湖南省宁乡市第一高级中学2021届高三上学期11月摸底考试 化学 (含答案)

宁乡市第一高级中学2021届高三上学期11月摸底考试

化学试题

本试题卷分选择题，包括第1～16题和非选择题，包括第17～21题两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，只交答题卷。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的班级、考号、姓名填写在答题卷指定位置。

2．选择题答案务必使用2B铅笔填涂,否则记0分。如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案请使用0.5毫米的黑色中性签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卷面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，请按照题目要求作答，务必用2B铅笔在答题卷上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H:1  B:11  C:12  N:14   O:16  Na:23   Cl:35.5 

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能髙效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率。

B．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是硅

C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

D．充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念。

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（     ）

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

3．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（     ）

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

4．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是

A． Na        B．Na2O2       C．F2        D．NO2

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子

B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子

C．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2

 D．足量MnO2和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子

6．我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．E代表CO2， F代表CH4

B．笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

C．CO2置换出CH4的过程是化学变化

D．CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

7．下列离子方程式写正确的是

A．石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

B．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn=2Fe2++ Zn2+

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

8．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（    ）

A．实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol·L1稀硫酸

B．实验Ⅱ：比较 KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

C．实验 III：制取并观察 Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：NO2尾气处理

9．稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（   ）

A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-

C．三氧化氙可将I-氧化为IO3-

D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑

10．一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)  △H<0。下列说法正确的是(    )

A．测定NO2的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小

B．将烧瓶放入热水中，正逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深

C．若向烧瓶内充入NO2，平衡向右移动，烧瓶内气体颜色比原来的浅

D．若向烧瓶内充入N2，烧瓶内压强增大，反应速率加快

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A．A B．B C．C D．D

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是             (      ) 

A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C．甲常用作致冷剂

D．甲、乙分子均只含极性共价键

13． 钯配合物离子可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．是反应中间体

B．催化合成H2O2总反应为

C．反应过程中的成键数目保持不变

D．存在反应

14．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（    ）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去,加热后颜色不恢复 ⑤氨气通入酚酞溶液中→变为红色

A．①②③④       B．②③④⑤      C．①②⑤        D．①③④⑤

15．某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（    ）

A．Al3+、Mg2+、SO               B．Mg2+、CO、I-

C．Al3+、SO、I-                      D．Al3+、Br-、SO

16．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（    ）

A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2

B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度

C．装置③可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替

D．④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl3

三、非选择题：本题共5小题，共56分。

17．（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有______和       (填序号)。

（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。

（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。

18．（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。

I. 元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：

（1）Y 的元素符号为______。

（2）下列说法错误的是______(选填序号)。

A． 原子半径：X>Y>Z        B． 简单气态氢化物稳定性：Y<Z

C． 该化合物可溶于水         D． 该化合物中所有原子均为 8 电子稳定结构

II. 工业上用氨气来制造硝酸，NH3 转化关系如图所示。

（3）NH3的电子式为______。

（4）图中，乙转化为丙的离子方程式为______。

（5）检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，加入______并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。

（6）工业上常使用 NH3 处理甲，生成无污染的 N2，则 NH3 与甲完全反应的物质的量之比为______。

19（10分）Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备。

Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：

Ⅲ.实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________。

（2）装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是______________。

（3）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：______________________，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（4）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是__________________________。

（5）将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

20（12分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

（1）铝在元素周期表中的位置是 _________________。写出Ga2O3与NaOH反应的离子方程式：______________。

（2）GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_______________。

②“酸浸”操作目的是_______________。

（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是_______________(填字母)。

a．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②用原子结构理论解推测，GaAs中As元素化合价为_______________价。

21．（12分）Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。

(2)“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：_________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是______(填字母标号)。

a．KSCN溶液、氯水     b．K3[Fe(CN)6]溶液      c．NaOH溶液

(3)Na2CO3的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是_________________________________________。

(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_______。

2020年11月高三摸底考试

化学参考答案

一、选择题

二、填空题

17．（10分）（1）②⑤   （2） 50 mL容量瓶    （3）偏小    （4）2    （5）1.2 

18．（12分）（1）N    （2）D    （3）   （4）3NO2＋H2O＝2H++2NO＋NO  

（5）NaOH 溶液并加热    （6）2∶3   

19．（10分）（1）NaOH溶液    （2）增大接触面积，加快化学反应速率   

（3）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O  

（4）防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化  

（5）蒸发浓缩    冷却结晶   

20．（12分）（1）第三周期第ⅢA族    Ga2O3＋2OH-＝2GaO2-＋H2O

（2）①2Ga+2NH32GaN+3H2    ②除去GaN中混有的少量Ni

（3）①c       ②－3  

21．（12分） （1）SiO2       （2）2Fe2++ ClO－+ 2H+ =2Fe3++ Cl－+ H2O    b   

（3）2.8~6.9  

（4） F－与H+结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg2++2F－平衡向右移动   

（5）Ni2+＋2=NiCO3↓＋CO2↑＋H2O