2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——质量守恒定律（解析版）

这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——质量守恒定律（解析版），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——质量守恒定律
一、单选题
1.（2020·南宁模拟）下列化学方程式书写正确的是（  ）
A. CO+O2 CO2                                            B. 2HgO=2Hg+O2↑
C. 2H2O2 2H2O+O2↑                                 D. NaOH+H2SO4=NaSO4 +H2O
2.（2020·乾县模拟）下列化学方程式正确且书写正确的是（    ）
A. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制备生石灰：CaCO3 CaO+CO2
B. 医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
C. 工业上用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D. 盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
3.（2020·禹州模拟）铜与浓硝酸能发生反应生成硝酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(    )
A. H2                                       B. HCl                                       C. NO2                                       D. N2
4.（2020·禹州模拟）下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是（    ）
A. 在空气中对铜片加热     B. 氯化钠和硝酸钾混合     C. 铜和硝酸银溶液混合     D. 红磷在空气中燃烧
5.（2020·高新模拟）向下表中的乙物质中逐渐加入一定质量的甲物质至过量，其相关量y与所加乙物质的质量关系与如图不相符的是（  ）

选项
甲
乙
y
A
Zn
稀硫酸
生成气体的质量
B
NaOH溶液
FeCl3溶液
混合后溶液的质量
C
Al2O3
稀盐酸
生成水的质量
D
CaCl2溶液
Na2CO3
生成沉淀的质量
6.（2020·凤县模拟）已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是: 。对于此反应，下列说法正确的是（  ）
A. 若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
C. 若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
D. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
7.（2020·佳县模拟）下列化学方程式书写正确的是（  ）
A. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O                             B. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C. Na2SO4+K2CO3═Na2CO3+K2SO4                   D. Cu+Mg（NO3）2═Mg+Cu（NO3）2
8.（2020·黄平模拟）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气
D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜
9.（2020·安徽模拟）推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的（  ）
A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C. 燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧
D. 含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
10.（2020·安徽模拟）在一定条件下，X与Y反应生成M和N，如图为反应前后分子变化的微观示意图。下列说法正确的是（  ）

A. 反应物X属于单质                                                B. 该反应中，原子的种类和数目均没有变化
C. 该反属于置换反应                                              D. 该反应中，生成的M与N的质量比为7：11
11.（2020·广东模拟）某发电厂烟气处理的新工艺：CH4+2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（  ）
A. C                                        B. O2                                        C. CO2                                          D. CO
12.（2020·南充模拟）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（  ）
A. N2                                      B. SO2                                      C. CO                                      D. NH3
13.（2020·南充模拟）如图是教材中水分子分解示意图，其中 表示氧原子， 表示氢原子，根据示意图能得到的正确结论是（  ）

A. 该反应属于化合反应                                           B. 水分解过程中氢、氧原子的个数不会改变
C. 水分子是该化学变化中的最小微粒                      D. 水分子由氢分子和氧原子构成
14.（2020·顺庆模拟）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
B. 物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变
D. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
15.（2020·邛崃模拟）我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（     ）

A. 图中仅有1种金属元素的原子                              B. 反应前后分子种类、数目均不变
C. 金原子对CO起吸附催化作用                               D. 反应的化学方程式为：CO+H2O=H2 +CO2
16.（2020·锦江模拟）下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是（  ）
图像对应 的变化关系




实验操作
A.一定质量某盐酸中加水稀释
B.一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
17.（2020·锦江模拟）下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（  ）
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
酸雨的形成
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
B
溶洞的形成
Ca（HCO3）2═CaCO3+H2O+CO2↑
分解反应
C
氢氧化钠溶液吸收SO2气体
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
复分解反应
D
铜和硝酸银溶液反应生成银树
Cu+2AgNO3 ═Cu（NO3）2+2Ag
置换反应
18.（2020·锦江模拟）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑。关于此反应下列说法错误的是（  ）
A. X 的化学式为 H2O2                                            B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化                         D. 生成的气体可用于医疗急救
19.（2020·金堂模拟）一定条件下，某反应的微观示意图如下。有关说法正确的是（  ）

A. 该反应属于置换反应                                B. 反应前后元素的化合价未发生改变
C. 反应前后分子种类改变、原子种类不变    D. 该反应的化学方程式为：2N2+3H2 2NH3
20.（2020·高新模拟）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1     B. 该反应是化合反应
C. 该反应有2种生成物                                                                 D. 原子种类发生了变化
21.（2020·都江堰模拟）下图甲、乙、丙三个方框中为某化学反应的微观示意图，下列说法中错误的是（  ）

A. 甲框中组成物质的两种元素质量比为1：1           B. 在该反应中甲、乙两框物质质量比为4：1
C. 丙框中的物质属于混合物                                    D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
22.（2020·成华模拟）下图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（  ）

