上海市嘉定区2020-2021学年高三等级考第一次质量调研测试 化学试卷
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化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液 B．双氧水C．医用酒精 D．二氧化氯
2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B．氯分子的电子式：
C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
4．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．熔融氧化铝 D．稀硝酸
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
6．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
8．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A．还原性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se D．金属活动性：Al＞Mg＞Na
9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
10．对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。
有关说法错误的是（ ）
A．PX的分子式为C8H10 B．PX的二氯代物有5种
C．PX可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX分子中碳原子处于同一平面
11.下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是（ ）
A.在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B.若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C.某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g)，则平衡不移动
D. 如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3
12．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO＋OH－→CO＋H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氨水中加酸，NH的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅
14．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
15．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为．下列关于乳酸的说法正确的是（ ）
A．1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成1mol CO2
B．1mol乳酸与金属钠完全反应，生成2gH2
C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D．乳酸发生聚合反应的方程式为
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10-14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO、NO
B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：AlO2-、Na＋、I－、SO42-
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－
D．0.1 mol·L－1NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32-
17．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 亚硫酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
18．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，错误的是（ ）
A．HA为一元强酸 B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点对应的pH=10，则有c(MOH)＋c(OH-)－c(H+)＝0.005mol•L-1
19．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
20．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO
二、综合题
（一）Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3。
19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。
21.上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中,不是主族元素的是______________，
Al3+电子排布式_________________，O原子的未成对电子数________。
22.制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第 周期第 族。
冰晶石（Na3AlF6）晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号______________。
23.用“＞”或“＜”填空：
原子半径 | 非金属性 | 熔点 |
Al Si | O F | 二氧化硅 晶体硅 |
24.用离子晶体的知识解释Al2O3比Na2O熔点高的原因___________________________
————————————————————————————————————.
其实电解法生产铝有很多弊端，科技工作者不断创新。下面一种新型直接从铝土矿中提取铝的方法
25.（1）反应I中的还原产物是_____________；若有0.6gC反应，电子转移数目为______________
（2）结合反应I、II分析，请说出这种提炼方法2条优点_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。
（二）煤炭是我国最主要能源。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
26.已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式: ，
若该反应只有在持续高温下才能自发进行 则该反应为 （“吸热”或“放热”）反应。
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，
得到如下2组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
27.①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。
②900℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数 。向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2，平衡 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。
将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
28.在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________（填“CO”、“CO2”或HCHO”）。请补全热化学方程式HCHO(g)＋1/2O2(g)→CO(g)＋H2O(g)______________________。
29.HCHO可进一步被氧化为重要工业原料 HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化。
（三）香料M和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：
②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。
30.A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是_______________。
31.②的反应类型是____________________。
B和F的结构简式分别为________________、________________。
32.写出一种能鉴别A和D的试剂____________________，C有多种同分异构体，其中
属于芳香族化合物且不含羟基的同分异构体结构简式_______________________。
33.写出反应①制取香料M的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
34.G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，
请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
（合成路线常用的表示方式为： ）
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
（四）（15分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
35.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：
。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。
36.将补全下列实验操作步骤正确排序da e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
37.缓缓通入N2的目的是 。
38.根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝ （列式表示）。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将36中已恒重的装置A（取出a g后）接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
39.①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为 、 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
为了测定A中样品的纯度，将取出a g样品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
|
|
|
|
40.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________(填字母)。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
嘉定区2020学年等级考第一次质量调研测试参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | A | B | A | D | A | C | B | C | B |
序号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | D | A | B | B | D | C | D | D |
二、综合题（共60分）
（一）（本题 15 分）
21．Fe 1s22s22p6 2 (各1分，共3分）;
22．三；IVA AlF63-(各1分，共3分）;
23．＞；＜；＞(各1分，共3分）;
24．晶体中Al3+半径小于Na+，且Al3+带电荷比Na+多，故Al2O3 内的离子键强于Na2O，Al2O3比Na2O熔点高(2分）;
25．（1）AlCl 0.1NA。(2分）
（2）步骤少更加简单（直接用铝土矿作原料制取铝）；原料利用率高（AlCl3循环使用）；污染少（尾气排放可控）(2分）
（二）26.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) （2分）；吸热（1分）
27.①0.08 mol/(L·min) （3分） ② 1/6（2分）逆反应方向（1分）
28.①HCHO （2分）；②+235kJ （2分）
HCHO(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ＋235kJ。
29.
③（2分）
（三）（本题 15 分）
30．甲苯 羧基(各1分，共2分）;
31．加成反应 (各1分，共3分）;
32．酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可) (各2分，共4分）;
33．（2分）
34. （4分）
（四）（本题 15 分）
35.样品中没有+3价Fe；+2价Fe易被空气氧化为+3价Fe（2分）
36.bfc（2分）；
37.赶尽装置（系统）内的空气（2分）
38. %（3分）；
39．产生白色沉淀、有气泡冒出（1分），褪色（1分）；
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
40．BC（2分）
