2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题05离子反应 Word版含答案

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A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A项不符合；NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3•H2O，B项不符合；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，C项符合；Na2HPO4不能拆分成H+，D项不符合。
【考点定位】考查离子方程式的书写及离子方程式的含义。
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题：
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH3↑＋H2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 （ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点，两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】[本题主要考查了离子之间的反应对溶液导电能力的影响。Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应分为两步：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，OH－＋H＋===H2O。从反应方程式可看出，NaHSO4溶液导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好完全沉淀的点，溶液中大量存在未反应的Na＋、OH－，B项正确；在c点，曲线①滴入的H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH－，溶液显碱性，故两溶液中OH－的量不同，C项错误；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点，溶液呈中性，d点为NaOH与NaHSO4恰好反应的点，溶质是Na2SO4，溶液呈中性，D项正确。
【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等。
【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】C
【解析】 A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++ 2NO3 - ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe===3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+===H2SiO3↓，D错误。答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断。
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
4．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】Cl2会氧化Fe2＋，A项错误； ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误； OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NHeq \\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NHeq \\al(＋,4) ，最终溶液中会留下Na＋和SOeq \\al(2－,4)，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。
【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断。
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
5．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+，加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-、SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32-，由于SO32-的还原性比I-的强，故I-是否存在无法判断，因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定不含SO42-。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
6．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能” “可能” “一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查” “反应条件” “连接符号” “↑” “↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
7．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋ [来源:学+科+网Z+X+X+K]
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：[来源:学*科*网]
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。铵根离子水解的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A项错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，故B项正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，故C项错误；由于草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，故D项错误。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断。
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“===”，不能完全进行的反应用“”。
8．【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】 Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。
【考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件。
【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。
9．【2015江苏化学】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．eq \f(KW,c（H＋）)=1×10－13ml·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
【解析】本题考查离子共存,意在考查考生对化学反应规律的理解能力。使酚酞变红的溶液显碱性，Al3＋与OH－会生成Al(OH)3沉淀，不可共存，A项错误；eq \f(KW,c（H＋）)＝c(OH－)＝ 10－13 ml/L，即pH＝1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B项正确；与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NOeq \\al(－,3) 在酸性环境中会氧化Fe2＋，若为碱性，OH－与Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀， C项错误；水的电离受到抑制， 可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H＋与AlOeq \\al(－,2) 、COeq \\al(2－,3)均会发生反应，不可共存，D项错误。
【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
【名师点睛】离子共存问题，看清隐含条件，如：指示剂变红的溶液、水电离出的H＋、和铝单质反应放出氢气等，以及哪些离子不能共存，不能共存的原因是什么，关键点还是掌握元素及其化合物的性质，特别是水解、氧化还原反应的，此类题考查学生对知识的灵活运用。
10．【2014年高考广东卷第8题】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN- D．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-
【答案】D
【解析】A、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+、SO32-在H+存在条件下被ClO-氧化而不能大量共存，错误；C、；D、4种离子都不反应，可以大量共存，正确。
【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。判断离子是否大量共存，需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应，尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
12．【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
【答案】C
【解析】本题考查离子共存问题,涉及氧化还原反应、离子反应等,意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCOeq \\al(－,3)水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。
【考点地位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对离子间能否发生复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应和络合反应的理解和判断，考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。判断离子能否大量共存，应在各选项的前提下，如无色、溶液的酸碱性等条件下分析和判断，各离子间能否发生复分解反应，是否生成沉淀、难电离物质、挥发性物质，能否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应。
13．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀[来源Cm]
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
【解析】 CuSO4溶液显酸性，故Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Mg2＋可以共存，A项正确；CO2与CuSO4溶液不发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B项错误；H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，应写为化学式，C项错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应不会生成Cu(OH)2沉淀，而是生成[Cu(NH3)4]2＋，D项错误。
【考点定位】考查离子反应。
【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