A. 甲是单质，乙、丙均为氧化物                     B. 丁的化学式为H2O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1              D. 该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
23.（2020·巴中模拟）抗击新冠肺炎疫情中,一种名为瑞德西韦(分子式为C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望,认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列有关瑞德西韦说法正确的是（  ）
A. 瑞德西韦的相对分子质量为602g
B. 瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
C. 瑞德西韦由27个碳原子、35 个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
D. 瑞德西韦中质量分数最大的是碳元素
24.（2020·陕西模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下列说法不正确的是（   ）

A. 反应中硫元素的化合价由—2价升至+4价            B. 该反应过程中原子的种类没有发生改变
C. 反应中涉及的物质均由分子构成的                      D. 参与反应的硫化氢和氧气的微粒个数比为1∶2
25.（2020·深圳模拟）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（   ）

A. 反应①的化学方程式为CO2＋C=CO                   B. 固碳酶在反应前后化学性质发生改变
C. X的化学式为CH2                                                D. 该过程可有效减少温室气体的排放
26.（2020·深圳模拟）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是（   ）

A. a的数值是4                                                        B. 丙一定属于化合物
C. 参加反应的乙和丙的质量比为3∶5                      D. 丁一定是该反应的催化剂
27.（2020·广州模拟）容器内有甲乙丙丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（   ）

A. 该反应中，乙、丁的质量比为3:2                        B. X=0
C. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2                     D. 该反应为置换反应
28.（2020·广州模拟）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（  ）
A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B. 将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
29.（2020·哈尔滨模拟）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是（    ）

A. 加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH) 2=CaNO3+NH 3↑+H2O复分解反应
B. 煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑分解反应
C. 洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO 4+H2↑置换反应
D. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+H2O中和反应
30.（2020·官渡模拟）已知A，B，C，D四种物质间能发生化学反应“A+B C+D ”，则下列说法不合理的是（  ）
A. 若反应属于置换反应，则C，D是单质和化合物中的一种
B. 反应可能是“SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O”
C. 该反应中A，B，C，D四种物质可能分别属于四类物质
D. 该反应能发生的条件是: C和D有一种是沉淀或是气体或是水
31.（2020·官渡模拟）以下文字叙述与图像不相符的是（  ）
A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B. 向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸
32.（2020·官渡模拟）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表(正值表示物质质量的增加量，负值表示物质质量的减少量，0表示物质质量无增减)，下列说法中正确的是（  ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前后物质质量差/g
+8
-24
0
+16
A. 该反应为化合反应                                              B. 丙是该反应的催化剂
C. 反应中的甲、乙两种物质的质量比为1:3              D. 乙、丁两种物质的化学计量数之比为3:2
33.（2020·万州模拟）科学家研制出一一种，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（  ）

A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成   B. 物质乙中氧元素的化合价为-2价
C. 反应中新型催化剂的化学性质发生改变              D. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
34.（2020·城中模拟）如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（    ）

A. 该反应是分解反应                                              B. X是反应物，Y和Z是生成物
C. t1时刻，反应物完全消耗完                                 D. t1时刻，X的质量等于Y和Z减少的质量之和
35.（2020·北碚模拟）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子     B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C. 反应前后分子的总数不变                                                D. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
36.（2020·北碚模拟）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（    ）

A. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9:8                B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 该反应中，Z是由Y分解生成的                            D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
37.（2020·北碚模拟）密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（    ）
物质

X


反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
A. 表中待测的值为5.0                                             B. X由碳、氢、氧三种元素组成
C. 该反应中 与 的化学计量数之比为2:1     D. 反应生成的 与 的质量比为40:47
二、填空题
38.（2020·佳县模拟）铝是一种比较活泼的常见金属，它与酸、碱溶液都能反应产生氢气。
（1）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：________。
（2）完成铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：2Al+2NaOH+________═2NaAlO2+3H2↑。
（3）已知NaAlO2与少量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．请写出NaAlO2与过量盐酸反应的化学方程式：________。
39.（2020·南充模拟）自然资源部2020年3月26日公布：我国可燃冰试采创下两项世界纪录。可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质（主要成分化学式CH4·nH2O）。
（1）计算组成CH4的碳氢元素质量比________。
（2）下列关于可燃冰的主要成分（CH4·nH2O）中各元素的质量分数，结论正确的是___。（填序号）
A.碳元素的质量分数最大        
B.氢元素的质量分数最大
C.氧元素的质量分数最大        
D.各元素质量分数的大小关系无法确定
40.（2020·邛崃模拟）2020年，自新冠肺炎疫情发生以来，全国人民众志成城、守望相助、顽强奋战，展现了令人惊叹的中国力量！防疫期间，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]对生活场所进行杀菌、消毒。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为________价；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈________（填“酸”或“碱”）性。
（2）工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2= +NaClO+H2O，请推测方框内物质的化学式为________。
（3）根据化学方程式2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑计算，生成35.5 g氯气需要氯化钠的质量为________？
41.（2020·巴中模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的微观示意图如下表所示:
物质
甲
乙
丙
丁

