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人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池第1课时课时练习
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池第1课时课时练习，共8页。试卷主要包含了有关下图装置的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
2．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，该原电池的组成正确的是( )
3.将等质量的两份锌粉装入A、B两试管中，分别加入过量的稀硫酸，并向A试管中加入少量CuSO4溶液。下列图像表示产生H2的体积V(相同状况下)与时间t的关系，其中正确的是( )
4．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．①⑤⑥ D．②③④
5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SOeq \\al(2－,4))减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
7．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池，已知KI溶液过量。下列判断正确的是( )
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应
B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－===2I－
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D．电流计读数为零时，反应处于停止状态
8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有含K2SO4饱和溶液的琼胶，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SOeq \\al(2－,4)移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
9．根据下图，判断下列离子方程式错误的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．C2＋(aq)＋Cd(s)===C(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋C(s)===2Ag(s)＋C2＋(aq)
10．有关下图装置的说法中正确的是( )
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2O
C．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g
D．当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水
11．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
(1)反应过程中，________棒质量减少。
(2)负极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2 g时，另一电极减轻的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)2 g。
(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NHeq \\al(＋,4)和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中NHeq \\al(＋,4)将进入________烧杯(填“甲”或“乙”)。
②当外电路中转移0.2 ml电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是________。
12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为________________________________________________________________________；
银片上发生的电极反应为________________________________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净经干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况下)为________；
②通过导线的总电量为________________________________________________________________________。
(已知NA＝6.02×1023 ml－1,1个电子所带的电荷量为1.60×10－19C，结果保留三位有效数字)
13．将反应IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如图所示的原电池。
(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为________________________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是________(填字母)。
a．电流计读数逐渐减小
b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变
d．电流计的读数逐渐增大
(2)如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。
(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯中滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为______________________________，电流计指针向________(填“左”或“右”)偏转。
14．甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：
(1)a池中正极上的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b池中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________
__________________。
(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(若你认为可靠，此空可不作答)。
(4)一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6 ml·L－1 H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是________________________________________________________________________
________，各阶段对应的离子方程式分别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．解析：甲中形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，不能产生电流，铜片不是负极，A、B项错误；甲中产生气泡的反应速率比乙中的快，因为甲中锌失去的电子流向铜，铜周围生成氢气，乙中只是锌参加反应，反应过程中会使锌片周围产生大量的ZnSO4，H＋浓度下降，从而使反应速率减小，D项错误。
答案：C
2．解析：对该反应进行分析知负极为Fe，则正极的活泼性比Fe差，溶液中阳离子为Ag＋，对照各选项只有选项C符合。
答案：C