14．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq \\al(2－,3)＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ SOeq \\al(2－,3)
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \\al(＋,4)
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
【答案】D
【解析】稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSOeq \\al(－,3)，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。
【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
15．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－===Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－===Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－=== HClO+ CH3COO-
【答案】B
【解析】 A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。
【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 。
【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。
16．【2015安徽理综化学】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mlCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】 本题综合考查了粒子共存、氧化还原反应等，意在考查考生分析和解决问题的能力。A项错误，H+与ClO-不能大量共存，且在酸性条件下，Br-可被ClO-氧化；B项错误，Ag+与Cl-不能大量共存；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H+；D项正确，该反应是ClO-与Cl-在酸性条件下发生的归中反应。
【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。
【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。
17．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，不可拆开，A项错误；COeq \\al(2－,3)水解为可逆反应，B项错误；酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的正确离子方程式为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，C项错误；HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)与Ba2＋不能大量共存，NaHCO3少量，设为1 ml，则离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，D项正确。
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。
【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。
18．【2015上海化学】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB
【解析】本题考查离子方程式的书写知识,意在考查考生的分析判断能力。A选项Ca(HCO3)2与NaOH按物质的量之比2∶3反应可以得到题干给出的离子方程式,A选项正确;B选项NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量之比3∶2反应可以得到题干给出的离子方程式,B选项正确;C、D选项发生反应均不能得到题干给出的离子方程式,C、D选项错误。
【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。
【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
19．【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生酸碱中和反应，即①OH－＋H＋→H2O。由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，所以第二步反应是 ②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2气体，即③HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O。则①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，A正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，B正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋ 3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确；因此C是可能的，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断。
【名师点晴】本题主要是通过离子方程式的正误判断为载体，意在考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度。明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。
20．【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓
D．1 L0.1 ml·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
【答案】D
【解析】 Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 ml/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 ml/L＝0.2 ml，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 ml×56 g/ml＝ 11.2 g，D项正确。
【考点定位】本题主要是考查粒子共存、离子反应、离子方程式判断以及有关化学计算。
【名师点晴】本题主要是通过硫酸铁溶液的有关判断，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。本题侧重对学生基础知识的考查与应用，意在考查学生分析问题。解决问题的能力，易错点是选项C。
21．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1ml/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 eq \(=======,\s\up8(通电))Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】A、0.1ml/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，正确；C、CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠同时放出氢气，正确。
【考点定位】本题主要是考查离子方程式的正误判断。
【名师点晴】本题判断方程式与化学事实对于关系的方式考查学生对化学原理的理解，学生应明确弱电解质的实质是存在电离平衡，电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，电离本身与是否通电无关，同时要会写常见的离子方程式。题目难度中等。
22．【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
【答案】D
【解析】A、稀硝酸的还原产物是NO，不正确；B、氢氧化钠过量，铵根离子参与反应，不正确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确。
【考点定位】本题主要是考查离子方程式的正误判断。
【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等等知识；考察学生对离子反应实质的理解，对离子方程式书写原则的掌握程度、对离子方程式正误判断的技巧。本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求学生离子方程式的书写原则，能正确的离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。
23．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － ===BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋=== 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- ===PbO2＋4H＋＋SO42 －
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。C项正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。
【考点定位】本题考查离子方程式的书写正误判断。
【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
25．【2014年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2ml/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0ml/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a~b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．a~c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,A项错误；a～b段,Al3＋与OH－作用生成Al(OH)3沉淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。
【考点定位】本题主要是考查与化学反应相关的图像的有关判断。
【名师点晴】本题以硫酸铝和氢氧化钠溶液反应为载体，重点考查盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。明确有关物质的化学性质和反应过程是答题的关键，注意相关基础知识的理解掌握。
26．【2014年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2Oeq \(————→,\s\up6(Δ))3NH3↑+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，则A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查了离子反应、离子推断以及离子检验。
【名师点晴】本题以雾霾中微粒检测为载体，重点考查常见离子的检验、离子共存、氧化还原反应等，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。
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