专题14　基本反应类型　化学方程式及其计算-2021年中考化学命题点分析与精练

专题14　基本反应类型　化学方程式及其计算

命题点1　基本反应类型

【命题规律】

1.考查要点：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的理解和判断。

2. 命题形式：主要以选择题和填空及简答题的形式考查，推断题中也有涉及。

1. 海水提镁的反应之一：MgCl2＋Ca(OH)2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓，该反应属于(　　)

A. 化合反应  B. 复分解反应  C. 置换反应  D. 分解反应

2．某反应的微观示意图如图所示，该反应属于(　　)

第2题图

A. 分解反应

B. 化合反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

3. 在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是(　　)

A. 化合反应  B. 分解反应  C. 置换反应  D. 复分解反应

4. 下面是张丽同学写的四个化学反应方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是(　　)

A. C＋O2 CO2　化合反应

B. 2H2O2 2H2O＋O2↑　分解反应

C. KCl＋AgNO3=== AgCl↓＋KNO3　复分解反应

D. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　置换反应

5. 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是(　　)

A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁

B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气

C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀

D. 高温煅烧石灰石生成生石灰

命题点2　化学方程式的意义、书写及判断

【命题规律】

1.考查要点：①化学方程式的正误判断；②化学方程式的书写。

2．命题形式：在选择题中主要考查化学方程式的判断，而在填空及简答题、实验探究题和计算题中主要考查化学方程式的书写。

6. 化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式书写正确的是(　　)

A. 2KClO3 2KCl＋3O2↑

B. Cu＋2HCl=== CuCl2＋H2↑

C. NaOH＋KCl=== NaCl＋KOH

D. 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O

7. 下列关于S＋O2 SO2的说法不正确的是(　　)

A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B. 参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1

C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1

8. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(　　)

A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O=== H2SO4

B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O

C. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O

D. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3=== Ca(NO3)2＋2NaOH

 9. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(　　)

A. 电解水　　2H2O H2↑＋O2↑　　分解反应

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液　CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　　复分解反应

C. 镁在空气中燃烧　　2Mg＋O2  2MgO　　氧化反应

D. 氢气还原氧化铜　　H2＋CuO=== Cu＋H2O　　置换反应

10. 请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。

评价序号：①完全正确　②反应条件不正确　③没有配平　④违背客观事实

11. 用适当的化学方程式说明或解释下列问题：

(1)铜的金属活动性比铁弱：________________________。

(2)工业上煅烧石灰石制生石灰：________________________。

(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬：________________________。

(4)服用含Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症：________________________。

12. 现有过氧化氢溶液、碳、碳酸钠溶液、二氧化锰、铁、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液、氧气等八种物质，请按要求选择适当的物质书写化学方程式(每种物质不能复重使用)。

(1)有氧气生成的反应____________________________________。

(2)由两种单质参加的反应________________________________。

(3)生成红色固体的反应__________________________________。

(4)生成白色沉淀的反应__________________________________。

13. 过氧化氢俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为：____________

_________________________。过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似。在潜水艇中它被用作供氧剂。当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，这个反应的化学方程式为__________________________________________。

命题点3　结合化学方程式的计算

【命题规律】

1.考查要点：①化学方程式的简单计算；②物质质量分数的计算。

2. 命题形式：主要以计算题的形式考查，选择题、填空及简答题和实验探究题中偶尔也会有涉及。

14. 在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

第14题图

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式________________________。

(2)反应Ⅱ所属基本反应类型为________________。

(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。若4.6 g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？

15. 早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

16. 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

第16题图

(1)实验中生成沉淀的质量为________g。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

命题点1　基本反应类型

1. B　【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点“多变一”，A不符合题意；复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点“两交换，价不变”，B符合题意；置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点“单换单”，C不符合题意；分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特点“一变多”，D不符合题意。

2. C　3. D　

4. D　【解析】碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，属于复分解反应；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，属于还原反应，不属于置换反应，故选D。

5.  C　 【解析】镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，A错误；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B错误；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，C正确；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，属于分解反应，D错误。

命题点2　化学方程式的意义、书写及判断

6. D

7. B　【解析】该化学方程式能表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；依据化学方程式可推出参加反应的硫与氧气的质量比为32∶(16×2)＝1∶1，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；该化学方程式能表示在点燃条件下，一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，即参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1，D正确。

8. C　【解析】正常雨水偏弱酸性的原因是H2O＋CO2=== H2CO3，A错误；天然气的主要成分是甲烷，天然气作燃料其反应的化学方程式是CH4＋2O2 CO2 ＋2H2O，B错误；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后没有沉淀或气体或水生成，所以二者不能发生复分解反应，工业上制取烧碱的化学方程式应是Na2CO3＋ Ca(OH)2=== 2NaOH ＋ CaCO3↓，D错误；故选C。

9. B　【解析】

10.

【解析】由氯化镁制取金属镁的化学方程式为MgCl2 Mg＋Cl2↑，反应条件是通电，而不是加热，该反应属于分解反应；金属铝燃烧的化学方程式为：4Al＋3O2 2Al2O3，表格中的化学方程式没有配平，该反应属于化合反应；盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O，该反应属于复分解反应；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐，而不是＋3价的铁盐。

11. (1)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

(2)CaCO3  CaO＋CO2↑

(3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O

(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O

12. (1)2H2O2 2H2O＋O2↑　(2)C＋ O2 CO2　(3)Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu　(4)Ca(OH)2 ＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH

13. 2H2O2 2H2O＋O2↑　2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

命题点3　结合化学方程式的计算

14．(1)2HCl＋CuO CuCl2＋H2O　(2)置换反应

(3)解：设至少需要氯气的质量为x

2Na ＋ Cl2 2NaCl

 46　　71

4.6 g   x

＝

x＝7.1 g

答：至少需要氯气的质量为7.1 g。

【解析】(1)根据图示信息可知：反应Ⅰ是氧化铜和稀盐酸在催化剂作用下反应生成氯化铜和水；(2)反应Ⅱ是氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

15.  解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数为×100%＝40%。

(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x

Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

56   160

x   1.6 kg

＝

x＝0.56 kg

答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。

16. (1)10

(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x

Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

100　　 80

　10 g　　 x

＝

x＝8 g

所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%

答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。