浙江省宁波市慈溪市2021届高三上学期12月适应性测试 化学(含答案)

浙江省宁波市慈溪市2021届高三适应性测试

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  S-32  Cl- 35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137

第I卷  选择题

一、选择题(本题25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分)

1.下列盐溶液因水解呈酸性的是

A.CH3COONH4     B.NaHCO3      C.NaHSO3       D. CuSO4

2.实验室制备蒸馏水需要用到的仪器是

A.       B.           C.         D.

3.下列属于有机物，又属于强电解质的是

A.硝基苯       B.硬脂酸钠        C.苯酚        D.甘油

4.下列物质对应的组成正确的是

A.黄铁矿： CuFeS2                   B.熟石膏：CaSO4·2H2O

C.摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O         D.软脂酸：C15H31COOH

5.下列表述正确的是

A.比例模型可以表示CO2或CS2    B.CC14的电子式：

C.乙醛的结构简式：C2H5CHO              D.乙炔的结构式：H-C≡C-H

6.下列说法正确的是

A.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.“西气东输"工程中的“气"指的是石油气

D.H-NMR能确定有机物分子中氢原子个数

7.下列说法正确的是

A.石墨烯和C60互为同素异形体

B.乙苯和对二甲苯互为同系物

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

D.N2、、N4互为同位素

8.下列说法不正确的是

A.二氧化硫可用于漂白纸浆和一些食品工业

B.用热的Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的润滑油

C.KFeO4既有净水作用，又有杀菌作用

D. A1(OH)3和NaHCO3都可用于制胃酸中和剂

9.下列说法不正确的是

A.工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入

B.工业上制备HC1的方法是将H2和Cl2充分混合后点燃

C.湿法冶金是金属冶燎常用的方法之一， 如电解ZnSO4溶液制备Zn

D.硝酸工业尾气可用NaOH溶液来吸收

10.反应KC1O3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物貭的之比为

A.1：6      B.6：1         C.1：5          D.5：1

11.下列说法正确的是

A.仅用AgNO3溶液可以区分NaCl和NaNO2溶液

B.当CoCl2晶体变为蓝色肘，说明已经没有吸水性

C.NaCl晶体中含有少量KNO3杂质，可以用冷却结晶法来提纯

D.纸层析法时。亲水性成分在固定相中分配得多一些，随流动相移効的速度慢一些

12. 下列说法正确的是

A.Na露置在空气中最终变为NaOH

B.可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg

C.擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热，铝会熔化但不滴落

D.向Fe2(SO4)3溶液中加入辻量Zn粉生成FeSO4溶液

13.下列离子方程式书写正确的是

A.强碱性性溶液中NaC1O与Fe (OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+4OH-+2Fe (OH)3=3Cl-+5H2O+2

B.用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C.0.1 mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

D.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2： Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+

14.下列说法正确的是

A.酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒

B.淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量

C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D.乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂

15.有关的说法，不正确的是

A.可以发生加聚反应

B.l mol 该物质最多与5 mol 氢气加成

C.含有五种官能团

D.1 mol 该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗1 mo1 NaOH

16. X、Y、Z和W代表原子序数依次増大的四神短周期主族元素，它们満足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为

A.四种元素非金属性从弱到強的顺序为：X＜W＜Z

B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.X与其余三种元素之同形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

17.下列说法正确的是

A.pH 相同的①CH3COONa ②NaC1O ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小顺序为：①＞②＞③

B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，所需的HCl的物质的量相同

C.常温下，pH=9 的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液呈中性

D.常温下，pH相等的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同

18.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)  △H=-a kJ/mol  (a＞0)，下列说法不正确的是

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

19.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，下图是一种新型可充电锌—空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是

A.放电时，电池正极上发生反应：+2e-=Zn+4OH-

B.充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强

C.电池中离子交换膜是阳离子交换膜

D.放电时，每消耗22.4 mL O2，外电路转移电子数约为2.408×1021个

20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，62 gP4中所含共价键的数目为3NA

B.标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2NA

C、标准状况下，1个O2分子的体积为 cm3

D.100 mL 0.1 mol /LNa2CO3溶液中含有阴离子数目等于0. 01NA

21.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)， 在某它条件相同时，测得实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法不正确的是

A.增大压强，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.在1.0×105 Pa、 30℃条件下，当转化率为98%时反应未达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mol/s

22.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.△H2＜0；△H5＞0

B. △H1＞△H2+△H3+△H4

C. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0

D.O-H键键能为|△H1|

23.常温下，用物质的浓度为a mol/L的NaOH稀溶液滴定0.1 mol/L某酸HA溶液，溶液中水电离出的c 水(H+)的负对数[-1g c 水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ka(HA) 的值约为10-5

B.N点溶液显酸性

C.R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D.Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c (HA)

24.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关研究，下列说法不正确的是

A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HC1↑

C.X是HCl，其作用是抑制加热CuCl2·2H2O过程中可能发生的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式：2Cu++4H++=2Cu2++SO2↑+2H2O

25.固体粉末X可能含有Na2CO3、NaNO3、KNO2、Na2SO3、K2SO4、Fe、Fe2O3中的一种或者几种。将X与足量水作用得到无色溶液Y和有色固体Z。往Y中加入足量盐酸，产生的气体遇空气变红棕色，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀。Z加入足量盐酸后再加入KSCN洛液，未见血紅色。下列结论合理的是

A.红棕色气体肯定不含CO2

B.固体粉末中可能含有Na2CO3，不含Fe2O3

C.固体粉末中至少含有NaNO3和KNO2中的一种

D.固体粉末中至少含有K2SO4、Na2SO3中的一种

第II卷       非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26. (4分) (1)S2Cl2分子各原子满足最外层8电子稳定结构，写出)S2Cl2的申子式_____。

