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辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考）
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这是一份辽宁省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考），共20页。试卷主要包含了5 Fe 56，4 ml电子时，有2等内容，欢迎下载使用。
化学试题（新高考）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题,3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
2.已知反应，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是( )
A.中子数为18的氯原子： B.属于离子化合物，不含共价键
C.的结构式： D.的电子式：
3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
A.电负性：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的稳定性：W>Y>X
C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键
D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性
4.我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是( )
A.基态Cu原子的电子排布式： B.基态Cu原子的最高能层符号为N
C.基态Cu原子的价电子排布图为 D.基态的未成对电子数为2
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.用甲装置检验中是否混有 B.用乙装置防止倒吸
C.用丙装置制取 D.用丁装置制备并收集乙酸乙酯
6.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素的说法正确的是( )
A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键
B.分子中含有8个碳原子
C.一定条件下，1 ml维生素最多可与1 ml NaOH发生反应
D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应
7.下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D
8.我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn-空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物，可吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知：。下列说法错误的是( )
A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离
B.放电时，负极反应式为
C.充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小
D.充电时，电路中通过0.4 ml电子时，有2.24 L(标准状况下)生成
9.科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法不正确的是( )
A.乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物
B.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为
C.合成丙烯总反应的原子利用率为100%
D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中未发生断裂
10.向一绝热的刚性容器中加入反应物和，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是( )
A. B.时，
C.该反应平衡常数随着温度的升高而增大
D.点反应物的转化率高于点
11.室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，。下列说法不正确的是( )
A.溶液中有
B.当滴加至中性时，溶液中，用去NaOH溶液的体积小于10mL
C.当用去NaOH溶液的体积为10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有
D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时，此时溶液中有
12.下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体（如图所示）的叙述正确的是( )
A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体
B.金刚石晶胞中含有6个碳原子
C.晶体中所含共价键数目为（是阿伏加德罗常数的值）
D.金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力
13.我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应
B.是该反应历程的决速步
C.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D.该历程中最大能垒(活化能)
14.磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为等]制备磷酸铝的工艺流程如下：
下列叙述错误的是( )
A.废渣中一定含
B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行
C.“除硫”的化学反应方程式为
D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率
15.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(代表+2价金属离子)。下列说法正确的是( )
A.363 K时，该硫酸盐的溶度积的数量级为
B.温度一定时溶度积随的增大而减小
C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.（13分）高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制取
(1)仪器a的名称是___________________，装置D的作用是______________________(用离子方程式表示)。
