2021届中考化学二轮复习题型专练08 填空题之溶液

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1.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（1）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
（2）注意： = 1 \* GB3 ①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色； = 2 \* GB3 ②溶质可以是固体、液体或气体；两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂；③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量； ④溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积⑤同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同。
2.溶质和溶剂的判断，命名：一般先读溶质的名称，再读溶剂的名称，后再加“溶液”二字，若溶液中溶剂为水，“水”字常省略，读成溶质的溶剂溶液。如：碘酒——碘的酒精溶液；CuSO4的水溶液——CuSO4溶液。
3.溶解时放热、吸热现象：（1）溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水；（2）溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释；（3）溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水。
4.乳化现象：在含有植物油的乳浊液中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，这种现象叫乳化现象。去油污的三种方法：（1）洗洁精：乳化油污；（2）汽油，酒精：溶解油污；（3）氢氧化钠：与油污反应。
5.饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；（2）注意，有意义的条件是：“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；（3）判断方法：继续加入该种溶质，看能否溶解。
6.溶解度：（1）概念：固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）固体的溶解度四要素 ①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位是克。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
7.气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
8. 混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质；结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。
溶质的质量
溶液的质量
9.溶质的质量分数：
（1）公式： 溶质质量分数= × 100%
溶解度(S)
100+溶解度(S)
（2）在饱和溶液中：
溶质质量分数： w = × 100% （w < S%）
10.配制一定溶质质量分数的溶液：（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、混匀；②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
11.溶质质量分数应用于化学方程式的计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
【专题训练】
1.碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是 ，溶剂是 。
【答案】碘 酒精
【解析】碘酒是把固态碘溶于酒精而成的，碘是溶质，酒精是溶剂。
2.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。
【答案】（1）D； （2）16g ； 84； （3）40g； 乙 ； （4）AD 。
3.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入到盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测定溶液的温度，绘制成如下图像：
分析图像，回答问题：
（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是_______（填名称）。
（2）对NaOH而言， a点右侧曲线表示，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而_______（填“升高”或“降低”），其原因是______________________________。
【答案】（1）氯化钠、硝酸铵；（2）降低 溶液散失热量。
【解析】（1）从图中可以看出，NaOH溶于水溶液温度升高则说明NaOH溶解放热，NaCl和 NH4NO3溶于水溶液温度降低则说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。（2）a点时溶液温度最高，则说明此时NaOH恰好完全溶解，随着时间的推移，热量逐渐散失，则溶液温度逐渐降低，最后恢复到室温。
4.生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是
（填“相同”或“下半部分高”）。
（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是 （填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。
（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。
（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl-为 个。
【答案】（1）相同； （2）蒸发皿； （3）体积； （4）2a。
【解析】（1）溶液具有均一性，溶液各处浓度相同；（2）配制溶液需要用天平称取一定质量的氯化钠，并放入烧杯中溶解，无需使用蒸发皿；（3）采用控制变量法，只能改变一个变量，其他变量要相同，该实验中要控制食用油的体积相同，这样才能通过比较食用油溶解的情况，获知影响物质溶解性的因素；（4）氯化钙溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相同，若有a个钙离子，则含有2a个正电荷，故必须同时含有2a个负电荷，才能将其抵消，因此氯离子个数为2a。
5．溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有_______，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_______，其质量为_____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是______________________________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线）。60℃时，KNO3的溶解度为_______g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________________________________
__________________________________________________________。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20℃ Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余）。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合__________________。
【答案】（1）K、N； KNO3； 3； 加快溶解速率；（2）110；硝酸钾溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，所以降温时硝酸钾晶体能析出；（3）NH4NO3、Ca(OH)2；NaOH、KNO3 。
【解析】（1）植物生长需要最多的三种元素是N、P、K，一种化肥中同时含有N、P、K两种或两种以上的元素的化肥称为复合肥，所以，KNO3中含有K、N两种营养元素；配制100g3%的硝酸钾溶液，其中溶质是硝酸钾，需要溶质硝酸钾的质量为：100g×3%=3g；配制时用玻璃棒不断搅拌，目的是加快硝酸钾的溶解速率；（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g；硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，降温时硝酸钾的溶解度急剧减小，使硝酸钾呈晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体很少，过滤即可提纯硝酸钾；（3）硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，此时烧杯Y固体逐渐消失，说明Y的溶解度随温度降低增大，氢氧化钙的溶解度随温度降低增大，可知，当X是硝酸铵时，Y是氢氧化钙；氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，此时烧杯中的Y逐渐消失，说明Y的溶解度随温度升高增大，硝酸钾的溶解度随温度升高增大，可知，当X是氢氧化钠时，Y为硝酸钾。
6．实验一：将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图1所示。
（1）20℃时，该物质的溶解度为 。
实验二：鉴别氯化钠和碳酸钠这两种物质。
已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
（2）20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，得出A为 粉末（填化学式）。
（3）m的取值范围是 。
（4）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如图3所示：关于 a、b、c 三点所处溶液的分析不正确的是 。
A．溶质质量：a=b=cB．溶剂质量：a＜b=c
C．溶质质量分数：a＜b=cD．a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液
【答案】（1）100g；（2）Na2CO3；（3）3.6≥m＞2.2；（4）ABD。
【解析】（1）20℃时，将80g某物质加入50g 水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为100g，则该温度下，100g水中最多溶解该物质100g，溶液达到饱和状态，则20℃时，该物质的溶解度为100g；故填：100g；（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，20℃时，小组同学分别取mg的氯化钠和碳酸钠，分别加10g蒸馏水，充分振荡后现象如图2，则A是碳酸钠，B是氯化钠；故填：Na2CO3；（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，碳酸钠的溶解度为22g，则该温度下的10g水中最多溶解3.6g氯化钠，2.2g碳酸钠，根据图示现象可知，3.6≥m＞2.2；故填：3.6≥m＞2.2；（4）A．溶质质量：a＜b=c，该选项说法不正确；B．溶剂质量：a=b=c，该选项说法不正确；C．溶质质量分数：a＜b=c，该选项说法正确；D．a是不饱和溶液，b、c是饱和溶液，该选项说法不正确。故填：ABD。
7.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】 （1）B；（2）20g；（3）A、B；（4）③。
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项不正确；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项不正确；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
8.氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。
