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试卷 2021年中考化学专题复习 第十单元 酸和碱 专项训练
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这是一份试卷 2021年中考化学专题复习 第十单元 酸和碱 专项训练，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基础训练
一、选择题
1. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是( )
A. 氢氧化钠B. 汽油C. 铁矿石D. 大理石
2. (2020上海)一些食物的近似pH 如下，其中呈碱性的是( )
3. (2020枣庄)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱
4. (2020扬州)硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈
5. (2020潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为放热反应
C. 反应③可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
6. (2020衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 物质间均未发生化学反应B. 变化中都有新物质产生
C. 混合后溶液酸碱性都不变D. 图甲可表示酸碱反应的实质
7. (2020成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
8. 下列图像中有关量的变化趋势不正确的是( )
A. 图①：向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. 图②：浓硫酸长时间敞口露置于空气中
C. 图③：向含有H2SO4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
D. 图④：向一定量的氧化铜中加入稀盐酸
二、非选择题
9. (2020抚顺、铁岭改编)在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。
(2)能产生气泡的是 (填字母序号)。
(3)写出C烧杯中反应的化学方程式 。
(4)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 。
能力提升
10. (2020长沙)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
11. (2020滨州)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
12. (2020天津)如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
13. (2020益阳)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和常见的酸：“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
(2)滤渣a的主要成分是 (填化学式)；
(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是 ；
(4)“加热”过程中发生 反应(填基本反应类型)。
14. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的CO2反应而变质；(2)氢氧化钙微溶于水。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2
猜想二：
猜想三：CaCO3
【实验验证】
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确，原因是 。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
15. (2020泰州)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 (填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】(1)在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。
实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 (填“一定”或“不一定”)变红。
全国视野 创新思维
16. (2020南京)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。 先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是( )
A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液
1. A 2. D 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A
9. (1)在金属活动性顺序中，铜排在氢后 (2)B和E (3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (4)无 二 NaCl和HCl 氢离子(或H＋) 10. C 11. D 12. C
13. (1)过滤 (2)SiO2 (3)H2SO4＋MgCO3=== MgSO4＋H2O＋CO2↑ (4)分解
14. 【猜想假设】Ca(OH)2和CaCO3 【实验验证】溶液由无色变成红色 【反思交流】(1)一 氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体也可能是氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】有剩余
15. 【实验探究Ⅰ】升高 (1)放热 低于 (2)H＋、OH－
【实验探究Ⅱ】(1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(2)作出猜想：一 氯化钠溶液显中性 实验验证：足量稀盐酸(或稀硫酸) 原因分析：8.2～14 总结反思：不一定 16. B选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
西红柿汁
菠菜汁
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
4.0～4.4
5.1～5.7
7.6～8.0
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 正确，溶液中的溶质是
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
样品中含有Ca(OH)2
基础训练
一、选择题
1. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是( )
A. 氢氧化钠B. 汽油C. 铁矿石D. 大理石
2. (2020上海)一些食物的近似pH 如下，其中呈碱性的是( )
3. (2020枣庄)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱
4. (2020扬州)硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈
5. (2020潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
A. 甲一定是碳酸盐
B. 反应②为放热反应
C. 反应③可用于检验某种温室气体
D. 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
6. (2020衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 物质间均未发生化学反应B. 变化中都有新物质产生
C. 混合后溶液酸碱性都不变D. 图甲可表示酸碱反应的实质
7. (2020成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )
8. 下列图像中有关量的变化趋势不正确的是( )
A. 图①：向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. 图②：浓硫酸长时间敞口露置于空气中
C. 图③：向含有H2SO4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
D. 图④：向一定量的氧化铜中加入稀盐酸
二、非选择题
9. (2020抚顺、铁岭改编)在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
(1)A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。
(2)能产生气泡的是 (填字母序号)。
(3)写出C烧杯中反应的化学方程式 。
(4)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 。
能力提升
10. (2020长沙)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
11. (2020滨州)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D. 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
12. (2020天津)如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
13. (2020益阳)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和常见的酸：“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
(2)滤渣a的主要成分是 (填化学式)；
(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是 ；
(4)“加热”过程中发生 反应(填基本反应类型)。
14. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的CO2反应而变质；(2)氢氧化钙微溶于水。
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2
猜想二：
猜想三：CaCO3
【实验验证】
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确，原因是 。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
15. (2020泰州)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远 两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 (填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。
【实验探究Ⅱ】(1)在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想 是错误的，理由是 。
实验验证：取样，滴加 ，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 (填“一定”或“不一定”)变红。
全国视野 创新思维
16. (2020南京)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。 先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是( )
A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液
1. A 2. D 3. A 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A
9. (1)在金属活动性顺序中，铜排在氢后 (2)B和E (3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O (4)无 二 NaCl和HCl 氢离子(或H＋) 10. C 11. D 12. C
13. (1)过滤 (2)SiO2 (3)H2SO4＋MgCO3=== MgSO4＋H2O＋CO2↑ (4)分解
14. 【猜想假设】Ca(OH)2和CaCO3 【实验验证】溶液由无色变成红色 【反思交流】(1)一 氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体也可能是氢氧化钙 (2)气泡产生 【拓展提升】有剩余
15. 【实验探究Ⅰ】升高 (1)放热 低于 (2)H＋、OH－
【实验探究Ⅱ】(1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(2)作出猜想：一 氯化钠溶液显中性 实验验证：足量稀盐酸(或稀硫酸) 原因分析：8.2～14 总结反思：不一定 16. B选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
西红柿汁
菠菜汁
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
4.0～4.4
5.1～5.7
7.6～8.0
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH＜7
猜想 正确，溶液中的溶质是
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
样品中含有Ca(OH)2
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