高三化学一轮复习精品课件-10.2_物质的检验、分离和提纯

这是一份高三化学一轮复习精品课件-10.2_物质的检验、分离和提纯，共60页。PPT课件主要包含了溶液变红，产生红褐色沉淀，溶液呈红色，无变化，NaOH溶液，焰色反应，白色沉淀，刺激性，出现蓝色沉淀，常见阴离子的检验等内容，欢迎下载使用。

…………三年15考 高考指数:★★★★1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行分离和提纯。
一、物质的检验1.常见阳离子的检验
产生白色沉淀→变成灰绿色→红褐色
NaOH溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸
氯化钡溶液、稀盐酸和品红溶液
氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水
产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生无色有刺激性气味的气体，使品红退色
产生白色沉淀,加盐酸沉淀溶解,产生无色无味气体,澄清石灰水变浑浊
加盐酸无明显变化,加氯化钡溶液产生白色沉淀
加氯化钡无明显变化,加盐酸产生无色无味气体,使澄清石灰水变浑浊
二、物质的分离和提纯1.混合物的分离、提纯(1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)。
2.物质分离、提纯方法的选择(在常用方法和混合物之间连线)
a.从海水中获取粗食盐
c.氯化钠溶液中含有泥沙
d.分离固体氯化钠和单质碘
e.用自来水提取蒸馏水
f.油脂发生皂化反应后产物的分离
g.四氯化碳和水的分离
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
1.取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有 。( )【分析】如果溶液中没有 ，有Ag+，按照如上操作也会产生白色沉淀，从而不能说明存在 ，应先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3。( )【分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。
3.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。( )【分析】饱和Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的碳酸氢钠溶液。4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。( )【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应加入稀盐酸或稀硫酸。
5.乙醇的沸点78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸馏法。( )【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。
物质的鉴别、鉴定1.物质检验的一般原则(1)基本步骤。一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
(2)实验现象。①生成气体：如： 、 的检验。②生成沉淀：如：Cl-、 的检验。③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质碘等。④焰色反应：如检验金属或金属离子。
2.物质的鉴定和鉴别(1)物质的鉴定。物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作 → 根据现象 → 得出结论可总结为：取少量，讲操作，据现象，得结果。
(2)物质的鉴别。物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入一种或几种试剂。任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴别。在物质鉴别过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法进行物质的鉴别。
物质鉴别的一般类型有：
【高考警示钟】(1)物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴定氯离子，用焰色反应鉴定钠离子。(2)解答鉴别题的要求。①不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。②用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取某试剂加入某物质”等字样。
【典例1】某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有 C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)酸性条件下， 能氧化 或Fe2+；(2)加入盐酸能干扰Cl-的检验。
【解析】选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有 也会被氧化成 ，而且溶液中含有Ag+也可产生此现象，因此不能确定是否含有 。因为加入了盐酸，也不能确定是否含有Cl-。加入KSCN变红色，可能含有Fe3+，也可能是Fe2+被氧化而生成了Fe3+；加入NaOH产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有 。
【互动探究】(1)若进行第一步实验时，在原溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则正确选项应该是哪个？提示：A、B。先加入稀盐酸，无明显现象，排除了 、 、Ag+的干扰，可确定一定含有 。(2)若在原溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，其他实验及现象相同，则正确选项应该是哪个？提示：B、C。因没有引入Cl-，加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，说明含有Cl-。
【变式备选】能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na［Al(OH)4］四种溶液的试剂是( )A.HNO3 D.NaClO【解析】选A。本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I-生成紫黑色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与Na［Al(OH)4］反应先生成白色沉淀,HNO3过量时沉淀又溶解，现象均不同。
物质分离、提纯的常用方法1.物理方法
不溶性固体和液体的分离
(1)操作中注意一贴、二低、三靠;(2)若一次过滤后仍浑浊可重复过滤
分离易溶性固体溶质和溶剂
(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部过热导致固体或液体飞溅;(2)当有较多晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
(1)温度计的水银球在支管口处;(2)加碎瓷片防暴沸;(3)冷凝管水流方向低进高出
分离互不相溶的两种液体
(1)溶质在萃取剂中的溶解度大;(2)两种液体互不相溶;(3)溶质和萃取剂不反应；(4)分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
利用物质升华的性质进行分离
属于物理变化,与物质的分解反应区别开
要不断更换烧杯中的液体,以提高渗析效果
【高考警示钟】(1)要注意物质分离和提纯时的原则：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)、不变(化学成分不能发生变化)、易分离。(2)不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。
【典例2】下列实验操作与实验目的正确的是( )
