化学：高三复习课件《化学反应速率、化学平衡》

这是一份化学：高三复习课件《化学反应速率、化学平衡》，共16页。PPT课件主要包含了知识总结，化学平衡状态，可逆反应，封闭体系中，V正V逆≠0，动态平衡，典型例题等内容，欢迎下载使用。
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
一、化学反应速率、化学平衡的综合联系
1、化学平衡状态的建立
一定的反应条件下(温度、压强等)
可加入反应物，从正向开始
可加入生成物，从逆向开始
也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始
2、化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，这是判断化学平衡状态的根本标志。所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率
浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动
一定温度下，化学平衡常数保持不变
3、化学平衡状态的判断
例 1 在 (气）的平衡体系中，分离出SO3时，正反应速率将如何变化？
整个过程中，υ正是逐渐减小的。
例2 在 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） （A）υ正=υ逆  ≠0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态 （C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）N2O4不再分解的状态 （E）混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 （F）体系的颜色不再发生变化的状态
例3 一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（ ）（A）恒T、P时，充入NH3 （B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He （D）恒T、V时，充入He
例4 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： ;△H0