高考化学专题复习 跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡（含解析）

这是一份高考化学专题复习 跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡（含解析），共10页。试卷主要包含了已知下面三个数据，已知等内容，欢迎下载使用。
跟踪检测（三十六） 弱电解质的电离平衡
1．25 ℃时，下列有关0.1 mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是(　　)
A．pH＝1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
解析：选C　A项，醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，A错误；B项，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，错误；C项，加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D项，与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误。
2．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A.　　　　　 B.
C. D.c(OH－)
解析：选A　A项，加水稀释促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)、n(NH)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NH的物质的量增大，且水电离出OH－数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。
3．(2020·南昌八一中学期末)下列事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　)
①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
④25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
解析：选C　25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，②不符合题意；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能说明HNO2一定是弱酸，即不能说明HNO2是弱电解质，③不符合题意；25 ℃时，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，则溶液中 c(H＋)＝10－2.1mol·L－1HNO2>HCN
D．K(HCN)HCN，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。
6．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
弱电解质
电离常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10－8
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2SO3
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　)
A．SO、HCO B．ClO－、HCO
C．HSO、CO D．HClO、HCO
解析：选C　根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO>HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO>HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。
7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)
化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K＝3×10－8
K1＝4×10－7　K2＝4×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：选C　 根据表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>HCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋2HCO＋ClO－，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，错误；C项，向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，错误。
8．(2019·山西范亭中学考试)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2

A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX溶液的电离常数
解析：选B　Ka越大，说明酸性越强，根据表中数据知，三种酸的酸性强弱关系是HZ>HY>HX，A项错误；根据A项分析及“强酸制弱酸”的原理知，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B项正确；一元酸的Ka越小，其对应盐的水解程度越大，根据盐类水解的规律——越弱越水解，知三种钠盐中pH最大的是NaX，C项错误；电离常数只受温度的影响，相同的温度下，HX的电离常数不变，D项错误。
9．(2019·江西吉安期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
NaOH溶液
A．①②两溶液中水的电离程度相同
B．①②两溶液中c(OH－)相等
C．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。
10.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab
D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
解析：选B　根据图知，lg＝0时，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸或碱一般抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度aHB，则离子的水解程度A－Ka(HC)
B．HC的电离度：a点HC，酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，正确；B项，对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力减弱。
答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO　(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－　(3)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大　大于
HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力较弱
16．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填标号)。
A.c(H＋) B.
C.c(H＋)·c(OH－) D.
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“”“pH(乙)。
(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。
(5)由表中电离常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO。
答案：(1)A　(2)向右　减小
(3)>　(4)