3．解析：试管中加入少量CuSO4溶液。发生反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，则Cu、Zn、稀硫酸构成原电池，加快产生H2的速率，但由于A试管中有少量Zn与CuSO4发生反应生成Cu，故A试管中参加反应生成H2的Zn比B试管中少，则A试管中产生H2的体积比B试管中小。
答案：D
4．解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 ml电子通过时，产生H2为0.5 ml，故⑤正确。
答案：B
5．解析：①②相连时，外电路电流从正极流向负极，则活动性：①大于②；①③相连时，③为正极，则活动性：①大于③；②④相连时，②上生成H2为正极，则活动性：④大于②；③④相连时，③的质量减少为负极，则活动性：③大于④。据上述分析，活动性①>②，①>③，④>②，③>④，故活动性由大到小顺序是①>③>④>②。
答案：B
6．解析：活泼金属锌作负极，铜作正极，铜电极上发生还原反应，故A错误；电池工作一段时间后，甲池中的c(SOeq \\al(2－,4))不变，故B错误；铜电极上发生电极反应Cu2＋＋2e－===Cu，同时Zn2＋通过阳离子交换膜从甲池移向乙池，由电荷守恒可知，乙池中每析出1 ml Cu，则有1 ml Zn2＋从甲池移向乙池，因为M(Zn)＞M(Cu)，所以乙池溶液总质量增加，故C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误。
答案：C
7．解析：根据所给原电池的反应可知，Fe3＋在正极发生还原反应，甲池中存在Fe3＋，故A错误；乙池中的电极为负极，失电子的物质是I－，B错误；此反应是可逆反应，电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态，但c(Fe3＋)≠0，故C正确，D错误。
答案：C
8．解析：由2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则乙中石墨为负极，甲中石墨为正极。乙烧杯中Fe2＋失电子发生氧化反应，故A项错误；甲烧杯中MnOeq \\al(－,4)得电子发生还原反应，电极反应式为MnOeq \\al(－,4)＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，因消耗H＋而使溶液pH增大，故B项错误；在原电池内电路中，阴离子向负极移动，则盐桥中的SOeq \\al(2－,4)移向乙烧杯，故C项错误；在外电路中，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D项正确。
答案：D
9．解析：由两个原电池中的正负极材料，可确定金属活动性Cd>C>Ag，即还原性Cd>C>Ag，则阳离子的氧化性Ag＋>C2＋>Cd2＋。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断B、C、D均正确。
答案：A
10．解析：A项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NOeq \\al(－,3)得到电子，电极反应式为NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O，B项错误；C项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 ml)时，甲池溶液中Cu2＋增加0.1 ml，但由于盐桥中Cl－向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 ml)时，转移电子的物质的量是0.2 ml，所以根据电极反应式NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O可知，生成NO2的物质的量是0.2 ml，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知需要氧气的物质的量是0.05 ml，其在标准状况下的体积是1.12 L，D项正确。
答案：D
11．解析：(3)转移0.2 ml电子时，铜棒质量增加6.4 g，锌棒质量减少6.5 g，故反应过程中，当铜电极质量增加2 g时，另一电极减少的质量大于2 g。
(4)反应过程中，为了保持溶液的电中性，Cl－将进入甲烧杯，NHeq \\al(＋,4)进入乙烧杯。当外电路中转移0.2 ml电子时，乙烧杯中有0.1 ml Cu2＋消耗，还剩余0.1 ml Cu2＋，有0.2 ml NHeq \\al(＋,4)进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是NHeq \\al(＋,4)。
答案：(1)锌 (2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)大于 (4)①乙 ②NHeq \\al(＋,4)
12．解析：(1)该原电池中锌片作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)由电极反应不难看出该电池中溶解Zn和产生H2的物质的量之比为11。
①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65 g 22.4 L
13 g x
解得x＝4.48 L。
②通过导线的总电量＝eq \f(13 g,65 g·ml－1)×2×6.02×1023 ml－1×1.60×10－19C≈3.85×104 C。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)①4.48 L ②3.85×104 C
13．解析：(1)根据题中信息，I－失电子被氧化，说明乙池中石墨做负极，其电极反应式为2I－－2e－===I2，则甲池中石墨做正极，其电极反应式为2IOeq \\al(－,3)＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O，随反应的进行，碘离子和碘酸根离子的量减小，通过的电量减小，电流计读数不断减小，当反应达到平衡后，电流计的读数为0，故a、b说法正确。(2)根据(1)的分析，两烧杯中都有I2的存在，加入淀粉后，都变蓝。(3)甲烧杯中滴入NaOH溶液，消耗H＋，促使反应向逆反应方向进行，乙池中电极反应式I2＋2e－===2I－，则甲池中电极反应式为I2＋12OH－－10e－===2IOeq \\al(－,3)＋6H2O，甲池失电子，电流计指针向左偏转。
答案：(1)2IOeq \\al(－,3)＋10e－＋12H＋===I2＋6H2O ab
(2)甲、乙 (3)I2＋2e－===2I－ 左
14．解析：当稀硫酸作电解质溶液时，Mg作负极(金属活动性：Mg>Al)，Al作正极，Al电极上产生气泡；当NaOH溶液作电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，原电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。由此可知，原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两极发生改变；将b池两电极取出，b池溶液是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加H2SO4溶液时，H2SO4先中和NaOH，再与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，当H2SO4过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。
答案：(1)产生气泡
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(3)不可靠 将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解液中构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极
(4)开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失 H＋＋OH－===H2O，AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
A
B
C
D
