2014年（全国新课标1）高考真题理科综合（化学部分）试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合能力测试化学部分

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是(     )

A．戊烷          B．戊醇          C．戊烯           D．乙酸乙酯

8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快

下列有关反应的说法正确的是(     )

A．反应的速率与I－的浓度有关           B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1           D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序数：X＞Y＞Z

11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(     )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )

26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：                    

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 第二次水洗的主要目的是：                        。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后        （填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：                             

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：                                        

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：                    (填标号)

（7）本实验的产率是：        

A．30℅              B．40℅                C．50℅               D．60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏       (填高或者低)原因是             

27、(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                      其溶液显             性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式                      

②分析产品室可得到H3PO2的原因                   

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                 杂质。该杂质产生的原因是：                                  

28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：              。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝                (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                  ，理由是：                      

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：                、                     。

36、〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)

磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的      ℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：                      。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸             吨。

（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：       (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：    冷凝塔2的主要沉积物是：   

（4）尾气中主要含有           ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去    

再通入次氯酸钠溶液，可除去             (均填化学式)

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：                                。

37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过              方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有         个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：             可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为             

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为  ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：               。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：                        。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有              个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为             。列式表示铝单质的密度                g·cm－3(不必计算出结果)

38、〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为           ，反应类型为                   

（2）D的化学名称是         ，由D生成E的化学方程式为：                      

（3）G的结构简式为                       

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。 

化学部分答案

选择题部分

7.A    8.C    9.A    10.D    11.A    12.B    13.B

非选择题部分

26（13分）

（1）              球形冷凝管（1分）

（2）              洗掉大部分硫酸和醋酸    洗掉碳酸氢钠（每空1分，共2分）

（3）              d （2分）

（4）              提高醇的转化率（1分）

（5）              干燥（1分）

（6）              b（2分）

（7）              c（2分）

（8）              高    会收集少量未反应的异戊醇（每空1分，共2分）

一、27（15分）

（1）H3PO2H2PO2-+H+  （2分）

 （2） ①+1   （1分）

②（2分）

③正盐    弱碱性   （每空1分，共2分）

（3） （2分）

（4）① （2分）

②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成    （2分）

③      或被氧化    （每空1分，共2分）

28.（15分）

（1）  （2分）

（2）-45.5        污染小、腐蚀性小等  （每空2分，共4分）

（3）①

（3分）

②＜＜＜   反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。     （2分）

③将产物乙醇液化移去   增加比   （每空1分，共2分）

36.[化学----选修2：化学与技术]（15分）

（1）69  （2分)

（2）（2分）

0.49   （1分）

（3）    液态白磷  固态白磷     （每空1分，共3分）

（4）、CO     、HF、       （2分，1分，3分，共6分） 

（5） 产品纯度高（浓度大） （1分）

37.[化学----选修3：物质结构与性质]（15）

（1）X-射线衍射  （1分）

（2）4     血红色  （每空1分，共3分）

（3）、     （2分）6   （2分）

的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（2分）

 16（2分）

  （4） 12                    （1分）

         （2分）

38.[化学----选修5：有机化学基础]（15分）

（1）

                 +NaOH+NaCl+消去反应     （2分，1分，共3分）

（2）乙苯

 +

（1分，2分，共3分）

（3）

 N

（2分）

 NH2 NH2

4)19;

 N

 或 或                   （3分，1分，共4分）

（5）浓硝酸，浓硫酸，铁粉/稀盐酸      （各1分，共3分）