天津市河北区2020-2021学年九年级下学期结课质量检测化学试题（word版 含答案）

天津市河北区2020-2021学年九年级下学期结课质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．空气中氮气的体积分数约为（  ）

A．21% B．0.94% C．0.03% D．78%

2．下列变化属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．食物腐烂 C．玉石雕刻 D．石蜡熔化

3．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）

A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾

4．下列实验操作中，正确的是

A．检查气密性 B．稀释浓硫酸

C．点燃酒精灯 D．滴加液体

5．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显酸性的是

A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂

6．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A．硫元素原子序数为16 B．硫元素是非金属元素

C．相对原子质量为32.06g D．硫原子核外有16个电子

7．下列关于氢氧化钠的描述错误的是

A．溶于水时放出大量的热 B．可用作某些气体的干燥剂

C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．水溶液能使紫色石蕊溶液变红

8．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

9．有关下列事实的解释中，不正确的是

A．可点燃木柴用来引燃煤一一使温度达到煤的着火点

B．水通电生成氢气和氧气一一化学反应中原子发生了改变

C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同—一分子构成不同

D．金刚石和石墨的物理性质存在明显差异一—碳原子的排列方式不同

10．在化学反应A+2B=C+D中，已知16gA与20gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为63：9，又知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为

A．9 B．18 C．36 D．54

11．下列各组实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．A、B、C、D不可能含有同一种元素

B．若A是金属氧化物、C是金属，则B一定是氢气

C．若C是单质、D为化合物，则该反应不一定是置换反应

D．若A、B、C和D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

二、多选题

13．下列说法正确的是

A．盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子

B．2mL氢氧化钠溶液与1mL硫酸溶液混合后，二者一定恰好完全反应

C．加入洗涤剂的水可以去除餐具上的油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液

D．某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变

14．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是

A．A B．B C．C D．D

15．现有不纯的Na2CO3固体，杂质可能是 NaHCO3、CaCl2、NaNO3中的一种或几种。现取该样品10.6g溶于水得到澄清溶液；加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4.4g。下列判断正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定不含CaCl2

B．样品中一定含有NaNO3，可能含有 NaHCO3

C．样品中一定含有 NaHCO3，可能含有NaNO3

D．所加稀盐酸的溶质质量分数一定小于7.3%

三、填空题

16．现有①生石灰②碳酸氢钠③氯化钠④氢氧化钙⑤氢氧化钠⑥维生素A，按题目要求进行填空（填序号）。

（1）厨房常用的调味品是______。

（2）常用作干燥剂的氧化物是______。

（3）患有夜盲症是由于体内缺乏______。

（4）与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是______。

（5）炉具清洁剂中含有的物质是______。

（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。

17．请用所学酸、碱、盐的相关知识填空。

（1）浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有______，酸雨的pH______。（填“>”、“<”或“=”）5.6。

（2）固体氢氧化钠暴露在空气中易潮解，同时吸收空气中______（填化学式）而变质，生成______。（填化学式）

（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式为______。

（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______。

18．请用所学知识填空

（1）干冰可用于人工降雨，其化学式为______。

（2）石油主要含有______（填元素符号）两种元素。

（3）取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体取______mL。

（4）加碘食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3），加碘食盐中的“碘”是指______（填“碘元素”或“碘离子”）；KIO3中I元素的化合价为______价：碘酸钾和碘化钾在稀硫酸中发生反应：，则X的化学式为______。

19．完成下列化学方程式。

（1）硫在氧气中燃烧______。

（2）铁与稀硫酸反应______。

（3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合______。

20．以碳酸钠溶液为例的反应关系（如下图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称纯碱或______。

（2）反应①的化学方程式为______。

（3）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显______（填“酸”或“碱”）性。

（4）反应③和④的基本反应类型为______。

（5）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______。

21．金属在生产、生活中有着广泛的用途

（1）生铁和纯铁相比较，硬度较大的是______。

（2）盐酸可除去铁钉表面的铁锈（主要成分：Fe2O3），该反应的化学方程式为______。

（3）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中一定含有______（填化学式）。

（4）高温下一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁的化学方程式为______。

四、实验题

22．下图中的A~F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。

（1）仪器①的名称为______。

（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为______；收集氧气所选用的装置是______（填字母，在A~E中选取）。

（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。

（4）F为多功能瓶实验室中可用于干燥或检验某些气体。若干燥二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为______；若检验二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为______。

