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高三化学第二轮复习_基本概念课件_人教版
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这是一份高三化学第二轮复习_基本概念课件_人教版，共60页。PPT课件主要包含了考纲解读，基本概念1，四“同”的比较，物质的分类，无机物的分类，氧化物氢化物酸碱盐，无机物，氧化物，氢化物的分类，氢化物等内容，欢迎下载使用。
物质的组成、分类、性质、变化及规律一
１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。
保持物质化学性质的一种微粒
1. 均可直接构成物质。2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3. 处于永恒的运动之中。4. 既论种类，又讲个数。5. 均是微观概念。
单 质—— 金刚石、 晶体硅化合物—— SiC、 SiO2
N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4 、 有机物
NaCl、K2CO3 、NaAcNaOH、KOHNa2O 、Na2O2
（1）元素 （质子数相同的一类原子）（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素 （同种元素不同原子的互称）自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量
地壳中（ m% ）： O > Si > Al > Fe 空气中（ m% 或 v%） ： N2 > O2 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等
巩固练习——物质的组成 1.
下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命
巩固练习——物质的组成 2.
（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是 （A）只有③ （B）只有①、③ （C）只有②、③ （D）①、②、③
答案： （D）
混合物物质 纯净物
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
单质 化合物
离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物
金属非金属稀有气体单质
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3
由原子直接构成：金刚石、晶体硅
黑色金属 Fe、Cr、Mn
轻金属 Na、Mg、Al
重金属 Cu、Hg、Pb
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、M
成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价）
常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）
少数为液态（如H2O）
——常为固态 （如NaH、CaH2）
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） —— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……
化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质） ——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变 ……
酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性
“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）※……
燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电……
构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）
原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。
化学反应基本类型 — — 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据是否有电子转移分 — — 氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应热效应分 — — 吸热反应、放热反应根据是否有离子参加分 — — 离子反应、非离子反应根据反应进行程度分——可逆反应、不可逆反应
取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性．蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应
蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发
氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化
１、化学符号元素符号、原子符号（核素符号）离子符号２、“五式”比较化学式（分子式）电子式结构式结构简式最简式（实验式）
基本概念2- 氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）3. 重要的氧化剂和还原剂4. 氧化还原反应的一般规律5. 物质氧化性与还原性强弱的判断氧化还原反应方程式的配平 巩固练习
得电子化合价降低 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物
电子转移（得失和偏移）
化合价发生变化 ——氧化还原反应的判断依据
失电子化合价升高还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物
氧化还原反应和 四种基本反应类型的关系
（1）活泼非金属单质： Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物： MnO2、PbO2、 CO2（高温）（3）高价态酸： HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐： KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO
（1）金属单质（2）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸： H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐： Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3
氧化还原反应的一般规律
（1）守恒律——原子、电子转移、电荷守恒（2）价态律——最高价、最低价、中间价（3）强弱律——强制弱（4）优先律——氧化性（还原性）强者优先反应。（5）歧化律——处于中间价态的元素同时升降。（6）归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05ml·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 ml·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5
专项练习——氧化还原反应的一般规律
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3（A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO（C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO（D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气3、向含有1mlFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
物质氧化性还原性强弱的判断
（1）根据自发进行的氧化还原反应（2）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（HCl + KMnO4 / MnO2）（5）根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S）（6）根据浓度为依据（HNO3）（7）根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
已知氧化性 BrO3－ > ClO3－ > Cl2> IO3－ >I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是： ① ；② 。（2）写出有关的离子方程式： ① ； ② 。
答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略
把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）（A） a > b > c > d （B）a > c > d > b （C） c > a > b > d （D）b > d > c > a
答案： （B）
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y
答案： （A）
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑
1 2 1 4
BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ = Au + BO2ˉ + H2O