(2)装置A中反应的离子方程式为________________________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是________________________。
Ⅱ.探究性质
取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②_____________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：
由方案甲中溶液变红知溶液a中含有__________________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_________________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
17.（14分）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，，其中为速率常数，为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)若按的投料比将与CO充入的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
①压强由小到大的顺序是__________________________。
②℃，若向该容器中充入3.0 ml 和3.0 ml CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(点)，则0~5 min内，_____________________，则点的________________________。
③四点，平衡常数从大到小关系是_____________________。
(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 ml CO和3 ml，发生反应，体系总压强与时间的关系如图乙中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为________________________。
②体系总压强先增大后减小的原因为________________________________。
③该条件下的平衡转化率为_____________________%(结果保留一位小数)。
18.（14分）锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为，主要杂质为。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：
已知：①的，的，溶液中离子浓度小于时，即认为沉淀完全。
②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：
回答下列问题：
(1)已知滤渣1的主要成分是，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有________________(写出两条)；加入NaOH溶液的目的是去除，“调节pH”过程需要调节pH的范围是___________________。
(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)洗涤产品需要使用________________(填“冷水”或热水”)，理由是_________________，检验已洗涤干净的方法是__________________________。
(5)某工厂用t锂辉矿(含 93%)制得t ，则的产率为_______。
19.（14分）化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：
已知：(1) ；
(2) (为烃基或H)；
(3) (代表烷基)。
回答下列问题：
(1)写出A到B的试剂与反应条件为____________________，C的名称为________________________。
(2)D的结构简式为________________________________。
(3)丙二酸生成E的反应类型为________________________。
(4)B生成C的化学方程式是________________________。
(5)B的芳香族化合物的同分异构体共有____________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_________________(任写一种)。
(6)设计以为原料合成的合成路线：__________________(无机试剂任选)。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A项，光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，正确；B项，推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，错误；C项，汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，错误；D项，明矾只能用来净水，不能淡化海水，错误。
2.答案：C
解析：中子数为18的氯原子表示为，A错误；属于离子化合物，但中存在共价键，B错误；结构式中共用电子对用短线表示，C正确；的电子式是：，D错误。
3.答案：D
解析：基态X原子的1s能级有2个电子，故其核外电子排布式为，则X为C；W与X同主族，则W为Si；Z的原子序数比Si小，且Z为同周期元素原子半径最大的元素，则Z为Na；则Y的最高价氧化物对应的水化物为酸，能与酸反应的氢化物是，则Y为N。同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则电负性：Y>X>W>Z，A错误；非金属性：N>C>Si，即Y>X>W，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，B错误；中除存在离子键外，还存在NH、CO共价键，C错误；Z与W形成的含氧酸盐为，其溶液显碱性，D正确。
4.答案：B
解析：基态Cu原子的电子排布式为，A错误；基态Cu原子的最高能层为第四层，其符号为N，B正确；基态Cu原子的价电子为，仅仅表示出上的电子，没有表示出上的电子，C错误；基态的未成对电数为1，D错误。
5.答案：B
解析：与酸性高锰酸钾溶液反应除去，再用品红溶液检验是否除尽，然后用澄清石灰水检验，A能达到实验目的；倒扣漏斗应紧贴液面，不能伸入液面以下，B不能达到实验目的；浓盐酸与二氧化锰加热可以制取氯气，C能达到实验目的；用丁装置可以制备并收集乙酸乙酯，D能达到实验目的。
6.答案：D