五、流程题

23．下图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）上图中①是______池（填“结晶”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaC12、MgCl2、Na2O4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行______，可除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、______（填化学式）溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③加热蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，是为了防止______。

（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量比为______。

六、推断题

24．现有A、B、C、D四种氮肥，分别是氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、尿素（CO（NH2）2）中的某一种，某同学对这四种氮肥进行了如下图所示的鉴别实验。回答以下问题：

（1）化肥D的化学式______。

（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥______（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。

（3）写出过程②的化学方程式______。

（4）这四种氮肥含氮量由高到低的顺序的是______（用字母表示）。

七、计算题

25．丙氨酸的化学式为C3H7NO2，根据丙氨酸的化学式计算：

（1）丙氨酸由______种元素组成；

（2）丙氨酸的相对分子质量为______。

（3）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为______。

（4）若某丙氨酸中含32g氧元素，则该丙氨酸的质量为______g。

26．实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：

（1）原混合物中镁粉的质量为多少？

（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）

参考答案

1．D

【详解】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故选D。

2．B

【详解】

A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、玉石雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选：B。

3．A

【详解】

A、磷矿粉是灰白色的固体。B、硝酸铵为白色晶体。C、硫酸钾钾为白色晶体。D、氯化钾为白色晶体。硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别。故选A。

4．A

【详解】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选A。

5．A

【详解】

A、食醋的pH小于7，显酸性，故A正确；

B、食盐水的pH等于7，显中性，故B不正确；

C、肥皂水的pH大于7，显碱性，故C不正确；

D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，故D不正确。故选A。

6．C

【详解】

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16，信息解释正确；

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硫，属于非金属元素，信息解释正确；

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为32.06，信息解释不正确；

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，信息解释正确。

故选C。

7．D

【详解】

A、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故A正确；   

B、氢氧化钠易潮解，可以作氧气、氢气的干燥剂，则可用作某些气体的干燥剂，故B正确；

C、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故C正确；

D、氢氧化钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确。故选D。

8．A

【详解】

A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A

9．B

【详解】

A、在生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤是为了使温度达到煤的着火点，故选项解释正确；

B、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误；

C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因不同种分子的性质不同的缘故，故选项解释正确；

D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

故选B。

10．B

【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+20g=36g，生成C和D的质量比为63：9，则D的质量为4.5g，设D的相对分子质量为x，

x=18。

故选B。

11．D

【详解】

A、加水溶解，加入过量CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；

B、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，镁与硫酸铜和硝酸银均能反应，说明镁比铜、银活泼，但是无法验证，铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；

C、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象，铁钉均不生锈，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；

D、高温充分加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色和石灰水的变化，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，固体由黑变红，说明黑色固体中含有碳和氧化铜，符合题意。

故选D。

12．C

【详解】

A、A、B、C、D可能含有同一种元素，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，都含有氧元素，故选项说法错误；

B、若A为金属氧化物，C为金属，则B不一定为氢气，B也可能是一氧化碳、碳，故选项说法错误；

C、若C是单质、D为化合物，该反应不一定属于置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确；

D、若A、B、C、D均为化合物，但该反应不一定属于复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

故选C。

13．AD

【详解】

A、盐酸、稀硫酸均含有氢离子，都显酸性，能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子，故A正确；

B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的关系式为，则2mL氢氧化钠溶液与1mL硫酸溶液混合后，二者不一定恰好完全反应，溶液的密度未知，故B不正确；

C、加入洗涤剂的水可以去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴，随水冲走，故C不正确；

D、某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变，例如氢氧化钙溶液，温度升高，溶解度变小，溶质质量不变，溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故D正确。故选AD。

14．BC

【详解】

A、氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能生成氧化钙，故A不正确；

B、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故B正确；

C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故C正确；

D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不能生成硫酸，故D不正确。故选BC。

15．AD

【详解】

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取该样品溶于水得到澄清溶液，可知不纯的Na2CO3固体中一定不含有氯化钙；

设：10.6g的碳酸钠与盐酸反应，需要氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为x。则有：

设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸氢钠的质量为z。则有：

另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4.4g，因为纯净的碳酸钠10.6g和7.3g氯化氢恰好反应，可生成二氧化碳4.4g，所以说明混合物中一定含有硝酸钠、碳酸氢钠；有两个化学方程式体现的质量关系可知，盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠两者恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%大于3.65%。

