江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期12月联考 化学 (含答案) 试卷

www.ks5u.com2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl35.5  K39

选择题（共36分）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3受热分解会得到黑色物质

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO电离方程式为：HClO=H++ClO-

B．CO2的电子式：

C．氯原子的价电子能级排布图为：

D．Al3+的结构示意图：

3．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物

B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃

C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=10的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

B．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-

C．0.1mol·L-1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-

D．能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3-、HCO3-

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>X>W

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物

D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构

6．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是

A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe ===3Fe2+

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-=== AlO2- + 2H2O

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++ CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓

D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+===I2 + 2H2O

7．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是

A．CH2=CH2—C2H5Br—C2H5OH

B．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3

C．H2S —SO2—H2SO4

D．NaOH—Na2CO3—NaHCO3

8．用下列仪器或装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是

9．海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应

B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成

C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应

D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多

10．利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是

A．b电极为正极，发生氧化反应

B．双极膜内的水解离成的H＋向a电极移动

C．有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋7OH-－8e－＝2CO2↑＋5H2O

D．该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能

二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是

A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个

C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②

D．1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

12．下列说法正确的是

A．常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行，则该反应的ΔH﹤0

B．用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极

C．常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中·c(OH-)值不变

D．Na2O2与足量的水反应生成2.24L O2，转移的电子数目为0.2×6.02×1023

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14．室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)

B．氨水与SO2反应所得溶液pH＝7时：c(NH4+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：

2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=3c(NH4＋)+3c(NH3·H2O) 

D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)+c(NH3·H2O)

非选择题（共64分）

15．（12分）工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：

（1）提高尾气中SO2的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是▲，得到的固体产物A是▲（写化学式）。

（2）反应Ⅰ的化学方程式为▲，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有▲。

（3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式　　▲。

（4）滤液B中除K+、SO42﹣离子外，大量存在的的离子还有　　▲。

16．（12分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：

(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：▲ 。

(2)AB的反应类型为▲。

(3)X的结构简式▲。

(4)M为A的同分异构体，写出一种同时符合下列条件的M的结构简式：▲。

①与为同系物

②分子中有4组峰且峰面积之比为6：4：2：1

(5)已知：2R－Br+NH3R2NH+2HBr。

设计以和CH3OH为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17．（14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75 ℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置（部分夹持装置略去）制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。

回答下列问题： 

（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75 ℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有▲和▲。

（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被ClO-氧化”：▲。

（必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象）。

（3）已知碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。

步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（发生的反应为：ClO3-+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平）

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）

①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度▲（填偏高、偏低或无影响）。

②样品中KClO3的质量分数为▲。（KClO3相对分子质量：122.5）写出计算过程。

18.（14分）NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO(g) +2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图1所示。

①该反应ΔH  ▲  0(填“>”、“<”或“=”)。

②投料比m1、m2、m3中，最大的是  ▲  。

③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是  ▲  。

（2）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，主要反应有：

2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g) + N2(g)  ΔH = akJ·mol-1

4CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g)  ΔH = bkJ·mol-1

4CO(g) + 2SO2(g) = 4CO2(g) + S2(g)  ΔH = ckJ·mol-1

则2NO2(g) + S2(g) = N2(g)+ 2SO2(g)的ΔH =  ▲  kJ·mol-1。

（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为  ▲  。

图2图3

（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为  ▲  。

19．(12分)氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。

(1) 有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为　▲　。 

(2) N2H4与P2H4相比，前者的沸点较高，原因是　▲。 

(3) 图4所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为　▲　　 

②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　▲　　。 

(4) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图5。

①图5中，原子1的分数坐标是,则原子2的分数坐标为　▲　。 

②该晶体的化学式为▲。 

图5

2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题

高三化学答案及评分标准

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1．C   2．C  3．A   4．A   5．D  6．B  7．B   8．C   9．A  10．D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计16分。

11．C 12．BC 13．C 14．BD

15．（12分，每空2分）

（1）将CaCO3研细成粉末、减缓（慢）通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空气。答一条即可（答搅拌、加热、加入催化剂、加压等均不得分）；CaSO4；

（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止(减少)NH4HCO3分解；

（3）CaSO4+4CCaS+4CO↑

（4）NH4+、Cl﹣（全对得2分，答对1个得1分。如另外答到H+、OH-不扣分，答错不得分）

注：凡方程式书写涉及反应物、生成物错误或漏写不得分。漏写条件、“↑”、“↓”、未配平等得1分。下同

16．（12分）

(1)（酚）羟基、酯基(2分，写对1个得1分，对两个得2分)

(2)取代反应（2分）(3)（2分）

(4)（或等合理答案，2分）

(5)

(4分)

注：凡有机物中原子连接错误、原子数目错误，该问不得分。合成路线流程图分步给分，每步1分（凡无条件或写错条件、无反应物或反应物写错，均不得分）。

17.（14分）

（1）KClO，KCl（每种1分，共2分）（顺序可颠倒，答错不得分）

（2）取少量NaClO溶液于试管中（1分），滴加少量NaOH溶液（1分），再滴加H2O2溶液（1分），试管中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，即可证明。（1分）（注：最后一点如不使用木条不得分）（3）①偏高（2分）

②解：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）

n(S2O32-) =0.5000 mol·L－1×0.02L×10=0.10mol（1分）

n(ClO3-) =1/6 ×0.5000 mol·L－1×0.02L×10=0.0167mol（1分）

样品中KClO3的质量分数为：0.0167mol×122.5g/mol÷2.45g=83.3%（2分）（数据在82.3%~84.3%范围均给分）

（注：实验步骤和计算过程分步给分，以25.00 mL溶液进行计算，结果正确也同样给分）

18.（14分，除注明外，其余每空2分）

（1）①＜②m1

③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响（3分）

（2）b-c（3分）

（3）4NH3 + 4NO + O2  4N2 + 6H2O

（4）2SO32- + 4H+ + 2e-= S2O42- + 2H2O     

19．(12分，每空2分)

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）N2H4能形成分子间氢键，而P2H4不能形成分子间氢键(每点1分)

（3）①sp3、sp2（漏写1个扣1分，错写不得分）②N O C

（4）①(1/2，1，1/2)②BP（或PB）