(2)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_____________。

(3)N2H4性质与NH3类似，是一种二元弱碱。请写出N2H4在水中电离的电离方程式(只写一级电离方程式)________________。

27. (4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分別与20 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：

(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___________。

(2)实验②的滤液中Fe*的浓度为_______ (写 出简要计算过程)。

28. (10分)I．为探究不含结晶水盐A (仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色変为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按下图流程进行实验：

己知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。

根据以上信息回答下列问题：

(1)组成A的三种元素是S和_________(填元素符号)， B的化学式为__________。

(2)写出固体A加热分解的化学方程式_________________。

(3)写出反应②的化学方程式__________________。

II．碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用下图装量(夹持装置略) 制备碳酸亚铁：

装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是_______________。

(2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______________________。

29. (10分)氮氧化物的排放与雰霾天气的产生有关，対其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。

(1)已知拆幵1 mol N2(g)、1 mol O2(g)、1 mol N2O(g)分子中的化学键分別需要吸收945 kJ、498kJ、1112.5 kJ能量，请写出对N2O进行无害化处理时的热化学方程式_______________。

(2)去除NOx的一种方法是用活性炭吸附。己知发生的反应如下：

反应I：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H= - 34.0 kJ/mol 

反应II： 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H= - 64.2 kJ/mol

①若将足量的活性炭和一定的NO2气体加入某密闭容器，维持温度为T℃，图1为不同压强下反应II经过相同吋同后NO2的转化率。下列关于反应II说法正确的是_______。

A.a点处于化学平衡状态

B.c点处于化学平衡状态

C.b点反应速率最大

D.b点与c点平衡常数相同

②用某物质的平衡分圧代替其物质的浓度也可以表示化学平衡常数(記作Kp)；根据①中图1求反应II在T℃、1.1  106Pa时的化学平衡常数Kp= _____ Pa(用表込式表示)；已知：气体分圧(p分) =气体总圧(p总 体积分数。

③T℃、恒容条件下，在某密困容器中加入足量的活性炭和一定的NOx[n (NO2)：n (NO)=l：1的混合气体]气体，假没反应l和反应II同时发生，且速率vII＞vI，请在图2中画出反应体系中CO2体积分数随肘向t变化的总趋势图。

(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①写出N极的电极反应式________________。

②加入的物质X为__________(填化学式) 。

30.(10 分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同肘也是一种剧毒物质，一旦泄露需要及吋处理，一般通过喷洒双氧水或过硫酸钠 (Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。

工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O3+2NaOHNa2S2O3+2NH3↑+2H2O

副反应：NH3+3Na2S2O3+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2↑

某兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验窒通过如图装置制备Na2S2O3

(1)欲控制通入O2的速率，可以采取的有效措施有_________。

(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_________。

(3)上述装置中逐需要朴充的实验仪器或装置_________。

A.酒精灯      B.温度计      C.水浴加热装置     D.洗气瓶

【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-， Ag++I+=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-忧先与Ag+反应。

实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水滴入锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(4)滴定終点的現象是_____________。

(5)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg/L(保留三位有效数字)。

31. (12分)阿莫西林是一神最常用的半合成青素尖广譜p-内酖肢樊抗生素，某研究小組按下列路絨合成:

已知：RCHO

请回答：

(1)C的结构简式为_________。

(2)下列说法不正确的是_________。

A.化合物B含有羟基

B.反应⑤发生了加成反应

C.化合物D能发生消去反应

D.阿莫西林的分子式是C16H21N3O5S

(3)写出第⑨步反应的化学反应方程式__________________。

(4)设计从出发制备阿司匹林( )的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)______________________。

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_____________。

①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物

②分子中含有硝基且不与苯环直接相连

③分子不与金属钠反应放出氢气浙江省宁波市慈溪市2021届高三适应性测试化学试题

参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

1～5：DCBDD    6～10：AABBD   11～15：DCACD    16～20：DBDBA    21～25：BCADC

二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)

26．(4分)

(1) (1分)

(2) N-H键能大于P-H[注:从结构（原子半径/键长/键能）解释性质(热稳定性)才给分] (1分)

(3) N2H4+H2ON2H+OH-(2分)

27．(4分)

(1) 1：1 (2分)

(2)c(Fe3+)==1.375 mol·L-1 (2分，列式和结果各1分，没有列式，结果对也不得分)

28．(10分)

 I． (1) Cu、O (1分)；Cu2SO5或Cu2OSO4或CuO·CuSO4 (2分)

(2)2CuSO4=Cu2OSO4+SO3↑(2分)

(3)3Cu2OSO4+4H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4·H2O或3Cu2OSO4+3H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4 (2分)

II．(1)降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2沉淀: 排除C中氧气，防止FeCO3被氧化(1分，答对一点就给分)

(2)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2 分)

29．(10 分)

(1) 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=-163 kJ/mol (2 分)

(2)①BD (2分)；②(2分)

③作图如图(2分)

(3)①NO-3e-+2H2O=+4H+ (1分)②NH3或NH3·H2O (1分)

30．(10分)

(1)控制双氧水的滴加速率、调节双氧水浓度、控制开关K2的大小等。(2分， 写两条，每条1分)

(2)将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生。(2 分)

(3) BC (2分)

(4)滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。(2 分)

(5)0.147 (2分)

31．（12分）

（1）（1分）；（2）CD（2分）

（3）++H2O（3分）

（4）（3分）

（5）、、、（3分）