故选AD。

16．③    ①    ⑥    ④    ⑤    ②   

【详解】

（1）家中厨房常用的调味品是食盐，主要成分是氯化钠；

（2）生石灰具有吸水性，常用作干燥剂；

（3）人体缺乏维生素A易患夜盲症；

（4）与硫酸铜溶液混合可配置波尔多液的是氢氧化钙；

（5）氢氧化钠用于制取炉具清洁剂除油污；

（6）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。

17．吸水性    <    CO2    Na2CO3和H2O           

【详解】

（1）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂；正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；

（2）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳（CO2）生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）；

（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

18．CO2    C、H    1～2    碘元素    +5    K2SO4   

【详解】

（1）干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO2；

（2）石油属于化石燃料，属于不可再生能源；主要含有碳元素与氢元素；

（3）根据取用药品的注意事项可知，如果没有说明用量，一般应该最少量取用：液体一般为1-2mL；

（4）食用碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；由于钾元素为+1，氧元素为-2，根据在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可知碘元素的化合价应为+5价；根据方程式可知，反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、6个氢原子和6个硫原子，反应后除X外，有6个碘原子、3个氧原子、6个氢原子，根据质量守恒定律可知，则三个X中含有6个钾原子、12个氧原子、6个氢原子，因此X是硫酸钾，化学式是K2SO4。

19．           

【详解】

（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程为：；

（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程为：；

（3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程为：。

20．苏打        碱    复分解反应       

【详解】

（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；

（2）反应①是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

（3）将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性；

（4）反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，都属于复分解反应；

（5）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程为：。

21．生铁        Ag    Cu(NO3)2、Zn(NO3)2       

【详解】

（1）合金硬度比纯金属大，生铁是合金，则生铁和纯铁相比较，硬度较大的是生铁。

（2）盐酸可除去铁钉表面的铁锈（主要成分：Fe2O3），反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，则该反应的化学方程式为。

（3）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明锌反应完全，硝酸铜过量，不能确定硝酸银是完全反应，则滤渣中一定含有银，化学式为Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。

（4）高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应冶炼铁的化学方程式为。

22．集气瓶        C或D        浓硫酸    澄清石灰水   

【详解】

（1）据图可知仪器①的名称为集气瓶；

（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程为：；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此能用排水法或向上排空气法收集；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程为：；

（4）浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体；若选用F装置检验二氧化碳，瓶中应盛装的试剂为澄清石灰水。

23．结晶池    过滤    NaOH    因局部温度过高，造成液滴飞溅    3∶47   

【详解】

（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图①中是结晶池；

（2）①过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向滤液一中依次加入稍过量的BaCl2溶液，除去硫酸镁，加入Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入NaOH溶液可以除去氯化镁，过滤去除沉淀后再向滤液二中加入适量盐酸，将溶液调至中性，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液得到精盐，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g-3g=47g（合47mL）。

24．NH4NO3    不能        ADCB   

【分析】

含有铵根离子的肥料称为铵态氮肥，与碱反应生成氨气产生刺激性气味，所以加碱后无气味的为尿素；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以加硝酸钡后生成白色沉淀的是硫酸铵；氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，所以C是氯化铵，D是硝酸铵。

【详解】

（1）化肥D是硝酸铵，化学式NH4NO3；

（2）根据此鉴别过程，可知铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则会因生成氨气使肥效降低；

（3）过程②是硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和和硝酸铵，化学方程式；

（4）氯化铵中氮的质量分数为： ；

硝酸铵中氮的质量分数为：；

硫酸铵中氮的质量分数为：；

尿素[CO（NH2）2]中氮的质量分数为：；

这四种氮肥含氮量由高到低的顺序的是ADCB。

25．（1）四　

（2）89　

（3）3∶7∶1∶2　

（4）89

【详解】

（1）丙氨酸由碳氢氧氮四种元素组成。

（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89。

（3）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为3∶7∶1∶2。

（4）若某丙氨酸中含32g氧元素，则该丙氨酸的质量为 。

26．解：设混合物中镁粉的质量为x；生成硫酸镁的质量为y

（1）

（2）

原混合物中硫酸镁的质量分数为：。

（3）反应后溶液的溶质质量分数为：。

答：（1）原混合物中镁粉的质量为2.4g；（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为62.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。

【分析】

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

【详解】

（1）见答案。

（2）见答案。

（3）见答案。