正极
Fe
Pt
Ag
Ag
负极
Ag
Cu
Fe
Fe
电解质溶液
AgNO3
H2SO4
AgNO3
FeCl2
1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
2．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，该原电池的组成正确的是( )
3.将等质量的两份锌粉装入A、B两试管中，分别加入过量的稀硫酸，并向A试管中加入少量CuSO4溶液。下列图像表示产生H2的体积V(相同状况下)与时间t的关系，其中正确的是( )
4．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．①⑤⑥ D．②③④
5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SOeq \\al(2－,4))减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
7．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池，已知KI溶液过量。下列判断正确的是( )
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应
B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－===2I－
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D．电流计读数为零时，反应处于停止状态
8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有含K2SO4饱和溶液的琼胶，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SOeq \\al(2－,4)移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
9．根据下图，判断下列离子方程式错误的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．C2＋(aq)＋Cd(s)===C(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋C(s)===2Ag(s)＋C2＋(aq)
10．有关下图装置的说法中正确的是( )
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
B．乙池中电极反应式为NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2O
C．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g
D．当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水
11．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：
(1)反应过程中，________棒质量减少。
(2)负极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2 g时，另一电极减轻的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)2 g。
(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NHeq \\al(＋,4)和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。
①反应过程中NHeq \\al(＋,4)将进入________烧杯(填“甲”或“乙”)。
②当外电路中转移0.2 ml电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是________。
12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为________________________________________________________________________；
银片上发生的电极反应为________________________________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净经干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况下)为________；
②通过导线的总电量为________________________________________________________________________。
(已知NA＝6.02×1023 ml－1,1个电子所带的电荷量为1.60×10－19C，结果保留三位有效数字)
13．将反应IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如图所示的原电池。
(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为________________________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是________(填字母)。
a．电流计读数逐渐减小
b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变
d．电流计的读数逐渐增大
(2)如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。
(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯中滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为______________________________，电流计指针向________(填“左”或“右”)偏转。
14．甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：
(1)a池中正极上的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)b池中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________
__________________。
(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(若你认为可靠，此空可不作答)。
(4)一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6 ml·L－1 H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是________________________________________________________________________
________，各阶段对应的离子方程式分别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．解析：甲中形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，不能产生电流，铜片不是负极，A、B项错误；甲中产生气泡的反应速率比乙中的快，因为甲中锌失去的电子流向铜，铜周围生成氢气，乙中只是锌参加反应，反应过程中会使锌片周围产生大量的ZnSO4，H＋浓度下降，从而使反应速率减小，D项错误。
答案：C
2．解析：对该反应进行分析知负极为Fe，则正极的活泼性比Fe差，溶液中阳离子为Ag＋，对照各选项只有选项C符合。
答案：C
3．解析：试管中加入少量CuSO4溶液。发生反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，则Cu、Zn、稀硫酸构成原电池，加快产生H2的速率，但由于A试管中有少量Zn与CuSO4发生反应生成Cu，故A试管中参加反应生成H2的Zn比B试管中少，则A试管中产生H2的体积比B试管中小。
