吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学 (含答案)

这是一份吉林省吉林市2021届高三上学期第二次调研测试（1月）化学 (含答案)，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

★ 保 密
吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ni-59
第Ⅰ卷 (共50分)
一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI 胶体
2. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
A．84消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2
3. 蒸馏自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4. 下列表示正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．原子核内有8个中子的碳原子86C
5. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是



A.（a）与（b）互为同分异构体
B.（a）分子中所有碳原子均共面
C.（b）的一氯取代物共有3种
D.（a）与（b）均能使Br2的CCl4溶液褪色
6. 文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是
A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐
C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去
D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂
D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
8. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是

溶液
试剂
A
Na2SO3
BaCl2和稀盐酸
B
FeSO4
KSCN
C
KI
淀粉溶液
D
NaOH
广泛PH试纸
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是







A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，
待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
11.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：




下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
12.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．N2与H2反应生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA
B．18gD2O中含有的质子数为10NA
C．0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
13.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是


甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
NO
HNO3
D
C
CO
CO2







14.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是




选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
SO2
70%的浓H2SO4
Na2SO3固体
98%的浓H2SO4
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．W、Z对应氢化物的沸点：W>Z
C．周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
16.依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI溶液
最终溶液变蓝
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生能使品红溶液褪色的气体
不能证明原溶液中含有SO或HSO
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
17.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：NH、K＋、I－、NO
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－
D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SO
18.科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌—溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH−+BrZnO+H2O+3Br−，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如
图所示。下列说法正确的是
A．放电时，K+向锌极电极迁移
B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极
C．充电时，阴极室的pH增大
D．充电时，石墨电极发生反应：Br-2e−=3Br−
19.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是






a
1
K
A. 该酸Ka的数量级为10−5
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA) D. 某c(HA):c(A− )=4:1的缓冲溶液，pH≈4
20.溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是
{已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10−39}







A．工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH＝1.5左右
B．pH＝6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3—+6H+═6Fe3++Cl—+3H2O
D．25℃时溶液经氧化，调节溶液pH＝4，此时溶液中c（Fe3+）═2.64×10—9 mol•L—1
第Ⅱ卷 (共50分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共50分。第21～23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24～25题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共35分）
21.2019年人教版新教材《化学必修1》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:




II.灼烧检验法:



(1)CCl4的作用为________________________________________________________。
(2)操作i中起分离作用的仪器名称为_____________________________。
(3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是____________________________________。
(4)取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：________________________________________________________。
(5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是________________________________________________________________________。
(6)菠菜中铁元素的含量可以用mg/100g表达，即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg。Fe2+可以通过KMnO4标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取500.0g菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250ml容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用2.000×10－4mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为_________________mg/100g。（保留3位有效数字）
22.氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下：




已知“焙烧”过程中的主要反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4 3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑
(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_________________________。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为__________(任写一种)。“浸渣”的主要成分为___________。
(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是______(填字母代号)。
a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3•H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________________________________。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是
_______________________________________________________________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是________________________(填化学式)。
(6)为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝_______________。
23.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因____________________________________。已知春季海水pH＝8.1，冬季海水碱性会减弱，理由是______________________________________________________。




(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________________(填字母)。






A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)
ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。
反应2：热化学方程式为________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol－1
反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。



①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为____________，对你的排序进行解释：____________________________________________________________________。
③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。
选做题：从下面提供的24、25两题中选作一题。请将选做题的答案写在答题卡的指定24题位置。若两题都做，按24题赋分。
24.【选修3：物质结构与性质】（15分）
据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。我国国产洲际战略导弹其制作材料中包含了等多种元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为 。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_________________；
②写出一个与CO2互为等电子体的离子_________________。
(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe3＋。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序 为 （用元素符号表示），
(4)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，该大π键可表示为_______，Se的杂化方式为________。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K＋占据的是C60分子围成的 空隙和 空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0, 0)，B(,0, )，C(1,1,1)等，
则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为 。


(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88，且晶体中的Ni分别为Ni2＋、Ni3＋,则晶体中Ni2＋与Ni3＋的最简整数比为 ，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为 g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。
25.【选修5：有机化学基础】（15分）
中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：












回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B中含有的官能团名称为 ，B→C的反应类型为 。
(3)B→D的化学反应方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异
构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简为 。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线： 。

命题、校对：高三化学核心组




















吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试
化学答案和评分标准
第Ⅰ卷 (共50分)
一.选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
A
D
C
D
D
D
二.选择题（本题共10小题，每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
B
B
B
A
C
B
B
第Ⅱ卷 (共50分)21.(11分)
(1)作萃取剂，萃取有机色素(1分)，排除对Fe2+检验的干扰(1分)
(2)分液漏斗(1分)
(3)FeC2O4在水中的溶解度小(1分) ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(1分)
(4)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分，方程式不配平扣1分，写化学方程式不给分)
(5)酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原(2分，只答出H2C2O4 或Cl- 给1分)
(6)2.24(2分)
22.(11分)
(1)3MgO•2SiO2•2H2O(1分)
(2)将焙烧渣粉碎、加热或搅拌(1分) SiO2(1分)
(3)bc(2分，只答出b或c给1分)
(4)Mg2++2HCO3-+(n－1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑(2分，方程式不配平扣1分，写化学方程式不给分) 升温促进Mg2+水解(1分)
(5)(NH4)2SO4(1分)
(6)4 (2分)
23.(13分)
(1)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；(1分，写CO32-水解不给分) 水解是吸热的，温度越低，水解程度越低；(1分)
(2) D (2分，小写字母d不给分)
(3)①催化剂；(1分)
②NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) △H=+57.2 kJ/mol；(2分，方程式和计算结果各1分)
(4)① 1:1 (1分)
(4) ② b=c>d (1分) 该反应ΔH<0，由图像可知温度T1>T2，b和c温度相同，平衡常数相同，而d 点温度高，平衡常数比b、c点小。(2分) ③ 60% (2分) 24.【选修3：物质结构与性质】（15分）
(1)3d104s1 （1分）
(2)① O=C=O(1分)
② (1分，其他正确答案也要给分)
(3)N>O>S（2分）
(4)(1分) sp2(1分)
(5)正四面体（1分） 正八面体（1分，与“正四面体”没有先后顺序）
（，，）（2分）
(6)8:3（2分） （2分）
25.【选修5：有机化学基础】（15分）
(1)对二甲苯（或1，4-二甲苯） (2分)
(2)羧基 (1分) 取代反应(1分，不写“反应”不给分)
(3)+2CH3OH+2H2O；(2分，方程式不配平扣1分，不写“H2O” 扣1分，不写条件扣1分)
(4) (2分)
(5)13 (2分) (2分)
(6)
(3分，按步给分，每步1分，每步都要写条件)