微观示意图




（1）一个丙分子共有________个原子。
（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁,反应的化学方程式为________。
42.（2020·巴中模拟）预防新冠病毒需要尽量减少外出，做好8常消毒防护工作。75%乙醇、84消毒液等均可有效灭活新冠病毒。注意“84消毒液”与“洁厕灵”不能混用,二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，反应原理为 ,则X的化学式为________。
43.（2020·陕西模拟）抗击疫情，人人有责。医用消毒酒精、84消毒液、医用外科口罩等物资在抗击疫情期间发挥了重要的作用。
（1）下列物品由合成材料制成的是________（填字母序号）
A、 塑料护目镜      B、玻璃温度计      C、聚丙烯口罩
（2）工业制备84消毒液的过程中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，X的化学式是________。
（3）将95％的医用酒精稀释成75％的医用酒精时，需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和________。
三、实验探究题
44.（2020·安徽模拟）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是________。
（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是________。
（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是________，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式________。
45.（2020·广东模拟）             
（1）（一）某校化学兴趣小组同学用以下装置对质量守恒定律进行实验探究。

实验A的化学方程式为________，实验完毕天平保持平衡的是________（填序号）。
（2）（二）实验完毕，兴趣小组的同学将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液。过滤，并对无色滤液的成分进行以下实验分析：
【做出猜想】猜想I：只含NaCl；  猜想II：含有NaCl、________； 猜想III：含有NaCl与NaOH；
猜想IV：含有NaCl、NaOH与Na2CO3。
（3）【进行实验】

a.步骤④的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，然后________，读出pH值。
b.步骤②的化学方程式为________。
c.根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有________，如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是________，结合步骤①可确定猜想________成立。
46.（2020·北碚模拟）          
（1）下图是可用来测定空气中氧气的体积分数的实验装置图。

实验步骤如下（装置气密性良好）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，鼓入一定量空气，当液面下降至燃烧匙以下，关闭a和b，测得进入量筒中水的体积为V1；
Ⅱ．强光照射引燃白磷；
Ⅲ．待白磷熄灭并冷却至室温后，打开b，最后读数测得量筒中水的体积变为V2；
Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数。
①该反应的化学方程式为________。
②步骤Ⅲ当中，观察到的现象为________。
③实验中测得空气中氧气的体积分数为________（用V1和V2表示）。
（2）某反应的微观示意图如图所示：

①该反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的乙物质和生成的丁物质的质量比为________。
四、计算题
47.（2020·高新模拟）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
（1）上述反应不是置换反应的理由是：________。
（2）根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数________。
（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨________？
48.（2020·顺庆模拟）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题：

（1）人体中 F 属于________（填“微量”或“常量”）元素。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。
49.（2020·金堂模拟）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________和________都没有发生变化。
（2）过氧化氢中氧元素的化合价为________；反应生成氧气的质量为________g。
（3）参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
50.（2020·巴中模拟）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。