3 8 24 8 3 18
(NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt + HCl↑+ NH4Cl
3 2 3 16 2
KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O
2 4 3 2 1 6 2
MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4
2 5 8 2 4 8
KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O
1 2 1 1 2 1
KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O
2 4 2 2 1 2
K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O
1 6 7 3 6 1 1 7
Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O
1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)
1、 PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 —— Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O2、K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O3、P + NaOH + —— NaH2PO3 + PH34、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 —— CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O5、P + CuSO4 + —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
配平下列氧化还原反应方程式：
K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2ONa2Sx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2OKOCN + KOH + Cl2 —— CO2 + N2 + KCl + H2O
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有 。
将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ —— Na+ + Bi3+ + + 。
答案： 5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O
（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 ①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。（2）产生0.1mlCl2，则转移 ml电子。（3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓)—— KCl+ ClO2↑+Cl2 + —
某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （A）1 ︰3 （B）1 ︰4 （C）5 ︰1 （D）4 ︰1
答案： （C）
下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
答案： （A、D）
已知在某温度时发生如下三个反应： ① C + CO2 = 2CO ② C + H2O = CO + H2 ③ CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO > C > H2 （B）C > CO > H2 （C）C > H2 > CO （D）CO > H2 > C
为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气 （B）溴水 （C）过氧化氢 （D）过氧化钠
答案： （A、C）注意不能引入杂质
26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28
答案： （A、B）
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl ﹣（B）Na+、Ba 2+、AlO2﹣ 、NO3﹣ （C）NH4+、K+、Cl﹣ 、NO3﹣ （D）K+、Na+、ClO﹣ 、S 2﹣
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21 ︰5 （B）11 ︰3 （C）3 ︰1 （D）4 ︰1
（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 ① O3 ② Na2O2 ③Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。 （3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。 O2﹣ + H2O = H2O2 + O2 + 。
基本概念3- 离子反应、离子方程式
一、离子反应的相关概念二、离子方程式的书写方法三、离子反应发生的条件四、主要题型： 1、离子共存问题 2、离子方程式的书写 3、离子方程式的正误判断五、课堂练习
一、离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度低。
二、离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端 删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。
三、离子反应发生的条件：
1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应
1、离子间发生复分解反应：
生成难溶性物质：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ （不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 生成难电离物质——弱酸、弱碱、水 生成易挥发性物质
2、离子间发生氧化还原反应
3、离子间发生双水解反应
Al3+ + AlO2－ / S2－ / HS－ / CO32－ / HCO3－ / SiO32－Fe3+ + AlO2－ / CO32－ / HCO3－ / SiO32－ / C6H5O－NH4+ + SiO32－ / AlO2－
4、离子间发生络合反应
1、 Fe3+ + SCN－2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F－4、 Ag+ + NH3
专项练习——离子共存问题
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－（4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+（5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
专项练习——离子方程式的书写
1、实验室制取Cl22、SO2使溴水褪色(注意1)3、Cl2通入KHS溶液中（注意2）4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液（注意3）
注意1（SO2 、SO32－与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2 / I22、SO32－+ Cl2 / Br2 / I2（1）体现SO2的还原性（2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀 与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀（3）体现X2的氧化性并褪色
注意2（多元弱酸酸式盐问题）
多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、 H3PO4 、H2C2O4如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+
注意3（过量、不足量问题）
1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
专项练习——离子方程式正误判断
1、氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓
下列离子方程式是否正确，说明原因：
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O ×5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－（B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－（B）H+、Na+、S2O32 － 、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－
下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－（B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+（C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－（D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2