解析：该物质中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，A错误；该物质分子中含有9个碳原子，B错误；1 ml该物质与足量NaOH溶液反应，COOH消耗1 ml NaOH，酰胺基消耗1ml NaOH，故最多可与2 ml NaOH发生反应，C错误；该物质含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，该物质可发生水解反应，水解产物中含有羧基和羟基或羧基和氨基，均能发生缩聚反应，D正确。
7.答案：C
解析：组成形式相同，其他条件相同时，小的先形成沉淀，A项错误；由于含有的溶液均显黄色，因此无法仅根据溶液颜色变化判断是哪种离子被氧化，B项错误；滴加酚酞后溶液颜色越浅表明溶液碱性越弱，酸根水解生成的浓度越小，对应的酸根酸性越强，C项正确；两个实验中催化剂不同，双氧水的浓度也不同，无法比较催化剂的催化效果，D项错误。
8.答案：A
解析：PANa在水溶液中电离出聚丙烯酸根离子和，A错误；放电时负极锌失去电子后结合生成，负极反应式为，B正确；充电时，阴极反应式为，阴极附近浓度增大，pH增大，阳极反应式为，阳极附近浓度减小，pH减小，电路中通过0.4 ml电子时，有2.24 L(标准状况下)生成，C、D正确。
9.答案：D
解析：乙烯、2-丁烯和丙烯含有的官能团相同，相差整数个基团，互为同系物，A正确；丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为，B正确；总反应为，原子利用率为10%，C正确；Ⅲ→Ⅳ过程中形成WC键，Ⅳ→Ⅰ过程中WC键断裂，D错误。
10.答案：D
解析：该反应初始时逆反应速率为0，说明该反应开始时向正反应方向进行，随着反应进行，生成物的浓度越来越大，逆反应速率应该越来越快，而图像中点之后，逆反应速率变小，只能是因为温度降低，造成反应速率减慢，可以推断出该反应为吸热反应，，则，A正确；点均未达到平衡，该反应一直向正反应方向进行，所以时
，B正确；若该反应达到平衡后，升高温度，平衡会向正反应方向移动，平衡常数会增大，C正确；反应向正方向进行时，反应物的转化率会不断提高，D错误。
11.答案：B
解析：根据可知，的第一步完全电离，第二步部分电离，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，二式结合可得，A正确；当滴加NaOH溶液至中性时，，结合电荷守恒可得，由于只发生电离，则加入10mLNaOH溶液时，溶液为NaHA溶液，呈酸性，若溶液为中性，则加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL，B错误；当用去NaOH溶液的体积为10mL时，反应后溶质为NaHA，只发生电离，则pH<7，根据质子守恒可得，C正确；当用去NaOH溶液的体积为20mL时，反应后溶质为，根据物料守恒可得，D正确。
12.答案：A
解析：A项，金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体，正确；B项，金刚石的晶胞中含有碳原子数为个，错误；C项，晶体的物质的量为1ml，1mlSi原子与4mlO原子形成4ml硅氧键，1mlO原子与2mlSi原子形成2ml硅氧键，故中含4ml硅氧键，即共价键数为，错误；D项，二氧化硅晶体属于原子晶体，熔化时破坏共价键，错误。
13.答案：B
解析：根据图示，的能量大于的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A错误；化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知转化为对应的活化能最大，是该反应历程的决速步，B正确；催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV，D错误。
14.答案：B
解析：根据题给流程图分析可知，磷硅渣在浓硫酸“浸出”操作之后涉及的物质中不含有硅元素且不与浓硫酸反应，则废渣中一定含有，A叙述正确；高温条件下，硫酸钙的结晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高温下进行，B叙述错误；根据反应前后的物质可知，“除硫”的化学反应方程式为，C叙述正确；进入循环的滤液中主要含有P、Al等元素，所以可以提高P、Al元素的利用率，D叙述正确。
15.答案：C
解析：363 K时，，即的数量级为，A错误；溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；由图知，363 K时最小，313 K时最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时溶液变为不饱和溶液，C正确、D错误。
16.答案：(1)分液漏斗（1分）； （2分）
(2)（2分）
(3)冰水浴（1分）
(4)（2分）；（2分）；（3分）
解析： (1)装置D中NaOH能与反应，吸收尾气，竖放的于燥管可防倒吸，离子方程式为。
(3)装置C中反应放热，而反应温度须控制在0~5℃，可用冰水浴降温。
(4)装置C中可能发生副反应，向装置C反应液中加入稀硫酸，在酸性条件下氧化也生成。根据方案甲中实验现象判断溶液a中含有，再结合题干信息“在酸性、中性溶液中易分解放出”，也可能来自。
17.答案：(1)①（2分）
②（2分）；（2分）
③（2分）
(2)①加入催化剂（1分）
②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小（2分）
③33.3（3分）
解析：(1)①升高温度平衡向吸热方向进行，从图像来看温度升高CO的转化率降低，故向逆反应方向进行，则正反应放热，故。由图可知，温度一定时，CO的转化率，该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向进行，CO的转化率升高，故压强；
②℃，若向该容器中充入3.0 ml和3.0 ml CO发生反应，5 min后反应达到平衡(点)，此时CO的平衡转化率是40%。
起始量 3 3 0
变化量 1.2 2.4 1.2
平衡量 1.8 0.6 1.2
则0~5 min内，，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则；
③平衡常数只与温度有关，从图像来看温度升高CO的转化率降低，反应向逆反应方向进行，平衡常数减小，则平衡常数从大到小的关系为。
(2)①由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；
②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小；
③设反应过程中转化CO的物质的量为ml，
起始量 2 3 0
变化量 2
平衡量 2- 3-2
恒温恒容时，气体物质的量之比等于压强比，，解得，的转化率为。
18.答案：(1)(或)（2分）
(2)升温、搅拌、减小烧渣粒径(任选两条)（2分）；>4.7（1分）
(3)（2分）