【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去前面加入的过量离子；(2)除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原来的状态；(3)萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。
【解析】选B。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸后加热，A错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大于硫化银，在氯化银沉淀中滴加Na2S溶液，沉淀颜色由白色变成黑色，选项B正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项C错误；酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，选项D错误。
【技巧点拨】物质分离、提纯方案的设计(1)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。(2)注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。
【变式训练】为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐 滤液 精盐
(1)第①步操作的名称是______，第②步加入的试剂化学式为______________。(2)第④步加入试剂的化学式为______，相关的离子方程式是____________。(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是____________。(4)若第②、④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响______(填“有影响”或“无影响”)。
【解析】除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠)、钙离子(用碳酸钠)、硫酸根离子(用氯化钡)，多余的钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。
答案：(1)溶解 BaCl2(2)Na2CO3(3)漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)有影响
【答题要领10】——气体的检验的答题规范
【典例】［2010·山东高考·T30(1)］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是__________。
固体W(S、SiO2等) 溶液X 溶液Z 聚铁胶体 聚铁
足量O2H2SO4溶液
【规范答案】 将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色，则证明含有SO2(合理即可)
**答题模板**将气体xxxxxx(操作)xxxxxx溶液(试剂)，xxxxxx(现象)。说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+试剂+结果。(1)操作：要有明显的动词，“加入、通入”等，“倒入”不正确。也可采用 “点燃”等其他操作。(2)试剂：选择试剂要准确，如本题仅有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水三种试剂可选，其他如澄清石灰水、氯水、硝酸酸化的BaCl2等均不正确。(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。
［2010·全国卷Ⅰ·T29(4)］请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。验证CO的方法是_________________。答案：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
1.(2012·临沂模拟)实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )
【解析】选B。灼烧干海带至完全变成灰烬应选用坩埚，不能在烧杯中。
2.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是( )A.除去K2CO3固体中少量NaHCO3，置于坩埚中加热B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加入稍过量双氧水后放置C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在250 mL烧杯中，加入216 g水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
【解析】选B。加热使碳酸氢钠分解成碳酸钠，引入新的杂质，A选项错误；双氧水具有氧化性可把FeCl2氧化成FeCl3，过量的H2O2可分解除去，不引入新的杂质，B项正确；浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再用NaHCO3溶液冲洗，NaOH溶液有强腐蚀性，所以C错误。D中配制溶液约216 mL用250 mL烧杯过小，一般配制溶液所选的容量约为所配制溶液体积的2倍，所以D错误。
3.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有 时,应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
【解析】选C。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，A错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则已经说明实验失败，需要重新配制，B错误；在检验某溶液是否含有 时,为了防止其他离子的干扰应先加入稀盐酸，若无现象时，再加入BaCl2溶液，D错误。
4.下列分离方法正确的是( )A.分离汽油和水可以用结晶的方法B.除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C.分离乙酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)用蒸馏的方法D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法
【解析】选C。汽油和水互不相溶，可以用分液的方法，A错误；除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤的方法，B错误；乙酸与乙酸乙酯的沸点差距较大，用蒸馏的方法分离，C正确；氯化钠与硝酸钾均易溶于水，应用结晶和重结晶的方法分离，D错误。
5.除去溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A.FeCl2溶液(FeCl3)：加过量铁粉还原，过滤B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl 溶液，过滤C.NaCl溶液(I2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤
【解析】选B。FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，A正确；B选项中除去了银离子，引入了氯离子，错误；碘易溶于四氯化碳且水与四氯化碳互不相溶，C项正确；KNO3溶液中含有NaCl，加热蒸发得浓溶液后，降温，KNO3的溶解度随温度变化大，析出，属于降温结晶，选项D正确。
6.有A、B、C、D、E五种常见化合物，是由下列离子中的一种或几种形成的，阴离子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根，阳离子有：钠离子、钾离子、铜离子、铝离子。为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1) 写出B、D的化学式：B____________，D___________。(2)将含1 ml A的溶液与含1 ml E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____。