请计算:
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A.题中方程式没有配平。故A不符合题意
B.题中方程式没有书写条件，故B不符合题意
C.过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式书写正确，故C符合题意；
D.方程式没有配平，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】方程式的书写，首先遵循客观事实，即能反应，其次遵循质量守恒，即配平，反应的条件要书写合适，反应后的箭头不可少，据此分析
2.【答案】 C
【解析】【解答】A. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制备生石灰，会生成二氧化碳气体，所以化学方程式中，二氧化碳的化学式后应该有“↑”，故不正确，不符合题意；
B. 医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸，故不正确，不符合题意；
C. 工业上用赤铁矿炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式正确，故正确，符合题意；
D. 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故不正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A.氢气是无味的，故A不符合题意
B.反应前没有氯元素，不能生成氯化氢，故B不符合题意
C.二氧化氮是一种有刺激性气味的气体，故C符合题意
D.氮气没有气味，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析
4.【答案】 C
【解析】【解答】A.铜和空气中的氧气加热生成氧化铜，空气中氧气的质量不好称量，故B不符合题意
B.氯化钠和硝酸钾不反应，故B不符合题意
C.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，没有质量损失，天平平衡，故C符合题意
D.红磷在空气中燃烧后的质量增大，因为有空气中的氧气参与，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】质量守恒定律使用与化学反应，验证时涉及到气体的实验要在密闭容器中进行，据此分析
5.【答案】 B
【解析】【解答】A. 向稀硫酸中加入Zn，Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，开始氢气的质量逐渐增加，硫酸消耗完，氢气的质量不再增加，故A不符合题意；
B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合后溶液的质量减少，故B符合题意；
C. 向稀盐酸中加入Al2O3 ， Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成水的质量开始增加，稀盐酸反应完全，不再增加，故C不符合题意；
D. 向Na2CO3中加入CaCl2溶液，Na2CO3 和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量开始增加，碳酸钠反应完全，沉淀质量不再增加，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A. 一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫做置换反应，若甲（反应物）与丙（生成物）是单质、乙（反应物）与丁（生成物）是化合物，则该反应一定是置换反应。故A符合题意；
B. 两种物质反应有盐和水生成的反应可以是酸碱中和，可以是金属氧化物与酸，还可以是非金属氧化物与碱的反应，所以若丙、丁为盐和水，则甲和乙不一定是酸和碱。故B不符合题意；
C. 若甲为10 g、乙为20 g，因为不知道甲乙参加反应的质量比是多少，反应后生成的丙和丁的质量总和一定小于等于 30g。故C不符合题意；
D. 若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水，例如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应，但是没有水生成。故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据化学反应的特点，化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A. 该化学方程式书写完全正确，故符合题意。
B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故不符合题意。
C. 硫酸钠与碳酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故不符合题意。
D. 铜的金属活动性比镁弱，不能与硝酸镁溶液发生置换反应，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，这样使得饱和溶液中的水减少，溶质也会析出，即也会减少，而不是不变，不符合题意，
B、加热一定量高锰酸钾固体产生氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化锰，故剩余的固体质量不会变为0，不符合题意，
C、用一定量的双氧水制取氧气，加入催化剂与否，改变的只是反应速率，并不会改变生成氧气的质量，不符合题意，
D、向一定量的硝酸银溶液中插入铜，发生反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag，根据AgNO3与Zn（NO3）2的质量关系，可判断随着反应的进行，溶液质量不断减少，直至反应结束不再发生变化，符合题意，
故答案为：D
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答
9.【答案】 D
【解析】【解答】A. 离子是带电荷的原子，所以带电荷的粒子不一定是离子，故推理错误，不符合题意；
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水据均一性、稳定性，但是是化合物，故推理错误，不符合题意；
C. 燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，比如电灯发光，属于物理变化，故推理错误，不符合题意；
D. 含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，故推理正确，符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、带电的离子有离子，质子，电子。
B、溶液是混合物，具有均一性和稳定性。
C、燃烧是化学变化，常常伴随有发光和放热现象。
D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A. 根据微观示意图，质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应物X应该是一氧化氮，属于化合物，故说法错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律可知，该反应中，原子的种类和数目均没有变化，故说法正确，符合题意；
C. 根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：， 该反应不属于置换反应，故说法错误，不符合题意；
D. 该反应中，生成的M与N的质量比=28：（44×2）=7：22，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、 根据微观示意图，质量守恒定律，进行分析。
B、化学反应一定遵循质量守恒定律。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
D、根据化学方程式的含义可知，生成物的质量之比等于物质的相对分子质量与系数乘积之比。
11.【答案】 C
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前有1个碳原子、4个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，反应后有2个氮原子、4个氢原子和1个氧原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，X是二氧化碳
故答案为：C
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
12.【答案】 D
【解析】【解答】A.N2无刺激性气味，此选项不符合题意；
B.化学反应前后元素种类不变，反应物中无硫元素，不可能生成SO2 ， 此选项不符合题；
C.CO无刺激性气味，此选项不符合题意；
D.NH3有刺激性气味，反应物中含有氮元素、氢元素，该气体可能是NH3 ， 此选项符合题意。
故答案为：D
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及给出气体的性质分析
13.【答案】 B
【解析】【解答】A.由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是水发生分解反应生成氢气和氧气，属于分解反应，此选项不符合题意；
B.水分解是化学变化，化学变化过程中，原子的种类、个数不变，此选项符合题意；
C.原子是化学变化中的最小微粒，氢原子、氧原子是该化学变化中的最小微粒，此选项不符合题意；
D.分子由原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成的，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图写出方程式，根据方程式结合选项进行分析
14.【答案】 A
【解析】【解答】A、反应的化学方程式为 ，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 ，故A符合题意；
B、物质乙的化学式为O2 ， 单质中元素的化合价为0，则氧元素的化合价为0，故B不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，故C不符合题意；
D、物质甲为甲醛，其分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由反应过程的微观示意图可知，反应的化学方程式为 。由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，单质中元素的化合价为0。
15.【答案】 C
【解析】【解答】A、从方程式中可以看出反应的微观模型中有金原子和钼原子两种金属原子，故不符合题意；
B、化学反应前后分子的种类一定改变，故不符合题意；
C、由图示可以看出金原子对一氧化碳起吸附催化作用，故符合题意；
D、反应方程式为CO+H2O CO2+H2 ， 故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2O CO2+H2。
16.【答案】 D
【解析】【解答】A、一定质量某盐酸中加水稀释，盐酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但不能大于7，与图像不符合，选项A不符合题意；
B、一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，在该反应中二氧化锰是催化剂，反应过程中，质量和化学性质都不变，与图像不符合，选项B不符合题意；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水不断减少，同时析出氢氧化钙，导致溶液质量不断减少（因为题中温度不变，所以不需考虑氧化钙和水反应过程中放热造成的氢氧化钙析出，这部分氢氧化钙在温度回到原温度时又溶于水），与图像不符合，选项C不符合题意；
D、一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中没有沉淀产生，当硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与图像符合，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱溶液稀释时溶液的pH不能超过7分析
B、根据催化剂的概念分析
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出热量分析
D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
17.【答案】 D
【解析】【解答】A、酸雨是由于空气中的二氧化硫、二氧化氮等气体与水反应生成酸造成的，而二氧化碳和水生成碳酸，不会造成酸雨，因为碳酸是弱酸，且易分解，不符合题意；
B、溶洞的形成是因为碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀下来，形成了溶洞，反应方程式 ，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收SO2气体，反应方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
D、铜和硝酸银溶液反应生成银树，因为铜比银活泼，铜能置换出硝酸银溶液中的银，反应方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于置换反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化合反应的特点分析
B、根据一种物质分解生成多种物质的反应是分解反应分析
C、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应分析
D、根据金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
18.【答案】 B
【解析】【解答】A、根据反应前后原子的种类和数目不变，用微观分析，该反应后氢原子个数和氧原子个数都少两个，故X 的化学式为 H2O2 ， A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变，B符合题意；
C、该反应中有氧气生成，反应前氧元素都是以化合物形式存在，化合价不为0，而反应后氧气的化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生变化，C不符合题意；
D、生成的气体是氧气，氧气可供给呼吸，用于医疗急救，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
B、根据化学反应前后元素的种类不变分析
C、根据化合价规则分析
D、根据氧气的性质分析
19.【答案】 C
【解析】【解答】A、由分析可知，化学方程式为N2+3H2 2NH3 ， 符合“多变一”特点属于化合反应，故A不符合题意；
B、反应前后氮元素由0价变为-3价，氢元素由0价变为+1价，元素的化合价发生改变，故B不符合题意；
C、由微观示意图可知，反应前后分子种类改变、原子种类不变，故C符合题意。
D、该反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3 ， 故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由微观示意图可知反应物水氮气和氢气，生成物是氨气化学方程式N2+3H2 2NH3。
20.【答案】 B
【解析】【解答】根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是： 由微粒关系图可知：
A. 参加反应的“ ”和“ ”分子个数比是3：1，故说法错误，不符合题意；
B. 该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故说法正确，符合题意；
C. 由生成物的微观构成可知，该反应有一种生成物，故说法错误，不符合题意；
D. 由反应前后的模拟模型及微粒的变化可知，原子种类、数目在反应前后没有发生变化，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、先根据微观模型图，找出反应的分子数，再进行计算分子个数比。
B、根据反应的特点，结合化合反应的特点进行分析。
C、根据微观示意图进行分析生成物的种类。
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变。
21.【答案】 D
【解析】【解答】A、由微粒的构成可知，甲是SO2 ， 甲框中组成物质的两种元素质量比为32：(16×2)=1：1故A说法不符合题意；
B、由化学方程式可知，在该反应中甲、乙两框物质量比为(2×64)：32=4：1，故B说法不符合题意；
C、由微粒的变化可知，丙框中有两种物质，属于混合物，故C说法不符合题意；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： ，由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O2 2SO3。同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
22.【答案】 B
【解析】【解答】A、甲是单质，乙是氧化物，丙由C、H、O三种元素组成，属于化合物不是氧化物，不符合题意；
B、根据微观示意图和化学方程式可推出，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、参加反应的甲与乙的质量比为6：44=3：22，不符合题意；
D、该反应体现了化学反应前后原子和元素种类不变，但分子个数发生了改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，写出反应方程式为 ，根据方程式进行相关判断，选择正确的。解有关化学反应的微观题型时，选把化学反应的化学方程式写出来进行分析，比较容易找出答案。
23.【答案】 D
【解析】【解答】A、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，不符合题意；
B、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，不符合题意；
C、瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，不符合题意；
D、某元素质量分数= ×100%，各元素质量之比= 之比，各元素质量分数之比= ×100%之比，故各元素质量之比=各元素质量分数之比，瑞德西韦中C、H、N、O、P元素的质量比=（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）:31=324：35：84：128:31，故瑞德西韦中质量分数最大的是碳元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】某元素质量分数= ×100%，各元素质量之比= 之比，各元素质量分数之比= ×100%之比，故各元素质量之比=各元素质量分数之比。
24.【答案】 D
【解析】【解答】该反应方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，A.H2S中硫元素化合价为－2，SO2中硫元素化合价为+4价，不符合题意；
B.化学变化遵循质量守恒定律， 该反应过程中原子的种类没有发生改变 ，不符合题意；
C. 反应中涉及的物质均由分子构成的 ，不符合题意；
D. 参与反应的硫化氢和氧气的微粒个数比为2：3，符合题意；
故答案为：D