（1）曲线M是表中________的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为________g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有________个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是________。
【答案】（1）碳酸钠；12（合理即可）；（2）2；（3）硝酸钾 。
【解析】（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）；（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；（3）10℃时，氯化钠的溶解度是35．8g，即100g水最多溶解氯化钠35．8g，50g水最多溶解氯化钠17．9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20．9g，即100g水最多溶解硝酸钾20．9g，50g水最多溶解氯化钠10．45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
9.图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:________________________________________。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为________g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是________________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为________（选填一个序号）。
①a>b ②a【答案】 （1）t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g；（2）300；（3）降温结晶；（4）④。
【解析】（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1 ， 20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120ga物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温结晶。（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。
10.水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用________的方法降低水的硬度。
（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________性。
（3）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为________℃时，A，B两种物质的溶解度相等。
②A中混有少量的B时，提纯A的方法是________。
③t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是________。
④t3℃时，将A，B，C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）。
【答案】 （1）煮沸；（2）吸附性；（3）t2；降温结晶；C；B＝C＞A 。
【解析】（1）可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）活性炭具有吸附性，所以净水器中用活性炭除去水中的异味；（3）① 通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于一点，这时两种物质的溶解度相等； ② A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；③ t3℃时，C物质的溶解度最小，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，C物质析出的晶体最少，所以所得溶液质量最大的是C。④ t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，A、B物质全部溶解，C物质不能全部溶解，再降温到t1℃，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度等于50g，所以此时的B、C晶体可以全部溶解，A物质的溶解度小于50g，A饱和溶液中有晶体析出，所以所得溶液溶质质量分数大小关系为B＝C＞A。
11.根据NaC1和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）50℃时，KNO3的溶解度是________g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）；
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是 NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】 （1）85.5；（2）KNO3；（3）68；（4）＞ 。
【解析】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故填：KNO3；（3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，故20℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后，所得溶液的质量是68g；（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至50℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系是：NaCl＞KNO3。
12.水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是
。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是________（填字母序号）；
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为________g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是 。
④20℃时，用精密仪器称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3 ， 放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为________________。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
通电
【答案】 （1）2H2O === 2H2↑ + O2↑；（2）氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可)（3）ac；880；升温加溶质(或升温蒸发溶剂)；NaHCO3、3.6g 。
【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 。（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水， 故答案为：ac。 ②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x ， 根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g，故填：880g。
③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂，故填：升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。 ④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3 ， 放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，
碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，
20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g，故填：NaHCO3、3.6g。
13.A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是________。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加________g水。
【答案】 C>B>A；能；B；50。
【解析】① 根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A； ② 当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；③ 将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，AB变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B；④ t3℃时A溶解度是50g，将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量：75g× ÷20%-75g=50g。
14.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙<丙 C．甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。
【答案】 （1）A （2）B （3）相等；1:2；C （4）3；50。
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液， 故答案为：A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项不正确；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项不正确。故答案为：B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。 ②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。 ③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，
故答案为：C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量 ；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为 ，则 ，解得： ，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是__________________________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。
【答案】 （1）甲； （2）增加甲物质或恒温蒸发溶剂； （3）80； （4）丙。
【解析】（1）由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；（2）A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；（3）由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。选项
x
y
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
浓硫酸
水
D
稀盐酸
镁
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g 水）
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
7
12.5
22
40
48.8
0
10
20
30
40
氯化钠
35．7
35．8
36
36．5
37
碳酸钠
6
16
18
36．5
50
硝酸钾
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
通电
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5