答案： （B、D）
Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2OBa2++2OH－+ 2H+ + SO42 = BaSO4↓+2H2O2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O2Cl－+2H2O=(通电)2OH－+Cl2↑+H2↑
答案： （C、D）
硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因 。
PbSO4 + 2CH3COO- = (CH3COO)2Pb + SO42-
(CH3COO)2Pb难电离，使沉淀慢慢溶解，生成更难电离的物质
NaBH4作为还原剂，在化学中有广泛的用途。(1)NaBH4极易溶于水与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2－ 形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为 。(2)该反应与溶液酸碱度有关，PH值越小，反应速度越 ，其原因是 。(3)NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子Au3+的废液中的 Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以BO2－形式存在），离子方程式为： 。
将一定质量的(NH4)2SO4、NH4HCO3、Na2SO4组成的固体混合物加入100mL 0.5ml/L的Ba(OH)2溶液共热，充分反应得8.6克沉淀，在反应后的混合物中加入100mL 0.9ml/LHCl，沉淀部分溶解，同时生成0.448L气体（标准状况），剩余HCl用50mL 0.2ml/LNaOH溶液正好中和。求原混合物中(NH4)2SO4的质量分数。
下列物质间反应的离子方程式是否正确1
1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32－ + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确2
4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH － + H2↑8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
下列物质间反应的离子方程式是否正确3
9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确4
14.铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3－ +4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑16.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br－17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
下列物质间反应的离子方程式是否正确5
19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确6
24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3＝CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应: H++OH-＝H2O26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确7
29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3·H2O +H+=NH4++H2O32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确8
34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH－=AlO2－+H2↑35.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH－+CO2=CO32－+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+
基本概念4— 化学中常用计量
一、相对原子、分子质量和式量
1、核素的相对原子质量以碳元素的核素12C的一个原子的质量的1/12为标准，其他核素原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种核素的相对原子质量。有的书上称之为同位素的相对原子质量。2、核素的近似相对原子质量某种核素原子的质量数有时可以作为该核素原子的近似相对原子质量。
3、元素的相对原子质量按元素的各种天然核素的相对原子质量以及各种核素所占的原子个数百分比（丰度）计算的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）4、元素的近似相对原子质量按元素的各种天然核素的质量数以及各种核素所占的原子个数百分比（丰度）计算的平均值。5、式量化学式中各个元素的相对原子质量的总和。
1、物质的量（ n ）——表示含有一定数目粒子的集体（七个基本物理量之一）。2、摩尔（ ml ） ——物质的量的单位，每摩尔物质含有 NA个粒子。3、阿伏加德罗常数（NA）——12g 12C所含的碳原子数。近似值为6.02×1023 ml－1 ，即每摩尔任何粒子含有的粒子数为NA个，约为6.02×1023个。
4、摩尔质量（ M ）——单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g · ml﹣1 ，数值上等于该化学式的式量。 5、气体摩尔体积（ Vm ） ——单位物质的量的气体所占的体积。单位： L · ml﹣1 ，在标准状况下，Vm =22.4 L · ml﹣1。6、物质的量浓度 [ C(B) ] ——以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：ml · L﹣1
三、以物质的量为中心各量间的关系
物质的质量 m (g)
物质的量 n (ml)
微粒粒子 数 N (个)
气体体积 V (L)
物质的量浓度 c (ml · L﹣1 )
质量分数 w
反应热 △H (kJ·ml﹣1 )
1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 即：同T、P、V，则同N2、阿伏加德罗定律的应用：
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验仪器 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、天平(浓溶液稀释用什么？)2、实验步骤 计算→称量→溶解(稀释) →冷却→转移 →洗涤→振荡→定容→摇匀3、误差分析
1、容量瓶上标有温度、容量和刻度线。2、容量瓶的选择（配950mL某溶液应选……）3、容量瓶的检漏4、容量瓶使用的注意事项： （1）不能用来溶解或稀释； 不能作为反应器； 不能用来长期贮存溶液 （2）如何握瓶？（为什么？）
设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是：A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4 NA氧原子形成共价键B、2L 1ml ·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 6NA/22.4D、常温常压，0.1ml氖气含有电子数为1NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、4℃时，5.4 mL水中所含的水分子数为 0.3 NAB、从任何金属盐溶液中析出1ml金属原子所需的电子数为NAC、标准状况下22.4 LH2所含的中子数为2NAD、2 L 1 ml·L－1K2SO4溶液中离子数为3NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列不正确的是A、标准状况下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA个氧原子B、0.1 ml HClO 含2.6 NA个质子C、标准状况下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA个SO3分子D、500 mL 0.2 ml·L－1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA个Ba2＋离子
设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、16 g 18O所含原子数为NA个B、标准状况下，22.4 L H2含分子为NA个C、1 ml H2O2完全分解时电子转移数为 2NA个D、1L1 ml·L－1的磷酸溶液中所含H2PO4－、 HPO42－、PO43－、H3PO4的总数为NA
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在31 g白磷中含有1.5NA个P－P键B、在常温常压下，1 ml氦气所含有的原子个数为NAC、1 L 1 ml·L－1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAD、标准状况下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧气充分反应，所得气体的分子数为NA
在200℃，用一定量的H2O（气）和CO2经过一定量的Na2O2后，固体质量增加了5.4 g，则得到的混合气体（200℃）的平均摩尔质量可能是（单位：g·ml－1）（A）11.5 （B）24.3（C）48.4 （D）16.2
