2021年高考化学二轮复习核心考点专项突破金属及其化合物练习含解析20210208230

这是一份2021年高考化学二轮复习核心考点专项突破金属及其化合物练习含解析20210208230，共22页。试卷主要包含了、常见金属及化合物的主要性质等内容，欢迎下载使用。

1．钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 ml O2，转移电子的物质的量为2 ml。
(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(6)Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
2．镁、铝及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2、2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2MgO＋C。
(2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al3＋、AlOeq \\al(－,2)只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、ClO－、AlOeq \\al(－,2)，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlOeq \\al(－,2)与下列离子不能大量共存：H＋、HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCOeq \\al(－,3)是因为与AlOeq \\al(－,2)直接反应(AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3))，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
3．铁、铜及其化合物
(1)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。
(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
(3)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(4)NOeq \\al(－,3)与Fe2＋在酸性条件下不能共存。
(5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。
(6)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
知识点二、常见金属与其化合物的转化
两种常见金属及其化合物的转化形式：
1．直线型转化关系
Aeq \(――→,\s\up7(X))Beq \(――→,\s\up7(X))C
(1)Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(O2))Na2O2
(2)X为强酸，如NaAlO2eq \(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3
(3)X为强碱，如AlCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2
2．三角型转化关系
知识点三、金属及其化合物的实验探究
有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。
知识点四、金属的性质
1、金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。
2．金属单质的性质
金属单质的化学性质：
（1）金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。
（2）金属单质跟酸反应的规律：
A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：
B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
3.金属氧化物
(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，
(2) 两性氧化物，如Al2O3，
(3) 酸性氧化物，如Mn2O7，
(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是O22- ，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。
4．金属活动性顺序表应用小结
知识点五、常见金属化合物的性质及离子的检验
1.常见的金属氧化物
2.常见的金属氢氧化物及碱的通性
(2)碱的通性
①可溶性碱使指示剂变色。
②可溶性碱与酸性氧化物反应，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
③与酸发生中和反应。
④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
3. 金属阳离子的检验
知识点六、金属元素及其化合物的重要性质和应用
1．金属元素及其化合物的重要性质和应用
2.辨清金属及其化合物性质的4大误区
(1)溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。
(2)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。
(3)Fe与Cl2反应，不论Cl2是否过量，产物均为FeCl3而不是FeCl2。
(4)Na在氧气中燃烧，不论氧气是否足量，产物均为Na2O2。
知识点七、金属单质及其化合物的分离与提纯
常见金属阳离子的除杂或净化方法
知识点八、金属单质及其化合物的转化与推断
1.常见金属及其化合物的两种转化关系
(1)直线型转化关系
(2)三角型转化关系
2．常见的不能一步转化的反应
(1)S不能一步转化成SO3，只能：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3。
(2)N2不能一步转化成NO2，只能：N2eq \(――→,\s\up7(O2))NOeq \(――→,\s\up7(O2))NO2。
(3)SiO2不能一步转化成H2SiO3，只能：SiO2eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq \(――→,\s\up7(HCl))H2SiO3。
(4)部分金属氧化物(如CuO、Al2O3、MgO、Fe2O3等)不能一步转化成相应的碱。
以CuO为例，只能：
CuOeq \(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq \(――→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2。
知识点九、无机框图推断
1.无机框图推断题的解题流程
2．物质推断的常用突破口
(1)抓住物质的特殊颜色作为突破口
①有色固体
②有色溶液
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)、Fe3＋遇 SCN－(红色)、I2遇淀粉(蓝色)等。
③有色气体
Cl2(黄绿色)、Br2(g)和NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(2)抓住物质的特殊性质作为突破口
①能使品红溶液褪色的气体
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化
Fe(OH) 2eq \(―――――――→,\s\up7(放置于空气中))Fe(OH)3(白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色)。
③在空气中变为红棕色
NO(无色)eq \(――――→,\s\up7(被氧气氧化))NO2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
⑦使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的物质：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
⑩烟雾现象
知识点十、突破金属及其化合物的两类图像
1、Na2CO3、NaHCO3图像的分析与计算
2、涉及Al(OH)3的图像分析与计算
铝盐与强碱溶液反应图像题的解题流程
高频考点一 钠及其化合物
例1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，A错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，C正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；综上所述，本题应选C。
【举一反三】（2018年江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
【变式探究】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
高频考点二 铝及其重要化合物
例2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。
【举一反三】（2018年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
【变式探究】【2017海南】下列叙述正确的是
A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，B错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，C正确；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
高频考点三 铁、铜及其重要化合物
例3．（2018年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误； KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确； Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。
【变式探究】【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D错误。
【举一反三】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．H2SO4(稀)eq \(――→,\s\up12(Cu),\s\d12(△))SO2eq \(――→,\s\up12(少量氨水))NH4HSO3eq \(――→,\s\up12(足量氨水))(NH4)2SO3
B．饱和NaCl(aq)eq \(――→,\s\up12(NH3、CO2))NaHCO3eq \(――→,\s\up12(△))Na2CO3
C．Feeq \(――→,\s\up12(少量Cl2),\s\d12(△))FeCl2eq \(――→,\s\up12(NaOH溶液))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up12(空气中放置))Fe(OH)3
D．Aleq \(――→,\s\up12(NaOH溶液))NaAlO2eq \(――→,\s\up12(足量盐酸))AlCl3溶液eq \(――→,\s\up12(△))无水AlCl3
【答案】B
【解析】Cu不与稀H2SO4反应，A错误；Fe与Cl2只能生成FeCl3，C错误；AlCl3加热促进Al3＋水解，最终得到Al(OH)3，D错误。
【变式探究】用FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的铜，现向所得的溶液中加入一定量的铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。也可能恰好反应完无固体剩余，加入的铁粉与Fe3＋反应，Fe3＋可能有剩余，A错误；固体无论是Fe还是Cu，都与Fe3＋反应生成Fe2＋，B正确；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铁不足时有部分铜产生，C错误；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加入的铁粉恰好与Fe3＋反应时，没有铜析出，D错误。
高频考点四 数形结合解答元素化合物图像题
例4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 ml的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )
【答案】C
【解析】首先发生反应：
Fe ＋ 4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
0．2 ml 0.8 ml 0.2 ml 0.2 ml
再发生反应：
Fe ＋ 2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，
