试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十二）：化学填空（2）

1.元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

(1)如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？答：__________(填“是”或“否”)，你的依据是__________。

(2)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容，据图回答下列问题：

①根据元素周期表的规律可知锌原子的核电荷数为__________；

②若要比较Cu与Zn的活动性强弱，实验方案为__________。

2.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

(1)溶液A中所含的阳离子有__________(填离子符号)；

(2)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为7－9，其目的是为了防止沉淀C中出现__________。

(3)3个步骤中均用到的操作是__________。

(4)步骤三中生成产品的化学方程式为__________。

3.社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的化学反应方程式__________，此时溶液中一定有的溶质是（用化学式表示）__________.

4.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题.

(l)c点的沉淀成分是__________。

(2)确定m点的值是__________.

5.某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。

(1)步骤②和步骤③加入的药品依次为__________。

(2)写出步骤④的操作__________。

6.我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了如下两个方案：

(1)写出方案1中加入过量试剂A的目的__________。

(2)若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图所示，则生成白色沉淀的化学方程式是__________。 

7.以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产Mg0的工艺流程如图，回答问题：

(1)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应，写出该反应的化学方程式__________。
(2)对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是__________。

8.168O、188O分别表示氧元素的两种原子，可简写为16O、18O。
(1)16O、18O两种原子中，（1）（从“质子”“中子”“电子”中选填）数目相等。
(2)若H2与16O2反应生成的水表示为H216O，在答题卡的方框中把电解水(H218O)反应的微观粒子模型补画完整。

9.某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，小乐进行图示操作：

(l)写出生成B中白色沉淀的化学方程式__________。
(2)小乐通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是__________。
 

10.金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。

(1)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为__________。

(2)③中制取金属钛的化学反应的基本类型是__________。

11.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。根据图示回答相关问题：

(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由__________构成；

(2)图乙描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入化学式__________；

(3)图丙表示反应的化学方程式为__________。

12.某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验：

(1)实验一：发生反应的化学方程式__________；

(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发生烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤液中所含金属离子的可能组成有__________。

①Mg2+、Fe2+、Cu2+ ②Mg2+、Fe3+ ③Mg2+、Fe2+ ④Cu2+、Fe2+

13.新型材料纳米级α−Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α−Fe，方法是：将固体粉料$FeCl_2•nH2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂） 的混合气体，生成纳米α-Fe．请回答以下问题：

(1)写出生成纳米α−Fe的化学方程式 ①__________；②__________．

(2)反应中保护气的作用是__________。

14.实验室有两瓶标签脱落的溶液,只知道是盐酸溶液和硫酸溶液,请选择下列试剂：

①氧化铁 ②氢氧化钠 ③碳酸钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤氯化钡溶液，请用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：

A__________；B__________；

C__________；D__________.

15.氢元素有氕、氘、氚三种同位素原子。从物质构成的角度看，氕和氘两种原子与16O原子结合可以有__________种水分子。从化学性质的角度看，这几种水的化学性质__________（填“相似”或“不相似”）。

16.图示是小陈在实验室用浓硫酸进行的稀释实验。

(1)若将水与浓硫酸添加到烧杯的顺序颠倒，将会发生__________。

(2)将配制好的稀硫酸加到有镍粉（Ni）的试管中，发现镍粉表面冒大量气泡，溶液变成绿色。请你写出该反应的化学方程式__________（Ni在化合物中显+2价）。

17.某黑色固体粉末可能是 Fe、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。

(1)溶液呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为__________；

(2)操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量__________（选填“变大”或“ 变小”或“不变”）。

18.小徐随家人在用餐时发现，银耳盅下端有一个放置燃烧蜡烛的器皿，其侧边留有3个开口，器皿如此设计是为了满足燃烧需要的条件之一__________。小徐发现蜡烛燃烧火焰微弱，于是将3根火柴放到蜡烛中帮助其燃烧，观察到火柴被火焰“包裹”着并熊熊燃烧，银耳盅 底部和侧边出现大量黑色物质，请分析产生黑色物质的原因__________。

19.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上,用酒精灯加热铜片,观察到火柴头比火柴梗先燃烧。这说明__________。火柴头上的深色物质主要含有氯酸钾，二氧化锰，硫磺和玻璃粉等，火柴梗上涂有少量石蜡，火柴盒两边的红褐色涂层是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦放出氧气和热量，使可燃物燃烧。写出放出氧气的化学方程式__________。

20.固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：

根据实验现象回答：

(1)判断化合物A的化学式为__________。

(2)写出步骤②发生反应的化学方程式__________。

21.钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下反应制得：，

(1)x的化学式为__________。  

(2)反应②属于基本反应类型中的__________反应。

22.世界环保联盟建议饮用水使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。关于ClO2的描述有：(1)ClO2是一黄绿色、有刺激性气味的气体；(2)冷却至11.0℃以下时变成红色液体；(3)易与碱反应。某实验小组用如图所示装置用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2。

请分析回答：

(1)图中收集ClO2气体的方法是__________。

(2)C的烧杯中应盛放的溶液是__________。

参考答案

1.(1)否；它们具有不同的质子数（或核电荷数） (2)①30；②方案一：将铜和锌分别投入稀硫酸中，有大量气泡产生的是锌，无现象的为铜。方案二：锌片插入硫酸铜溶液中，锌片表面产生一层红色物质。或其它合理答案。

2.(1)H＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋ (2)Mg(OH)2沉淀 (3)过滤 (4)MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓

3.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Al(NO3)3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2

4.（1）BaSO4，BaCO3；（2）2.33g

5.（1）Fe、稀硫酸。（2）先将溶液蒸发浓缩、然后冷却结晶、最后过滤可得硫酸亚铁晶体（合理即可）。

6.（1）与碳酸钠充分反应，并使CO2从液体中完全逸出。 （2）Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH（合理即可）。

7.（1）MgSO4+2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净（合理即可）。

8.（1）质子、电子。（2）如图所示。

9.（1）Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。 （2）在 C 中溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀， 则溶液 X 中存在硝酸镁（合理即可）。

10.（1）7：1。（2）置换反应。

11.离子（或钠离子和氯离子）；（2）H2O；（3）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

12.FeSO4+Cu=CuSO4+Fe；①③

13.FeCl2∙nH2O=FeCl2+nH2O，FeCl2+H2===Fe+2HCl 防止生成的纳米α−Fe被氧化/爆炸

14.A:⑤ B:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl C:④ D:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

15.3；相似

16.酸液飞溅；H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑

17.（1）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O （2） 变小

18.（1）与氧气充分接触 （2）燃烧不完全产生了大量的C

19.火柴头比火柴梗着火点低；2KClO3=ΔMnO22KCl+3O2↑

20.BaO；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

21.（1）CO（2）置换 

22.向上排空气法；NaOH溶液（碱溶液）