【分析】先根据粒子的构成情况书写出方程式，再利用方程式、化合价的计算方法及物质的构成粒子种类进行判断。
25.【答案】 D
【解析】【解答】A.根据微观示意图，可知反应的方程式为， 故A不符合题意
B. 固碳酶 是催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，故B不符合题意
C.X的化学式为 ， 故C不符合题意
D.该过程减少了二氧化碳，能够有效减少温室效应气体的排放，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据二氧化碳和碳的反应条件分析
B、根据催化剂的概念分析
C、根据微观构成分析
D、根据温室效应的气体分析
26.【答案】 D
【解析】【解答】甲物质反应前后质量减少了30g-26g=4g，反应物，乙物质反应后的质量为a=30g+10g+5g-26g-15g=4g，质量减少10g-4g=6g，是反应物，丙物质的质量从增加了15g-5g=10g，是生成物，丁的质量在反应前后不变，是催化剂或不参加反应；
A. a的数值是4 ，故A不符合题意
B.该反应是甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，故B不符合题意
C.参加反应的乙和丙的质量比为6g：10g=3:5，故C不符合题意
D.丁丁的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能参加反应，故D符合题意
故答案为：D
【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
27.【答案】 A
【解析】【解答】A. 该反应中，乙、丁的质量比=（10-4）：（8-4）=3：2 ，故说法正确，符合题意；
B. 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则：4+10+3+4=6+4+x+8，得出x=3，故说法错误，不符合题意；

