2021年中考复习化学基础知识巩固训练——9.2溶解度

2021中考复习化学基础知识巩固训练——9.2溶解度

一. 选择题

1.有关溶液的说法正确的是(　　)

A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D． 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃

2下列有关溶液的说法不正确的是 （   ）

A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂

C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

3.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(　　)

A． 一定是浓溶液

B． 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C． 一定是稀溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

4.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）

A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%

C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点

D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

5.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（   ）

6.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（　　）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸

7.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53

B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6

C．c点时，溶液的pH＞7

D．b点时，溶液中的溶质有1种

8.如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析不正确的是（　　）

A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出

C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多

D．0℃时，甲的溶解度大于乙

9．（2020青岛）下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物

B．溶液加水稀释后溶质的质量减少

C．同种溶质饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响

10.（2020烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等

B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4

D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

二、填空与实验题

1.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出；喝了汽水以后，常常会打嗝。说明影响气体溶解度的因素是什么?                                                                            

2.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；

②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是___________________________________________________________。

(2)t2℃时30  g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。

(4)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。

4.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；

（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。

5.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

6.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液，加入         g固体可以变成饱和溶液；

（2）20℃甲物质的溶解度是          ；n的数值是     。

（3）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是       的（填字母）。

 A．随温度升高而增大          B．随温度升高而减小        C．无法判断

7.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：

（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_______。

（2）t2℃时，将150ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量    g；t2℃时，100ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量       g.

（3）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是         。

（4）现有操作步骤： a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是      (填字母序号)。

（5）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么图中_________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

（6）t2℃相同质量的abc物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序               。

（7）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？___________

判断正误

（8）将t2℃时ab的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（9）将t2℃时相同质量的ab溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（10）t1℃相同质量的ac溶液所含溶质质量相同（   ）

（11）t1℃ac饱和溶液所含溶质质量相同（   ）

三、解答题

1.将10 g铜锌合金放入到盛有100 g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量是109.8 g。（提示：铜与稀硫酸不反应，也不溶于水）

求：反应后产生氢气多少g，合金中锌的质量多少g。

2021中考复习化学基础知识巩固训练——9.2溶解度参考答案

一. 选择题

1.有关溶液的说法正确的是(　　)

A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D． 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃

【答案】D

2下列有关溶液的说法不正确的是 （   ）

A．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

B．溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂

C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

【答案】D

3.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(　　)

A． 一定是浓溶液

B． 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C． 一定是稀溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

【答案】D

4.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）

A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%

C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点

D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

【答案】C

5.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（   ）

【答案】C

6.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（　　）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸

【答案】A

7.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53

B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6

C．c点时，溶液的pH＞7

D．b点时，溶液中的溶质有1种

【答案】B

8.如图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，下列分析不正确的是（　　）

A．冷却至t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

B．冷却至t℃时，甲、乙均有晶体析出

C．冷却到0℃时，乙析出的晶体多

D．0℃时，甲的溶解度大于乙

【答案】D

9．（2020青岛）下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物

B．溶液加水稀释后溶质的质量减少

C．同种溶质饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响

【答案】AC

10.（2020烟台）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等

B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4

D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

【答案】D

二、填空与实验题

1.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出；喝了汽水以后，常常会打嗝。说明影响气体溶解度的因素是什么?                                                                            

【答案】气体溶解度随温度的升高而变小，随压强的降低而变小。

2.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；

②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

【答案】Zn(NO3)2    Fe(NO3)2    Ag、Fe    Zn    Ag、Fe       

3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是___________________________________________________________。

(2)t2℃时30  g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。

(4)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。

【答案】(1)t1℃时a与c物质的溶解度相等　(2)不能　(3)c＜b＜a　(4)升温

4.下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____；

（2）50℃时，向50g水中加入50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_____g。

【答案】B＞A＝C(或B＞C＝A)    25      

5.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

【答案】  过滤  Fe  Fe + CuSO4=Cu + FeSO4  Cu、Fe   Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑  蒸发(或者蒸发浓缩)

6.下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是         （填“饱和”或“不饱和”）溶液，加入         g固体可以变成饱和溶液；

（2）20℃甲物质的溶解度是          ；n的数值是     。

（3）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是       的（填字母）。

 A．随温度升高而增大          B．随温度升高而减小        C．无法判断

【答案】（1）不饱和　  4      （2）  50g 　11g(漏单位g不得分)　　（3）C

7.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如甲图所示，请回答：

（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的排列顺序是_______。

（2）t2℃时，将150ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量    g；t2℃时，100ga饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量       g.

（3）要使t2℃时接近饱和的b溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是         。

（4）现有操作步骤： a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若a固体中含有少量b，则提纯a的操作步骤是      (填字母序号)。

（5）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么图中_________（填a或b或c）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

（6）t2℃相同质量的abc物质配制成饱和溶液，需要水的质量多少顺序               。

（7）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为a、b、c三种固体中的哪一种？___________

判断正误

（8）将t2℃时ab的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（9）将t2℃时相同质量的ab溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a>b  (    )

（10）t1℃相同质量的ac溶液所含溶质质量相同（   ）

（11）t1℃ac饱和溶液所含溶质质量相同（   ）

【答案】（1）c>b>a   （2）30   20  （3）加入溶质或保持温度不变蒸发溶剂  （4）adcb   （5）a    （6）c>b>a      (7)c        (8)-(11)错

三、解答题

1.将10 g铜锌合金放入到盛有100 g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量是109.8 g。（提示：铜与稀硫酸不反应，也不溶于水）

求：反应后产生氢气多少g，合金中锌的质量多少g。

【答案】0.2     6.5