河南省天一大联考2021届高三上学期阶段性测试（三）化学 (含答案)

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天一大联考

2020－2021学年高中毕业班阶段性测试(三)

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2020年9月15日9时23分，我国在黄海海域用“长征十一号”海射运载火箭，以“一箭九星”的方式，将“吉林一号”高分03组卫星送入535公里的太阳同步轨道，发射取得圆满成功。下列相关说法中正确的是

A.海水中含有碘元素，其可以用淀粉来检验

B.发射运载火箭时，燃料中的化学能直接转化为机械能

C.火箭外壳多采用高强度铝合金，铝合金属于金属材料

D.火箭用的助燃剂NO2属于酸性氧化物

2.SCl2在工业生产中有着广泛的用途。已知：12SCl2＋16H2O＝S8＋24HCl＋4H2SO4，下列叙述正确的是

A.S2－和Cl－的结构示意图都可以表示为

B.SCl2的电子式是

C.水的比例模型是

D.S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S－S－S－S－S－S－S－S

3.下列有关滴定实验的操作正确的是

A.量取KMnO4酸性溶液应选用碱式滴定管

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液

C.滴定终点时，按图读取的数据为17.50

D.用KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，需用品红作指示剂

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，39 g Na2O2中含有的共用电子对数目为NA

B.0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中的HSO3－数目小于NA

C.标准状况下，22.4 L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NA

D.1 mol C2H4O2中含有的C－H键数目一定为4NA

5.已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(g)＝O2(g)＋C(s)，其反应机理如图所示：

下列有关该反应的说法错误的是

A.在反应过程中，Fe3O4是中间产物

B.该反应的△H＝(a－c－b) kJ·mol－1

C.①比②反应慢的原因是①的活化能大

D.适当增大Fe0.9O的量，对反应物的平衡转化率无影响

6.氯喹(Q)在临床上对新冠肺炎有一定的疗效，它可由M和N合成(如图所示)。下列说法中正确的是

A.M分子中含有的氢原子数目是21   B.N能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.Q分子中所有原子能共平面        D.与N具有相同环状结构的同分异构体有15种

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞变红的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

B.能溶解Al(OH)3的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C.c(H＋)/KW＝1014 L·mol－1的溶液：Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－

D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

8.在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4＋MnSO4＋H2O→MnO2＋K2SO4＋H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是

A.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为3

B.KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原

C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3：2

D.常温下生成8.7 g MnO2时，转移0.12 mol电子

9.某小组拟以(NH4)2S2O8与NaOH溶液在约55℃时制取Na2S2O8(已知：温度超过90℃时，NH3可将S2O82－还原为SO42－)，装置如图所示：

下列说法中错误的是

A.该装置的加热方式为水浴加热

B.该装置出口应连接的装置是

C.通入N2的目的是排出反应产生的NH3，防止NH3将S2O82－还原

D.当反应温度高于55℃时，可停止加热，并滴加NaOH溶液以降低温度

10.下图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律：

下列推断中错误的是

A.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱

B.对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强

C.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强

D.充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO

11.南京理工大学团队科学家成功合成世界首个全氮阴离子(N5－)盐：(X3Z)3(YX4)4(Y5)6W。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是W－Z＝Z－Y＝X，W有正价；常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法中正确的是

A.Y、Z分别与X形成的化合物的稳定性：Z>Y   B.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y

C.Y和Z组成的化合物只有三种               D.该盐中离子团X3Z＋比YX4＋多一个电子

12.一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法错误的是

A.M极为负极，N极为正极

B.M极上的电极反应式为Cu2S－10e－＋4H2O＝2Cu2＋＋8H＋＋SO42－

C.X交换膜为阴离子交换膜

D.外电路上每通过1 mol电子，左室溶液增重16 g

13.在某密闭容器中发生反应：3C(s)＋2Fe2O3(s)3CO2(g)＋4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，其测定结果如下：

下列说法中错误的是

A.前4 min内用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.015 mol·L－1·min－1

B.保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)＝0.072 mol·L－1

C.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v(正)>v(逆)

D.反应在进行到8 min之前已达到平衡状态

14.固体粉末Q中可能含有K2SO3、K2CO3、NaAlO2、AgNO3中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，现取适量Q进行下列实验，实验过程及现象如图所示：

根据上述实验，下列推断正确的是

A.Q中可能含有NaAlO2      B.沉淀5中一定含有AgCl

C.气体1中一定含有CO2     D.Q中一定含有K2SO3和NaAlO2

15.1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：lnk＝lnA－Ea/RT(k为反应速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为活化能，A为比例系数)，该公式可以用于计算基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应)的活化能。下图是三个不同的基元反应的lnk随变化的曲线图。