(4)热水（1分）；在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少的损耗（2分）；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净（2分）
(5)（2分）
解析：(1)根据题干中所给的滤渣的化学式并结合流程图，可以写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式。
(2)升温、搅拌、增大固体表面积加催化剂等都可以增大反应速率。根据已知信息①，可知溶液中的浓度小于即除净。的，当时，，，则pH>4.7；的，当时，，，则pH>3.2，故当pH>4.7时，沉淀完全。
(3)根据流程信息可知，“沉锂”过程发生反应的化学方程式为。
(4)在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少损耗。“沉锂”时，滤液中含有硫酸根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则产品表面不含硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。
(5)设理论上生成的质量为，则根据关系式：
372 74
t
故，则的产率为。
19.答案：(1)，光照（2分）；苯甲醛（1分）
(2) （2分）
(3)取代反应(或酯化反应)（1分）
(4) （2分）
(5)9（2分）；(或或，任写其中一种即可)（1分）
(6)(答案合理即可)（3分）
解析：(1)由A到B可知，发生的是烷基上的氯代反应，故试剂与反应条件为，光照；结合B到C的反应条件及已知(1)可知C为(苯甲醛)。
(2)根据已知(2)和D的分子式可知D为。
(3)根据F的结构简式可知丙二酸到E发生的是取代反应(或酯化反应)。
(4)由前面分析可知，C为，则B生成C的化学方程式是。
(5)B的芳香族化合物的同分异构体可以是苯环上连两个取代基：Cl和，有邻、间、对3种结构，也可以是三个取代基： Cl、Cl和，有6种结构，故符合条件的同分异构体共9种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式有
、和。
(6)要以为原料合成需要合成，发生已知(2)的反应即可生成，而可以由催化氧化得到，可由水解得到，可由发生加成反应得到，故具体的合成路线为。
实验操作
现象
结论
A
向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液
开始时得到红褐色沉淀
相同温度下：
B
向溶液中滴加少量氯水
溶液变黄色
还原性：
C
向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液
溶液颜色较深
酸性：
D
向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂
加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快
催化效果：Y>X
方案甲
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙
用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生
温度/℃
0
10
20
50
75
100
的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
化学试题（新高考）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题,3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化
B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D.古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化
2.已知反应，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是( )
A.中子数为18的氯原子： B.属于离子化合物，不含共价键
C.的结构式： D.的电子式：
3.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
A.电负性：Z>W>X>Y
B.简单氢化物的稳定性：W>Y>X
C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键
D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性
4.我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是( )
A.基态Cu原子的电子排布式： B.基态Cu原子的最高能层符号为N
C.基态Cu原子的价电子排布图为 D.基态的未成对电子数为2
5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.用甲装置检验中是否混有 B.用乙装置防止倒吸
C.用丙装置制取 D.用丁装置制备并收集乙酸乙酯
6.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素的说法正确的是( )
A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键
B.分子中含有8个碳原子
C.一定条件下，1 ml维生素最多可与1 ml NaOH发生反应
D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应
7.下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
A.A B.B C.C D.D
8.我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn-空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物，可吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知：。下列说法错误的是( )
A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离
B.放电时，负极反应式为
C.充电时，阴极附近pH增大，阳极附近pH减小
D.充电时，电路中通过0.4 ml电子时，有2.24 L(标准状况下)生成
9.科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)。下列说法不正确的是( )
A.乙烯、2-丁烯和丙烯互为同系物
B.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为
C.合成丙烯总反应的原子利用率为100%
D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ过程中未发生断裂