0.1 ml 0.2 ml
由此得出正确答案为C。
【变式探究】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L－1的盐酸，测得溶液中的COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中的COeq \\al(2－,3)与AlOeq \\al(－,2)的物质的量之比为1∶2
B．V1∶V2＝1∶5
C．M点时生成的CO2为0.05 ml
D．a曲线表示的离子方程式为：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】因为酸性：HCl＞H2CO3＞HCOeq \\al(－,3)＞Al(OH)3，所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L－1的盐酸的过程中，首先发生反应①AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。则a线表示的是AlOeq \\al(－,2)的物质的量变化，D选项正确，且n(AlOeq \\al(－,2))＝n(HCl)＝0.05 ml；然后发生反应②COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，b线表示的是COeq \\al(2－,3)的物质的量变化，c线表示的是HCOeq \\al(－,3)的物质的量变化，n(COeq \\al(2－,3))＝n(HCl)＝0.05 ml，则n(COeq \\al(2－,3))∶n(AlOeq \\al(－,2))＝1∶1，A选项错；V1表示COeq \\al(2－,3)与HCOeq \\al(－,3)物质的量相等时加入盐酸的体积，此时V1＝75 mL，M表示反应COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)恰好完成，此时并没有放出CO2，C选项错；再后发生反应③H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O，对应的是d线，最后发生反应④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，对应的是e线，V2＝3×50 mL＋150 mL＝300 mL，V1∶V2＝75∶300＝1∶4，B选项错。
1．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。
2．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，A错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，C正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；综上所述，本题应选C。
3．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
【答案】B
【解析】氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，A错误；氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，B正确；硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，C错误；氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，D错误；综上所述，本题应选B。
4．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。
1. （2018年全国卷Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确； 硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
2. （2018年全国卷II）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
3. （2018年江苏卷）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
4. （2018年江苏卷）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误； KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B正确；实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确； Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确。
5. （2018年江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
【答案】C
【解析】H2O2将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。
2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B错误；碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙， C正确；一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，D错误。
4．【2017海南】下列错误的是
A. 蔗糖可作调味剂 B. 细铁粉可作食品抗氧剂
C. 双氧水可作消毒剂 D. 熟石灰可作食品干燥剂
【答案】D
【解析】蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，A正确； 细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，B正确；双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，C正确；熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，D错误。
5．【2017海南】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2
【答案】B
【解析】CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，C错误；不产生沉淀，D错误。
6．【2017海南】下列叙述正确的是
A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，B错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，C正确；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。
2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。
3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，A错误；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，
再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，B错误；二氧化硅是酸
性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，
就得到纯净的氧化铁，C错误；二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都
溶解，不能分离、提纯二者，D正确。
4．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。
5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误；AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误；亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C正确； Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子
失电子能力
K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强)
空气中跟
氧气的反应
易被氧化
常温时能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
跟水的反应
常温可置换
出水中的氢
加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢
不与水反应
跟酸的反应
能置换出酸(如HCl、H2SO4)中的氢
不能置换出稀酸中的氢
反应剧烈
反应程度依次减弱
能跟浓硫酸、
硝酸反应
能跟王
水反应
跟盐的反应
位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na、Ca除外)
跟碱的反应
Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应
化学式
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色
状态
白色固体
淡黄色粉末
白色固体
白色固体
黑色粉末
红棕色
粉末
黑色晶体
与水
作用
反应生成NaOH
反应生成NaOH和O2
与水缓慢反应生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
物质
日常应用
原因分析
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
过氧化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
碳酸氢钠
发酵粉、
膨松剂
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===
2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和剂
碱性较弱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明矾、铁盐
净水剂
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药，杀菌消毒
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
主要离子
杂质离子
除杂试剂和方法
Fe3＋
Fe2＋
加入H2O2
Fe2＋
Fe3＋
加入过量铁粉，过滤
Fe2＋
Cu2＋
加入过量铁粉，过滤
Mg2＋
Fe3＋
加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤
Mg2＋
Fe2＋
先加入H2O2，再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤
Cu2＋
Fe3＋
加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，过滤
Cu2＋
Fe2＋
先加入H2O2，再加入CuO或Cu(OH)2 或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，过滤
红色
Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色
Fe(OH)3
黄色
AgI
淡黄色
S、Na2O2、AgBr
蓝色
Cu(OH)2
黑色
炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS
紫黑色
KMnO4、I2
白色
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
水(溶剂)
苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄色→橙色
橙色→橙红色
I2
深黄色→褐色
淡紫色→紫红色
紫色→深紫色
棕(黄)色的烟
Cu或Fe在Cl2中燃烧
白烟
Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸
白雾
由HX等极易溶于水的气体产生
依据图像特点判断溶液成分的方法
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
Oa段：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物
Oa段：OH－＋H＋===H2O、COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
Oa段：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
ab段：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3