C. 无法确定反应的化学方程式，所以无法计算甲和丁的相对分子质量之比，故说法错误，不符合题意；
D. 反应前后，甲的质量增加，丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，为反应物，该反应不为置换反应，故说法错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、该反应中，乙、丁的质量比=反应中，乙、丁的质量变化量比。
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
C、根据题目给出的信息 ，无法确定物质的相对分子质量。
D、先判断反应物，生成物，再判断反应类型。
28.【答案】 C
【解析】【解答】A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，随着水分减少，溶液变成饱和溶液，溶质质量分数变大，之后再蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故关系正确，不符合题意；
B. 镁比铁活泼，所以镁的反应速度快，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56 份质量的铁生成2份质量的氢气，所以将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中，镁生成的氢气多，故关系正确，不符合题意；
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠溶液，因为反应前有盐酸（相对分子质量为36.5），反应后溶液有氯化钠（相对分子质量为58.5），所以反应后溶液中溶质的质量会增加；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的相对分子质量为135，氯化钠的相对分子质量为58.5，所以盐酸完全反应后，加入氢氧化钠后，溶液中溶质质量分数减小，故关系错误，符合题意；
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 ，一开始溶液中没有固体，所以生成固体的质量从原点开始，随着铁粉加入，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体的质量增加，铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，所以生成铜的质量比加入铁的质量大；硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，固体增加的是铁粉质量，故关系正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
29.【答案】 B
【解析】【解答】A.方程没有配平，A不符合题意
B.碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，B符合题意
C.铜和稀硫酸不反应，C不符合题意
D.方程没有配平，D不符合题意
故答案为：B
【分析】方程式的书写，遵循客观事实，即能反应，遵循质量守恒定律，即能反应，反应的条件要书写，反应后的箭头要搭配好，结合反应的特点判断反应的类型
30.【答案】 D
【解析】【解答】A. 根据置换反应的定义：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物可知，若反应属于置换反应，则生成物C、D是单质和化合物中的一种，故合理，不符合题意；
B. 二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，符合题干中“A+B C+D”的类型，因此，故合理，不符合题意；
C. 该反应可以是中和反应，此时，反应中有四类物质，故合理，不符合题意；
D. “A+B C+D ”不仅适应复分解反应，置换反应和部分氧化还原反应也适应，而生成物是沉淀或是气体或是水的条件，只是复分解反应的条件，故不合理，符合题意，
故答案为：D。

【分析】A、根据置换反应的定义进行分析。
B、根据反应特点进行分析。
C、根据中和反应的特点进行分析。
D、根据题目中反应的特点，复分解反应发生条件进行分析。
31.【答案】 C
【解析】【解答】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，故不符合题意；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，故不符合题意；
C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，故符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
32.【答案】 C
【解析】【解答】A. 由表可知，乙物质反应前后质量减少，甲、丁物质反应前后质量增加，根据“反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物只有乙，生成物有甲和丁，符合“一变多”分解反应原则，属于分解反应，故不符合题意；
B. 由表可知，丙物质反应前后，质量没变，因此，丙物质有两种可能，一是不参加反应，二是反应中的催化剂，选项只说了一种可能，故不符合题意；
C. 由表可知，甲物质反应后增加8g，即该反应生成8g甲，乙物质反应后减少24g，即该反应反应掉24g乙，因此，反应中的甲、乙两种物质的质量比为8g:24g=1:3，故符合题意；
D. 根据相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于相应的实际质量之比可知，乙、丁两种物质的实际质量可以查表得出，但无法确定乙、丁两种物质的相对分子质量，因此，无法确定乙、丁两种物质的化学计量数之比，故不符合题意，
故答案为：C。

