东北三省三校2021届高三化学 第一次联考测试（含解析）

2021年高三第一次联合模拟考试

理综化学部分

本试卷共38题,共300分,共12页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书泻,字体工整,笔迹清楚

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案元效。

4.保持卡面清洁,不折叠，不破损。

5.做选考题时,考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O16 Ca 40 Se 79

一、 选择题:本题共13小题, 每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。

7.化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是

A.家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料,有利于健康及环保

B.可燃冰、页岩气是绿色清洁能源,作燃料不会对环境产生负面影响

C.火箭开空常用偏二甲肼作燃料,以四氧化二氮作氧化剂

D.血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶,能作过氧化氢分解反应的催化剂

8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.22 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为11NA

B.标准状况下，将224 mL SO2溶于水配制成100 mL溶液,SO2、H2SO3、HSO3-, SO32-四种粒子数目之和为0.01NA

C.标准状况下,将2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0. 1NA

D.84g环己烷中含有共价键的数目一定为12NA

9.一种由短周期元素组成的化合物、其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期,Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列叙述中不正确的是

A.原子半径:X>Z>Q>K

B.该化合物存在离子键和共价键

C.元素的非金属性:Y <Z<Q<R

D.Y与R形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

10.下列说法正确的是

A.A与C互为同分异构体                  B.B与F互为同系物

C.C转化为D的反应类型为取代反应        D. D中所有原子一定共平面

11.根据实验操作和现象得出的结论正确的是

12.研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置，利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气,同时减少温室气体的排放。下列说法不正确的是

A.M是光电池的负极

B.阳极电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+ 4H+

C.该装置工作一段时间后,H3PO4与KH2PO4混合液的pH增大

D.A极收集到0.5 mol合成气时，B极收集到0.25mol氧气.

13.已知H2RO3为二元弱酸。常温下，用0. 10 nol.•L Na2RO3溶液吸收RO2气体,吸收液的pH与的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.常温下,K2(H2RO3)的数量级为10-8

B.常温下,中性溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)

C. E点时,c(Na +)>c(RO32- )>c(OH-) >c(HRO3-)>c(H+)

D. G点时,2c(RO32-) +c(HRO3-) -c(Na+)=(1.0×10-6.2-1.0×10 -7.8) mol• L

三、非选择题:共174分。第22 ~32题为必考题,每个试题考生必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

26. (14分)氢化镁( MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO,含Al2O3、

FeO、Fe2O3、 MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下:

已知:SOCl2遇水反应生成SO2和HCl。

请回答下列问题:

(1)滤渣A的主要成分是________________(填化学式) , SOCl2的作用是___________。

(2)滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为_______________________。

(3)将一定量的工业废渣溶于一-定体积4 mol•L-1盐酸中,相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图1所示。其他条件相同,温度高于40°C时,镁元素的浸出率降低的主要原因可能是__________。

(4)①试剂X宜选择______(填字母)。

A. NaOH      B. MgO   C. Mg(OH)2   D. NH3•H2O

②电热水器中的镁棒可防止内胆(主要成分是铁)被腐蚀,这种保护金属的方法叫做_________________________。

③已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10 -34，假设滤液B中含等物质的量浓度的Al3+ 与Fe3+ ,加入试剂X产生Al(OH)3沉淀的质量与X的质量关系如图2所示。其中符合题意的是_________(填字母)。

(5)为充分回收金属元素,设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请

在括号里填入合适试剂:

27.(14分)丙烯是制备聚丙烯等材料的化工原料。工业，上,以丁烯为原料制备丙烯的方法有两种:

I .烯烃歧化法:反应1   C4H8(g) + C2H4(g)2C3H6(g)    ∆H1

II.烯烃裂解法:反应2   3C4H8(g)4C3H6(g)        ∆H2 (主反应)

反应3    C4H8(g) 2C2H4(g)      ∆H3 ( 副反应)

回答下列问题:

(1)已知三种烃的燃烧热如下表所示:

根据上述数据计算,∆H1=______kJ•mol-1

(2)在体积可变的密闭容器中投人等物质的量的丁烯和乙烯,某温

度下用反应1制备丙烯:C4H8(g) + C2H4(g) 2C3H6(g),

测得平衡时丙烯的体积分数与时间的关系如图1所示。相对曲线d,曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________在该温度下，上述反应的平衡常数K =________________。

(3)在恒容密闭容器中充入一定量丁烯，利用方法2制备丙烯:

3C4 H8(g) 4C3H6(g)。测得能量变化如图2所示:

①该反应的速率方程为:v正=k正.c2(C4H8) ,)v逆=k逆c2(C3H6)( k正、k逆均为速率常数,只与温度有关)。达到平衡后,升高温度，k正、k逆变化趋势正确的是_____ ( 填字母)。

A. k正增大,k逆减小                   B. k正、k逆都增大且增大的倍数相等

C, k正增大的倍数小于k逆的倍数      D. k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

②在相同时间内,起始投入丁烯的量相同,测得丙烯产率与催化剂a和b及温度的关系如图3所示。其他条件相同，在催化剂____(填“ a”或“b”)作用下，上述反应活化能较小。在催化剂b作用下，温度高于500°C时丙烯产率降低的可能原因是__________(答一条即可)。

(4)丁烯是一种燃料，以熔融碳酸盐(用MCO3表示)为电解质,丁烯-空气燃料电池的负极的电

极反应式为__________。当电路中转移电子的物质的量为1mol时,正极消耗氧气的体积约为

_____________L(气体体积换算为标准状况体积)。

28.(15分)1,6己二酸是常用的化工原料,在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略) ,以环已醇硝酸为反应物制备1,6-己二酸。反