10.向一绝热的刚性容器中加入反应物和，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是( )
A. B.时，
C.该反应平衡常数随着温度的升高而增大
D.点反应物的转化率高于点
11.室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，。下列说法不正确的是( )
A.溶液中有
B.当滴加至中性时，溶液中，用去NaOH溶液的体积小于10mL
C.当用去NaOH溶液的体积为10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有
D.当用去NaOH溶液的体积为20mL时，此时溶液中有
12.下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体（如图所示）的叙述正确的是( )
A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体
B.金刚石晶胞中含有6个碳原子
C.晶体中所含共价键数目为（是阿伏加德罗常数的值）
D.金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力
13.我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应
B.是该反应历程的决速步
C.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D.该历程中最大能垒(活化能)
14.磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为等]制备磷酸铝的工艺流程如下：
下列叙述错误的是( )
A.废渣中一定含
B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行
C.“除硫”的化学反应方程式为
D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率
15.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(代表+2价金属离子)。下列说法正确的是( )
A.363 K时，该硫酸盐的溶度积的数量级为
B.温度一定时溶度积随的增大而减小
C.313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出
D.283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出
二、非选择题：本题共4题，共55分。
16.（13分）高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0~5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.制取
(1)仪器a的名称是___________________，装置D的作用是______________________(用离子方程式表示)。
(2)装置A中反应的离子方程式为________________________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0-5℃的方法是________________________。
Ⅱ.探究性质
取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②_____________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：
由方案甲中溶液变红知溶液a中含有__________________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由_________________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
17.（14分）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。已知：，，其中为速率常数，为各组分的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)若按的投料比将与CO充入的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
①压强由小到大的顺序是__________________________。
②℃，若向该容器中充入3.0 ml 和3.0 ml CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(点)，则0~5 min内，_____________________，则点的________________________。
③四点，平衡常数从大到小关系是_____________________。
(2)若向起始温度为325℃的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 ml CO和3 ml，发生反应，体系总压强与时间的关系如图乙中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为________________________。
②体系总压强先增大后减小的原因为________________________________。
③该条件下的平衡转化率为_____________________%(结果保留一位小数)。
18.（14分）锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为，主要杂质为。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示：
已知：①的，的，溶液中离子浓度小于时，即认为沉淀完全。
②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：
回答下列问题：
(1)已知滤渣1的主要成分是，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有________________(写出两条)；加入NaOH溶液的目的是去除，“调节pH”过程需要调节pH的范围是___________________。
(3)“沉锂”过程发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)洗涤产品需要使用________________(填“冷水”或热水”)，理由是_________________，检验已洗涤干净的方法是__________________________。
(5)某工厂用t锂辉矿(含 93%)制得t ，则的产率为_______。