答案：D
4．解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 ml电子通过时，产生H2为0.5 ml，故⑤正确。
答案：B
5．解析：①②相连时，外电路电流从正极流向负极，则活动性：①大于②；①③相连时，③为正极，则活动性：①大于③；②④相连时，②上生成H2为正极，则活动性：④大于②；③④相连时，③的质量减少为负极，则活动性：③大于④。据上述分析，活动性①>②，①>③，④>②，③>④，故活动性由大到小顺序是①>③>④>②。
答案：B
6．解析：活泼金属锌作负极，铜作正极，铜电极上发生还原反应，故A错误；电池工作一段时间后，甲池中的c(SOeq \\al(2－,4))不变，故B错误；铜电极上发生电极反应Cu2＋＋2e－===Cu，同时Zn2＋通过阳离子交换膜从甲池移向乙池，由电荷守恒可知，乙池中每析出1 ml Cu，则有1 ml Zn2＋从甲池移向乙池，因为M(Zn)＞M(Cu)，所以乙池溶液总质量增加，故C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误。
答案：C
7．解析：根据所给原电池的反应可知，Fe3＋在正极发生还原反应，甲池中存在Fe3＋，故A错误；乙池中的电极为负极，失电子的物质是I－，B错误；此反应是可逆反应，电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态，但c(Fe3＋)≠0，故C正确，D错误。
答案：C
8．解析：由2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则乙中石墨为负极，甲中石墨为正极。乙烧杯中Fe2＋失电子发生氧化反应，故A项错误；甲烧杯中MnOeq \\al(－,4)得电子发生还原反应，电极反应式为MnOeq \\al(－,4)＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，因消耗H＋而使溶液pH增大，故B项错误；在原电池内电路中，阴离子向负极移动，则盐桥中的SOeq \\al(2－,4)移向乙烧杯，故C项错误；在外电路中，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D项正确。
答案：D
9．解析：由两个原电池中的正负极材料，可确定金属活动性Cd>C>Ag，即还原性Cd>C>Ag，则阳离子的氧化性Ag＋>C2＋>Cd2＋。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断B、C、D均正确。
答案：A
10．解析：A项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NOeq \\al(－,3)得到电子，电极反应式为NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O，B项错误；C项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 ml)时，甲池溶液中Cu2＋增加0.1 ml，但由于盐桥中Cl－向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 ml)时，转移电子的物质的量是0.2 ml，所以根据电极反应式NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O可知，生成NO2的物质的量是0.2 ml，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知需要氧气的物质的量是0.05 ml，其在标准状况下的体积是1.12 L，D项正确。
答案：D
11．解析：(3)转移0.2 ml电子时，铜棒质量增加6.4 g，锌棒质量减少6.5 g，故反应过程中，当铜电极质量增加2 g时，另一电极减少的质量大于2 g。
(4)反应过程中，为了保持溶液的电中性，Cl－将进入甲烧杯，NHeq \\al(＋,4)进入乙烧杯。当外电路中转移0.2 ml电子时，乙烧杯中有0.1 ml Cu2＋消耗，还剩余0.1 ml Cu2＋，有0.2 ml NHeq \\al(＋,4)进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是NHeq \\al(＋,4)。
答案：(1)锌 (2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)大于 (4)①乙 ②NHeq \\al(＋,4)
12．解析：(1)该原电池中锌片作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)由电极反应不难看出该电池中溶解Zn和产生H2的物质的量之比为11。
①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65 g 22.4 L
13 g x
解得x＝4.48 L。
②通过导线的总电量＝eq \f(13 g,65 g·ml－1)×2×6.02×1023 ml－1×1.60×10－19C≈3.85×104 C。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)①4.48 L ②3.85×104 C
13．解析：(1)根据题中信息，I－失电子被氧化，说明乙池中石墨做负极，其电极反应式为2I－－2e－===I2，则甲池中石墨做正极，其电极反应式为2IOeq \\al(－,3)＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O，随反应的进行，碘离子和碘酸根离子的量减小，通过的电量减小，电流计读数不断减小，当反应达到平衡后，电流计的读数为0，故a、b说法正确。(2)根据(1)的分析，两烧杯中都有I2的存在，加入淀粉后，都变蓝。(3)甲烧杯中滴入NaOH溶液，消耗H＋，促使反应向逆反应方向进行，乙池中电极反应式I2＋2e－===2I－，则甲池中电极反应式为I2＋12OH－－10e－===2IOeq \\al(－,3)＋6H2O，甲池失电子，电流计指针向左偏转。
答案：(1)2IOeq \\al(－,3)＋10e－＋12H＋===I2＋6H2O ab
(2)甲、乙 (3)I2＋2e－===2I－ 左
14．解析：当稀硫酸作电解质溶液时，Mg作负极(金属活动性：Mg>Al)，Al作正极，Al电极上产生气泡；当NaOH溶液作电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，原电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑。由此可知，原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致两极发生改变；将b池两电极取出，b池溶液是NaOH和NaAlO2的混合溶液，所以逐滴滴加H2SO4溶液时，H2SO4先中和NaOH，再与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，当H2SO4过量时，Al(OH)3沉淀逐渐消失。
答案：(1)产生气泡
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(3)不可靠 将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解液中构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极
(4)开始无明显现象，过一段时间产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解最后消失 H＋＋OH－===H2O，AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
A
B
C
D
正极
Fe
Pt
Ag
Ag
负极
Ag
Cu
Fe
Fe
电解质溶液
AgNO3
H2SO4
AgNO3
FeCl2
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