0.2 L 0.05 ml·L－1的AlCl3溶液与0.1 L 0.3 ml·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为 （A）1∶1 （B）1∶2 （C）2∶1 （D）3∶1
专项练习——阿伏加德罗常数
设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB、18gH2O含有的电子数为 10 NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAD、1L 2ml·L﹣1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、35Cl原子所含质子数为18B、1/18ml的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为70g/ml
思考题——气体摩尔体积
为什么1ml固体的体积各不相同？而1ml相同条件下的任何气体体积相同？
质量分数、物质的量浓度之间的关系：
质量分数： a% 物质的量浓度：c （ml·L﹣1） 溶液密度：ρ （ g·mL﹣1） 溶质摩尔质量：M（ g·ml﹣1 ）
1、质量分数为 37% 的盐酸，密度为1.19 g·mL﹣1，则物质的量浓度为 ＿＿＿＿。2、物质的量浓度为 18.4 ml·L﹣1的浓硫酸，密度为1.84 g·mL﹣1，则质量分数为＿＿＿＿。3、S.P.T下，700L NH3 溶于1L水中，得溶液密度为 0.86g·mL﹣1，则物质的量浓度和质量分数分别为：____________ ，____________。4、常温下，A克Na2CO3·10H2O溶于BL水，得溶液密度为ρg·mL﹣1，求c、w 。
（1）同 T、P 下：
（2）同 T、P、m 下：
（3）同 T、P 下：
（4）同 T、V 下：
专项练习——阿伏加德罗定律
依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15LO2和10mLF2（同温同压）。(1) A的化学式是________。推断理由是 ___________________。(2) 已知 A 分子中 x 个氧原子呈 …O-O-O… 链状排列，则A分子的电子式为______ ，A分子的结构式是__________。
答案： O3F2
1、称量固体或量取液体时…2、容量瓶或烧杯没有干燥3、转移时部分液体流出容量瓶外4、转移时没有洗涤烧杯或玻璃棒5、定容时仰视或俯视6、摇匀后发现液面低于刻度线
根据 判断
基本概念5—— 分散系、溶液与胶体
1、分散系：一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里形成的混合物。分散系由分散质和分散剂所组成。根据分散质颗粒大小的不同可把分散系分成溶液、胶体、浊液。2、溶液、胶体、浊液的比较
1、溶液的组成2、溶解过程3、溶解平衡4、饱和溶液与不饱和溶液5、溶解度6、溶液的浓度7、结晶、风化、潮解
1、胶体的制备：2、胶体的分类： 按分散剂分：气（液、固）溶胶 按分散质分：粒子胶体、分子胶体3、胶体的性质：4、胶体的提纯： 渗析、电泳等方法
某温度下，在100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 和 n 的关系符合A、 B、C、 D、
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是A、分散质微粒直径在1~100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色
将 100g 浓度为10%的某盐溶液浓度增加一倍，应采取的方法是A、将溶剂量蒸发一半B、将溶液量增加一倍C、将溶质质量增加一倍D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半
已知某盐在不同温度下的溶解度： 若把质量分数为0.22的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度就在A、0-10 ℃ B、10-20 ℃C、20-30 ℃ D、30-40 ℃
在一定的温度下，Mg(OH)2饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) · [c(OH－)]2 = 常数，推断 Mg(OH)2在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是 ① 0.1ml·L﹣1 MgCl2 溶液 ② 0.1ml·L﹣1 NH4Cl 溶液 ③ 0.1ml·L﹣1 KCl 溶液 ④ 0.1ml·L﹣1 KOH 溶液 A、 ①④③② B、 ②①③④C、 ③①④② D、 ④①③②
1、物质的溶解过程： 复杂的物理化学变化2、溶解过程及热效应（吸热或放热） ①溶质粒子的扩散（吸热、物理变化） ②溶质粒子与水分子形成水合粒子 (放热、化学变化) 如：NH4NO3、 NH4Cl 溶解———吸热 NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热
NaCl(aq) ＝ Na+ (aq) + Cl－ (aq)
溶解平衡类似于化学平衡，特点：① 动 ② 定 ③ 变
在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一块形状不规则的CuSO4晶体，过一会儿取出晶体，则A、晶体质量增加B、晶体质量减少C、晶体质量不变而外形改变D、晶体外形改变而溶液质量增加
1、固体物质的溶解度(S)： 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂 里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。 单位：克（g）。 规律： 大多数物质，T↗而S ↗，如KNO3； 少数物质，T↗而S变化不大，如NaCl； 个别物质，T↗而S↘，如Ca(OH)2。
2、气体物质的溶解度：定义：指该气体在一定的温度和压强下(一般为常温和常压) 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。注意：必需指明温度和压强。规律：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2++ 2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A、溶液中钡离子数目减小 B、溶液中钡离子浓度减小 C、溶液中氢氧根离子浓度增大 D、pH减小
向盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入少量CuSO4 晶体 ，下列叙述正确的是A、溶液中铜离子数目减小 B、溶液中铜离子浓度减小 C、溶液中硫酸根离子浓度增大 D、溶液的pH不变
1、晶体：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固体。2、结晶：形成晶体的过程。3、结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。4、结晶应用：提取溶质、分离或提纯物质。5、风化：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。6、潮解：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面形成溶液的过程。
（1）丁达尔现象： 关键词：一束强光 胶体 光亮的通路 散射 区别溶液和胶体（2）布朗运动：关键词：胶粒 不停地 无规则运动 解释原因：胶粒每一瞬间受到的合力大小和 方向均不相同
关键词：直流电 胶体微粒 向阴极或阳极 定向移动 胶粒带电 胶体不带电胶体比较稳定的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷胶粒带电情况： ①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒 吸附阳离子而带正电荷。 ②非金属氧化物、硫化物的胶粒吸附 阴离子而带负电荷。
物质的组成、分类、性质、变化及规律一
１、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。２、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。３、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。４、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。
保持物质化学性质的一种微粒
1. 均可直接构成物质。2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3. 处于永恒的运动之中。4. 既论种类，又讲个数。5. 均是微观概念。
单 质—— 金刚石、 晶体硅化合物—— SiC、 SiO2
N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4 、 有机物
NaCl、K2CO3 、NaAcNaOH、KOHNa2O 、Na2O2
（1）元素 （质子数相同的一类原子）（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素 （同种元素不同原子的互称）自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量
地壳中（ m% ）： O > Si > Al > Fe 空气中（ m% 或 v%） ： N2 > O2 生物体中（ m% ） ： 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等 微量元素：铜、铁、锌、 硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等
巩固练习——物质的组成 1.