19.（14分）化合物G是药物合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：
已知：(1) ；
(2) (为烃基或H)；
(3) (代表烷基)。
回答下列问题：
(1)写出A到B的试剂与反应条件为____________________，C的名称为________________________。
(2)D的结构简式为________________________________。
(3)丙二酸生成E的反应类型为________________________。
(4)B生成C的化学方程式是________________________。
(5)B的芳香族化合物的同分异构体共有____________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为_________________(任写一种)。
(6)设计以为原料合成的合成路线：__________________(无机试剂任选)。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A项，光敏树脂是由高分子构成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合生成交联聚合物高分子，属于化学变化，正确；B项，推广使用煤液化技术，燃烧产物仍有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，错误；C项，汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下与反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，错误；D项，明矾只能用来净水，不能淡化海水，错误。
2.答案：C
解析：中子数为18的氯原子表示为，A错误；属于离子化合物，但中存在共价键，B错误；结构式中共用电子对用短线表示，C正确；的电子式是：，D错误。
3.答案：D
解析：基态X原子的1s能级有2个电子，故其核外电子排布式为，则X为C；W与X同主族，则W为Si；Z的原子序数比Si小，且Z为同周期元素原子半径最大的元素，则Z为Na；则Y的最高价氧化物对应的水化物为酸，能与酸反应的氢化物是，则Y为N。同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则电负性：Y>X>W>Z，A错误；非金属性：N>C>Si，即Y>X>W，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，B错误；中除存在离子键外，还存在NH、CO共价键，C错误；Z与W形成的含氧酸盐为，其溶液显碱性，D正确。
4.答案：B
解析：基态Cu原子的电子排布式为，A错误；基态Cu原子的最高能层为第四层，其符号为N，B正确；基态Cu原子的价电子为，仅仅表示出上的电子，没有表示出上的电子，C错误；基态的未成对电数为1，D错误。
5.答案：B
解析：与酸性高锰酸钾溶液反应除去，再用品红溶液检验是否除尽，然后用澄清石灰水检验，A能达到实验目的；倒扣漏斗应紧贴液面，不能伸入液面以下，B不能达到实验目的；浓盐酸与二氧化锰加热可以制取氯气，C能达到实验目的；用丁装置可以制备并收集乙酸乙酯，D能达到实验目的。
6.答案：D
解析：该物质中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，A错误；该物质分子中含有9个碳原子，B错误；1 ml该物质与足量NaOH溶液反应，COOH消耗1 ml NaOH，酰胺基消耗1ml NaOH，故最多可与2 ml NaOH发生反应，C错误；该物质含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，该物质可发生水解反应，水解产物中含有羧基和羟基或羧基和氨基，均能发生缩聚反应，D正确。
7.答案：C
解析：组成形式相同，其他条件相同时，小的先形成沉淀，A项错误；由于含有的溶液均显黄色，因此无法仅根据溶液颜色变化判断是哪种离子被氧化，B项错误；滴加酚酞后溶液颜色越浅表明溶液碱性越弱，酸根水解生成的浓度越小，对应的酸根酸性越强，C项正确；两个实验中催化剂不同，双氧水的浓度也不同，无法比较催化剂的催化效果，D项错误。
8.答案：A
解析：PANa在水溶液中电离出聚丙烯酸根离子和，A错误；放电时负极锌失去电子后结合生成，负极反应式为，B正确；充电时，阴极反应式为，阴极附近浓度增大，pH增大，阳极反应式为，阳极附近浓度减小，pH减小，电路中通过0.4 ml电子时，有2.24 L(标准状况下)生成，C、D正确。
9.答案：D
解析：乙烯、2-丁烯和丙烯含有的官能团相同，相差整数个基团，互为同系物，A正确；丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为，B正确；总反应为，原子利用率为10%，C正确；Ⅲ→Ⅳ过程中形成WC键，Ⅳ→Ⅰ过程中WC键断裂，D错误。
10.答案：D
解析：该反应初始时逆反应速率为0，说明该反应开始时向正反应方向进行，随着反应进行，生成物的浓度越来越大，逆反应速率应该越来越快，而图像中点之后，逆反应速率变小，只能是因为温度降低，造成反应速率减慢，可以推断出该反应为吸热反应，，则，A正确；点均未达到平衡，该反应一直向正反应方向进行，所以时
，B正确；若该反应达到平衡后，升高温度，平衡会向正反应方向移动，平衡常数会增大，C正确；反应向正方向进行时，反应物的转化率会不断提高，D错误。
11.答案：B
解析：根据可知，的第一步完全电离，第二步部分电离，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，二式结合可得，A正确；当滴加NaOH溶液至中性时，，结合电荷守恒可得，由于只发生电离，则加入10mLNaOH溶液时，溶液为NaHA溶液，呈酸性，若溶液为中性，则加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL，B错误；当用去NaOH溶液的体积为10mL时，反应后溶质为NaHA，只发生电离，则pH<7，根据质子守恒可得，C正确；当用去NaOH溶液的体积为20mL时，反应后溶质为，根据物料守恒可得，D正确。
12.答案：A
解析：A项，金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体，正确；B项，金刚石的晶胞中含有碳原子数为个，错误；C项，晶体的物质的量为1ml，1mlSi原子与4mlO原子形成4ml硅氧键，1mlO原子与2mlSi原子形成2ml硅氧键，故中含4ml硅氧键，即共价键数为，错误；D项，二氧化硅晶体属于原子晶体，熔化时破坏共价键，错误。
13.答案：B
解析：根据图示，的能量大于的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A错误；化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知转化为对应的活化能最大，是该反应历程的决速步，B正确；催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV，D错误。
