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全国版2021届高考化学二轮复习题型检测五物质结构元素周期律含解析
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这是一份全国版2021届高考化学二轮复习题型检测五物质结构元素周期律含解析，共9页。
A．原子半径：r(X)B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强
解析：选B 由题意可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。A项，原子半径：r(O)S，则Z(S)的气态氢化物的稳定性比W(Cl)的弱，错误。
2．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是( )
A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强
B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强
D．1 ml E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 ml电子
解析：选B A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。A项，B、D、E形成的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2－，错误；B项，B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，正确；C项，Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，错误；D项，Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Cl2完全反应时转移1 ml电子，错误。
3．(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
解析：选B 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。A项，KAlO2溶液因AlOeq \\al(－,2)水解而显碱性，错误；B项，电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，正确；C项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，错误；D项，因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
4.(2019·福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是( )
A．工业上都用电解法制Z、R单质
B．X和Y的单质熔点：XC．Z、R、Y的简单离子半径：Y>Z>R
D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
解析：选B 根据Z是组成叶绿素的金属元素，可知Z为Mg，则R为Al，Q为P，X为C，Y为N。A项，工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg，用电解熔融氧化铝的方法制Al，正确；B项，C的单质有金刚石、石墨等，N的单质为N2，碳的单质熔点高于氮的单质熔点，错误；C项，Mg2＋、Al3＋、N3－均有两个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>Mg2＋>Al3＋，正确；D项，非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，正确。
5.(2019·安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，Z的化合物做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Y单质的熔点一定高于Z单质
B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡
解析：选B 根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，可知R的一种氧化物为NO2，R为N；根据氢氟酸能刻蚀玻璃，知X的氢化物为HF，X为F；Z的化合物的焰色为紫色，则Z为K；向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生，结合原子序数关系可知该盐可以为NaAlO2或Na2SiO3，则Y为Al或Si。A项，Y的单质可以为Al或Si，二者的熔点均高于K的熔点，正确；B项，N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，错误；C项，非金属性F>N，因此简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3，正确；D项，KF由于F－水解，可促进水的电离，正确。
6．(2019·合肥调研检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是( )
A．原子半径：YB．简单离子半径：Z>W
C．X、Y形成的化合物只含有极性键
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
解析：选B X原子的原子核内只有1个质子，则X为H；Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为N；W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素，则W为Al；Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为C。A项，原子半径：NAl3＋，正确；C项，H、C形成的化合物中H2C===CH2、CH3CH3等既含有极性键，又含有非极性键，错误；D项，非金属性：C7．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
解析：选D X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N元素，W是O元素。A项，X是H，Z是N，W是O，三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，错误；B项，五种元素原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，错误；C项，化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，错误；D项，用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区Al3＋和HCOeq \\al(－,3)相互促进水解会产生白色沉淀，正确。
8．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
解析：选A 由图可知，短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是O、Na、Al、P、S、Cl元素。A项，X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，正确；B项，NaH2PO4溶液显酸性，错误；C项，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为X>Y>Z，W>R，错误；D项，Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，能两两相互反应，错误。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。A项，Na、Al、S在同一周期，原子半径r(Na)>r(Al)>r(S)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，错误；B项，X、Y组成的Na2O2中含有共价键，错误；C项，Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，错误。
10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
解析：选C 由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO411．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是( )
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析：选C 由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则O2－的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是( )
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2－比R3－更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
解析：选B 根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，钠和氧形成的Na2O2中含有共价键，错误；C项，N3－比O2－更容易失去电子，错误；D项，NaOH的碱性强于Mg(OH)2，错误。
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：选C 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。A项，非金属性：O>N，则H2O的热稳定性比NH3的强，正确；B项，O2－和Na＋的电子层结构相同，正确；C项，硫化钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，错误；D项，硫与氧位于同一主族，硫与钠同属于第三周期，正确。
14．(2019·福建三明一中模拟)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中
解析：选B W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。A项，H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点WZ，正确；C项，元素的非金属性P15.(2019·山西六校段测)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁是含有共价键的离子化合物
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
解析：选B 由丁的物理性质及转化关系知丁是Na2O2，由己是红棕色气体知其是NO2，丙与单质乙反应得到NO2，故乙是氧气，丙是NO，化合物甲是NH3，故X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na，戊是水。A项，Na＋半径比O2－、N3－的半径小，错误；B项，Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)是通过离子键结合在一起的，Oeq \\al(2－,2)内氧原子间是靠共价键结合在一起的，正确；C项，非金属性：O>N，则H2O(g)比NH3稳定，错误；D项，NaOH抑制水的电离，错误。
16．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 ml·L－1 w溶液中，eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：aB．简单氢化物的沸点：b>d
C．y的电子式：
D．y、w 含有的化学键类型完全相同
解析：选B 由题意知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分别是H2、O2、Na、S，x、y分别是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A项，原子半径大小：r(H)H2S，即b>d，正确；C项，y是Na2O2，其电子式是，错误；D项，Na2O2中含有离子键和O—O非极性键，w中含有离子键和O—H极性共价键，错误。
17．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．元素非金属性：Z＞R＞X
C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
D．元素最高化合价：Z＞X＞Y＞R
解析：选D Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物，向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是Al(OH)3，丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。常见两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为NH4Cl，乙为HCl。则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。A项，离子半径：r(Cl－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，错误；B项，N的非金属性比H强，错误；C项，Al(OH)3是一种弱碱，错误；D项，Cl、N、Al、H元素的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：WB．阴离子的还原性：Y>W
C．a一定由W、X两种元素组成
D．图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂
解析：选D 由转化关系图可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A项，原子半径大小关系应为C＞O，错误；B项，非金属性O>H，阴离子还原性O2－Y
Z
R
Q
R
X
Y
Z
A
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
A．原子半径：r(X)
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强
解析：选B 由题意可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。A项，原子半径：r(O)
2．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是( )
A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强
B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强
D．1 ml E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 ml电子
解析：选B A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。A项，B、D、E形成的简单离子分别为O2－、S2－、Cl－，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2－，错误；B项，B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，正确；C项，Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，错误；D项，Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Cl2完全反应时转移1 ml电子，错误。
3．(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
解析：选B 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。A项，KAlO2溶液因AlOeq \\al(－,2)水解而显碱性，错误；B项，电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，正确；C项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，错误；D项，因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。
4.(2019·福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是( )
A．工业上都用电解法制Z、R单质
B．X和Y的单质熔点：X
D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
解析：选B 根据Z是组成叶绿素的金属元素，可知Z为Mg，则R为Al，Q为P，X为C，Y为N。A项，工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg，用电解熔融氧化铝的方法制Al，正确；B项，C的单质有金刚石、石墨等，N的单质为N2，碳的单质熔点高于氮的单质熔点，错误；C项，Mg2＋、Al3＋、N3－均有两个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－>Mg2＋>Al3＋，正确；D项，非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，正确。
5.(2019·安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素，且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物，使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器，Z的化合物做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2，观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Y单质的熔点一定高于Z单质
B．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
D．化合物ZX一定能破坏水的电离平衡
解析：选B 根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，可知R的一种氧化物为NO2，R为N；根据氢氟酸能刻蚀玻璃，知X的氢化物为HF，X为F；Z的化合物的焰色为紫色，则Z为K；向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生，结合原子序数关系可知该盐可以为NaAlO2或Na2SiO3，则Y为Al或Si。A项，Y的单质可以为Al或Si，二者的熔点均高于K的熔点，正确；B项，N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，错误；C项，非金属性F>N，因此简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3，正确；D项，KF由于F－水解，可促进水的电离，正确。
6．(2019·合肥调研检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y
C．X、Y形成的化合物只含有极性键
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
解析：选B X原子的原子核内只有1个质子，则X为H；Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为N；W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素，则W为Al；Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，则Y为C。A项，原子半径：N
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
解析：选D X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N元素，W是O元素。A项，X是H，Z是N，W是O，三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，错误；B项，五种元素原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，错误；C项，化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，错误；D项，用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区Al3＋和HCOeq \\al(－,3)相互促进水解会产生白色沉淀，正确。
8．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
解析：选A 由图可知，短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是O、Na、Al、P、S、Cl元素。A项，X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，正确；B项，NaH2PO4溶液显酸性，错误；C项，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为X>Y>Z，W>R，错误；D项，Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，能两两相互反应，错误。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。A项，Na、Al、S在同一周期，原子半径r(Na)>r(Al)>r(S)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，错误；B项，X、Y组成的Na2O2中含有共价键，错误；C项，Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，错误。
10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为Z
解析：选C 由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析：选C 由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则O2－的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是( )
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2－比R3－更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
解析：选B 根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，钠和氧形成的Na2O2中含有共价键，错误；C项，N3－比O2－更容易失去电子，错误；D项，NaOH的碱性强于Mg(OH)2，错误。
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：选C 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。A项，非金属性：O>N，则H2O的热稳定性比NH3的强，正确；B项，O2－和Na＋的电子层结构相同，正确；C项，硫化钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，错误；D项，硫与氧位于同一主族，硫与钠同属于第三周期，正确。
14．(2019·福建三明一中模拟)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
解析：选B W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。A项，H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁是含有共价键的离子化合物
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
解析：选B 由丁的物理性质及转化关系知丁是Na2O2，由己是红棕色气体知其是NO2，丙与单质乙反应得到NO2，故乙是氧气，丙是NO，化合物甲是NH3，故X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na，戊是水。A项，Na＋半径比O2－、N3－的半径小，错误；B项，Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)是通过离子键结合在一起的，Oeq \\al(2－,2)内氧原子间是靠共价键结合在一起的，正确；C项，非金属性：O>N，则H2O(g)比NH3稳定，错误；D项，NaOH抑制水的电离，错误。
16．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 ml·L－1 w溶液中，eq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：a
C．y的电子式：
D．y、w 含有的化学键类型完全相同
解析：选B 由题意知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分别是H2、O2、Na、S，x、y分别是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A项，原子半径大小：r(H)
17．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，丙气体溶于水溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素对应的简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．元素非金属性：Z＞R＞X
C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
D．元素最高化合价：Z＞X＞Y＞R
解析：选D Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物，向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是Al(OH)3，丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。常见两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为NH4Cl，乙为HCl。则R为H、X为N、Y为Al、Z为Cl。A项，离子半径：r(Cl－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，错误；B项，N的非金属性比H强，错误；C项，Al(OH)3是一种弱碱，错误；D项，Cl、N、Al、H元素的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W
C．a一定由W、X两种元素组成
D．图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂
解析：选D 由转化关系图可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A项，原子半径大小关系应为C＞O，错误；B项，非金属性O>H，阴离子还原性O2－
Z
R
Q
R
X
Y
Z
A
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
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