下列广告用语在科学上没有错误的是（ ） （A）这种饮料中不含任何化学物质 （B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 （C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （D）没有水就没有生命
巩固练习——物质的组成 2.
（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是 （A）只有③ （B）只有①、③ （C）只有②、③ （D）①、②、③
答案： （D）
混合物物质 纯净物
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
单质 化合物
离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物
金属非金属稀有气体单质
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3
由原子直接构成：金刚石、晶体硅
黑色金属 Fe、Cr、Mn
轻金属 Na、Mg、Al
重金属 Cu、Hg、Pb
常见金属 Fe、Al、Cu
稀有金属 Zr 、Nb 、M
成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物 Fe3O4、Pb3O4
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
非金属氢化物 （氢显+1价） 金属氢化物 （氢显-1价）
常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）
少数为液态（如H2O）
——常为固态 （如NaH、CaH2）
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水
物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） —— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……
化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质） ——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变 ……
酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性
“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）※……
燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电……
构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）
原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。
化学反应基本类型 — — 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应根据是否有电子转移分 — — 氧化还原反应、非氧化还原反应根据反应热效应分 — — 吸热反应、放热反应根据是否有离子参加分 — — 离子反应、非离子反应根据反应进行程度分——可逆反应、不可逆反应
取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、聚合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性．蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应
蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发
氧化、还原、风化、净化、歧化、硬化炭化、软化、催化、钝化、酸化、熔化液化、汽化、水化、硝化、磺化、卤化裂化、酯化、氢化、皂化、老化、硫化
１、化学符号元素符号、原子符号（核素符号）离子符号２、“五式”比较化学式（分子式）电子式结构式结构简式最简式（实验式）
基本概念2- 氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法）3. 重要的氧化剂和还原剂4. 氧化还原反应的一般规律5. 物质氧化性与还原性强弱的判断氧化还原反应方程式的配平 巩固练习
得电子化合价降低 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物
电子转移（得失和偏移）
化合价发生变化 ——氧化还原反应的判断依据
失电子化合价升高还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物
氧化还原反应和 四种基本反应类型的关系
（1）活泼非金属单质： Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物： MnO2、PbO2、 CO2（高温）（3）高价态酸： HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐： KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO
（1）金属单质（2）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸： H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐： Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3
氧化还原反应的一般规律
（1）守恒律——原子、电子转移、电荷守恒（2）价态律——最高价、最低价、中间价（3）强弱律——强制弱（4）优先律——氧化性（还原性）强者优先反应。（5）歧化律——处于中间价态的元素同时升降。（6）归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
专项练习——电子转移守恒
24mL 浓度为 0.05ml·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 ml·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5
专项练习——氧化还原反应的一般规律
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3（A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO（C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO（D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣
1、向FeBr2的溶液中通入少量氯气2、向FeBr2的溶液中通入足量氯气3、向含有1mlFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
物质氧化性还原性强弱的判断
（1）根据自发进行的氧化还原反应（2）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（HCl + KMnO4 / MnO2）（5）根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S）（6）根据浓度为依据（HNO3）（7）根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序
专项练习——氧化性还原性强弱的判断
已知氧化性 BrO3－ > ClO3－ > Cl2> IO3－ >I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是： ① ；② 。（2）写出有关的离子方程式： ① ； ② 。
答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略
把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）（A） a > b > c > d （B）a > c > d > b （C） c > a > b > d （D）b > d > c > a
答案： （B）
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y
答案： （A）
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑
1 2 1 4
BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ = Au + BO2ˉ + H2O
3 8 24 8 3 18
(NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt + HCl↑+ NH4Cl
3 2 3 16 2
KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O
2 4 3 2 1 6 2
MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4
2 5 8 2 4 8
KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O
1 2 1 1 2 1
KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O
2 4 2 2 1 2
K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O
1 6 7 3 6 1 1 7
Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O
1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)
1、 PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 —— Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O2、K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O3、P + NaOH + —— NaH2PO3 + PH34、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 —— CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O5、P + CuSO4 + —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
配平下列氧化还原反应方程式：
K2MnF6 + SbF5 —— KSbF6 + MnF3 + F2K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2ONa2Sx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2OKOCN + KOH + Cl2 —— CO2 + N2 + KCl + H2O
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有 。
将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ —— Na+ + Bi3+ + + 。
答案： 5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O
（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 ①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。（2）产生0.1mlCl2，则转移 ml电子。（3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl (浓)—— KCl+ ClO2↑+Cl2 + —
某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2
5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （A）1 ︰3 （B）1 ︰4 （C）5 ︰1 （D）4 ︰1
答案： （C）
下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
答案： （A、D）
已知在某温度时发生如下三个反应： ① C + CO2 = 2CO ② C + H2O = CO + H2 ③ CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO > C > H2 （B）C > CO > H2 （C）C > H2 > CO （D）CO > H2 > C
为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气 （B）溴水 （C）过氧化氢 （D）过氧化钠
答案： （A、C）注意不能引入杂质
26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28
答案： （A、B）
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl ﹣（B）Na+、Ba 2+、AlO2﹣ 、NO3﹣ （C）NH4+、K+、Cl﹣ 、NO3﹣ （D）K+、Na+、ClO﹣ 、S 2﹣
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21 ︰5 （B）11 ︰3 （C）3 ︰1 （D）4 ︰1
（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 ① O3 ② Na2O2 ③Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。 （3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。 O2﹣ + H2O = H2O2 + O2 + 。
基本概念3- 离子反应、离子方程式
一、离子反应的相关概念二、离子方程式的书写方法三、离子反应发生的条件四、主要题型： 1、离子共存问题 2、离子方程式的书写 3、离子方程式的正误判断五、课堂练习
一、离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度低。
二、离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端 删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。
三、离子反应发生的条件：
1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应
1、离子间发生复分解反应：
生成难溶性物质：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ （不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵） 生成难电离物质——弱酸、弱碱、水 生成易挥发性物质
2、离子间发生氧化还原反应
3、离子间发生双水解反应
Al3+ + AlO2－ / S2－ / HS－ / CO32－ / HCO3－ / SiO32－Fe3+ + AlO2－ / CO32－ / HCO3－ / SiO32－ / C6H5O－NH4+ + SiO32－ / AlO2－
4、离子间发生络合反应
1、 Fe3+ + SCN－2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F－4、 Ag+ + NH3
专项练习——离子共存问题
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－（4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+（5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
专项练习——离子方程式的书写
1、实验室制取Cl22、SO2使溴水褪色(注意1)3、Cl2通入KHS溶液中（注意2）4、NH4HSO4 + Ba(OH)2 5、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液（注意3）
注意1（SO2 、SO32－与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2 / I22、SO32－+ Cl2 / Br2 / I2（1）体现SO2的还原性（2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀 与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀（3）体现X2的氧化性并褪色
注意2（多元弱酸酸式盐问题）
多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、 H3PO4 、H2C2O4如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+
注意3（过量、不足量问题）
1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
专项练习——离子方程式正误判断
1、氨水和醋酸溶液混合 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓
下列离子方程式是否正确，说明原因：
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O ×5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－（B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－（B）H+、Na+、S2O32 － 、Cl－（C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－（D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－
