5高考化学二轮复习全套试卷专题64

这是一份5高考化学二轮复习全套试卷专题64，共6页。试卷主要包含了化学设计实验方案等内容，欢迎下载使用。

专题六 化学设计实验方案(附参考答案)
选择
1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( )
A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH
2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ）
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色
3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+
C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+
4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn一离子（Xn -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为
A.Br-，I-，Cl-，S2- B.Br-，Cl-，I-，S2-
C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br-
5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是 ( )
A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③
6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4；②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液；③X：C02，Y：Na2SO3溶液；④X：Cl2，Y：饱和NaHC03溶液 （ ）
A.①和② B.③和④ C.②和③ D.②和④
二、填空
7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。
填空和回答问题
(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 乙 。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：
8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试
剂是 。(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和
Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
(4)这样生成的Fe(0H)2
沉淀能较长时间保持白色，其理由是
10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：
第一种 A13+A1（OH）3
第二种 A1O2-（OH）3
Al(OH)-3
第三种A1O2-
A13+
试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。
（2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种
方案：
方案甲： CuSO4 CuSO4·5H2O

方案乙： SuO4 CuSO4·5H2O
方案丙： CuSO4 CuSO4·5H2O
则合理可行的方案为 。
11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是C12，还是S02，乙同学的实验方案是什么？
(2)将H202溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于H202是二元弱酸（H202 H+ +H02-)消耗了OH-而使红色褪去。乙同学认为H202具有强氧化性将酚酞氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？
12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质：就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是 。
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1m1·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”“<”“=”)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
a．装HCl溶液的试管中放出H'的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
14．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是
其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是
参考答案：
1．AD 2.A 3.BC 4.A 5.D 6.D
7.(1)甲不能，乙能
(2)甲方案中反应生成的氨气全部被浓硫酸吸收，不能再进行后续反应。
(4）CaCO3 过滤 (5)NaOH水溶液CO2
8.
9.方法一（1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二(1)稀H2SO4 铁屑 ( 2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
(4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
10、三；丙；
11. （1）把褪色溶液加热，若恢复红色的是SO2，仍无色的是Cl2
（2）向褪色液中加入一定量NaOH溶液，若恢复红色，甲假设正确，若仍为无色，乙假设正确。
12. （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→CHBr═CHBr[或HCCH+2Br2→CHBr2-CHBr2]（2）不能 A、C （3）H2S Br2+H2S═S↓+2HBr （4）c b（CuSO4溶液）（CuSO4溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸来验证。
13.（1）100mL容量瓶 （2）＞ （3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
14．
序号
实验步骤
简述实验操作
(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑥
检验沉淀
是否洗净
序
号
实验不骤
实验操作及注意事项(简述)
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解
②
过滤
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③
稀释
(或沉淀)
在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯中，并不断搅拌
④
过滤
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑤
洗涤沉淀
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥
检验沉淀
是否洗净
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净