应原理为;

相关物质的物理性质见下表:

实验步骤如下:

I.向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量),向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇。

II.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50°C。移去水浴,打开恒压滴液漏斗活塞滴加5 ~ 6滴环己醇,观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时,开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴

加环已醇的速度,使三颈烧瓶内温度维持在50~60°C之间,直至环己醇全部滴加完毕。

III.将三颈烧瓶放入80 ~ 90°C水浴中加热10 min ,至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后,有白色晶体析出，减压过滤，_____,干懆,得到粗产品。

IV.1 ,6-已二酸粗产品的提纯

(1)仪器A的名称为________,其作用是____________

(2)B中发生反应的离子方程式为_______________(其中一种产物为亚硝酸盐)

(3)若步骤II中控制水浴温度不当,未滴加环已醇前就会观察到红棕色气体生成,原因为__________。滴加环已醇的过程中,若温度过高,可用冷水浴冷却维持50~60°C,说明该反应的∆H______0(填“>”或“<”)。

(4)将步骤III补充完整:_____________。步骤IV提纯方法的名称为______________。图2为1 ,6-已二酸在水中的溶解度曲线,80°C时1 ,6-己二酸水榕液的密度为ρg•mL-1;该溶液的物质的量浓度为__________________。

(5)最终得到1 ,6-己二酸产品4.810 g,则1 ,6-己二酸的产率为_____________。

A.46.07%           B.57. 08%            C.63.03%          D.74. 61%

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题,2道化学题,2道生物题中每科任选一题做答;如果多做,则每学科按所做的第一题计算。

35. [化学一选修 3 :物质结构与性质]( 15分)

钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)基态钙原子的核外电子排布式为_____________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是______________________。

(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。

与PO42-互为等电子体的分子为_______________(填一种)。

(3)元素T与钙位于同周期,在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与

H2 NCH2CH2 NH2(后面简写为en)、OH-、H2O组成配合物[T(OH)3( H2O)(cn)]。

①该配合物配位中心离子是____________(填离子符号) ,其配位数为___________。

②该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH4、NH3、H2O三种分子的键角依次减小，其主要原因是______________________________________。

(4)CaF2、CaCl2晶体的熔点依次为1402°C、782°C ,二者熔点相差较大的主要原因是____。

(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示

①该晶胞中,面心上6个Se2-相连构成的几何体是______( 填字母)。

A.正四面体         B.立方体         C.正八面体   D.三角锥形

②已知硒化钙晶体的密度为dg.cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值，

则该晶胞中距离最近的Ca2+之间的距离为______pm(用含d和NA的代数式表示)。

36. [化学一选修 5;有机化学基础](15分)

墨西哥尤卡坦半岛人常用- -种叫Bourreria pulchra Millsp 的植物作为抗病毒解热剂和治疗皮肤疾病。化合物M是从该植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物,它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。以下为化合物M的合成路线:

请回答下列问题:

(1)B中所含官能团的名称为__________;F的化学名称为_____________。

(2)D→E的化学方程式为__________________。

(3)G的结构简式为_________________。

(4)H→I的反应条件为_______________。

(5)J+E→K的反应类型为___________;K2CO3的作用为_____________________。

(6)满足下列条件的G的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①能够与FeCl3溶液发生显色反应;②不含有甲基;③能够发生银镜反应。

其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为_________________。

参考答案

7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C

26.(14分)

(1) SiO2 (1分)  消耗水，生成的HCl能抑制Mg2+水解(2分)

(2)Mn2+ +ClO−+ H2O===MnO2↓+ Cl− +2H+ (2分)

(3)温度高于40 ℃ ，盐酸挥发加快，反应物浓度降低较快(2分)

(4)①BC(2分)  ②牺牲阳极的阴极保护法(1分)  ③c (2分)

(5) ①足量NaOH溶液（1分） ②CO2（1分）

27.(14分)

(1)+148 （2分）   (2)加入催化剂、加压（2分）  (只写一种得1分)   64 （2分）

(3)①D（1分） ②a（1分） 催化剂的选择性降低，催化剂活性降低，副产物增多等（2分）       

(4) C4H8−24e−+12CO32−=16CO2+4H2O  （2分）  5.6（2分）

28.(15分)

(1)球形冷凝管（1分）      冷凝回流，减少反应物损失，导出气体（2分）

(2)2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O（2分）  (3)浓硝酸在加热时分解生成NO2 （2分）  ＜（1分）

(4) 用冷水洗涤晶体2-3次 （2分）重结晶（1分）， 2.89ρmol·L-1（2分）

(5)B（2分）

35．(15分)

(1)1s22s22p63s23p64s2 或[Ar]4s2 (1分)      球形(1分)

(2) CCl4、SiF4等(其他合理答案均给分，2分)

(3)①Cr3+ (2分)  6 (1分)  

②C、N、O的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小 (2分)

(4) CaF2、CaCl2都是离子晶体， F−的半径小于Cl− ， 故CaF2的晶格能较大，离子键较强 (2分)

(5)①c(2分)

②,3-,119×4-???..×,,-2.-2. ×,10-10. (2分)

36.(15分)

（1）羟基  醚键（2分）   对甲基苯甲酸  或  4-甲基苯甲酸（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）光照（1分）

（5）取代反应（1分）  消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行（2分）

（6）23 （2分）    （2分）