湘豫名校2021届高三上学期11月联考试题 化学

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湘豫名校联考(2020年11月)

化学试卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 24   S 32   K 39   Mn 55   Zn 65

一、选择题(本题有16个小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是

A.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒

B.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。“曾青”是可溶性铜盐

C.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.工业上合成氨     B.工业上生产漂白粉      C.工业制肥皂      D.氯碱工业

3.柔红酮结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.柔红酮属于芳香化合物     B.柔红酮的分子式为C20H16O8

C.柔红酮可与Na发生反应    D.一定条件下柔红酮可发生取代、氧化、加成、还原等反应

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.向H2O中投入Na：2H2O＋Na＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.常温下将氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO；溶液使Ba'恰好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO43－＝BaSO4↓＋2H2O

5.常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是

A.CH3CO水解的平衡常数      B.溶液的pH

C.溶液中CH3COOH数目       D.溶液中c(CH3COO－)

6.下列图示实验正确的是

7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－

B.pH＝0的溶液中：CH3CHO、Cr2O72－、K＋、SO42－

C.pH＝14的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、SO42－

D.能使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－

8.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

9.短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X原子在所有元素中原子半径最小，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z和Q位于同主族，这五种元素组成一种离子化合物W，取一定量W溶于蒸馏水，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>M>Z                        B.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z

C.Z的单质可以从Q的氢化物中置换出Q的单质    D.X、Y两种元素只能组成一种化合物

10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.32.5 g锌与一定量浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

B.28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数目为6NA

C.常温常压下，2 g H218O和D2O含有的电子数一定为NA

D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目一定为0.75NA

11.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体

B.合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率

C.用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气

D.在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇

12.20℃饱和KNO3溶液密度为ρ g·cm－3(ρ>1)，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法不正确的是

A.温度高于20℃时，饱和KNO3溶液的浓度大于c mol·L－1

B.20℃饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为g

C.20℃时，密度小于ρ g·cm－3的KNO3溶液是不饱和溶液

D.20℃时，KNO3的溶解度＝g

13.下列应用与盐类水解无关的是

A.用热氯化铵溶液除铁锈

B.用TiCl4溶于适量水加热制备纳米材料TiO2

C.使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，制得无水AlCl3

D.0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色

14.已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－19，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是

A.向氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化银沉淀的质量将减小

B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

C.向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO42－沉淀完全(离子浓度小于10－5 mol·L－1)

D.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，先产生AgCl沉淀

15.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是

A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应

B.操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

C.氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率

D.整个过程中NaClO3可以循环使用

16.工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法来制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A.工作时a接电源的正极，b接电源的负极

B.工作时Cl－从电解池的左边移到电解池的右边

C.a电极反应式为：NH4＋＋6e－＋3Cl－＝NCl3＋4H＋

D.ClO2发生器中发生的反应为：6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2↑＋3NaCl＋3NaOH

二、非选择题(本题共5小题，共52分，其中第20、21题为选做题，请考生从其中任选一题作答，如果多做。则按第20题计分)

17.(13分)苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯和高锰酸钾反应制得，反应装置图和有关数据如下：

合成步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入5.4 mL，甲苯和30 mL稀硫酸，放入素烧瓷片后，加热至沸腾，迅速加入12.8 g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；

②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下加入足量浓盐酸，待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥、称量。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是           ，它的作用是                                     。

(2)加入素烧瓷片的作用是                                                       。

(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去的离子方程式为                                 。

(4)过滤需要用到的玻璃仪器有           (填标号)。

A.分液漏斗     B.玻璃棒     C.烧杯     D.漏斗     E.蒸馏烧瓶     F.直形冷凝管

(5)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，应采用           方法可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0 g，则该反应的产率是        (保留小数点后一位)。

18.(12分)

(1)工业上可以用CO和H2为原料来合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol－1。

①下列措施中有利于提高CO平衡转化率的是           。

A.随时将CH3OH与反应混合物分离     B.适当升高反应体系温度

C.增大体系压强                      D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol－1

则表示气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为                      。

(2)t℃时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点离子积KW＝           ；该温度下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液呈           性。

(3)已知常温下，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。

①现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与某BaCl2溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则生成BaCO3沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为           mol·L－1。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加BaCO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中         (保留三位有效数字)。

19.(12分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12

回答下列问题：

(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有               (任写一种)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3溶液得到Co2－反应的离子方程式为                        。

(3)操作1的名称为         。

(4)加入碳酸氢钠溶液的目的是                                                   。

(5)沉淀B的成分为         。

(6)已知隔绝空气煅烧CoC2O4时钴的化合价不变，并生成等体积的两种气体，则隔绝空气煅烧CoC2O4反应的化学方程式为                                                   。

20.[选修5：有机化学基础](15分)

化合物G的模型如图所示：

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

(1)G的分子式为         ，含有的官能团的名称为         。

(2)A→B的反应类型为         。

(3)C→D的化学方程式为                                             。

(4)F→G的化学方程式为                                             。

(5)符合分子式C8H10O的芳香族化合物共有         种。

(6)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                  。

①分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

②一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质。

21.[选修3：物质结构与性质](15分)

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价电子排布图为                  。

(2)已知电离能：I2(Ti)＝1310 kJ·mol－1，I2(K)＝3051 kJ·mol－1，I2(Ti)<I2(K)，其原因为     

                                                           。

(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为         ，碳原子的杂化类型         。

②该配合物中存在的化学键有         (填字母代号)。

A.离子键     B.配位键     C.金属键     D.共价键     E.氢键

(4)钙钛矿(CaTiO3)是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图，边长为a＝0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为         nm(已知＝1.414)，与Ti紧邻的O个数为         。

(5)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于         位置，O处于         位置。