下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－（B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+（C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－（D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2
答案： （B、D）
Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2OBa2++2OH－+ 2H+ + SO42 = BaSO4↓+2H2O2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O2Cl－+2H2O=(通电)2OH－+Cl2↑+H2↑
答案： （C、D）
硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因 。
PbSO4 + 2CH3COO- = (CH3COO)2Pb + SO42-
(CH3COO)2Pb难电离，使沉淀慢慢溶解，生成更难电离的物质
NaBH4作为还原剂，在化学中有广泛的用途。(1)NaBH4极易溶于水与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2－ 形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为 。(2)该反应与溶液酸碱度有关，PH值越小，反应速度越 ，其原因是 。(3)NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子Au3+的废液中的 Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以BO2－形式存在），离子方程式为： 。
将一定质量的(NH4)2SO4、NH4HCO3、Na2SO4组成的固体混合物加入100mL 0.5ml/L的Ba(OH)2溶液共热，充分反应得8.6克沉淀，在反应后的混合物中加入100mL 0.9ml/LHCl，沉淀部分溶解，同时生成0.448L气体（标准状况），剩余HCl用50mL 0.2ml/LNaOH溶液正好中和。求原混合物中(NH4)2SO4的质量分数。
下列物质间反应的离子方程式是否正确1
1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O2.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中: CO32－ + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确2
4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH － + H2↑8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
下列物质间反应的离子方程式是否正确3
9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确4
14.铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3－ +4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑16.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br－17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
下列物质间反应的离子方程式是否正确5
19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确6
24.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3＝CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应: H++OH-＝H2O26.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确7
29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-30. 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸: NH3·H2O +H+=NH4++H2O32. 碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
下列物质间反应的离子方程式是否正确8
34.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH－=AlO2－+H2↑35.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 2OH－+CO2=CO32－+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+ + H2S=Fe2++S↓+2H+
基本概念4— 化学中常用计量
一、相对原子、分子质量和式量
1、核素的相对原子质量以碳元素的核素12C的一个原子的质量的1/12为标准，其他核素原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种核素的相对原子质量。有的书上称之为同位素的相对原子质量。2、核素的近似相对原子质量某种核素原子的质量数有时可以作为该核素原子的近似相对原子质量。
3、元素的相对原子质量按元素的各种天然核素的相对原子质量以及各种核素所占的原子个数百分比（丰度）计算的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）4、元素的近似相对原子质量按元素的各种天然核素的质量数以及各种核素所占的原子个数百分比（丰度）计算的平均值。5、式量化学式中各个元素的相对原子质量的总和。
1、物质的量（ n ）——表示含有一定数目粒子的集体（七个基本物理量之一）。2、摩尔（ ml ） ——物质的量的单位，每摩尔物质含有 NA个粒子。3、阿伏加德罗常数（NA）——12g 12C所含的碳原子数。近似值为6.02×1023 ml－1 ，即每摩尔任何粒子含有的粒子数为NA个，约为6.02×1023个。
4、摩尔质量（ M ）——单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g · ml﹣1 ，数值上等于该化学式的式量。 5、气体摩尔体积（ Vm ） ——单位物质的量的气体所占的体积。单位： L · ml﹣1 ，在标准状况下，Vm =22.4 L · ml﹣1。6、物质的量浓度 [ C(B) ] ——以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：ml · L﹣1
三、以物质的量为中心各量间的关系
物质的质量 m (g)
物质的量 n (ml)
微粒粒子 数 N (个)
气体体积 V (L)
物质的量浓度 c (ml · L﹣1 )
质量分数 w
反应热 △H (kJ·ml﹣1 )
1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 即：同T、P、V，则同N2、阿伏加德罗定律的应用：
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验仪器 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、天平(浓溶液稀释用什么？)2、实验步骤 计算→称量→溶解(稀释) →冷却→转移 →洗涤→振荡→定容→摇匀3、误差分析
1、容量瓶上标有温度、容量和刻度线。2、容量瓶的选择（配950mL某溶液应选……）3、容量瓶的检漏4、容量瓶使用的注意事项： （1）不能用来溶解或稀释； 不能作为反应器； 不能用来长期贮存溶液 （2）如何握瓶？（为什么？）
设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是：A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4 NA氧原子形成共价键B、2L 1ml ·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 6NA/22.4D、常温常压，0.1ml氖气含有电子数为1NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、4℃时，5.4 mL水中所含的水分子数为 0.3 NAB、从任何金属盐溶液中析出1ml金属原子所需的电子数为NAC、标准状况下22.4 LH2所含的中子数为2NAD、2 L 1 ml·L－1K2SO4溶液中离子数为3NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列不正确的是A、标准状况下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA个氧原子B、0.1 ml HClO 含2.6 NA个质子C、标准状况下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA个SO3分子D、500 mL 0.2 ml·L－1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA个Ba2＋离子