【分析】A、化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
B、丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，不参加反应。
C、反应中的甲、乙两种物质的质量比等于反应前后甲、乙两种物质质量变化量之比。
D、根据相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于相应的实际质量之比，进行分析。
33.【答案】 D
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，物质甲化学式为CH2O，为甲醛，其分子甲醛分子构成，故A不符合题意；
B、根据微观示意图可知，物质乙是氧气单质，单质的化合价为0，则氧元素的化合价为0，故B不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，则反应中新型催化剂的化学性质不变，故C不符合题意；
D、根据微观示意图可知，反应的化学方程式为 ，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由该反应过程的微观示意图可知，反应的化学方程式为 。
34.【答案】 D
【解析】【解答】A、X是生成物，Y、Z是反应物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、X是生成物，Y、Z是反应物，不符合题意；
C、由图可知，t1时刻，反应物的质量未减小至零，未反应完，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故生成X的质量等于Y和Z减少的质量之和，符合题意。
故答案为：D。
【分析】由图可知，随着反应的进行，X的质量逐渐增加，故X是生成物，Y、Z的质量逐渐减小，故Y、Z是反应物。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
35.【答案】 D
【解析】【解答】A．由化学方程式可知，一氧化碳和水的分子个数比为1:1，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故不符合题意；
B．由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故不符合题意；
C．由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故不符合题意；
D．由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：CO+H2O CO2+H2。
36.【答案】 B
【解析】【解答】A、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6×（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故不符合题意；
B、由图示可知：Y是NH3 ， 一个Y分子中电子数：7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中电子数：（1×2）+8=10，故符合题意；
C、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O。
37.【答案】 C
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应物消耗总质量=生成物生成总质量，该反应的化学表达式为 ，设待测为x，则76.0g-x+16.0g=40.0g-4.0g+(47.0g-3.0g)，得x=92.0g-80.0g=12.0g，故A选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应物的氧元素的质量消耗64g，生成物氧元素的质量为36g×16/18+44g×32/44=64g，由此推断X中不含氧元素，故X只含C、H元素，B选项不符合题意；
C、通过计算可知X中应含有12gC和4gH，因此X的化学式为CH4 ， 则该反应的方程式为 ，因此 与 的化学计量数之比为2:1，C选项符合题意；
D、反应生成的 与 的质量比应为(40.0g-4.0g):(47.0g-3.0g)=36:44=9:11，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
二、填空题
38.【答案】 （1）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
（2）2H2O
（3）NaAlO2+4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。
【解析】【解答】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，反应物比生成物中缺少4个氢原子和2个氧原子，所以缺少的反应物应该是水，水分子前面的化学计量数是2．故为：2H2O。
（3）当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
39.【答案】 （1）3:1
（2）C
【解析】【解答】（1）甲烷中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1；（2）某元素质量分数= ×100%；各元素质量之比= 之比，各元素质量分数之比= ×100%之比，故各元素质量之比=各元素质量分数之比，质量占比最大的质量分数最大，可燃冰的主要成分（CH4·nH2O）中碳、氢、氧元素的质量比=12：（1×4+2×n）：（16×n）。可知n为大于1的整数，故可燃冰中氧元素的质量分数最大。
故答案为：C。
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法分析
（2）根据元素质量分数的计算方法分析
40.【答案】 （1）+1；碱
（2）NaCl
（3）58.5
【解析】【解答】（1）在次氯酸钠中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；碱性溶液能使酚酞试液变红，向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈碱性；（2）化学反应前后原子个数、种类不变，反应前有：2个Na、2个O、2个H、2个Cl，反应后有：1个Na、2个O、2个H、1个Cl，所以方框内物质有1个Na、1个Cl，故化学式为NaCl；（3）设需要氯化钠的质量为x，

x=58.5g。
【分析】（１）根据化合价规则，及碱性能使酚酞溶液变红色分析
（２）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（３）根据方程式的计算方法分析
41.【答案】 （1）9
（2）（或 ）
【解析】【解答】（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；
（2）由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水， （或 ）。

【分析】（1）根据丙微粒的构成，进行分析。
​​​​​​​（2）根据题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，写出化学方程式。
42.【答案】 Cl2
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。根据NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子，2个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，1个O原子，2个H原子，则产生的有毒气体X的化学式为Cl2。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
43.【答案】 （1）C
（2）H2O
（3）玻璃棒
【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料，A正确；玻璃属于无机非金属材料，B错误；聚丙烯属于合成材料，C正确；
（2）由方程式知，反应前各原子种类及个数为：氯2、钠2、氢2、氧2，反应后为：氯2、钠2、氧1，化学反应前后原子个数和种类都不变，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；
（3）稀释溶液需要仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析；
（2）根据化学反应前后原子个数和种类都不变分析；
（3）根据配制溶液所需仪器分析。
三、实验探究题
44.【答案】 （1）H2O
（2）引流
（3）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；复分解
（4）2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
【解析】【解答】（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，反应前有2Na，2Al，5O，2H，反应后有2Na，2Al，4O，X，那么X 中含有O，2H，所以X的化学式是H2O。

（2）操作1和操作2后，分成固体和溶液，所以操作是过滤，操作中用到玻璃棒，其作用是引流。

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，胃酸主要成分盐酸，氢氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式是3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，该反应属于复分解反应。

（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以还生成了水。氢氧化铝在灼烧条件下反应，生成氧化铝和水，该反应的化学方程式。

