然后计算质量分数。
【解答】解：（1）①[Cu（NH3）4]Cl2与NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：[Cu（NH3）4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O，
故答案为：[Cu（NH3）4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；
②溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，检验CuO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若没有沉淀生成则未洗净，
故答案为：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加稀硝酸和硝酸银，若没有沉淀生成则洗涤干净，若没有沉淀生成则未洗净；
③实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，先加入适量1.0mol•L﹣1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L﹣1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体，
故答案为：加入适量1.0mol•L﹣1H2SO4溶解，然后逐滴加入1.0mol•L﹣1NaOH调解pH在3.2～4.7，然后过滤；
（3）n（Na2S2O3）＝cV＝0.1000mol•L﹣1×0.0198L＝0.00198mol，由2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，2CuSO4•5H2O～I2～2Na2S2O3，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.00198mol，所以CuSO4•5H2O样品的纯度为100%＝99%，
故答案为：100%＝99%。
【点评】本题考查物质的制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离、离子的检验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握实验原理，题目难度中等。
17．（16分）铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
（1）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式　Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O　．
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是　CrO2﹣（或NaCrO2）　、　Fe（OH）3　． （写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．
现有24mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的Na2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为　+3　．
（4）步骤⑤应该加入　氧化　剂（填“还原”或“氧化”）．
【分析】（1）反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则过氧化氢作还原剂；
（2）含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，由图中转化可知Cr（OH）3具有两性，则加足量碱；
（3）Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，结合电子守恒计算；
（4）步骤⑤中Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，以此来解答．
【解答】解：（1）过氧化氢既具有氧化性又有还原性，重铬酸根具有强氧化性，能将过氧化氢氧化为氧气，反应中+6价的铬元素被还原为+3价，离子方程式为；Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；
（2）从反应③可以看出，氢氧化铬可以和氢氧化钠反应生成NaCrO2，所以除去铁离子中的铬离子时可以加入过量的氢氧化钠，是铬离子转化为CrO2﹣（或NaCrO2），铁离子变成Fe（OH）3沉淀，在过滤得到氢氧化铁沉淀中加入盐酸即得到氯化铁溶液，
故答案为：CrO2﹣（或NaCrO2）；Fe（OH）3；
（3）Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，设铬元素在产物中的化合价为a价，由电子转移守恒可知，则24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）＝20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a＝+3，
故答案为：+3；
（4）步骤⑤中铬元素的化合价从+3升高到+6，所以需要加入氧化剂，故答案为：氧化．
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）中电子守恒的应用，题目难度中等．