14.答案：B
解析：根据题给流程图分析可知，磷硅渣在浓硫酸“浸出”操作之后涉及的物质中不含有硅元素且不与浓硫酸反应，则废渣中一定含有，A叙述正确；高温条件下，硫酸钙的结晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高温下进行，B叙述错误；根据反应前后的物质可知，“除硫”的化学反应方程式为，C叙述正确；进入循环的滤液中主要含有P、Al等元素，所以可以提高P、Al元素的利用率，D叙述正确。
15.答案：C
解析：363 K时，，即的数量级为，A错误；溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；由图知，363 K时最小，313 K时最大，故313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出，283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时溶液变为不饱和溶液，C正确、D错误。
16.答案：(1)分液漏斗（1分）； （2分）
(2)（2分）
(3)冰水浴（1分）
(4)（2分）；（2分）；（3分）
解析： (1)装置D中NaOH能与反应，吸收尾气，竖放的于燥管可防倒吸，离子方程式为。
(3)装置C中反应放热，而反应温度须控制在0~5℃，可用冰水浴降温。
(4)装置C中可能发生副反应，向装置C反应液中加入稀硫酸，在酸性条件下氧化也生成。根据方案甲中实验现象判断溶液a中含有，再结合题干信息“在酸性、中性溶液中易分解放出”，也可能来自。
17.答案：(1)①（2分）
②（2分）；（2分）
③（2分）
(2)①加入催化剂（1分）
②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小（2分）
③33.3（3分）
解析：(1)①升高温度平衡向吸热方向进行，从图像来看温度升高CO的转化率降低，故向逆反应方向进行，则正反应放热，故。由图可知，温度一定时，CO的转化率，该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向进行，CO的转化率升高，故压强；
②℃，若向该容器中充入3.0 ml和3.0 ml CO发生反应，5 min后反应达到平衡(点)，此时CO的平衡转化率是40%。
起始量 3 3 0
变化量 1.2 2.4 1.2
平衡量 1.8 0.6 1.2
则0~5 min内，，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则；
③平衡常数只与温度有关，从图像来看温度升高CO的转化率降低，反应向逆反应方向进行，平衡常数减小，则平衡常数从大到小的关系为。
(2)①由曲线Ⅰ、曲线Ⅱ可以看出只是反应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；
②反应开始正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小；
③设反应过程中转化CO的物质的量为ml，
起始量 2 3 0
变化量 2
平衡量 2- 3-2
恒温恒容时，气体物质的量之比等于压强比，，解得，的转化率为。
18.答案：(1)(或)（2分）
(2)升温、搅拌、减小烧渣粒径(任选两条)（2分）；>4.7（1分）
(3)（2分）
(4)热水（1分）；在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少的损耗（2分）；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净（2分）
(5)（2分）
解析：(1)根据题干中所给的滤渣的化学式并结合流程图，可以写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式。
(2)升温、搅拌、增大固体表面积加催化剂等都可以增大反应速率。根据已知信息①，可知溶液中的浓度小于即除净。的，当时，，，则pH>4.7；的，当时，，，则pH>3.2，故当pH>4.7时，沉淀完全。
(3)根据流程信息可知，“沉锂”过程发生反应的化学方程式为。
(4)在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少损耗。“沉锂”时，滤液中含有硫酸根离子，若产品碳酸锂已洗涤干净，则产品表面不含硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。
(5)设理论上生成的质量为，则根据关系式：
372 74
t
故，则的产率为。
19.答案：(1)，光照（2分）；苯甲醛（1分）
(2) （2分）
(3)取代反应(或酯化反应)（1分）
(4) （2分）
(5)9（2分）；(或或，任写其中一种即可)（1分）
(6)(答案合理即可)（3分）
解析：(1)由A到B可知，发生的是烷基上的氯代反应，故试剂与反应条件为，光照；结合B到C的反应条件及已知(1)可知C为(苯甲醛)。
(2)根据已知(2)和D的分子式可知D为。
(3)根据F的结构简式可知丙二酸到E发生的是取代反应(或酯化反应)。
(4)由前面分析可知，C为，则B生成C的化学方程式是。
(5)B的芳香族化合物的同分异构体可以是苯环上连两个取代基：Cl和，有邻、间、对3种结构，也可以是三个取代基： Cl、Cl和，有6种结构，故符合条件的同分异构体共9种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式有
、和。
(6)要以为原料合成需要合成，发生已知(2)的反应即可生成，而可以由催化氧化得到，可由水解得到，可由发生加成反应得到，故具体的合成路线为。
实验操作
现象
结论
A
向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液
开始时得到红褐色沉淀
相同温度下：
B
向溶液中滴加少量氯水
溶液变黄色
还原性：
C
向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液
溶液颜色较深
酸性：
D
向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂
加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快
催化效果：Y>X
方案甲
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙
用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b，滴加盐酸，有产生
温度/℃
0
10
20
50
75
100
的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
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