中考化学专题复习 必考5大实验考点汇总

这是一份中考化学专题复习 必考5大实验考点汇总，共1页。主要包含了基本操作等内容，欢迎下载使用。

1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。
考点一 常用的仪器
初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字）
1. 试管
(1)用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器
d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯
用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
用途① 常用做较大量的液体间的反应
② 也可用做装置气体发生器
4. 锥形瓶
用途：①加热液体，
②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5. 蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6. 胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7. 量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8. 托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9. 集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10. 广口瓶 （内壁是磨毛的）
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
11. 细口瓶
用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12. 漏斗
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13. 长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14. 分液漏斗
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
15. 试管夹
用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
16. 铁架台
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17. 酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18. 玻璃棒
用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁
② 用后及时擦洗干净
19. 温度计
刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20. 药匙
用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二 药品的取用规则
1. “三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
2. 用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3. 剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
固体药品的取用：
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1. 取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2. 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1. 取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2. 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。
3. 取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
考点三 基本操作
步骤：选、慢注、滴加
使用量筒时，要做倒 ：
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
1. 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：
① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
2. 加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
(1)液体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁
B、管口不能对着自己和旁人
C、试管夹从管底套上和取下
D、试管与桌面成45-60度
(2)固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意：
A、被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B、加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C、烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3.仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
连接方法：
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4. 简易装置气密性检查：
A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中；
C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
5. 仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
考点四 重要实验：气体制取
一、常见气体的制取、检验方法和尾气处理
1.选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑：
⑴可行性，用所选原料能够制得需要的气体；
⑵经济效益，原料一般要价廉易得；
⑶反应条件适宜且易于控制；
⑷反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验；
⑸生成的气体尽量纯净；
⑹操作简便易行，安全可靠，节能环保。
【注意】
①实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石（反应太快，不易控制）；
②不用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行）；不用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中含有氯化氢气体，不纯净）。
③实验室制氢气时，酸用稀硫酸，不用盐酸（易挥发），不用浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）；金属宜用锌粒不用镁条（太贵，反应太快）、铁片（反应太慢）。
二、实验装置设计
(1)发生装置
①固体+固体+加热
②固体+液体
③随取随置装置：
(2)洗气装置
①干燥：中、酸性气体（浓硫酸）：
②洗气：
CO2（澄清石灰水、NaOH溶液）：
CO（灼热的CuO）：
(3)集气装置
①排水法②向上排空气法③向下排空气法
(4)尾气处理装置
①洗气瓶：对于SO2、NO2等大气污染物使用NaOH溶液
②尾气点燃：对于CO有毒气体
③干燥管：防止外界的H2O、CO2进入，干扰实验
考点五 易错重点
1. 实验操作
(1)检查装置气密性
(2)过滤
(3)酸碱中和
(4)蒸发结晶
2. 物质检验
(1)气体的检验
①氧气：带火星的木条复燃；
②二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊
③一氧化碳：能使黑色的氧化铜变红，而且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④水蒸气：能使白色的无水硫酸铜变蓝（了解）
(2)离子检验
①CO32-：加入H+，生成气泡，并且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
②H+：酸碱指示剂；加入CO32-，有气泡生成并且生成的气体能使成清石灰水变浑浊
③OH-：酸碱指示剂；在没有其他离子干扰的情况下加入Cu2+、Fe3+，生成有色沉淀
④Fe3+、Cu2+、Mg2+：加入OH-，生成有色沉淀
⑤Ca2+：加入CO32-，有沉淀生成
3. 误差分析
(1)气体的收集：
①排水法：一冒泡就收集，气体体积偏小
(2)空气中氧气含量的测定
①检查装置气密性：
实验结束后发现气密性不好：偏小
②红磷用量：红磷不足，偏小
③装置冷却后，打开止水夹：未冷却打开止水夹，偏小
(3)天平称量
①未将游码调零；②右物左码
(4)量筒量取
①仰视：体积偏大；②俯视：体积偏小
(5)溶液配制
①称量：同天平
②量水：同量筒
③溶解：预先润洗烧杯，无影响；药品不纯，偏小；
(6)粗盐提纯
(7)测定pH
①pH试纸润湿：使得溶液变稀，酸pH偏大，碱pH偏小
4. 实验安全
(1)试管炸裂：
①加热的试管表面有水；②未预热，局部温度过高；③加热固体，试管口向上倾斜，冷凝水倒流；
(2)试剂瓶炸裂：
①铁丝在氧气中燃烧，瓶底未垫水或沙子；
(3)爆炸
①气体未验纯，直接点燃或加热；②CO还原氧化铁，先通一段时间CO排尽空气；
(4)飞溅
①浓硫酸稀释，水倒入浓硫酸中；②蒸发结晶，没用玻棒搅拌；
③酸溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaHCO3溶液；
④碱溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液⑤
(5)倒吸
加热固体制备氧气，先把导管拿出水面，再撤酒精灯。