下列关于上述基元反应的说法中错误的是

A.活化能由大到小的顺序是I>II>III

B.一定温度下，活化能小的反应，化学反应速率大

C.对于不同反应，温度升高时活化能大的反应速率变化大

D.对于同一反应，反应速率随温度的升高而增大

16.常温下，在100 mL某一元碱MOH的溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，其中pH水(水电离出的H＋浓度的负对数)与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知lg5＝0.7)

A.一元碱MOH为弱碱，原溶液的浓度大于0.1 mol·L－1     B.B、D点溶液的pH均是7

C.C点溶液中存在c(M＋)＝c(Cl－)                         D.E点溶液的pH近似为1.3

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.(10分)A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的流程如下，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是            ，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是            。

(2)①B的电子式为            ，它属于            (填序号，下同)。

A.强酸      B.盐     C.氢化物     D.电解质

②B的水溶液应盛放在            中。

A.无色玻璃瓶     B.棕色玻璃瓶     C.塑料瓶

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为                                         。

18.(10分)锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂。某课外小组利用碱性高锰酸钾溶液在65℃下反应制备锰酸钾，拟用如图所示的装置(夹持装置略)制备：

查阅资料：①MnO42－溶液呈绿色；②锰酸钾在酸性溶液(即使是碳酸等弱酸性溶液)中能完全转化为高锰酸钾和二氧化锰。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是            ，冷凝水进口是            (填“a”或“b”)。

(2)仪器C中盛放的药品是            。

(3)反应结束时，A中烧瓶中出现的现象是                                    ，其反应的化学方程式是                                                ；若温度过高，产品中会含有            (填化学式)杂质。

(4)本实验获得产品时还要经过一系列操作，其中洗涤产品的蒸馏水需要预处理，预处理的简单方法是                                                            。

19.(10分)D是一种香料，常以A(C5H12O)为原料按下列流程合成：

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是            。

(2)A→B的反应条件是            。

(3)A分子中含有3个甲基，则B的结构简式是          ；A＋C＋D的化学方程式是                                                            。

(4)将B溶液按如图所示装置进行电解，生成C对应的钾盐和A。该装置工作时，C对应的钾盐在       极(填“M”或“N”)生成，N极的电极反应式为                       。

20.(10分)工业尾气中常含有SO2、CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题：

(1)二氧化硫在V2O5催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：

①SO2(g)＋V2O5(s)＝SO3(g)＋V2O4(s)  △H1＝＋60 kJ·mol－1

②V2O4(s)＋O2(g)＋2SO2(g)＝2VOSO4(s)  △H2＝－113 kJ·mol－1

③4VOSO4(s)＋O2(g)＝2V2O5(s)＋4SO3(g)  △H3＝－482 kJ·mol－1

则2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)  △H＝           。

(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)  △H<0。80℃时，在1L恒容密闭容器中，Fe2O3作催化剂、投入气体总物质的量为2 mol、n(CO)：n(SO2)分别为1：1和3：1时，SO2转化率随反应时间的变化情况如图所示，则图中表示n(CO)：n(SO2)＝1：1的变化曲线为           (填“a”或“b”)；若b曲线对应的SO2的平衡转化率是42%，则0～30min内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝           mol·L－1·min－1。

(3)－定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某密闭容器中CO可发生如下反应：2CO(g)C(s)＋CO2(g)。已知：CO、CO2的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO)＝k1·p2(CO)，v(CO2)＝k2·p(CO2)，消耗速率与总压的关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)的关系是Kp＝           ；在总压pA、pB、pC中，表示反应达到平衡状态的总压是           。

21.(12分)铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有杂质SiO2及少量难溶于水、碱溶液的物质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)煅烧前需将铬铁矿和NaOH固体粉碎后混合，其目的是                            。

(2)煅烧后铬铁矿转化为Na2CrO4和NaFeO2，已知NaFeO2遇水强烈水解，“水浸”时NaFeO2水解的离子方程式是                                            ；滤液1中的主要阴离子有CrO42－、           、           。

(3)酸Y是           (填化学式，下同)；流程中若去掉“调pH”这一操作，产品中可能含有的较多杂质是           。

(4)为了防止铬对环境的污染，排出的含有Cr2O72－的酸性废水需要处理，可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，室温下再调节pH＝8，使Cr3＋转化成Cr(OH)3而沉降，分离出污泥，检测到废水中Cr3＋浓度约为2.6×10－8 mg·L－1。

①室温下Ksp[Cr(OH)3]＝           mol4·L－4。

②分离出的污泥可以加入到流程           (填工艺流程中的步骤名称)中，其回收的目的是                                                                            。