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析，推导出X的化学式。
​​​​​​​（2）先分析操作1和操作2是过滤操作，再分析玻璃棒的作用。
​​​​​​​（3）根据氢氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式。
​​​​​​​（4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，推断出另一生成物，再写出化学方程式。
45.【答案】 （1）4P+5O2 2P2O5；ACD
（2）Na2CO3
（3）用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3；NaOH；IV
【解析】【解答】（1）A中磷和氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O2  2P2O5 ，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，因此天平保持平衡的是ACD；
（2） 将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液，说明C中剩余氯化铜，B中剩余碳酸钠，氯化铜和碳酸钠反应生成碳酸铜和氯化钠，因此反应后的滤液中可能含有碳酸钠和氯化钠
（3）测定溶液pH时， 用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上 ， 然后与标准比色卡比较
步骤② 是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
由于产生了白色沉淀，因此根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有碳酸钠， 如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是 氢氧化钠， 结合步骤①可确定猜想 IV 成立；
【分析】（1）根据林和氧气点燃生成五氧化二磷及各装置中发生的反应分析
（2）根据两支试管中含有的物质及发生的反应分析
（3）根据测定溶液pH的方法是碳酸钠和和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析
 
46.【答案】 （1）；量筒内的部分水倒吸入集气瓶内；
（2）置换反应；9∶8
【解析】【解答】（1）①因为白磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，所以该反应的化学方程式为： 。②步骤Ⅲ当中，待白磷熄灭并冷却至室温后，瓶内氧气被消耗，压强减小，导致瓶内压强小于瓶外压强，所以打开b可观察到的现象为：量筒内的部分水倒吸入集气瓶内。③在步骤Ⅰ通入空气过程中，进入量筒中水的体积为V1 ， 说明瓶内的空气体积为V1 ， 而步骤Ⅲ待白磷熄灭并冷却至室温后，因为瓶内氧气被消耗，压强减小，所以量筒内的部分水倒吸入集气瓶内，又因为空气中氮气等气体不和白磷反应，氮气、稀有气体等又难溶于水，所以倒吸入瓶内水的体积等于瓶内原来空气中氧气的体积。根据步骤Ⅲ实验结果量筒内剩余水的体积V2 ， 倒吸入瓶内的水体积为：V1- V2 ， 则体积为V1的空气中，氧气的体积为：V1- V2 ， 从而得出空气中氧气的体积分数为： 。（2）①根据图例，甲为F2；乙为H2O；丙为HF；丁为O2。因为反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，所以该反应所属的基本反应类型为：置换反应。②根据示意图，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+ O2 ， 乙为H2O，丁为O2 ， 则参加反应的乙物质和生成的丁物质的质量比为：36∶32=9∶8。
【分析】（1）根据磷燃烧产生五氧化二磷及氧气体积含量测定的实验原理分析；
（2）根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，利用微观图型书写出反应方程式从而计算物质质量比分析。
四、计算题
47.【答案】 （1）置换反应反应物是单质和化合物，生成物也必须是单质和化合物上述反应反应物都是化合物不符合要求，不属于置换反应。
（2）70%
（3）336吨
【解析】【解答】（1）根据置换反应的定义单质和化合物生成单质和化合物的化学反应属于置换反应炼铁反应物都是化合物不属于置换反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数 ，故填：70%；（3）设理论上可炼出铁的质量为x


x=336t
答：理论上可炼出纯铁336吨。
【分析】本题考察化学方程式的一般应用，通过化学方程式来计算反应物或生成物质量，计算的时候需要注意纯量的代入，混合物要转化为纯净物质量，溶液质量要转化为溶质质量。
48.【答案】 （1）微量
（2）2.1
【解析】【解答】（1）在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。（2）每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g。设含Na2PO3F的质量为x ， 则 ；x≈2.1g；
答：含 Na2PO3F的质量为2.1g
【分析】（1）根据人体的微量元素和常量元素分析
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
49.【答案】 （1）质量；化学性质
（2）-1；1.6
（3）解：设过氧化氢质量为y。
 
参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数= 。
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质质量分数5%。
【解析】【解答】（1）催化剂能改变其他物质的反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）根据化合价代数和为零，设：氧元素化合价为x ， 则有：（+1）×2+x×2=0，故x=-1；根据质量守恒反应生成氧气质量70g-68.4g=1.6g；

【分析】（1）根据催化剂的特点进行分析。
（2）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
​​​​​​​根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，进行计算出生成氧气的质量。
（3）先设未知数，正确写出过氧化氢制取的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。
50.【答案】 （1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g
（2）由于加入第一个50g稀盐酸对应生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，即第二次加入的稀盐酸剩余，设所用稀盐酸的溶质质量分数为 ，


解得 =7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解析】【解答】解：（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
（2）由于加入第一个50g稀盐酸对应生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，即第二次加入的稀盐酸剩余，设所用稀盐酸的溶质质量分数为 ，


解得 =7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【分析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量=反应物质总质量-反应后烧杯里剩余的质量。
（2）根据反应图，第一次加入50g盐酸，盐酸恰好完全反应，计算出生成二氧化碳的质量。
​​​​​​​再根据化学方程式进行计算。