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人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题3 高分子化合物与材料课时练习
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这是一份人教版 (新课标)选修2 化学与技术课题3 高分子化合物与材料课时练习，共6页。试卷主要包含了 以下能级符号不正确的是， 关于CO2说法正确的是，已知X等内容，欢迎下载使用。
分值：120分 考试时间为90分钟。
第I卷（ 选择题 共60分 ）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23
Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1
3. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A.3s B.3p C .3d D.3f
4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾
8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
9. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．H3P
12.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B .第一电离能可能Y小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
13.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl
C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
16. 下列说法正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
17．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体
18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶
19．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CEQ Cl2F2 B．eq \O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQ CH3—eq \O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH
20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有
许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好
与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒
的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）
A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％
第II卷（非选择题 共60分）
21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，
Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______；
23．（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：
24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
25．（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）
(25题 图)
26.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成
（如右图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
27. 3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复
单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
28.（6分）C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[C(NH3)5Br] SO4 和[C (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
附加题（共20分）
29．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
30. （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/ml），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）
A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S
D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
（4）S元素最可能是（ ）
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素
D 准金属 E d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）
D 氢（1s1） E 氦（1s2）
参考答案
一、选择题答案(每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
21、①＞④＞③＞② 22、 1：3：1
23、（1）1s22s22p63s23p5 （2）3s23p5 （3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6
（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1 （11）4
24.1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。
25.C；；分子晶体。27.6；6；12
28.白色沉淀.无异常现象.淡黄色沉淀。
29. (1)共价键
(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大
(3)Br大于I (4)N （10分）
30（1-5: ） E D B A E（10分）
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
①
②
③
④
⑤
1s22s22p6
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
3d54s1
⑾
ⅥB
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
B
B
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
B
A
C
D
C
分值：120分 考试时间为90分钟。
第I卷（ 选择题 共60分 ）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23
Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A +1 B +2 C +3 D -1
3. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A.3s B.3p C .3d D.3f
4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾
8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
9. 关于CO2说法正确的是 （ ）
A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。
10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．H3P
12.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B .第一电离能可能Y小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
13.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子
14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl
C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2
16. 下列说法正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
17．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体
18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶
19．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CEQ Cl2F2 B．eq \O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQ CH3—eq \O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH
20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有
许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好
与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒
的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）
A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％
第II卷（非选择题 共60分）
21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，
Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______；
23．（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：
24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
25．（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）
(25题 图)
26.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成
（如右图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
27. 3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复
单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
28.（6分）C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[C(NH3)5Br] SO4 和[C (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
附加题（共20分）
29．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
30. （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/ml），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）
A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S
D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
（4）S元素最可能是（ ）
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素
D 准金属 E d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）
D 氢（1s1） E 氦（1s2）
参考答案
一、选择题答案(每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
21、①＞④＞③＞② 22、 1：3：1
23、（1）1s22s22p63s23p5 （2）3s23p5 （3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6
（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1 （11）4
24.1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。
25.C；；分子晶体。27.6；6；12
28.白色沉淀.无异常现象.淡黄色沉淀。
29. (1)共价键
(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大
(3)Br大于I (4)N （10分）
30（1-5: ） E D B A E（10分）
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
17
①
②
③
④
⑤
1s22s22p6
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
3d54s1
⑾
ⅥB
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
B
B
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
B
A
C
D
C
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