2018高考化学（人教）一轮复习全程构想（检测）-第五章　物质结构、元素周期律 课时作业19 Word版含解析

课时作业19　化学键

授课提示：对应学生用书第329页]

基础题组]

1．(2017·郑州模拟)下列属于共价化合物的是(　　)

A．Cl2　　　　B．NaOH

C．CH4       D．(NH4)2SO4

解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

答案：C

2．(2017·洛阳模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)

A．NaOH  B．CH4

C．SO2    D．H2O

解析：B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。

答案：A

3．(2017·北京质检)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为

解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为，D正确。

答案：C

4．(2017·沈阳调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

解析：由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。

答案：B

5．(2017·西安二模)下列电子式，正确的是(　　)

解析：氯化铵的电子式为，故A错误；溴化铵的电子式为，故B错误；过氧化钠的电子式为，故C正确；氯化钙的电子式为，故D错误。

答案：C

6．(2017·太原一模)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O

解析：A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。

答案：A

7．(2017·牡丹江一模)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形式。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③H2O2的化学类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2：________________________________________________________________________。

Na2O2：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na＋组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。

答案：(1)

(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)

③共价化合物

(3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2

能力题组]

1．(2017·大同质检)下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．氨基的电子式：

C．氯离子结构示意图：

D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：Ir

解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为Ir。

答案：B

2．(2017·保定联考)原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数分别为4、6、1、4。下列叙述错误的是(　　)

A．元素的非金属性：X>W>Z

B．元素W最高化合价和最低化合价的代数和为0

C．Y与X能形成离子化合物

D．原子半径：Z>Y>X>W

解析：W、Z最外层电子均为4，由原子序数关系可知W为碳元素，Z为硅元素，则X为氧元素，Y为钠元素。非金属性，O>C>Si，A项正确；碳的最高正价为＋4，最低负价为－4，B项正确；Na和O可以形成离子化合物Na2O、Na2O2，C项正确；原子半径：Na>Si>C>O，D项错误。

答案：D

3．(2017·包头一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

解析：短周期元素Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z同主族，则Y是氧元素，Z是硫元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是氯元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为24，X原子的最外层电子数为24－6－6－7＝5，则X是氮元素。还原性：O2－<N3－，A项错误；常温下，H2O是液体，H2S是气体，沸点：H2S<H2O，B项错误；氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，NH4NO3是离子化合物，D项正确。

答案：D

4．(2017·烟台模拟)下列关于元素的叙述正确的是(　　)

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

解析：目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B项错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl3，C项正确；有些特例如PCl5，P原子最外层有10个电子，D项错误。

答案：C

5．(2017·大连质检)下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子中不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。

答案：A

6．(2017·沈阳质检)短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

A．X2Y2  B．X2Y

C．Z2Y3  D．X3ZY3

解析：由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al(OH)3中有离子键、极性共价键，D项错误。

答案：A

7．(2017·长春一模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为________，A在周期表中的位置________________。

(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________，F含有的化学键类型为________________。

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式________________。

解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为氮元素，M为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为钠元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为氧元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，则F为NH4HCO3。

答案：(1) 　第一周期第ⅠA族

(2)12　离子键、共价键

(3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O

(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2