设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、16 g 18O所含原子数为NA个B、标准状况下，22.4 L H2含分子为NA个C、1 ml H2O2完全分解时电子转移数为 2NA个D、1L1 ml·L－1的磷酸溶液中所含H2PO4－、 HPO42－、PO43－、H3PO4的总数为NA
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在31 g白磷中含有1.5NA个P－P键B、在常温常压下，1 ml氦气所含有的原子个数为NAC、1 L 1 ml·L－1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAD、标准状况下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧气充分反应，所得气体的分子数为NA
在200℃，用一定量的H2O（气）和CO2经过一定量的Na2O2后，固体质量增加了5.4 g，则得到的混合气体（200℃）的平均摩尔质量可能是（单位：g·ml－1）（A）11.5 （B）24.3（C）48.4 （D）16.2
0.2 L 0.05 ml·L－1的AlCl3溶液与0.1 L 0.3 ml·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为 （A）1∶1 （B）1∶2 （C）2∶1 （D）3∶1
专项练习——阿伏加德罗常数
设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB、18gH2O含有的电子数为 10 NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAD、1L 2ml·L﹣1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA
氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、35Cl原子所含质子数为18B、1/18ml的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为70g/ml
思考题——气体摩尔体积
为什么1ml固体的体积各不相同？而1ml相同条件下的任何气体体积相同？
质量分数、物质的量浓度之间的关系：
质量分数： a% 物质的量浓度：c （ml·L﹣1） 溶液密度：ρ （ g·mL﹣1） 溶质摩尔质量：M（ g·ml﹣1 ）
1、质量分数为 37% 的盐酸，密度为1.19 g·mL﹣1，则物质的量浓度为 ＿＿＿＿。2、物质的量浓度为 18.4 ml·L﹣1的浓硫酸，密度为1.84 g·mL﹣1，则质量分数为＿＿＿＿。3、S.P.T下，700L NH3 溶于1L水中，得溶液密度为 0.86g·mL﹣1，则物质的量浓度和质量分数分别为：____________ ，____________。4、常温下，A克Na2CO3·10H2O溶于BL水，得溶液密度为ρg·mL﹣1，求c、w 。
（1）同 T、P 下：
（2）同 T、P、m 下：
（3）同 T、P 下：
（4）同 T、V 下：
专项练习——阿伏加德罗定律
依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15LO2和10mLF2（同温同压）。(1) A的化学式是________。推断理由是 ___________________。(2) 已知 A 分子中 x 个氧原子呈 …O-O-O… 链状排列，则A分子的电子式为______ ，A分子的结构式是__________。
答案： O3F2
1、称量固体或量取液体时…2、容量瓶或烧杯没有干燥3、转移时部分液体流出容量瓶外4、转移时没有洗涤烧杯或玻璃棒5、定容时仰视或俯视6、摇匀后发现液面低于刻度线
根据 判断
基本概念5—— 分散系、溶液与胶体
1、分散系：一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里形成的混合物。分散系由分散质和分散剂所组成。根据分散质颗粒大小的不同可把分散系分成溶液、胶体、浊液。2、溶液、胶体、浊液的比较
1、溶液的组成2、溶解过程3、溶解平衡4、饱和溶液与不饱和溶液5、溶解度6、溶液的浓度7、结晶、风化、潮解
1、胶体的制备：2、胶体的分类： 按分散剂分：气（液、固）溶胶 按分散质分：粒子胶体、分子胶体3、胶体的性质：4、胶体的提纯： 渗析、电泳等方法
某温度下，在100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 和 n 的关系符合A、 B、C、 D、
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性质是A、分散质微粒直径在1~100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色
将 100g 浓度为10%的某盐溶液浓度增加一倍，应采取的方法是A、将溶剂量蒸发一半B、将溶液量增加一倍C、将溶质质量增加一倍D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半
已知某盐在不同温度下的溶解度： 若把质量分数为0.22的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度就在A、0-10 ℃ B、10-20 ℃C、20-30 ℃ D、30-40 ℃
在一定的温度下，Mg(OH)2饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) · [c(OH－)]2 = 常数，推断 Mg(OH)2在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是 ① 0.1ml·L﹣1 MgCl2 溶液 ② 0.1ml·L﹣1 NH4Cl 溶液 ③ 0.1ml·L﹣1 KCl 溶液 ④ 0.1ml·L﹣1 KOH 溶液 A、 ①④③② B、 ②①③④C、 ③①④② D、 ④①③②
1、物质的溶解过程： 复杂的物理化学变化2、溶解过程及热效应（吸热或放热） ①溶质粒子的扩散（吸热、物理变化） ②溶质粒子与水分子形成水合粒子 (放热、化学变化) 如：NH4NO3、 NH4Cl 溶解———吸热 NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热
NaCl(aq) ＝ Na+ (aq) + Cl－ (aq)
溶解平衡类似于化学平衡，特点：① 动 ② 定 ③ 变
在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一块形状不规则的CuSO4晶体，过一会儿取出晶体，则A、晶体质量增加B、晶体质量减少C、晶体质量不变而外形改变D、晶体外形改变而溶液质量增加
1、固体物质的溶解度(S)： 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂 里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。 单位：克（g）。 规律： 大多数物质，T↗而S ↗，如KNO3； 少数物质，T↗而S变化不大，如NaCl； 个别物质，T↗而S↘，如Ca(OH)2。
2、气体物质的溶解度：定义：指该气体在一定的温度和压强下(一般为常温和常压) 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。注意：必需指明温度和压强。规律：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2++ 2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A、溶液中钡离子数目减小 B、溶液中钡离子浓度减小 C、溶液中氢氧根离子浓度增大 D、pH减小
向盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入少量CuSO4 晶体 ，下列叙述正确的是A、溶液中铜离子数目减小 B、溶液中铜离子浓度减小 C、溶液中硫酸根离子浓度增大 D、溶液的pH不变
1、晶体：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固体。2、结晶：形成晶体的过程。3、结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。4、结晶应用：提取溶质、分离或提纯物质。5、风化：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。6、潮解：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面形成溶液的过程。
（1）丁达尔现象： 关键词：一束强光 胶体 光亮的通路 散射 区别溶液和胶体（2）布朗运动：关键词：胶粒 不停地 无规则运动 解释原因：胶粒每一瞬间受到的合力大小和 方向均不相同
关键词：直流电 胶体微粒 向阴极或阳极 定向移动 胶粒带电 胶体不带电胶体比较稳定的原因： 同种胶体的胶粒带同种电荷胶粒带电情况： ①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒 吸附阳离子而带正电荷。 ②非金属氧化物、硫化物的胶粒吸附 阴离子而带负电荷。
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