高考化学一轮复习 第八章 排查落实练十二 水溶液中的离子平衡教案（含解析）

排查落实练十二　水溶液中的离子平衡
一、正误判断·辨析概念
(一)弱电解质的电离平衡部分
1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×)
2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)
3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×)
4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 (√)
5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 (×)
6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 (×)
7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小 (√)
8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 (×)
9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 (×)
(二)水的电离和溶液的pH部分
1．pH＝6的溶液呈酸性 (×)
2．只要是纯水，肯定呈中性 (√)
3．纯水的pH＝7 (×)
4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (√)
5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (×)
6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性 (×)
7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差 (×)
8．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) (×)
9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×)
10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 (×)
(三)盐类水解部分
1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡 (×)
2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动 (×)
3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强 (√)
4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大 (×)
5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (×)
6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
(×)
7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡 (×)
8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 (×)
9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (×)
10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3· D2O和H＋ (×)
11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) (√)
12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 (×)
13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (√)
14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大 (√)
15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7 (√)
16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×)
17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) (√)
18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL (√)
19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同 (√)
20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (√)
21．同c(NH)的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl
③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ (√)
22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③ (√)
23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 (×)
24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 (×)
25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大 (×)
26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na＋)＝c(CH3COO－)
(×)
27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 (√)
28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子 (×)
29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)＞c(OH—) (√)
30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (×)
31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋Kw/c(H＋) (√)
32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3 (×)
33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b (×)
34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) (√)
35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 (√)
36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH (×)
37．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大 (√)
38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) (√)
39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) (√)
40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同(×)二、简答专练·规范语言
1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
答案　已知室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案　加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。
5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO与NH发生双水解反应，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓。
6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>c(CO)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是
HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。
(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用NH＋OH－===NH3·H2O。
(2)用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。
8．电解饱和食盐水实验中，为了获得更多的Cl2，要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。
10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。
答案　NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出。
11．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
12．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深。
三、滴定实验问题再思考
问题1.酸式滴定管怎样查漏？
答案　将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。
问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)
答案　左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。
问题3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)
答案　滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。
问题4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)
答案　俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。
问题5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度

滴定
次数
待测NaOH
溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
溶液
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09

答案　V＝＝26.10 mL
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1问题6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：
加氨水
加氨水
体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
溶液的pH
4
4
4
4
6
8
10
10
10

根据上述表中信息，回答下列问题
(1)所测土壤酸碱性如何？
(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？
答案　(1)土壤呈酸性
(2)pH＝10　c(OH－)＝10－4mol·L－1
问题7.用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：

则图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。
问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。
问题9.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：
(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。